Química2 bach 6.7 ciclo de born haber
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6.7 CICLO DE BORN HABER
Una aplicación de la ley de Hess que permite calcular la Energía Reticular
Química
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Formación de pares iónicos
Transferencia electrónica
Balance energético
Es un caso extremo de enlace covalente polar Energía gastada en formar iones
compensada por la Energía potencial eléctrica de atracción
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La energía que mantiene unida a los cristales se denomina ENERGÍA RETICULAR
La energía que debe aportarse para disgregar un mol de cristaliónico y transformarlo en iones aislados en fase gaseosa.
Depende de:• La carga de los iones• La separación entre ambos• La distribución espacial
No puede medirse directamente. Se utiliza el ciclo de Born-Haber
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Ciclo de Born Haber
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Ciclo de Born Haber
Δ𝐻𝑓0 = Δ𝐻1
0 + Δ𝐻20 + Δ𝐻3
0 + Δ𝐻40 + Δ𝐻5
0
E = Δ𝐻50 = Δ𝐻𝑓
0 − (Δ𝐻10 + Δ𝐻2
0 + Δ𝐻30 + Δ𝐻4
0)
E = Δ𝐻50 = −411 − 107 + 122 + 496 − 349 = −787 𝑘𝐽/𝑚𝑜𝑙
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A.16. Determina la formación del NaCl2(s) suponiendo que laenergía reticular de este compuesto es similar a la del MgCl2(s),es decir, Er=Hreticular=-2500 kJ/mol. ¿Será un compuestoestable?Dato: 2ª energía de ionización del Na= 4562 kj/mol
Solución: +2211 kJ/mol