Reacciones Químicas TIPOS DE REACCIONES REDOXCOMBUSTIÓNPRECIPITACIÓNÁCIDO-BASE.
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Reacciones de Oxido-Reducción
(Redox)
Semana 05
Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar
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Reacciones de Oxido Reducción
(Redox)
Son las ecuaciones químicas en las cuales cambia el
número de oxidación de los reactivos.
En toda reacción de oxido-reducción los electrones
se transfieren de una sustancia a otra. Si una
sustancia pierde electrones otra debe ganarlos
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Es la pérdida de electrones o un aumento en el
número de oxidación de un elemento hacia un
valor más positivo.
El reactivo que se oxida pierde electrones y
también puede ganar átomos de oxígeno o
perder átomos de hidrógeno.
Oxidación
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1. Adición de oxígenos Hay un aumento en la proporción de Oxígenos en el compuesto
2. Pérdida o disminución hidrógenos
# de O 1 2
# DE H 6 4
La oxidación también puede observarse a través de:
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Es la ganancia de electrones o una disminución
en el número de oxidación hacia un valor menos
positivo.
El reactivo que se reduce gana electrones y
también puede perder átomos de oxígeno o ganar
átomos de hidrógeno.
Reducción
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1. Pérdida de oxígenos (disminuye proporción de oxígeno en el compuesto):
2. Aumento en la proporción de hidrógenos:
# DE O 2 1
# DE H 4 6
La reducción también puede observarse a través de:
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Características de la oxidación y la reducción
Oxidación Reducción
Siempre involucra
Puedeinvolucrar
Siempre involucra
Puede involucrar
- Perdida de
electrones
- Adición de
oxígenos
- Perdida de
hidrógeno
-Ganancias de
electrones
- Perdida de
oxigeno
- Ganancia de
hidrógeno
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La sustancia que se
oxida y que causa la reducción.
Proporciona
electrones
Agente Reductor Agente Oxidante
La sustancia que se reduce y causa la
oxidación.
Acepta
electrones
Agente Reductor y Agente Oxidante
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▪Oxidación de la glucosa por el oxígeno
Durante el metabolismo la glucosa reacciona con el oxigeno para producir CO2,agua y energía
C6H12O6 + 6O2→ 6CO2 + 6 H2O +energía
▪Fotosíntesis
Reducción de CO2
por el agua
Las plantas utilizan la energía solar
para producir glucosa y oxígeno
6 CO2
+ 6 H2O + energía → C
6H
12O
6+ 6 O
2
Importancia Biológica
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▪ En las células del cuerpo humano
La oxidación de una molécula biológica comúnpuede involucrar la transferencia de dos átomos dehidrógeno (H+) a un aceptor de protones como lacoenzima FAD (flavin-Adenin-Dinucleotido) .La coenzima se reduce a FADH
2
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• ¿El ácido linoleico se oxida o se reduce en la reacción
de hidrogenación?
• En una de las reacciones en el ciclo del ácido cítrico,que proporciona energía para la síntesis de ATP, elácido succínico se convierte en ácido fumárico.
¿El ácido succínico se oxida o se reduce?
C18H32O2 + 2H2 C18H36O2
Acido Linoleico
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Balancee las siguientes reacciones y complete latabla respectiva
a) P + HNO3
+ H2O→ H
3PO
4+ NO
ELEMENTO QUE SE AGENTECOEFICIENTES QUE
BALANCEAN LA ECUACION
R → P
# TOTAL e-
TRANSFERIDOSOXIDA REDUCE OXIDANTE REDUCTOR
Ejercicios
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b)Bi(OH)3 + Na
2SnO
2→ Na
2SnO
3+ Bi + H
2O
ELEMENTO QUE SE AGENTECOEFICIENTES QUE
BALANCEAN LA ECUACION
R → P
# TOTAL e-
TRANSFERIDOSOXIDA REDUCE OXIDANTE REDUCTOR
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c)PbS + H2O
2→ PbSO
4+ H
2O
ELEMENTO QUE SE AGENTECOEFICIENTES QUE
BALANCEAN LA ECUACION
R → P# TOTAL e-
TRANSFERIDOSOXIDA REDUCE OXIDANTE
REDUCTO
R
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d) HNO3
+ H2S → NO + S + H
2O
ELEMENTO QUE SE AGENTE COEFICIENTES QUE
BALANCEAN LA ECUACION
R → P
# TOTAL e-
TRANSFERIDOSOXIDA REDUCE OXIDANTEREDUCTO
R
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Las siguientes ecuaciones deben balancearse del lado de los productos
Al + H3PO
4→ H
2 + AlPO
4
ELEMENTO QUE SE AGENTE COEFICIENTES QUE
BALANCEAN LA ECUACION
R → P
# TOTAL e-
TRANSFERIDOSOXIDA REDUCE OXIDANTE REDUCTOR
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K2Cr
2O
7 + HCl → CrCl
3+ Cl
2+KCl + H
2O
ELEMENTO QUE SE AGENTE COEFICIENTES QUE
BALANCEAN LA ECUACION
R → P
# TOTAL e-
TRANSFERIDOSOXIDA REDUCE OXIDANTE REDUCTOR
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Fin