quimica organica

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Química ORGANICA Gimnasio Marroquín Campestre Luis Alejandro camelo Barragán noveno

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Química ORGANICA

Gimnasio Marroquín Campestre

Luis Alejandro camelo Barragán

noveno

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Átomo de carbono

Hibridación tetraedral:Este tipo de hibridación o mezcla de orbitales los orbitales del 2s se combinan con los orbitales del 2p para formar cuatro nuevos orbitales iguales. Los cuales poseen la misma energía con un electrón girandoel uno con respecto al otro cada uno de ellos. Estos están dirigidos hacia los vértices de un tetraedro regulas con un Angulo de 109 grados 28`entre par de orbites.

Hibridación trigonal:en este tipo de hibrido se mezclan los orbitales del 2s con los px, py, quedando el pz sin hibridar. se obtienen pues, 3 orbitales híbridos sp2 formulándose un Angulo de 120 grados entre si, localizados en un mismo plano y dirigidos a los vértices de un triangulo equilátero. en este caso el orbital que no sufre hibridación genera un enlace de tipo p sobre uno de los sigmas generados por los sp2 formándose así la estructura que adopta el carbono cuando presenta enlace doble.

hibridación diagonal:en esta hibridación se mezclan los orbitales 2s y 2p para formar 2 orbitales colinéales híbridos (sp). estos se encentran formando un Angulo de 180 grados y los orbitales py y pz quedan sin hibridar.

El carbono es el primer elemento de el grupo IV-A de la tabla periódica y solo posee cuatro electrones de valencia . Su numero atómico es 6 (z=6) es decir en su configuración electrónica solo posee seis electrones dentro del átomo de carbono pueden ocurrir o haber uno o mas hibridaciones es decir mesclas de orbitales del mismo nivel energético o de funciones orbitales iguales y presenta tres clases de híbridos sp3 sp2 sp.

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formula empírica o mínima:nos indica la proporción o número relativo de cada uno de los elementos que se hayan presentes en la molécula. algunos compuestos orgánicos presentan la misma formula empírica como el acetileno y benceno cuya formula empírica es CH.

formula molecular o condensada:informa como están distribuidos los átomos en la molécula. determinando el peso molecular puede hallarse la formula conociendo la formula

empírica benceno c6 h6 acetileno c2 h2

formula estructural: informa como están distribuidos los átomos en la molécula.

serie homologa:esta constituida por un grupo de compuestos, en la que cada uno de sus miembros se distingue de el inmediatamente superior o inferior por un grupo -CH2- por ejemplo: CH4 metano

CH3-CH3 etano

CH3-ch2-ch3 propano.

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clases de carbono:teniendo en cuenta cuantos átomos de carbono o grupos sustituyentes se unen a un carbono, este se clasifica en:

carbono primario: se une a un solo átomo de carbono a un grupo sustituyente por enlace simple.

carbono secundario: si se une a dos átomos de carbono o dos grupos sustituyentes por medio de enlaces simples.

carbono terciario: si se une a tres átomos de carbono o tres grupos por enlaces simples.

carbono cuaternario: si esta unido a cuatro átomos de carbono o grupos sustituyentes por enlaces simples.

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cadena carbonada:

es el conjunto de átomos unidos de tal forma que la formula estructural puede recorrerse continuamente. estas cadenas pueden ser de tres tipos.

ch3-ch2-ch2-ch2-ch3-ch3

n-hexano (cadena lineal)

ch3

ciclo pentano (cadena cíclica)

ch3-ch2-ch-ch2-ch-ch2-ch-chs-ch2-ch3

ch3 ch3

2,4,7 trimetil nonano ( cadena ramificada)

cadena lineal: constituida por átomos de carbono unidos uno máximo a dos carbonos.

cadena ramificada: se presenta cuando uno o varios átomos de carbono de la cadena se unen a tres o cuatro carbonos, es decir cuando aparece lateral unida a otra cadena de mayor longitud.

cadena cíclica: se presenta cuando los átomos de carbono se unen formando un anillo cíclico

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función química y grupo funcional:

para mayor facilidad los compuestos orgánicos se agrupan en funciones desacuerdo con sus grupos funcionales .un grupo funcional es un átomos o grupo de átomos cuya presencia en una molécula determinada las propiedades características de la función. por ejemplo, en la función química llamada "alcoholes", el grupo funcional es el -OH.

H

etanol ch3 c OH

H

nomenclatura orgánica:

la nomenclatura para los compuestos químicos esta siendo revisada continuamente por el comité de nomenclatura IUPAC(inernational union of pure and applied hemistry). el sistema IUPAC es internacional pero algunos compuestos pueden nombrarse según nomenclatura sistemática o común.

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nomenclatura orgánicaterminación o sufijo:

enuncia la naturaleza del grupo funcional o del grado de instauración. instauración se relaciona con la clase de enlace utilizado por el carbono; es decir, en el enlace sencillo los carbonos son saturados, en el enlace doble insaturados y en el enlace triple son doblemente insaturados.

en orgánica se usan prefijos como los siguientes:

ol (OH) alcohol

al (-OHO) aldehído

ico (-COOH) ácidos

ino (-CºC) alquinos

CH=CH-CH3

PROPENO

3 carbonos: prefijo- prop

1 enlace doble: terminación eno

raíz o prefijo:

met- 1 carbono

et- 2 carbonos

prop- 3carbonos

but- 4 carbonos

pent- 5 carbonos

hex- 6 carbonos

hept- 7 carbonos

oct- 8 carbonos

non- 9 carbonos

dec- 10 carbonos

undec- 11 carbonos

dodec- 12 carbonos

eicos- 20 carbonos

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hidrocarburos saturados "alcanos"

cuando en una cadena carbonada las valencias insaturadas se completan con hidrogeno, se obtienen compuestos llamados hidrocarburos cuyos enlaces son covalentes simples. en estos compuestos el carbono presenta hibridación tetraedral o sea 4 enlaces simples iguales sp3

recordemos que lo enlaces establecidos entre carbono- carbono y carbono-hidrogeno son enlaces de tipo sigma (fuertes).el primer compuesto de la serie es el metano CH4 tiene cuatro enlaces sigma carbono-hidrogeno presentando geometría tetraédrica .

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isómeros estructurales:

en los alcanos como en muchos compuestos órganos existen los llamados isómeros estructurales que se presenten cuando dos moléculas de igual formula molecular poseen diferente formula estructural.

para los alcanos es el numero de isómeros esta determinado por el numero de carbonos así:

4 carbonos - 2 isómeros 8 carbonos - 18 isómeros

5 carbonos -3 isómeros 9 carbonos - 35 isómeros

6 carbonos - 5 isómeros 10 carbonos - 75 isómeros

7 carbonos - 9 isómeros

para 5 carbonos existen 3 isómeros así:

c

c-c-c-c-c / / c-c-c-c

c-c-c

c c

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nomenclatura de alcanos: Se nombran según especificaciones vistas anteriormente fundamentadas en la IUPAC. recordemos como se nombran las ramificaciones si estas existen.

la cadena principal esta encerrada por la línea punteada. observamos que a la cadena se unen tres grupos metilo y un grupo etilo. debemos buscar el lado mas corto para nombrar la molécula desde las ramificaciones

finalmente la molécula llevara el siguiente nombre:

3,3,4- trmetil-4-etilhexano.

si el grupo ramificarte se nombra solo, debe llevar a la terminación ILO. si se nombra dentro de una molécula completa llevara la terminación IL.

metilo: CH3 CH3

etilo: CH3-CH2

propilo: CH3-CH2-CH2 CH

CH3

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Propiedades físicas de los alcanos:En lo referente a su estado natural los cuatro primeros son gases, del pentano al octaedro son líquidos y de hay en adelante son solidos. Generalmente el punto de ebullición aumenta de 20 gados a 30 grados C por carbono que se adicione a la cadena. La densidad en los alcanos gira alrededor de 0.8gr/ml razón por la cual flotan sobre el agua. Los alcanos mayores a 18 carbonos también se llaman específicamente parafinas.

Propiedades químicas:Los alcanos son poco reactivos químicamente porque sus moléculas están constituidas por enlaces sigma, difíciles de romper. Las reacciones muy fuertes o por el ataque de reactivos muy potentes.

Combustión Cn H2n 2 mO2 nCO2 (n 1) H2O energía

alcano

m=3n 1 n es un numero de carbonos

2

LUZ U.V

Halogenaciòn: RH X RX HX

X es n alógeno. Cl, br….etc.

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Hidrogenación de los alquenos:

H2PD

-c=c- -c-c-

Hidratación de los reactivos de grignard :

H2O

R-X Mg RMgX R-H Mg (OH) X

Síntesis de wurtz :

ETER

R-X 2Na R`X R-R` 2NaX

SINTESIS APARTIR DE LAHULLA :

C H2O A250 CO H2

CO,FE

6CO 13H2 C6 H14 6H20

catal

Síntesis de alcanos:

es el petróleo, en conjunto con el gas natural que lo acompaña. Una segunda fuente potencial de alcanos la constituye el otro combustible fósil; el carbón; se están desarrollando procesos que lo convierten, por medio de hidrogenación, en gasolina y petróleo combustible, como también en gas sintético, para contrarrestar la escasez previsible del gas natural. En el laboratorio a manera de experimentación “no industrial”

Los alcanos pueden obtenerse por los siguientes métodos

La fuente principal de alcanos

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Hidrocarburos alicíclicos (cíclicos)

Nomenclatura:Se nombran colocando el prefijo ciclo al nombre de hidrocarburo de cadena avierta. Sin embargo , en muchos compuestos los átomos de carbono forman anillos por lo que se llaman compuestos cíclicos.

Si existen ramificaciones adheridas a la cadena cíclica, estas deben nombrarse primero.

1,3- dimetil ciclo hexano

Denominados también cicloalifáticos. En los compuestos estudiados anteriormente, los átomos de carbono están unidos entre si, formando cadenas; se les llama sustancias de cadena abierta. Sin embargo , en muchos compuestos. Los átomos de carbono forman anillos, por lo que Se llaman compuestos cíclicos

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Fuente industrial:Es de saber que el petróleo de ciertos lugares es rico en ciclo alcanos, los que en la industria petrolífera se conocen como NAFTENS. Entre ellos, están el ciclo hexano, el metilciclopetano y el 1,2 – dimetil-ciclo pentano.

Reacciones:Generalmente los hidrocarburos alicíclicos presentan las mismas reacciones que sus análogos de cadena abierta. Ejemplo: halogenacion (sustitución).

CL2 luz HCL

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HIDROCARBUROS INSATURADOS ALQUENOS Y ALQUINOS

Alquenos:

Son hidrocarburos de forma general Cn H 2n en todo alqueno se presenta por lo menos un enlace doble carbono. – carbono generándose una instauración.

un enlace doble esa constituido por un enlace sigma (fuerte) y u no pi (débil). El enlace doble le confiere a la molécula una geometría trigonal planar en la región del doble enlace.

Para mayor visión observamos la molécula del etileno o eteno

El termino instaurado hace referencia a que algunas cadenas carbonadas poseen en su interior carbonos unidos por doble o triple enlace en donde los híbridos utilizados por cada par de carbonos comprometidos son el sp3 y el sp

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alquinosLos alquinos son hidrocarburos que contienen un triple enlace C-C. Se les denomina también hidrocarburos acetilénicos porque derivan del alquino más simple que se llama acetileno. La estructura de Lewis del acetileno muestra tres pares de electrones en la región entre los núcleos de carbono.

H C C H acetileno

El acetileno tiene una estructura lineal que se explica admitiendo una hidridación sp en cada uno de los átomos de carbono. El solapamiento de dos orbitales sp entre sí genera el enlace σ C-C. Por otra parte, el solapamiento del orbital sp con el orbital 1sdel hidrógeno forma el enlace σ C-H. Los dos enlaces π se originan por solapamiento de los dos orbitales p que quedan en cada uno de los dos átomos de carbono. El solapamiento de estos orbitales forma un cilindro de densidad electrónica que circunda al enlace σ C-C.

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2º. Si el compuesto contiene enlaces dobles y triples la cadena principal será la que contenga el mayor numero de enlaces dobles y triples. El compuesto se nombra como -enino. La cadena principal se numera de manera que los localizadores de los enlaces dobles y triples sean los más bajos posibles, aunque sea más bajo el localizador del triple enlace. En caso de opción el doble enlace tiene preferencia sobre el triple enlace.

3º. Si hay dos o más cadenas con igual número de instauraciones la cadena principal es la que contiene el mayor número de átomos de carbono:

4º. Si hay dos o más cadenas con igual número de instauraciones e igual número de átomos de carbono la cadena principal es la que contiene el mayor número de enlaces dobles:

Nomenclatura de los alquinos.1º. Se elige como cadena principal la cadena más larga que contenga el mayor número de enlaces triples. El nombre fundamental del alquino se obtiene cambiando la terminación –ano, correspondiente al alcano con el mismo número de átomos de carbono, por la terminación –ino. La cadena se numera desde el extremo más cercano al triple enlace y la posición del triple enlace se indica mediante el localizador más bajo

posible.

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aromáticosReciben este nombre debido a los olores intensos, normalmente agradables, que presentan en su mayoría. El nombre genérico de los hidrocarburos aromáticos mono y policíclicos es "areno" y los radicales derivados de ellos se llaman radicales "arilo". Todos ellos se pueden considerar derivados del benceno, que es una molécula cíclica, de forma hexagonal y con un orden de enlace intermedio entre un enlace sencillo y un doble enlace. Experimentalmente se comprueba que los seis enlaces son equivalentes, de ahí que la molécula de benceno se represente como una estructura resonante entre las dos fórmulas propuestas por Kekulé, en 1865, según el siguiente esquema:  

Cuando el benceno lleva un radical se nombra primero dicho radical seguido de la palabra "-benceno". 

Si son dos los radicales se indica su posición relativa dentro del anillo bencénico mediante los números 1,2; 1,3 ó 1,4, teniendo el número 1 el sustituyente más importante. Sin embargo, en estos casos se sigue utilizando los prefijos "orto", "meta" y "para" para indicar esas mismas posiciones del segundo sustituyente.  

En el caso de haber más de dos sustituyentes, se numeran de forma que reciban los localizadores más bajos, y se ordenan por orden alfabético. En caso de que haya varias opciones decidirá el orden de preferencia alfabético de los radicales.

Cuando el benceno actúa como radical de otra cadena se utiliza con el nombre de "fenilo".

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alcoholes

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Alcoholes Alcoholes son aquellos compuestos orgánicos en cuya estructura se encuentra el grupo hidroxilo (-OH), unido a un carbono que solo se acopla a otro carbono o a hidrógenos.

Pueden ser alifáticos (R-OH) o aromáticos (Ar-OH) estos últimos se conocen como fenoles. Son un grupos de compuestos muy importantes, no solo por su utilidad industrial, de laboratorio, teórica, o comercial, si no también, porque se encuentran muy extensamente en la vida natural.

Cuando en la molécula del alcohol hay mas de un grupo hidroxilo se les llama polioles o alcoholes polihídricos. Si son dos grupos hidroxilos se llaman glicoles, tres, gliceroles, cuatro tetrioles y así sucesivamente.

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nomenclaturaEsta nomenclatura de la IUPAC es particularmente útil para los alcoholes mas complejos, así tenemos que la posición del grupo hidroxilo (-OH) se señala con un número, este número corresponde al carbono de la cadena recta mas larga encontrada, y contado a partir del extremo mas cercano al carbono que tiene el grupo hidroxilo. Los ejemplos de la figura 1 sirven para comprender:

Observe que el número se coloca delante del nombre del radical a que hace referencia. Es decir con la terminación -olpara el radical hidroxilo y metil para el radical metilo -CH3.Los alcoholes también pueden tener anillos cerrados en la estructura, en este caso se les coloca el prefijo ciclo delante del nombre.A su vez los alcoholes pueden serprimarios, secundarios o terciarios, en dependencia de la cantidad de carbonos acoplados a aquel que tiene el grupo hidroxilo.

Es común que los alcoholes se nombren usando la palabra alcohol como nombre, y con el "apellido" del grupo correspondiente a los alcanos básicos que le dan lugar, esta nomenclatura se ilustra a continuación.

También existe la denominación de la IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) que resulta necesaria para los alcoholes con estructura mas compleja.

Según la IUPAC para nombrar los alcoholes se utiliza la terminación -ol al final de la nomenclatura raíz del homólogo correspondiente de los alcanos.

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Observe que el etanol tiene solo un grupo metilo acoplado al carbono donde está el grupo hidroxilo, por lo que se conviete en un alcohol primario.

Sin embargo el isopropílico tiene dos, y el 1-butílico tres, por lo que son alcoholes secundario y terciario respectivamente.

Algunos alcoholes superiores de cadena recta han recibido nombres comunes derivados del aceite o grasa natural donde se encuentran como ésteres.

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Propiedades físicas de los alcoholes.

El punto de fusión y ebullición de los alcoholes, como en los hidrocarburos, crece con el aumento del tamaño de la molécula.En términos generales los alcoholes con 12 o menos átomos de carbono en la estructura son líquidos a temperatura ambiente, ya con mas de 12 son sólidos.La solubilidad en agua (con raras excepciones) se reduce con el aumento del peso molecular, de esta forma, el metanol, etanol y propinol son solubles en agua en cualquier proporción, a partir de 4 o mas átomos de carbono la solubilidad comienza a disminuir de modo que, a mayor peso molecular, menor solubilidad.

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eteres

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Los éteres están comprendidos como una clase de compuestos en los cuales dos grupos del tipo de los hidrocarburos están enlazados a un átomo de oxígeno, es decir su estructura general es del tipo R-O-R. En los éteres simétricos los dos grupos son idénticos mientras que en los asimétricos son diferentes.

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Nomenclatura de los éteres.

Observe que los nombres se derivan de los grupos alquilo o arilo adjunto al átomo de oxígeno.

La nomenclatura IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) establece que para llamar a los éteres se comience por numerar el carbono que tiene el grupo alcoxilo (RO-) o el aroxilo (ArO-) , seguido por el nombre correspondiente al alcano formado por la cadena mas larga de carbonos acoplada al oxígeno y utilizando para esta último la misma nomenclatura de los alcanos.

Los ejemplos que siguen ilustran lo explicado.

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Fuentes naturales y usos de los éteres.Los éteres de forma compleja son muy abundantes en la vida vegetal formando pate de las resinas de las plantas, colorantes de flores y otros.

El éter etílico (o simplemente éter), se obtiene sintéticamente, y es un depresor del sistema nervioso central, por este motivo ha sido utilizado como anestésico.

Probablemente el éter sea la sustancia mas utilizada en el laboratorio para los procesos de extracción con solvente, aun siendo potencialmente peligroso por su inflamabilidad y volatilidad.

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esteres

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.

Los ésteres proceden de condensar ácidos con alcoholes y se nombran como sales del ácido del que provienen. La nomenclatura IUPAC cambia la terminación -oico del ácido por -oato, terminando con el nombre del grupo alquilo unido al oxígeno.

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Nomenclatura de Ésteres Ácidos carboxílicos y anhídridos tienen prioridad sobre los ésteres, que pasan a nombrarse como sustituyentes (alcoxicarbonil......)

Cuando el grupo éster va unido a un ciclo, se nombra el ciclo como cadena principal y se emplea la terminación -carboxilato de alquilopara nombrar el éster.

Los ésteres proceden de condensar ácidos con alcoholes y se nombran como sales del ácido del que provienen. La nomenclatura IUPAC cambia la terminación -oico del ácido por -oato, terminando con el nombre del grupo alquilo unido al oxígeno.

Los esteres son grupos prioritarios frente a aminas, alcoholes, cetonas, aldehídos, nitrilos, amidas y haluros de alcanoilo. Estos grupos se nombran como sustituyentes siendo el éster el grupo funcional.

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Aldehídos

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Aldehído aromático

Los aldehídos constituyen una clase de sustancias orgánicas que presentan el grupo funcional carbonilo dentro de la estructura de la molécula, acoplado a por lo menos un átomo de hidrogeno Pueden ser alifáticos o aromáticos en dependencia de si el grupo funcional se acopla a un radical alquilo (R) o arilo (Ar) respectivamente, por el otro enlace disponible.

Aldehído alifático

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En los aldehídos aromáticos el primer miembro es el benzaldehído, con un anillo bencénico acoplado al grupo carbonilo.

El primer miembro de la clase de los aldehídos alifáticos es el formaldehído (CH2O), y es el único que posee dos átomos de carbono acoplados al grupo carbonilo. Esta diferencia estructural hace que tenga ciertas características que lo distinguen del resto de la clase. El segundo miembro se llama acetaldehído (CH3CHO) de estructura.

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Fuentes naturales y usos de los aldehídos

Los aldehídos están ampliamente presentes en la naturaleza. El importante carbohidrato glucosa, es un polihidroxialdehído. La vainillina, saborizante principal de la vinilla es otro ejemplo de aldehído natural.

Probablemente desde el punto de vista industrial el mas importante de los aldehídos sea el formaldehído, un gas de olor picante y medianamente tóxico, que se usa en grandes cantidades para la producción de plásticos termoestables como la bakelita.

La solución acuosa de formaldehído se conoce como formol o formalina y se usa ampliamente como desinfectante, en la industria textil y como preservador de tejidos a la descomposición.

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Cetonas

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La acetona, CH3COCH3, es el primer miembro de la clase de cetonas alifáticas mientras que la benzofenona y la acetofenona son las mas simples de las cetonas diarílicas y las alquilo arilícas respectivamente.

Las cetonas, al igual que los aldehídos tiene el grupo funcional carbonilo en la estructura molecular, pero en este caso, en los dos enlaces disponibles del grupo carbonilo se acoplan radicales tipo hidrocarburo.

Las cetonas pueden ser simétricas o asimétricas en dependencia de si los dos radicales son iguales o diferente

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Fenoles

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Los fenoles además pueden tener varios anillos bencénicos (policíclicos) en la estructura molecular y acoplarse de diversa manera con diferentes radicales en los vértices de los hexágonos del anillo para formar compuestos de elevada complejidad y características muy diferentes.

Cuando uno de los hidrógenos de la estructura molecular de los hidrocarburos aromáticos se sustituye por el grupo hidroxilo (-OH), característico de los alcoholes, se les denomina fenoles.

El mas simple de los hidrocarburos aromáticos es el benceno (C6H6), de estructura de resonancia en forma de anillo hexagonal. Cuando uno de los hidrógenos del benceno se sustituye por un grupo hidroxilo obtenemos el Fenol, el mas simple de los fenoles y al cual debe el nombre la clase.

se muestran las dos formas de resonancia del benceno, para simplificar la representación es común que el anillo bencénico se represente como se muestra en. Allí aparece también como se representa el fenol utilizando el mismo procedimiento. Note que uno de los hidrógenos en los vértices de hexágono se ha sustituido por un grupo hidroxilo.

Los fenoles presentan algunas características comunes con los alcoholes pero se diferencian en otras muchas por eso son tratados como una clase aparte.

Cuando dos hidrógenos del anillo del benceno se sustituyen por grupos hidroxilos, se dice que son dihídricos, y en general reciben nombres comunes

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Ácidos carboxílicos

.

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Los ácidos carboxílicos se caracterizan por el grupo carboxilo (-COOH) unido a un carbono de la cadena principal. La fórmula estructural de piso carboxilo es:

Estos compuestos son ácidos débilesAún así son compuestos orgánicos más ácidas. Cuando tiene más de 10 átomos de carbono se conoce como ácidos grasos. En los humanos, estos ácidos están presentes en el sudor, que provoca que algunos animales reconocen los dueños sólo por el olor que exudan.

Se puede obtener mediante la oxidación de alcoholes o aldehídos .

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Nomenclatura oficial y habitual

La nomenclatura oficial es muy similar a la de los hidrocarburos , simplemente cambiando la terminación a-oico y añadiendo la palabra en frente del nombre. La numeración se realiza comenzando con el carbono del carboxilo. Ejemplo: ácido etanoico. Otra forma de enumerar carbonos está usando letras griegas (alfa, beta, gamma), contando desde el carbono vecino de carbono del grupo carboxilo.

La nomenclatura usual es muy diversa, teniendo en cuenta que estos compuestos se encuentran, es imposible crear una regla para ello. A continuación se muestra una tabla de nombres habituales de acuerdo con el número de carbonos:

1 = de carbono de ácido fórmico (ácido metanoico) (encontrado en el hormigas)

2 = carbonos de ácido acético (ácido etanoico) (vinagre)

3= carbonos = ácido propiónico (ácido propanoico)

4= de carbono de ácido butírico (ácido butanoico) (mantequilla rancia)

5 =carbonos = ácido valérico (ácido pentanoico) (extraído de la planta Valeriana)

6 carbonos = ácido caproico (ácido hexanoico) (encontrado en cabras)

El punto de ebullición y fusión de estos ácidos es mayor que la de alcoholes , debido a poseer enlaces de hidrógeno entre DiMeras (doble enlace de oxígeno con el OH de otra molécula, y viceversa

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Halogenuros de acilo

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Cloruro de acetilo

Bromuro de 3-bromo-2- metilbutanoilo

Fluoruro de ciclobutano- carbonilo

Ácido 2-(2-cloroformilciclo- pentil)acético

Los haluros de ácido, acilo o alcanoílo son como los ácidos carboxílicos, en los que el grupo OH se ha sustituído por un halógeno. Se nombran como halogenuros de alcanoílo, no de alquilo, para indicar la

Cuando la función haluro de acilo no es la principal, se nombra como haloformil, con el correspondiente número localizador.

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Compuestos nitrogenados

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amidas

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Las amidas son un tipo de compuestos orgánicos que pueden considerarse derivados de ácidos o aminas. Por ejemplo, la amida alifática simple acetamida (CH3 -CO-NH2 ) está relacionada con elácido acético en el sentido de que el grupo BOH del ácido

acético se sustituye por un grupo -NH2

. Recíprocamente, sepuede considerar que la acetamida es un derivado del amoniaco por sustitución de un hidrógeno por un grupo acilo. Las amidas se derivan no sólo de los ácidos carboxílicos alifáticos o aromáticos, sino también de otros tipos de ácidos, como los que contienen azufre o fósforo

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Los anhídridos cíclicos -formados por ciclación de un diácido- se nombran cambiando la palabra ácido por anhídrido y terminando el nombre en -dioico

Los anhídridos proceden de condensar dos moléculas de ácidos carboxílicos. La condensación de dos moléculas del mismo ácido da lugar a anhídridos simétricos, que se nombran remplazando la palabra ácido por anhídrido.

Los anhídridos asimétricos -formados a partir de dos ácidos diferentes- se nombran citando alfabéticamente los ácidos.

.

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Aminas

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Nomenclatura:Las aminas sencillas se nombran añadiendo el sufijo amina a los nombres de los radicales alquilo o arilo unidos al nitrógeno

Metilamina isopropilamina

En compuestos más complejos se nombra el grupo amino como sustituyente de la cadena o anillo en cuestión.

2-amino,4metilpentano

Las aminas son los compuestos nitrogenados equivalentes, en cierto modo, a los alcoholes, fenoles y éteres en los compuestos oxigenados.

Primaria

Secundaria

terciaria

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tioles o mercaptanosEs un compuesto funcional compuesto por un átomo de azufre y uno de hidrogeno -SH

Y se nombra con el sufijo tiol o mercaptano

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nitrilosSe nombran terminando el nombre del alcano en -nitrilo (etanonitrilo)

Presentan hibridación sp tanto en el carbono como en el nitrógeno. Son lineales con una estructura similar a los alquinos.

Se hidrolizan en procesos catalizados por ácidos o bases a ácidos carboxílicos. Esta hidrólisis da inicialmente una amida que en etapas posteriores se transforma en ácido.

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Agradecimientos:

Quiero expresar mis agradecimientos al docente Edison Alfonso licenciado en ciencias naturales por enseñarnos temas anteriores teniendo un mejor conocimiento de estos temas, por incentivarnos a hacer estos trabajos para afianzar nuestros conocimientos, a mi hermano por apoyarme en todo y en la realización de este trabajo a mis padres por darme la vida y las bases de mi ser, a Dios por permitirme vivir y guiarme por el buen camino ademas de mis amigos y compañeros por acompañarme en nuestro proceso educativo