Química Nivel superior Prueba 2 PAST PAPERS - SUBJECT/Group 4 - Sciences... · (i) Se calentaron...
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M16/4/CHEMI/HP2/SPA/TZ0/XX
© International Baccalaureate Organization 2016
QuímicaNivel superiorPrueba 2
Número de convocatoria del alumno
23 páginas
2 horas 15 minutos
Jueves 12 de mayo de 2016 (mañana)
2216 – 6126
Instrucciones para los alumnos
Escriba su número de convocatoria en las casillas de arriba. No abra esta prueba hasta que se lo autoricen. Conteste todas las preguntas. Escriba sus respuestas en las casillas provistas. En esta prueba es necesario usar una calculadora. Se necesita una copia sin anotaciones del cuadernillo de datos de química para esta prueba. La puntuación máxima para esta prueba de examen es [95 puntos].
24EP01
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Conteste todas las preguntas. Escriba sus respuestas en las casillas provistas.
1. Lafosfina(nombreIUPACfosfano)esunhidrurodefósforo,defórmulaPH3.
(a) (i) DibujeunaestructuradeLewis(representacióndeelectronesmediantepuntos)delafosfina. [1]
(ii) Indiquelahibridacióndelátomodefósforoenlafosfina. [1]
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(iii) Deduzca,dandounarazon,silafosfinaactuaríacomoácidodeLewis,comobasedeLewisocomoningunodeellos. [1]
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(iv) Resumasiesperaquelosenlacesenlafosfinaseanpolaresonopolares, dandounarazónbreve. [1]
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– 3 –
Véase al dorso
(Pregunta 1: continuación)
(v) Lamasamolardelafosfinaesmuchomayorqueladelamoníaco.Explique porquéelpuntodeebullicióndelafosfinaessignificativamentemenorqueeldelamoníaco. [2]
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(vi) ElamoníacosecomportacomobasedébildeBrønsted–Lowrycuandosedisuelveenagua.
NH3(aq)+H2O(l)NH4+(aq)+OH−(aq)
Resumaquéseentiendeporlostérminos“débil”y“basedeBrønsted–Lowry”. [2]
Débil:
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BasedeBrønsted–Lowry:
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(b) Lafosfinasepreparageneralmentecalentandofósforoblanco,unodelosalótroposdelfósforo,conhidróxidodesodioacuosoconcentrado.Laecuaciónparalareacciónes:
P4(s)+3OH−(aq)+3H2O(l)→PH3(g)+3H2PO2
−(aq)
(i) ElprimerreactivoestáescritocomoP4,nocomo4P.DescribaladiferenciaentreP4y4P. [1]
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(Pregunta 1: continuación)
(ii) ElionH2PO2−esanfiprótico.Resumaquéseentiendeporanfiprótico,dandolas
fórmulasdeambasespeciesimplicadascuandosecomportadeestamanera. [2]
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(iii) IndiqueelestadodeoxidacióndelfósforoenelP4yenelH2PO2–. [2]
P4:
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H2PO2−:
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(iv) Enlaactualidad,laoxidaciónsedefineenfuncióndelavariacióndelnúmerodeoxidación.ExplorecómolasanterioresdefinicionesdeoxidaciónyreducciónpuedenhaberconducidoarespuestasconflictivasparalaconversióndelP4 en H2PO2
−ycómoelusodelosnúmerosdeoxidaciónharesueltoesteconflicto. [3]
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Véase al dorso
(Pregunta 1: continuación)
(c) Seusaron2,478gdefósforoblancoparaobtenerfosfinadeacuerdoconlaecuación:
P4(s)+3OH−(aq)+3H2O(l)→PH3(g)+3H2PO2
−(aq)
(i) Calculequécantidad,enmol,defósforoblancoseusó. [1]
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(ii) Estefósfororeaccionócon100,0cm3dehidróxidodesodioacuoso5,00moldm−3. Deduzcacuálfueelreactivolimitante,muestresutrabajo. [1]
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(iii) Determinelacantidadenexceso,enmol,delotroreactivo. [1]
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(iv) Determineelvolumendefosfinaobtenido,medidoencm3atemperaturaypresiónestándar. [1]
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(Pregunta 1: continuación)
(d) Lasimpurezasprovocanlacombustiónespontáneadelafosfinaenelaireparaformarunóxidodefósforoyagua.
(i) Secalentaron200,0gdeaireconlaenergíaprocedentedelacombustióncompletade1,00moldefosfina.Calculeelaumentodetemperaturausandolasección1delcuadernillodedatosylosdatosdeabajo.
Entalpíaestándardecombustióndelafosfina,∆H Öc = −750kJmol−1
Capacidadcaloríficaespecíficadelaire=1,00Jg−1 K−1 =1,00kJkg−1 K−1
[1]
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(ii) Elóxidoformadoenlareacciónconairecontiene43,6%defósforoenmasa.Determinelafórmulaempíricadelóxido,mostrandosumétodo. [3]
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(iii) Lamasamolardelóxidoesaproximadamente285gmol−1. Determinelafórmulamoleculardelóxido. [1]
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Véase al dorso
(Pregunta 1: continuación)
(iv) Indiquelaecuaciónparalareaccióndeesteóxidodefósforoconagua. [1]
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(v) Sugieraporquélosóxidosdefósforonocontribuyendeformasustancialaladeposiciónácida. [1]
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(vi) Losnivelesdedióxidodeazufre,uncontribuyentesustancialaladeposiciónácida,sepuedenminimizarporlosmétodosdeprecombustiónopostcombustión.Resumaunatécnicadecadamétodo. [2]
Precombustión:
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Postcombustión:
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2. Elfosgeno,COCl2,seobtienegeneralmenteporlareacciónentreelmonóxidodecarbonoyelclorodeacuerdoconlaecuación:
CO(g)+ Cl2(g) COCl2(g)
(a) (i) Deduzcalaexpresióndelaconstantedeequilibrio,Kc,paraestareacción. [1]
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(ii) Aexactamente600°C,elvalordelaconstantedeequilibrioes0,200.CalculelavariacióndeenergíalibreestándardeGibbs,∆GÖ,paralareacción,enkJ,usandolassecciones1y2delcuadernillodedatos.Indiquesurespuestacontrescifrassignificativas. [3]
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(iii) Lavariacióndeentalpíaestándardeformacióndelfosgeno,∆H Öf ,es−220,1kJmol−1.Determinelavariacióndeentalpíaestándar,∆H Ö, para la reaccióndirectadelequilibrio,enkJ,usandolasección12delcuadernillo dedatos. [2]
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
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– 9 –
Véase al dorso
(Pregunta 2: continuación)
(iv) Calculelavariacióndeentropíaestándar,∆SÖ,enJK−1,paralareaccióndirectaa 25ûC,usandosusrespuestasa(a)(ii)y(a)(iii).(Sinoobtuvounarespuestaen(a)(ii)y/o(a)(iii),uselosvaloresde+20,0kJy−120,0kJrespectivamente,aunqueestasnosonlasrespuestascorrectas.) [2]
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
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(b) Unusoindustrialimportantedelfosgenoeslaobtencióndepoliuretanos.ElfosgenoreaccionaconladiaminaX,derivadadelafenilamina.
CH2 NH2H2N X
(i) ClasifiqueladiaminaXcomoaminaprimaria,secundariaoterciaria. [1]
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
(ii) Lafenilamina,C6H5NH2,seobtieneporreduccióndelnitrobenceno,C6H5NO2. Sugieracómosepuedellevaracaboestaconversión. [2]
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
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–10–
(Pregunta 2: continuación)
(iii) Nitrobencenosepuedeobtenernitrandoelbencenoconunamezcladeácidosnítricoysulfúricoconcentrados.Formulelaecuaciónparaelequilibrioqueseestablececuandosemezclanestosdosácidos. [1]
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
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(iv) Deduzcaelmecanismodelanitracióndelbenceno,usandoflechascurvasparaindicarelmovimientodelospareselectrónicos. [4]
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– 11 –
Véase al dorso
(Pregunta 2: continuación)
(c) ElotromonómerousadoenlaobtencióndepoliuretanoeselcompuestoZquesemuestraacontinuación.
O
C
C
O
H
HH
HH
H
(i) IndiqueelnombredelcompuestoZ,aplicandolasreglasdelaIUPAC,ylaclasedecompuestosalaquepertenece. [2]
Nombre:
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Clase:
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
(ii) Deduzca,dandosusrazones,elnúmerodeseñalesqueesperaencontrarenelespectrodeRMNde1HdelcompuestoZ. [1]
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– 12 –
(Pregunta 2: continuación)
Acontinuaciónsemuestranlosespectrosdemasaseinfrarrojo(IR)delcompuestoZ:
Espectrodemasas
Intensidadrelativa
10 15 20 25 30 35 40 45 50 55 60 65
100
80
60
40
20
0
m/z
[Fuente:http://sdbs.db.aist.go.jp]
EspectroIR
Transm
itancia/%
40000
50
100
3000 2000 1500 1000 500
Q
Númerodeonda/cm−1
[Fuente:http://sdbs.db.aist.go.jp]
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– 13 –
Véase al dorso
(Pregunta 2: continuación)
(iii) Identifiquelaespecieresponsabledelgranpicoam/z =31enelespectrodemasas. [1]
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
(iv) IdentifiqueelenlacequeproduceelpicorotuladoconlaletraQenelespectroIR, usandolasección26delcuadernillodedatos. [1]
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
(d) Lafenilaminapuedeactuarcomobasedébil.CalculeelpHdeunasolucióndefenilamina0,0100moldm−3a298K,usandolasección21delcuadernillodedatos. [4]
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
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– 14 –
3. Secreequelareacciónentrehidrógenoymonóxidodenitrógenotranscurrepormediodelmecanismoquesemuestraacontinuación.
2NO(g) N2O2(g) equilibriorápido
N2O2(g)+H2(g)→ N2O(g)+H2O(g) reacciónlenta
N2O(g)+H2(g)→ N2(g)+H2O(g) reacciónrápida
(a) (i) Indiquelaecuaciónparalareaccióntotal. [1]
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
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(ii) Deduzcalaexpresióndevelocidadqueseacoherenteconestemecanismo. [1]
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
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(iii) Expliquecómopodríaintentarconfirmarestaexpresióndevelocidad,indicandolosresultadosqueustedesperaría. [3]
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– 15 –
Véase al dorso
(Pregunta 3: continuación)
(iv) Indique,dandosurazón,silaconfirmacióndelaexpresióndevelocidadprobaríaqueelmecanismodadoescorrecto. [1]
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
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(v) Sugieracómosepodríamedirexperimentalmentelavelocidaddeestareacción. [1]
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(b) Lavariacióndeentalpíaparalareacciónentreelmonóxidodenitrógenoeelhidrógenoes −664kJysuenergíadeactivaciónes63kJ.
Progreso de la reacción
Ene
rgía
(i) Enlosejesdados,dibujeaproximadamenteelperfildeenergíapotencialparalareaccióntotal,indicandolaentalpíadelareacciónylaenergíadeactivación. [2]
(ii) Estareacciónsellevaacabonormalmenteusandouncatalizador.Dibujeunalíneadepuntosrotulada“Catalizada”eneldiagramadearribaparaindicarelefectodelcatalizador. [1]
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– 16 –
(Pregunta 3: continuación)
(iii) DibujeaproximadamenteyrotuleunasegundacurvadedistribucióndeenergíadeMaxwell–Boltzmannquerepresenteelmismosistemaperoamayortemperatura,Tmayor. [1]
Probabilidaddeestaenergía
Ea Energía
(iv) Expliqueporquéunaumentodetemperaturaaumentalavelocidaddeestareacción. [2]
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–17–
Véase al dorso
(Pregunta 3: continuación)
(c) Unodelosintermediariosenlareacciónentremonóxidodenitrógenoehidrógenoeselmonóxidodedinitrógeno,N2O.Estesepuederepresentarpormediodelasestructurasderesonanciadeabajo:
N ON N N O
(i) Analiceelenlaceenelmonóxidodedinitrógenoentérminosdeenlacesσyenlaces π. [3]
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(ii) Indiquequésignificaresonancia. [1]
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–18–
4. Elclorurodeestaño(II)esunsólidoblancoqueseusahabitualmentecomoagentereductor.
(a) (i) Indiqueporquéesperaríaqueelclorurodeestaño(II)tuvieraunaentalpíaderedsimilaraladelclorurodeestroncio,usandolasección9delcuadernillodedatos. [1]
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(ii) Calculelavariacióndeentalpíamolarcuandoelclorurodeestronciosedisuelveenagua,usandolassecciones18y20delcuadernillodedatos. [2]
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(iii) Elclorurodeestaño(II)reaccionaconaguaparaprecipitarelclorurobásicoinsoluble,Sn(OH)Cl.
SnCl2(aq)+H2O(l)Sn(OH)Cl(s)+H+(aq) + Cl−(aq)
Sugieraporquéelclorurodeestaño(II)sedisuelvehabitualmenteenácidoclorhídricodiluido. [1]
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– 19 –
Véase al dorso
(Pregunta 4: continuación)
(b) Elestaño,tambiénpuedeexistirenelestadodeoxidación+4.
Sn4+(aq)+ 2e− Sn2+(aq) E Ö = +0,15V
Elvanadiosepuedereducirdeunestadodeoxidación+4 a +3,deacuerdoconlaecuación:
VO2+(aq)+2H+(aq)+ e− V3+(aq)+H2O(l) E Ö = +0,34V
(i) Calculeelpotencialdelacelda,E Ö,ylavariacióndeenergíalibreestándar,∆G Ö,paralareacciónentrelosionesVO2+ySn2+,usandolassecciones1y2delcuadernillodedatos. [2]
E Ö:
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∆G Ö:
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(ii) Deduzca,dandosurazón,siunareacciónentreSn2+(aq)yVO2+(aq)seríaespontánea. [1]
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(c) Resuma,dandolaconfiguraciónelectrónicacompletadelátomodevanadio,quésignificaeltérminometaldetransición. [2]
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–20–
(Pregunta 4: continuación)
(d) Enunasoluciónacuosadeclorurodevanadio(III),elvanadioexistecomo[V(H2O)6]3+,
[VCl (H2O)5]2+o[VCl2(H2O)4]
+dependiendodelaconcentracióndeionescloruroenlasolución.
(i) DescribacómoelCl−yelH2Oseunenconelionvanadio. [1]
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(ii) Resumaquelesucederíaalalongituddeondadelaluzqueabsorberíanlosionescomplejosdevanadioamedidaquelasmoléculasdeaguavansiendogradualmentereemplazadasporionescloruro,usandolasección15delcuadernillodedatos.
[2]
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
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(e) Enlagráficadeabajosemuestranochoenergíasdeionizaciónsucesivasdelvanadio:
E.I./
kJmol−1
10
2000
4000
6000
8000
10000
12000
14000
16000
18000
2 3 4 5 6 7 8Númerodeelectronesextraídos
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– 21 –
Véase al dorso
(Pregunta 4: continuación)
(i) Indiquelossubnivelesdelosquesepierdencadaunodeloscuatroprimeroselectrones. [1]
Primero: . . . . Segundo: . . . . Tercero: . . . . Cuarto: . . . .
(ii) Resumaporquéexisteunaumentodeenergíadeionizacióndesdeelelectrón3alelectrón5. [1]
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(iii) Expliqueporquéexisteungranaumentodeenergíadeionizaciónentreloselectrones5y6. [3]
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(iv) Elvanadioestáformadocasicompletamentepor51V.Indiqueelnúmerodeneutronesquetieneunátomode51Vensunúcleo. [1]
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
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– 22 –
5. ElcompuestoAyelcompuestoBsonhidrocarburos.
H
HH
H
H
HH
HC
C
C
C
HC
CC
C
H
HH
H
H
H H
A B
(a) (i) IndiqueeltérminoqueseutilizaparadescribirmoléculasqueestánrelacionadasentresídelamismaformaqueelcompuestoAyelcompuestoB. [1]
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
(ii) SugieraunensayoquímicoparadistinguirentreelcompuestoAyel compuestoB,dandolaobservaciónesperadaparacadauno. [2]
Ensayo:
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
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Observación con A:
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Observación con B:
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– 23 –
(Pregunta 5: continuación)
(b) ResumacómopodríausarlosespectrosIRdeloscompuestosAyBylasección26delcuadernillodedatosparaidentificarlos. [1]
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(c) EnelespectrodeRMNde1HdelcompuestoAseproducendosseñales.Deduzcaquédesplazamientoquímicoseesperadeellasysupatróndedesdoblamiento,usandolasección27delcuadernillodedatos.
Señal 1 2
Desplazamientoquímico/ppm
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Patróndedesdoblamiento . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
[2]
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