Quimica II GrupoII Iutajs
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IUTAJS ESCUELA DE SEGURIDAD INDUSTRIAL QUIMICA II. TAREA I. Valor 10% EJERCICIO 1 Considere las siguientes reacciones: CO + H 2 CH 2 O H= 21.3 KJ/mol CH 3 OH CH 2 O + H 2 H = 54.5 KJ/mol 2 CO C + CO 2 H = -32.3 KJ/mol CO + 1/2 O 2 CO 2 H = -15.4 KJ/mol Con estos datos calcule la entalpía de formación del CH 3 OH (Aplique Ley de Hess) C + 2 H 2 + 1/2 O 2 CH 3 OH EJERCICIO 2 En La siguiente reacción hallar ΔG y determinar La espontaneidad de La reaccion química a 25 °C C 2 H 6 O (g) + 3O 2 (g) → 2CO 2 (g ) + 3H 2 O(g) H 0 (KJ/mol ) -277,7 0,0 -393,5 - 285,8 S 0 (J/mol. 0 k ) 160,7 205 213,16 69,9
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IUTAJSESCUELA DE SEGURIDAD INDUSTRIALQUIMICA II. TAREA I. Valor 10%
EJERCICIO 1Considere las siguientes reacciones:CO + H2 CH2O H= 21.3 KJ/molCH3OH CH2O + H2 H = 54.5 KJ/mol 2 CO C + CO2 H = -32.3 KJ/mol CO + 1/2 O2 CO2 H = -15.4 KJ/molCon estos datos calcule la entalpía de formación del CH3OH (Aplique Ley de Hess)
C + 2 H2 + 1/2 O2 CH3OH
EJERCICIO 2 En La siguiente reacción hallar ΔG y determinar La espontaneidad de La reaccion química a 25 °C
C2H6O (g) + 3O2(g) → 2CO2(g ) + 3H2O(g)H0 (KJ/mol ) -277,7 0,0 -393,5 - 285,8S0 (J/mol.0k ) 160,7 205 213,16 69,9
GrupoII Gregory Martin C.I 18.438.901 Keiny Guedez C.I 21.245.069
Eduardo Méndez C.I 2540379
