Reacciones Oxidacion Reduccion Ok
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8/16/2019 Reacciones Oxidacion Reduccion Ok
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Reacciones oxidación-reducción
Objetivo: Definir conceptos deoxidación y reducción ,relacionarloscon los estados o numero de
oxidación.
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Historia• El término OX D!" #$ comenzó a usarse para indicar
que un compuesto incrementaba la proporción de átomosde Oxígeno.• Igualmente, se utilizó el termino de R%D&"" #$ para
indicar una disminución en la proporción de oxígeno.
Oxidación es el proceso en elque un elemento o compuesto
gana oxígeno
2Ca + O 2 2CaO
El Ca se oxida, ya que gana oxígeno
Reducción es el proceso en elque un elemento o compuestopierde oxígeno
CoO + 2H 2 Co + H 2O El Co se reduce, ya que pierde
oxígeno
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Definición actual• OX D!" #$ : érdida de electrones
!o aumento en el n"mero de oxidación#.
• %jemplo $ %u → %u2& & 2e '
• R%D&"" #$: (anancia de electrones!o disminución en el n"mero de oxidación#.
• %jemplo $ )g & & *e ' → )g
• +iempre que se produce una oxidación debeproducirse simultáneamente una reducción .
• %ada una de estas reacciones se denominasemirreacción .
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uímica !*+, (rado -iología# )/ 0. 1eacciones de oxidación reducción
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5/20uímica !*+, (rado -iología# )/ 0. 1eacciones de oxidación reducción 4
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"'lculo deestado de oxidación (%.O.).
• *a suma de los %.O. de una mol+cula neutra essiempre .
• %jemplo $
• %alcular el E.O. del + en 6n+OE.O.!6n# 7 &28 E.O.!O# 7 '28 &2 & E.O.!+# & 9 !'2# 7: ⇒ E.O.!+# 7 &5
• +i se trata de un ion monoatómico es igual a su carga.
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;%jemplos de c'lculo deestados de oxidación (%.O.).
• "O $ el átomo de %
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%stado de oxidaciónECercicios$ calcular los estados de oxidación de los siguientes compuestos.
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%jemplo: "u !/$O 0•
Introducimos un electrodo decobre en una disolución de)gDO 3,
• e manera espontánea el cobrese oxidará pasando a ladisolución como %u 2&.
• /ientras que la )g & de la mismase reducirá pasando a ser platametálica$
•
a# %u → %u2&
& 2e'
!oxidación#• b# )g & & *e ' → )g !reducción#.
ma/en cedida por 1 2rupo!$!3! 4.!. 5u6mica 7 debac8illerrato
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10/20 *:
Oxidación, reduccióny reacción de oxidación-reducción o redox
• Oxidación$ – aumento del e.o. o pérdida de electrones
• 1educción$ – disminución del e.o. o ganancia de electrones
• 1eacción redox o de oxidación reducción$ – reacción de trans
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11/20 **
Oxidación, reduccióny reacción de oxidación-reducción o redox
gana electrones pierde electrones? se reduce de &3 a : ? se oxida de &2 a &
es el oxidante es el reductor
se reduce a se oxida a
gana electrones pierde electrones? se reduce de &* a : ? se oxida de : a &2
es el oxidante es el reductor
se reduce a se oxida a
3 2 2 2 0 4 2
2 3 23 2 3 Fe O C O Fe C O+ − + − + −
+ → +
Fe C
CO2 3 Fe O
CO2 3 Fe O 2CO Fe
1 20 02
( ) ( ) ( ) ( )2 2 s ac ac sCu Ag Cu Ag + +
+ ++ → +
Ag Cu
Cu Ag +
Cu Ag + 2Cu + Ag
O id ió d ió
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12/20 *2
Oxidación, reduccióny reacción de oxidación-reducción o redox
gana electrones pierde electrones? se reduce de &* a * ? se oxida de 2 a :
es el oxidante es el reductor
se reduce a se oxida a
$ !coenzima de
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*3
4emirreacciones• +emirreacciones de reducción ? de oxidación$
– cada una de las dos partes en que se separa una reacción redox ? en lasque se aíslan la reducción !ganancia de e # ? la oxidación !pérdida de e #
1eacción redox global
semirreacción de reducción
semirreacción de oxidación
1eacción redox global
semirreacción de reducción
semirreacción de oxidación
2( ) 2 2 sCu Ag Cu Ag + ++ → +
Ag e Ag + −+ →
2 2Cu Cu e+ −→ +
2 RH NAD R H NADH + ++ → + +
2 NAD H e NADH + + −+ + →
2 2 2 RH R H e+ −→ + +
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*
!justes de reacciones redox• /étodo del ión electrón
*. escomponer los compuestos en sus iones 'los que se abían disociado en iones en el paso *.a partir de esos mismos iones
*4
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%tapas en el ajuste redox%jemplo: 9n !/$O 0 9n($O 0) !/
•
rimera: Identi
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%tapas en el ajuste redox (cont).
•
;ercera: )Custar el nH de electrones de
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%tapas en el ajuste redox (cont).
•
"uarta: Escribir la reacción química completautilizando los coeallados ? a adiendo lasmoléculas o iones que no inter=ienen directamenteen la reacción redox !en el el eCemplo, el ion DO 3 ' # ?comprobando que toda la reacción queda aCustada$
9n !/$O 0 9n($O 0) !/
*B
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!juste de reacciones en disoluciónacuosa 'cida o b'sica.
•
+i en una disolución aparecen iones poliatómicos con O!eC +O 2' #, el aCuste se complica pues aparecen tambiéniones F &, OF ' ? moléculas de F 2O.
• En medio ácido$ – Gos átomos de O que se pierdan en la reducción =an a parar al
agua !los que se ganen en la oxidación pro=ienen del agua#. – Gos átomos de F pro=ienen del ácido.
• En medio básico$ – Gos átomos de O que se ganan en la oxidación !o pierdan en la
reducción# pro=ienen de los OF ' , necesitándose tantasmoléculas de F 2O como átomos de oxígeno se ganen o pierdan.
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*0
!justes de reacciones redox /lobalesECemplo$
*.
2&3.
3.23.3
3.
.
4 2 2 2 4 2 4 2 4 2KMnO H O H SO O MnSO K SO H O+ + → + + +
2 2 2 2
4 2 2 4 2 4 4 2K +MnO H O 2H +SO O Mn +SO 2K +SO H O+ − + − + − + −+ + → + + +
2
4 28H +MnO 5 Mn 4H Oe+ − − ++ → +
72
4Mn O Mn
+− +
→
- +
2 2 2H O O + 2e + 2H→
1 0
2 22H O O
−
→
2
4 2MnO Mn 4H O− +
→ +2
4 28H +MnO Mn 4H O+ − +→ + +
2 2 2H O O + 2H→
( )2
4 28H +MnO 5 Mn 4H O 2e+ − − ++ → + ×
( )- +2 2 2H O O + 2e + 2H 5→ ×+ 2
4 2 2 2 22MnO 5H O 6H 5O 2Mn 8H O− ++ + → + +
d d l b l
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2:
!justes de reacciones redox /lobales
4.
5.
+ 2
4 2 2 2 22MnO 5H O 6H 5O 2Mn 8H O− ++ + → + +
2 2
4 43SO 3SO− −→
2K 2K + +→
2 2 2 2
4 2 2 4 2 4 4 22K +2MnO 5H O 6H +3SO 5O 2Mn +2SO 2K +SO 8H O+ − + − + − + −+ + → + + +
4 2 2 2 4 2 4 2 4 22KMnO 5H O 3H SO 5O 2MnSO K SO 8H O+ + → + + +