REACCIONES ESPECÍFICAS DE LOS PRINCIPALES CATIONES

1. Plata (Ag+)

A 1 ml de solución problema, agregar gotas de K2CrO4 = pp rojo ladrillo

Reacción:

2Ag+ + CrO4-2 Ag2CrO4

A 1 ml de solución problema, agregar gotas de NH4OH = pp blanco (soluble en

exceso)

Reacción:

2 Ag+ + 2NH3 + H2O Ag2O + 2NH4+

Ag2O + 4NH3 + H2O 2 [Ag(NH3)2]- + 2 OH-

2. Plomo (Pb+2))

A 1 ml de solución problema, agregar gotas de K2CrO4 = pp amarillo

Reacción:

Pb+2 + CrO4-2 PbCrO4

A 1 ml de solución problema, agregar gotas de KI = pp amarillo (soluble en exceso de

reactivo, forma una sal compleja)

Reacción:

Pb+2 + 2I- PbI2

PbI2 + 2I- [PbI4]2-

3. Mercurio (Hg22+)

A 1 ml de solución problema, agregar gotas de NH4OH = pp negro (mezcla de

HgNH2Cl (blanco) y Hg (negro).

Reacción:

Hg2Cl2 + 2 NH3 Hg + Hg(NH2)Cl + NH4+ + Cl-

Exceso de reactivo

A 1 ml de solución problema, agregar gotas de KI = pp verde amarillento (soluble en

exceso)

Reacción:

Hg22+ + 2I- Hg2I2

Hg2I2 + 2I- [HgI4]2- + Hg

4. Mercurio (Hg+2)

A 1 ml de solución problema, agregar gotas de KI = pp rojo (soluble en exceso)

Reacción:

Hg2+ + 2I- HgI2

HgI2 + 2I- [HgI4]2-

A 1 ml de solución problema, agregar gotas de SnCl2 = pp blanco.

2 Hg2+ + Sn2+ + 2 Cl- Hg2Cl2 + Sn4+

5. Bismuto (Bi3+)

A 1 ml de solución problema, agregar gotas de H2O en exceso = pp blanco (Hidrolisis

del bismuto)

Reacción:

Bi3+ + Cl- + H2O BiOCl + 2 H+

A 1 ml de solución problema, agregar gotas de KI + gotas de sulfato de quinina = pp

anaranjado.

6. Cobre (Cu2+)

A 1 ml de solución problema, agregar gotas de K4[Fe(CN)6] = pp rojo concho de vino

Reacción:

2 Cu2+ + [Fe(CN)6]4- Cu2[Fe(CN)6]

A 1 ml de solución problema, agregar uno o dos clavos de hierro = deposito rojo de

cobre.

Reacción:

Cu2+ + Fe Fe2+ + Cu

7. Cadmio (Cd+2)

A 1 ml de solución problema, agregar gotas de KCN = pp blanco

Reacción:

Cd+2 + 2CN- Cd(CN)2

8. Arsénico (As+3)

A 1 ml de solución problema, agregar gotas de AgNO3 = pp amarillo

Reacción:

AsO33- + 3 Ag+ Ag3AsO3

9. Arsénico (As+5)

A 1 ml de solución problema, agregar gotas de AgNO3 = pp pardo rojizo oscuro.

Reacción:

AsO43- + 3 Ag+ Ag3AsO4

10. Estaño (Sn +2)

A 1 ml de solución problema, agregar gotas de HCl + gotas de HgCl2 (solución

saturada) = pp blanco o blanco-grisáceo.

Reacción:

Sn+2 + 2 HgCl2 Hg2Cl2 + Sn+4 + 2Cl-

Sn+2 + Hg2Cl2 2 Hg + Sn+4 + 2Cl-

11. Estaño (Sn+4)

No forma pp con el HgCl2 (diferencia con Sn+2)

12. Antimonio (Sb+3)

No reacciona con Rodamina B (Diferencia con Sb +5)

13. Antimonio (Sb+5)

A 1 ml de solución problema, agregar gotas de HCl + gotas de rodamina B = El color

rojo del reactivo cambia a violeta.

14. Hierro (Fe+2)

A 1 ml de solución problema, agregar gotas de K4[Fe(CN)6]= pp blanco que

rápidamente pasa a azul.

Reacción:

Fe2+ + 2 K+ + [Fe(CN)6]4- K2Fe[Fe(CN)6]

15. Hierro (Fe+3))

A 1 ml de solución problema, agregar gotas de K4[Fe(CN)6] = pp azul.

Reacción:

4Fe+3 + 3[Fe(CN)6]4- Fe4[Fe(CN)6]3

A 1 ml de solución problema, agregar gotas de NH4SCN = coloración rojo sangre.

Reacción:

Fe+3 + 3SCN- Fe(SCN)3

16. Manganeso (Mn+2)

A 1 ml de solución problema, agregar gotas de (NH4)2S = pp salmón ( soluble en

HC2H3O2)

Reacción:

Mn+2 + S-2 MnS

MnS + 2 CH3COOH Mn+2 + H2S + 2CH3COO-

17. Aluminio (Al+3)

A 1 ml de solución problema, agregar gotas de NH4OH = PP BLANCO GELATINOSO.

Reacción:

Al+3 + 3NH3 + 3H2O Al(OH)3 + 3NH4+

18. Cromo (Cr3+)

A 1 ml de solución problema, agregar gotas de NaOH + 1 ml de H2O2 + calor =

solución amarilla (formación de cromato)

Reacción:

Cr+3 + 3 OH- Cr(OH)3

Cr(OH)3 + OH- [Cr(OH)4]-

2[Cr(OH)4]- + 3 H2O2 + 2 OH- 2 CrO42- + 8 H2O

19. Níquel (Ni+2)

A 1 ml de solución problema, agregar gotas de Dimetilglioxima = pp rojo grosella

Reacción:

A 1 ml de solución problema, agregar gotas de KCN = pp verde (soluble en exceso)

Reacción:

Ni2+ + 2CN- Ni(CN)2

Ni(CN)2 + 2 CN- [Ni(CN)4]2-

20. Cobalto (Co+2)

A 1 ml de solución problema, agregar ½ ml de NH4SCN + 1 ml de alcohol amílico =

color azul en capa alcohólica.

Reacción:

Co2+ + 4 SCN- [Co(SCN)4]2-

21. Zinc (Zn+2)

A 1 ml de solución problema, agregar gotas de K4[Fe(CN)6] = pp blanco ( insoluble en

HCl diluido)

Reacción:

3 Zn2+ + 2 K+ + 2 [Fe(CN)6]4- K2Zn3[Fe(CN)6]2

22. Calcio (Ca2+)

A 1 ml de solución problema, agregar gotas de (NH4)C2O4 = pp blanco

Reacción:

Ca2+ + (COO)22- Ca(COO)2

23. Bario (Ba2+)

A 1 ml de solución problema, agregar gotas de Rodizonato de sodio = pp pardo rojizo

(insoluble en HCl diluido).

24. Estroncio (Sr+2)

A 1 ml de solución problema, agregar gotas de rodizonato de sodio = pp pardo rojizo

(totalmente soluble en HCl diluido)

25. Sodio (Na+)

A 1 ml de solución problema, agregar gotas de UO2(C2H3O2)2 + gotas de Mg(C2H3O2)2 =

pp cristalino. Reacción:

Na+ + Mg+2 + 3UO22+ + 9CH3COO- NaMg(UO2)3(CH3COO)9

26. Potasio (K+)

A 1 ml de solución problema agregar gotas de HClO4 (20%) + raspar paredes con bagueta = pp blanco cristalino. Reacción:

K+ + ClO4- KClO4

27. Amonio (NH4+)

A 1 ml de solución problema, agregar gotas de NaOH (concentrado) + calentar = olor

a amoniaco.

Reacción:

NH4+ + OH- NH3 + H2O

A 1 ml de solución problema, agregar gotas de Reactivo de Nessler = pp amarillo o

pardo

Reacción:

NH4+ + 2[HgI4]2- + 4 OH- HgO.Hg(NH2)I + 7 I- + 3 H2O

28. Magnesio (Mg2+)

A 1 ml de solución problema, agregar gotas de Na3PO4= pp blanco cristalino (

insoluble en NH4OH)