QUIMICA II a

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONALINSTITUTO POLITÉCNICO NACIONALINSTITUTO POLITÉCNICO NACIONALINSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL

CENTRO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y TECNOLÓGICOS

ACADEMIA DE QUÍMICAACADEMIA DE QUÍMICAACADEMIA DE QUÍMICAACADEMIA DE QUÍMICATURNO MATUTINOTURNO MATUTINOTURNO MATUTINOTURNO MATUTINO

MANUAL DE PRACTICAS DE LABORATORIO

NOMBRE DEL ALUMNO:

GRUPO:

PROFESOR(A):

PROFESOR(A):

COORDINADORA: ING. MARÍA CRISTINA ALVAREZ ALFARO

1



“CUAUHTÉMOC”

ACADEMIA DE QUÍMICAACADEMIA DE QUÍMICAACADEMIA DE QUÍMICAACADEMIA DE QUÍMICA TURNO MATUTINOTURNO MATUTINOTURNO MATUTINOTURNO MATUTINO

MANUAL DE PRACTICAS DE LABORATORIOQUÍMICA II

4° NIVEL

MESA DE TRABAJO:

SEMESTRESEMESTRESEMESTRESEMESTRE

ENERO ENERO ENERO ENERO –––– JUNIOJUNIOJUNIOJUNIO

COORDINADORA: ING. MARÍA CRISTINA ALVAREZ ALFARO



MANUAL DE PRACTICAS DE LABORATORIO

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONALCENTRO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y TECNOLÓGICOS “CUAUHTÉMOC”

ACADEMIA DE QUÍMICA TURNO MATUTINO

REGLAMENTO DE LABORATORIO DE QUÍMICA

PRACTICA No. 1. Balanceo de ecuaciones químicas

PRACTICA No. 2. Ley de la conservación de la masa

PRACTICA No. 3. Diferencias entre compuestos orgánicos e inorgánicos

PRACTICA No. 4. Petróleo y nomenclatura de alcanos

PRACTICA No. 5. Nomenclatura de alcanos ramificados

PRACTICA No. 6. Elaboración de una crema (aplicación de alcanos)

PRACTICA No. 7. Nomenclatura de alquenos y obtención de un artículo de resina poliéster

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ÍNDICE

REGLAMENTO DE LABORATORIO DE QUÍMICA ………………………………………………………..

Balanceo de ecuaciones químicas …………………………………………………………………

Ley de la conservación de la masa ………………………………………………………………

Diferencias entre compuestos orgánicos e inorgánicos ………………………………….

Petróleo y nomenclatura de alcanos ……………………………………………………………

Nomenclatura de alcanos ramificados …………………………………………………………

Elaboración de una crema (aplicación de alcanos) ………………………………………

alquenos y obtención de un artículo de resina poliéster

CENTRO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y TECNOLÓGICOS “CUAUHTÉMOC”

Pág.

……………………………………………………….. 5

………………………………………………………………… 7

……………………………………………………………… 11

…………………………………. 15

…………………………………………………………… 19

………………………………………………………… 25

……………………………………… 29

alquenos y obtención de un artículo de resina poliéster ……... 33

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REGLAMENTO DEL LABORATORIO DE QUÍMICAREGLAMENTO DEL LABORATORIO DE QUÍMICAREGLAMENTO DEL LABORATORIO DE QUÍMICAREGLAMENTO DEL LABORATORIO DE QUÍMICA

• Para asistir a las prácticas se dará una toleranciahoras siguientes se darán 10 minutos de tolerancia. Después de este tiempo no se permitirá la entrada a ningún alumno al Laboratorio.

• Se debe utilizar siempre una bata de manga larga, para prot

• No se debe comer, beber o fumar dentro del Laboratorio.

• Es importante mantener la limpieza y el orden en el área de trabajo. En la mesa de trabajo solo debe estar el material, equipo, reactivos e instructivo de trabajo.

• Al inicio de la práctica se debe revisar que el material este limpio y en buen estado. Lea siempre antes de realizar cualquier experimento las instrucciones de la práctica. Tomando en cuenta las precauciones que se indican. (No cambiar los procedimientos señalados en

• El equipo de vidrio y porcelana (capsula, tubos de ensayo, termómetros, probetas, etc.) es frágil y se rompe fácilmente. Poner mucho cuidado en su manejo, en caso de que se llegue a romper se recogen con cuidado fragmentos, se envuelven en un papel y se tiran al bote de la basura. Este material debe ser repuesto (por todos los integrantes del equipo) la próxima sesión de Laboratorio.

• Antes de usar el material para la medición de líquidos (probetas, pipeta, etclimpio, así mismo, después de utilizar el material se debe de lavar inmediatamente, nunca se debe dejar impregnado de ácidos o bases.

• Cuando se prende el mechero se debe de revisar que la flama sea de color azul, si no de aire girando el collarín del mechero, para que la combustión sea completa. Después de utilizar el mechero se debe cerciorar que las llaves del gas cerraron perfectamente.

• Cuando se calienta una sustancia en un tubo de ensayo,además se debe mantener inclinado con un movimiento circular suave, la boca del tubo no debe dirigirse a la cara de ninguno de los integrantes del equipo. En caso de que la sustancia despida vapores llevarse a la campana de extracción.

• Las sustancias que se utilizan en el Laboratorio se deben manipular con mucho cuidado, no se tocan con las manos, se utilizan espátulas, pinzas, cucharillas, pipetas o goteros. Si se derrama alguna sustanlimpiar de inmediato, en caso de que alguna sustancia llegue a caer en la piel o en los ojos, se debe lavar inmediatamente con abundante agua, así como avisar al profesor en caso de algún incidente (por leve que sea).

• Cuando se realiza un experimento, se emplea solo las sustancias indicadas; se revisan las etiquetas con los nombres de las sustancias (de los frascos reactivos o goteros), nunca se utilizan sustancias almacenadas en recipientes que carezcan de etiquetas con nombre o que no se puedalos sobrantes de las sustancias utilizadas.

• Se debe tener mucho cuidado cuando se trabaje con ácidos, hidróxidos o algunas sustancias que son altamente corrosivas o venenosas, nunca se huelen directamente, ni se

• Para diluir un ácido, se agrega este (lentamente y que resbale por las paredes del recipiente) al agua. Si el proceso se invierte tiene lugar a una reacción violenta, fuertemente exotérmica y con proyecciones peligrosas.

• Para la determinación del olor de una sustancia, se acerca el recipiente que la contiene a una distancia prudente y con la mano se dirigen (abaníquese) los vapores hacia la nariz.

• Una vez concluida la práctica, se lava el material, se acomoda en su lugar y se limpia la mesa de trablos papeles deben desecharse al bote de basura, los residuos generados por la elaboración de la práctica deben colocarse en los recipientes destinados a estos, jamás desecharlos en los vertederos, ni al drenaje que se encuentra en el centro de la mesa de trabajo.

• Por seguridad es importante memorizar la ubicación exacta del equipo de seguridad, así como el manejo de este.

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REGLAMENTO DEL LABORATORIO DE QUÍMICAREGLAMENTO DEL LABORATORIO DE QUÍMICAREGLAMENTO DEL LABORATORIO DE QUÍMICAREGLAMENTO DEL LABORATORIO DE QUÍMICA

Para asistir a las prácticas se dará una tolerancia de 15 minutos en las clases que inicien a las 7:00 am. En las horas siguientes se darán 10 minutos de tolerancia. Después de este tiempo no se permitirá la entrada a ningún

Se debe utilizar siempre una bata de manga larga, para proteger la piel y la ropa.

No se debe comer, beber o fumar dentro del Laboratorio.

Es importante mantener la limpieza y el orden en el área de trabajo. En la mesa de trabajo solo debe estar el material, equipo, reactivos e instructivo de trabajo.

la práctica se debe revisar que el material este limpio y en buen estado. Lea siempre antes de realizar cualquier experimento las instrucciones de la práctica. Tomando en cuenta las precauciones que se indican. (No cambiar los procedimientos señalados en el experimento, a menos que se le indique).

El equipo de vidrio y porcelana (capsula, tubos de ensayo, termómetros, probetas, etc.) es frágil y se rompe fácilmente. Poner mucho cuidado en su manejo, en caso de que se llegue a romper se recogen con cuidado fragmentos, se envuelven en un papel y se tiran al bote de la basura. Este material debe ser repuesto (por todos los integrantes del equipo) la próxima sesión de Laboratorio.

Antes de usar el material para la medición de líquidos (probetas, pipeta, etc.) se debe asegurar que se encuentre limpio, así mismo, después de utilizar el material se debe de lavar inmediatamente, nunca se debe dejar

Cuando se prende el mechero se debe de revisar que la flama sea de color azul, si no es así se regula la entrada de aire girando el collarín del mechero, para que la combustión sea completa. Después de utilizar el mechero se debe cerciorar que las llaves del gas cerraron perfectamente.

Cuando se calienta una sustancia en un tubo de ensayo, debe sujetarse este con las pinzas adecuadas para ello, además se debe mantener inclinado con un movimiento circular suave, la boca del tubo no debe dirigirse a la cara de ninguno de los integrantes del equipo. En caso de que la sustancia despida vapores

Las sustancias que se utilizan en el Laboratorio se deben manipular con mucho cuidado, no se tocan con las manos, se utilizan espátulas, pinzas, cucharillas, pipetas o goteros. Si se derrama alguna sustanlimpiar de inmediato, en caso de que alguna sustancia llegue a caer en la piel o en los ojos, se debe lavar inmediatamente con abundante agua, así como avisar al profesor en caso de algún incidente (por leve que sea).

imento, se emplea solo las sustancias indicadas; se revisan las etiquetas con los nombres de las sustancias (de los frascos reactivos o goteros), nunca se utilizan sustancias almacenadas en recipientes que carezcan de etiquetas con nombre o que no se puedan identificar. Nunca devuelva a los frascos los sobrantes de las sustancias utilizadas.

Se debe tener mucho cuidado cuando se trabaje con ácidos, hidróxidos o algunas sustancias que son altamente corrosivas o venenosas, nunca se huelen directamente, ni se prueban.

Para diluir un ácido, se agrega este (lentamente y que resbale por las paredes del recipiente) al agua. Si el proceso se invierte tiene lugar a una reacción violenta, fuertemente exotérmica y con proyecciones peligrosas.

olor de una sustancia, se acerca el recipiente que la contiene a una distancia prudente y con la mano se dirigen (abaníquese) los vapores hacia la nariz.

Una vez concluida la práctica, se lava el material, se acomoda en su lugar y se limpia la mesa de trablos papeles deben desecharse al bote de basura, los residuos generados por la elaboración de la práctica deben colocarse en los recipientes destinados a estos, jamás desecharlos en los vertederos, ni al drenaje que se

a mesa de trabajo.

Por seguridad es importante memorizar la ubicación exacta del equipo de seguridad, así como el manejo de este.

CENTRO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y TECNOLÓGICOS “CUAUHTÉMOC”

de 15 minutos en las clases que inicien a las 7:00 am. En las horas siguientes se darán 10 minutos de tolerancia. Después de este tiempo no se permitirá la entrada a ningún

Es importante mantener la limpieza y el orden en el área de trabajo. En la mesa de trabajo solo debe estar el

la práctica se debe revisar que el material este limpio y en buen estado. Lea siempre antes de realizar cualquier experimento las instrucciones de la práctica. Tomando en cuenta las precauciones que se indican. (No

El equipo de vidrio y porcelana (capsula, tubos de ensayo, termómetros, probetas, etc.) es frágil y se rompe fácilmente. Poner mucho cuidado en su manejo, en caso de que se llegue a romper se recogen con cuidado los fragmentos, se envuelven en un papel y se tiran al bote de la basura. Este material debe ser repuesto (por todos

.) se debe asegurar que se encuentre limpio, así mismo, después de utilizar el material se debe de lavar inmediatamente, nunca se debe dejar

es así se regula la entrada de aire girando el collarín del mechero, para que la combustión sea completa. Después de utilizar el mechero se

debe sujetarse este con las pinzas adecuadas para ello, además se debe mantener inclinado con un movimiento circular suave, la boca del tubo no debe dirigirse a la cara de ninguno de los integrantes del equipo. En caso de que la sustancia despida vapores tóxicos deberá

Las sustancias que se utilizan en el Laboratorio se deben manipular con mucho cuidado, no se tocan con las manos, se utilizan espátulas, pinzas, cucharillas, pipetas o goteros. Si se derrama alguna sustancia se debe limpiar de inmediato, en caso de que alguna sustancia llegue a caer en la piel o en los ojos, se debe lavar inmediatamente con abundante agua, así como avisar al profesor en caso de algún incidente (por leve que sea).

imento, se emplea solo las sustancias indicadas; se revisan las etiquetas con los nombres de las sustancias (de los frascos reactivos o goteros), nunca se utilizan sustancias almacenadas en

n identificar. Nunca devuelva a los frascos

Se debe tener mucho cuidado cuando se trabaje con ácidos, hidróxidos o algunas sustancias que son altamente

Para diluir un ácido, se agrega este (lentamente y que resbale por las paredes del recipiente) al agua. Si el proceso se invierte tiene lugar a una reacción violenta, fuertemente exotérmica y con proyecciones peligrosas.

olor de una sustancia, se acerca el recipiente que la contiene a una distancia prudente

Una vez concluida la práctica, se lava el material, se acomoda en su lugar y se limpia la mesa de trabajo. Todos los papeles deben desecharse al bote de basura, los residuos generados por la elaboración de la práctica deben colocarse en los recipientes destinados a estos, jamás desecharlos en los vertederos, ni al drenaje que se

Por seguridad es importante memorizar la ubicación exacta del equipo de seguridad, así como el manejo de este.

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CRITERIOS OBLIGATORIOS PARA ACREDITAR EL LABORATORIO

- Contar con 80% de asistencias durante todo el semestre. (En caso de enfermedad presentar un justificante el cual ampara la falta más no la calificación de la práctica).

En caso de no poder asistir a la práctica tiene la opción de recuperar la misma durante la semana en curso tomando en cuenta la capacidad de los grupos y solicitar permiso al profesor en turno (solamente puede reponer un máximo de dos prácticas).

- Atención y buen comportamiento.

- Presentación de prácticas y cuestionarios debidamente contestados. (Según indique el profesor)

CRITERIOS INDISPENSABLES PARA ACREDITAR LA ASIGNATURA

1. Contar con la acreditación del Laboratorio

2. Contar con los puntos necesarios para su acreditación.

- 20% Laboratorio

- Exámenes y evaluación continua (El porcentaje lo indicara el profesor correspondiente)

NOTA IMPORTANTE:

� Al no contar con el 80 % de asistencias en el Laboratorio no podrá acreditar la asignatura, por tal motivo no tendrá derecho a presentar examen extraordinario, con lo cual deberá presentar el examen ETS.

NOMBRE Y FIRMA DEL ALUMNO NOMBRE Y FIRMA PADRE O TUTOR

IPN CECyT “CUAUHTÉMOC” ACADEMIA DE QUÍMICA TURNO MATUTINO

PRACTICA BALANCEO DE ECUACIONES

OBJETIVO:

• Que el alumno caracterice cuando ocurre químico, las reacciones químicas mediante el método del tanteo y por el método de oxido

INTRODUCCIÓN En un cambio químico la cantidad de materia permanecer constante lo anterior establece que la cantidad de

Aplicando lo anterior en función del número átomos de cada elemento que se encuentra en los misma cantidad de dicho elemento del lado de los productos. Para lograr tal situación se utiliza en muchos casos un número de preferencia entero y pequeño que se coloca antes de las

El objetivo de colocar coeficientes en las reacciones es para BALANCEAR dichas ecuaciones químicas y se cumpla con la LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA.

Existen diferentes métodos para el balanceo de ecuaciones, que son:

a) BALANCEO POR TANTEO

b) BALANCEO POR OXIDO-REDUCCIÓ

c) BALANCEO POR MÉTODO ALGEBRAICO

El método por tanteo es el más sencillo y consiste en revisar y analizar la reacción en función de la cantidad de elementos contado el número de átomos de cada elemento del lado de los lado de los productos, si no son iguales se introduce un COEFICIENTE para que multiplique el número de molécula que se requiera ser ajustada y lograr el equilibrio o igualdad

En toda reacción química se producen rupturas de enlaces moleculares, donde se intercambian electrones y se forman nuevas moléculas con enlaces diferentes.

Las reacciones químicas se describen en forma global, pero se pueden separar en dos procesos o semireacciones que son los de OXIDACIÓN Y LA REDUCCIÓN.

- La oxidación es cuando un elemento pierde electrones- La reducción es cuando un elemento gana electrones

-7 -6 -

De acuerdo a esta tabla, si el elemento de acuerdo a su número de oximás positivo por lo que está perdiendo electrones, por lo que tendrá un proceso de proceso de REDUCCIÓN.

CONCEPTOS ANTECEDENTES (INVESTIGAR)

1. ¿En qué consiste la Ley de la Conservación de la masa?

REDUCCIÓN

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NIVEL: UNIDAD DE APRENDIZAJE QUÍMICA

PRACTICA DE LABORATORIO No. 1 BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS

Que el alumno caracterice cuando ocurre químico, aplique la Ley de la Conservación de la masa en el balanceo de las reacciones químicas mediante el método del tanteo y por el método de oxido-reducción

En un cambio químico la cantidad de materia que se encuentra presente antes y después que ocurra dicha reacción debe blece que la cantidad de reactantes debe ser igual a la cantid

Aplicando lo anterior en función del número átomos de cada elemento que se encuentra en los reactantesmisma cantidad de dicho elemento del lado de los productos. Para lograr tal situación se utiliza en muchos casos un número de preferencia entero y pequeño que se coloca antes de las MOLÉCULAS y se conoce como COEFICIENTE

e colocar coeficientes en las reacciones es para BALANCEAR dichas ecuaciones químicas y se cumpla con la DE LA MASA.

Existen diferentes métodos para el balanceo de ecuaciones, que son:

REDUCCIÓN

ALGEBRAICO

El método por tanteo es el más sencillo y consiste en revisar y analizar la reacción en función de la cantidad de elementos contado el número de átomos de cada elemento del lado de los reactantes y se comparan con el númelado de los productos, si no son iguales se introduce un COEFICIENTE para que multiplique el número de

que se requiera ser ajustada y lograr el equilibrio o igualdad numérica de dichos átomos.

mica se producen rupturas de enlaces moleculares, donde se intercambian electrones y se forman

Las reacciones químicas se describen en forma global, pero se pueden separar en dos procesos o semireacciones que son

La oxidación es cuando un elemento pierde electrones La reducción es cuando un elemento gana electrones

-5 -4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7

de acuerdo a su número de oxidación se desplaza hacia la derecha se está haciendo más positivo por lo que está perdiendo electrones, por lo que tendrá un proceso de OXIDACIÓN si

CONCEPTOS ANTECEDENTES (INVESTIGAR)

¿En qué consiste la Ley de la Conservación de la masa?

OXIDACIÓN

REDUCCIÓN

NIVEL: CUARTO UNIDAD DE APRENDIZAJE QUÍMICA II

aplique la Ley de la Conservación de la masa en el balanceo de reducción

ocurra dicha reacción debe idad de productos.

reactantes debe ser igual a la misma cantidad de dicho elemento del lado de los productos. Para lograr tal situación se utiliza en muchos casos un número

y se conoce como COEFICIENTE.

e colocar coeficientes en las reacciones es para BALANCEAR dichas ecuaciones químicas y se cumpla con la

El método por tanteo es el más sencillo y consiste en revisar y analizar la reacción en función de la cantidad de elementos y se comparan con el número de los átomos del

lado de los productos, si no son iguales se introduce un COEFICIENTE para que multiplique el número de átomos de la

mica se producen rupturas de enlaces moleculares, donde se intercambian electrones y se forman

Las reacciones químicas se describen en forma global, pero se pueden separar en dos procesos o semireacciones que son

se desplaza hacia la derecha se está haciendo OXIDACIÓN si es lo contario tendrá un

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2. En una reacción química que son los:

a) Reactantes

b) Producto

3. ¿Qué es un subíndice?

4. ¿Qué es un coeficiente en las ecuaciones químicas?

5. Defina el concepto de:

Oxidación

Reducción

Agente oxidante

Agente reductor

DESARROLLO

EXPERIMENTO 1

MATERIAL SUSTANCIAS

2 Tubos de ensaye solución de ácido sulfúrico al 10% (H2SO4) 1 Pinzas para tubo de ensaye solución de cloruro de bario al 5% (BaCl2) 1 Gradilla 2 Pipeta 5 mL Procedimiento

En un tubo de ensaye colocar 1 mL de H2SO4 al 10%, en otro tubo de ensaye a parte colocar 0.5 mL de solución de BaCl2 al 5%.

Con cuidado vacíe el contenido del tubo que contiene H2SO4 al tubo que contiene el BaCl2.

Anote sus observaciones del experimento

Haga un esquema que represente el experimento

Complete y balance por tanteo la reacción que ocurre

H2SO4 + BaCl2 +

EXPERIMENTO 2

MATERIAL SUSTANCIAS

1 Pinzas para crisol Alambre de cobre 1 Mechero de Bunsen Lámina de cobre 1 Pipeta 5 mL Acido nítrico concentrado (HNO3) 1 Vidrio de reloj

9

Procedimiento

Calentar un trozo de alambre de cobre en la flama del mechero Bunsen, anotar.

Que se observa en el alambre de cobre

Completa y balancea por oxido reducción la reacción que ocurre

Cu(s) + O2(g)

El cobre se oxida o se reduce indicar por que

Coloca la lamina de cobre en el vidrio de reloj y agrégale una gota de acido nítrico (HNO3) concentrado. PRECAUCIÓN: EVITE INHALAR LOS GASES PRODUCIDOS EN L A REACCIÓN SON TÓXICOS

¿Qué se observa en la reacción?

Completa y balancea por método de óxido – reducción la reacción que ocurre

Cu(s) + HNO3(g) + +

Indicar que elemento se oxida

Indicar que elemento se reduce

¿Cuál es el agente oxidante?

¿Cuál es el agente reductor?

EXPERIMENTO 3

MATERIAL SUSTANCIAS

1 Tubo de ensaye Ácido clorhídrico concentrado (HCl) 1 Pinzas para tubo de ensaye Granalla de zinc 1 Gradilla Cerillos 1 Pipeta 5 mL Procedimiento

En un tubo de ensaye colocar 1 mL de ácido clorhídrico (HCl) concentrado y con cuidado agregar una granalla de zinc dejar salir el gas producido cuando menor sea la intensidad de salida del gas, acercar un fósforo encendido a la boca del tubo.

Anota tus observaciones

Resuelve y balancea por el método de óxido reducción las reacciones que ocurrieron en el experimento

HCl(ac) + Zn(s) +

H2(g) + O2(g)

De las reacciones anteriores indicar de la primera

¿Qué elemento se oxida?

¿Qué elemento se reduce?

De la segunda reacción

¿Qué elemento se oxida?

¿Qué elemento se reduce?

Δ

Δ

10

EXPERIMENTO 4

MATERIAL SUSTANCIAS

1 Tubo de ensaye 0.5 g Dióxido de Manganeso (MnO2) 1 Trozo de franela Ácido clorhídrico concentrado (HCl) Procedimiento

En el tubo de ensaye colocar 0.5 g de dióxido de manganeso (MnO2) en polvo y agregar cuidadosamente 1 mL de ácido clorhídrico (HCl) concentrado, anteriormente deberá humedecer con agua un trozo de franela de color y con esta tapar la boca del tubo de ensaye, una vez que se hubiese iniciado la reacción.


Resuelve la reacción que ocurre y balancéala por el método de óxido reducción

MnO2(s) + HCl(conc) + +

Indicar

El elemento que se oxida

El elemento que se reduce

El agente oxidante

El agente reductor

Elabora un esquema que represente el experimento realizado

CONCLUSIONES.

BIBLIOGRAFÍA

TITULO AUTOR EDITORIAL PÁGS.


PRACTICA LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA

OBJETIVO.

• El alumno identificará experimentalmente una de las conservación de la masa y realizará algunos cálculo

INTRODUCCIÓN

A finales del siglo XVII Antonio Lavoisier llevó a cabo una serie de estudios cuantitativos dePosiblemente su observación de mayor importancia fue que la masa total de todas las sustancias existentes, después de una reacción química, es la misma que la masa total antescomo ley de la conservación de la masa, es una de las leyes fundamentales de la química.

Considerando las aportaciones de la teoría atómica, los químicos pudieron comprender la base de esta ley: los átomos ni se crean ni se destruyen durante cualquier reacción química. Así, la misma cantidad de átomos está presente después de una reacción, que cuando se inició. Los cambios que se presentan durante una reacción comprenden solamente el reacomodo de los átomos.

La Estequiometria comprende las reacciones

La palabra estequiometria deriva de las palabras griegas stoicheion (*elemento*) y metronconservación de la masa funciona como el principio que guía nuestr

DESARROLLO

EXPERIMENTO 1. Verificar experimentalmente la Ley de la Conservación de la Masa

MATERIAL

2 Tubos de ensaye 1 Vaso de precipitados 150 mL 1 Balanza granataria 2 Pipetas 5 mL 1 Gradilla Comprueba la ley de la conservación de la masa en

BaCl2 + Na2SO4

A partir del cálculo del peso molecular de cada una de las sureaccionantes es igual a la masa de los productos. Para llevar a cabo lo anterior utiliza la siguiente información.

Elemento Peso atómico

Ba

Cl

Na

Determina el peso molecular de cada uno de los compuestos involucrados en la reacción y correspondiente

PM BaCl2 =

PM Na2SO4 =

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NIVEL: CUARTOUNIDAD DE APRENDIZAJE QUÍMICA II

PRACTICA DE LABORATORIO No. 2 LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA

El alumno identificará experimentalmente una de las principales leyes de la estequiometria, como lo es la ley de la conservación de la masa y realizará algunos cálculos que comprueben este principio.

A finales del siglo XVII Antonio Lavoisier llevó a cabo una serie de estudios cuantitativos de Posiblemente su observación de mayor importancia fue que la masa total de todas las sustancias existentes, después de

ma que la masa total antes de la reacción. Esta importante observación, ahora cones una de las leyes fundamentales de la química.

Considerando las aportaciones de la teoría atómica, los químicos pudieron comprender la base de esta ley: los átomos ni se r reacción química. Así, la misma cantidad de átomos está presente después de una

reacción, que cuando se inició. Los cambios que se presentan durante una reacción comprenden solamente el reacomodo

comprende las reacciones ponderales (o de masa) entre reactivos y productos en una reacción química.

La palabra estequiometria deriva de las palabras griegas stoicheion (*elemento*) y metron conservación de la masa funciona como el principio que guía nuestras explicaciones.

Verificar experimentalmente la Ley de la Conservación de la Masa.

SUSTANCIAS

Solución de cloruro de bario al 10%Solución de sulfato de sodio al

la conservación de la masa en la siguiente ecuación

BaSO4 ↓ + 2 NaCl

A partir del cálculo del peso molecular de cada una de las sustancias participantes demuestra que la masa de las sustancias reaccionantes es igual a la masa de los productos. Para llevar a cabo lo anterior utiliza la siguiente información.

Peso atómico Elemento Peso atómico

137.3 S

35.5 O

23

Determina el peso molecular de cada uno de los compuestos involucrados en la reacción y

PM BaSO4 =

PM NaCl =


principales leyes de la estequiometria, como lo es la ley de la

las reacciones químicas. Posiblemente su observación de mayor importancia fue que la masa total de todas las sustancias existentes, después de

de la reacción. Esta importante observación, ahora conocida

Considerando las aportaciones de la teoría atómica, los químicos pudieron comprender la base de esta ley: los átomos ni se r reacción química. Así, la misma cantidad de átomos está presente después de una

reacción, que cuando se inició. Los cambios que se presentan durante una reacción comprenden solamente el reacomodo

ponderales (o de masa) entre reactivos y productos en una reacción química.

(*medida*) La Ley de la

Solución de cloruro de bario al 10% (BaCl2) 10% (Na2SO4)

muestra que la masa de las sustancias reaccionantes es igual a la masa de los productos. Para llevar a cabo lo anterior utiliza la siguiente información.

Peso atómico

32

16

Determina el peso molecular de cada uno de los compuestos involucrados en la reacción y anótalos en el espacio

Sustituye los valores obtenidos en el lugar respectivo:

Masa de los reactivos = PM BaCl2

Masa de los productos =

PM BaSO4

Escribe sobre las líneas los resultados obtenidos anteriormente:

Masa de reactivos

Numera dos tubos de ensayo, agrega en el primero de ellos 3 mLde sodio. Coloca ambos tubos de ensayo en el interior del vaso de precipitados y pesa todo el sisgranataría. Así como se muestra en la figura.

Masa del sistema antes de la reacción

Después vierte el contenido del tubo 1 dentro del tubo 2 realiza nuevamente la lectura de la masa del sistema completo.

NOTA: NO QUITAR EL SISTEMA DE LA BALANZA

Masa del sistema después de la reacción

¿Cómo resultó la masa antes y después de la reacción?


EXPERIMENTO 2. Comprobar la Ley de la Conservación de la Masa (Ley de Lavoisier) por medio de cálculos.

MATERIAL

1 Parrilla de calentamiento 1 Vaso de precipitados 100 mL 1 Probeta de 100mL Procedimiento

1. Pesa un Vaso de precipitados limpio y seco, anota su masa en la tabla.

2. Agrega una muestra de Zinc en granalla de aproximadlos valores para obtener la masa de Zinc

3. Adiciona al Vaso 15 mL de ácido clorhídricoRegistra tus observaciones en la tabla de datos

12

Sustituye los valores obtenidos en el lugar respectivo:

+ = PM Na2SO4

+ 2 ( ) =

2 PM NaCl

Escribe sobre las líneas los resultados obtenidos anteriormente:

=

Masa de productos

primero de ellos 3 mL de solución de cloruro de bario y en el otro 3de sodio. Coloca ambos tubos de ensayo en el interior del vaso de precipitados y pesa todo el sistema utilizado una balanza

ataría. Así como se muestra en la figura.

g.


BALANZA HASTA TERMINAR LA ACTIVIDAD EXPERIMENTAL

g

¿Cómo resultó la masa antes y después de la reacción? ¿Por qué?

Comprobar la Ley de la Conservación de la Masa (Ley de Lavoisier) por medio de cálculos.

SUSTANCIAS

Zinc en granalla Ácido clorhídrico 1 M

seco, anota su masa en la tabla.

inc en granalla de aproximadamente 0.1 g. Registra la masa total en la tabla de datosinc

de ácido clorhídrico 1 M. Agita el contenido y observa cualquier señal de un cambio químico. tabla de datos

de solución de cloruro de bario y en el otro 3 mL de sulfato tema utilizado una balanza


HASTA TERMINAR LA ACTIVIDAD EXPERIMENTAL

Comprobar la Ley de la Conservación de la Masa (Ley de Lavoisier) por medio de cálculos.

egistra la masa total en la tabla de datos. Resta

. Agita el contenido y observa cualquier señal de un cambio químico.

13

4. Coloca el Vaso con su contenido encima de la parrilla de calentamiento que se encuentra en el interior de la campana de extracción.

5. Calienta suavemente el Vaso, procurando que el líquido no llegue a derramarse. PRECAUCIÓN: Cuida de no inhalar los vapores del Vaso. Cuando casi todo el líquido del Vaso se haya eliminado aparecerá un sólido blanco. Deja de calentar tan pronto observes este sólido. Procurando que todo el líquido se haya evaporado.

6. Deja que el Vaso se enfrié y pesa el Vaso frio y seco con su contenido. Registra esta masa en la tabla de datos y por diferencia de pesos encuentra la cantidad de Cloruro de Zinc que se obtuvo experimentalmente.

TABLA DE DATOS

Masa del Vaso de precipitados vacio (M1)

Masa de Vaso de precipitados con la muestra de Zinc (M2)

Masa de la muestra de Zinc (M3 = M2 – M1)

Masa del Vaso de precipitados con el producto de la reacción (M4)

Masa del Cloruro de Zinc producido (M5 = M4 – M1)

¿Qué observaste cuando se adiciono el ácido clorhídrico al Vaso?

¿Qué observaste cuando se evaporo todo el líquido?

Calcula la masa del Zinc contenida en la cantidad de producto obtenido. Tal como se describe a continuación

Completa y balancea la siguiente ecuación

Zn + HCl +

Determina el peso molecular del Cloruro de Zinc (ZnCl2) si el peso atómico del Zinc es de 65.4 y el peso atómico del Cloro es de 35.5

Por lo tanto, el peso molecular del Cloruro de Zinc es de

En base al resultado anterior, encuentra la composición porcentual del ZnCl2 y anota los resultados en el lugar correspondiente

% de Zn = % de Cl =

En base al porcentaje de Zinc presente en el compuesto y a la cantidad de ZnCl2 obtenido experimentalmente, realiza el cálculo de la cantidad de cinc presente en el producto obtenido.

Masa de Zinc presente en el producto obtenido experimentalmente

Masa de Zinc presente en el producto obtenido experimentalmente (M6) = g.

Al comparar el valor M3 y M6 ¿La cantidad de Zinc obtenida al término del experimento es la misma que la cantidad utilizada al principio? Si / No

¿Por qué?

(M6) = M5 % Zn

100

14

CONCLUSIONES.

BIBLIOGRAFÍA.

� Philips, Strozak, Wistrom; Química Conceptos y Aplicaciones, Mc Graw Hill 1ra. Edición 2000.

� *Lewis, Walter; Química Razonada, Trillas 2da. Edición 1995.

� *Brown, LeMay, Bursten; Química La ciencia central, PHH 5ta. Edición 1993.


PRACTICA DE LABORATORIO No. 3DIFERENCIAS ENTRE COMPUESTOS ORGÁNICOS E INORGÁNICOS

OBJETIVO.

• El alumno diferenciara a los compuestos orgánicos e inorgánicos por

INTRODUCCIÓN

La principal razón para conservar la división de la química en numerosos los compuestos conocidos, tanto inorgánicos, como orgánicos que es imposible ePara diferenciarlos unos de otros nos basamos en las siguientes propiedades.

1. Se conocen aproximadamente varios millones de compuestos orgánicos y varios miles de compuestos inorgánicos.

2. Los compuestos inorgánicos, por lo genersolubles en éter, alcohol, cloroformo, benceno, entre otros (solventes orgánicos).

3. Los compuestos orgánicos generalmente fcompuestos inorgánicos.

4. Los compuestos orgánicos son muy inestables que los inorgánicos: son más susceptibles a los cambios físicos y químicos.

5. El enlace en los compuestos del carbomayoría son de carácter iónico.

6. Debido a la propiedad anterior, los compuestos orgánicos son malos conductores del calor y la electricidad (buenos aislantes). Y los compuestos inorgánicos son buenos conductores del calor y la electricidad.

7. Los compuestos orgánicos presentan el fenómeno de isomería (compuestos con la misma fórmula condensada, pero diferentes propiedades físicas y químicas) y

Por muchos años se aceptó que la química orgánica era una ciencia disustancias producidas en los organismos vivos eran creadas por una fuerza misteriosa que llamaron fuerza vital.

En 1828, el químico alemán Federico Wholer realizando estudios de investigacióque es un compuesto orgánico.

NH4 – OCN

La urea se había obtenido siempre de organismos vivos y se suponía que contenía a la fuerza vitalde amonio es inorgánico, y por tanto, carece de esa fuerza. Algunos químicos afirmaron que la reacción pudo haberse contaminado con alguna fuerza vital proveniente de las manos de Wholer, pero la mayoría reconoció la posibilidad de sintetizar compuestos orgánicos, a partir de compuestos inorgánicos. Se llevaron a cabo muchas otras hubo que desecharse la teoría de la fuerza vital.

DESARROLLO

EXPERIMENTO 1. Conductividad eléctrica

MATERIAL

4 Vasos de precipitados de 100 mL 1 Circuito eléctrico Procedimiento

Toma 4 vasos de precipitados de 100 mL y agrega a uno de ellos 10 mL deléctrico, conéctalo e introduce las barras de cobre. Dentro de la solución

Cianato de amonio(Inorgánico)

15


PRACTICA DE LABORATORIO No. 3 DIFERENCIAS ENTRE COMPUESTOS ORGÁNICOS E INORGÁNICOS

El alumno diferenciara a los compuestos orgánicos e inorgánicos por medio de sus propiedades características.

La principal razón para conservar la división de la química en inorgánica y orgánica es que actualmente son tan numerosos los compuestos conocidos, tanto inorgánicos, como orgánicos que es imposible estudiarlos todos en conjunto. Para diferenciarlos unos de otros nos basamos en las siguientes propiedades.

e conocen aproximadamente varios millones de compuestos orgánicos y varios miles de compuestos inorgánicos.

Los compuestos inorgánicos, por lo general, son solubles en agua, los orgánicos no lo son. Comúnmente estos son solubles en éter, alcohol, cloroformo, benceno, entre otros (solventes orgánicos).

Los compuestos orgánicos generalmente forman grandes cadenas de carbonos, propiedad que no se observa

Los compuestos orgánicos son muy inestables que los inorgánicos: son más susceptibles a los cambios físicos y

lace en los compuestos del carbono generalmente es covalente mientras que en los compuestos inorgán

Debido a la propiedad anterior, los compuestos orgánicos son malos conductores del calor y la electricidad (buenos aislantes). Y los compuestos inorgánicos son buenos conductores del calor y la electricidad.

puestos orgánicos presentan el fenómeno de isomería (compuestos con la misma fórmula condensada, pero diferentes propiedades físicas y químicas) y los compuestos inorgánicos muy rara vez.

Por muchos años se aceptó que la química orgánica era una ciencia distinta de la química mineral. Se creía que las sustancias producidas en los organismos vivos eran creadas por una fuerza misteriosa que llamaron fuerza vital.

En 1828, el químico alemán Federico Wholer realizando estudios de investigación convirtió el cian

OCN H2N – C – NH2

La urea se había obtenido siempre de organismos vivos y se suponía que contenía a la fuerza vitalde amonio es inorgánico, y por tanto, carece de esa fuerza. Algunos químicos afirmaron que la reacción pudo haberse contaminado con alguna fuerza vital proveniente de las manos de Wholer, pero la mayoría reconoció la posibilidad de

etizar compuestos orgánicos, a partir de compuestos inorgánicos. Se llevaron a cabo muchas otras hubo que desecharse la teoría de la fuerza vital.

SUSTANCIAS

Solución de Cloruro de Sodio Solución de Yoduro de Potasio Solución de Azúcar Solución de Almidón

vasos de precipitados de 100 mL y agrega a uno de ellos 10 mL de solución de Cloruro de Seléctrico, conéctalo e introduce las barras de cobre. Dentro de la solución observa lo que sucede y anótalo en la T

O calor

Cianato de amonio (Inorgánico)

Urea (Orgánico)


DIFERENCIAS ENTRE COMPUESTOS ORGÁNICOS E INORGÁNICOS

medio de sus propiedades características.

es que actualmente son tan studiarlos todos en conjunto.

e conocen aproximadamente varios millones de compuestos orgánicos y varios miles de compuestos inorgánicos.

son. Comúnmente estos son

s, propiedad que no se observa en los

Los compuestos orgánicos son muy inestables que los inorgánicos: son más susceptibles a los cambios físicos y

en los compuestos inorgánicos, la

Debido a la propiedad anterior, los compuestos orgánicos son malos conductores del calor y la electricidad (buenos

puestos orgánicos presentan el fenómeno de isomería (compuestos con la misma fórmula condensada, pero

stinta de la química mineral. Se creía que las sustancias producidas en los organismos vivos eran creadas por una fuerza misteriosa que llamaron fuerza vital.

n convirtió el cianato de amonio en urea

La urea se había obtenido siempre de organismos vivos y se suponía que contenía a la fuerza vital; sin embargo el cianato de amonio es inorgánico, y por tanto, carece de esa fuerza. Algunos químicos afirmaron que la reacción pudo haberse contaminado con alguna fuerza vital proveniente de las manos de Wholer, pero la mayoría reconoció la posibilidad de

etizar compuestos orgánicos, a partir de compuestos inorgánicos. Se llevaron a cabo muchas otras síntesis, y finalmente

Cloruro de Sodio, toma tu circuito lo que sucede y anótalo en la Tabla 1.

16

Realiza la misma operación con solución de Yoduro de Potasio, solución de Azúcar, solución de Almidón

Tabla 1

SUSTANCIAS CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA TIPO DE COMPUESTO (ORGÁNICO – INORGÁNICO)

Solución de cloruro de sodio

Solución de yoduro de potasio

Solución de azúcar

Solución de almidón

¿Qué tipos de compuestos son malos conductores de la corriente eléctrica?

Debido a esta propiedad se podrían utilizar como


Ilustra el experimento

EXPERIMENTO 2. Solubilidad

MATERIAL SUSTANCIAS

6 Tubos de ensayo de 15x150 mm Cloruro de Sodio 1 Agitador Mentol Acido Benzoico Alcohol Etílico Agua Destilada Procedimiento

Toma tres tubos de ensayo y agrega a uno de ellos 0.5 g de Cloruro de Sodio, en el segundo 0.5 g de Ácido Benzoico y al tercero 0.5 g de Mentol, agrega a cada uno de ellos 3 mL de Agua destilada, agita y observa lo que sucede, anótalo en la Tabla 2.

Repite la experiencia anterior, pero ahora utiliza Alcohol Etílico como disolvente.

Tabla 2

SUSTANCIA SOLUBILIDAD EN

TIPO DE COMPUESTO AGUA ALCOHOL ETÍLICO

Cloruro de sodio

Mentol

Ácido Benzoico

17


EXPERIMENTO 3. Punto de fusión

MATERIAL SUSTANCIAS

4 Tubos de ensayo de 15x150 mm Carbonato de Sodio 1 Pinzas para tubo de ensayo Óxido de Zinc 1 Mechero Bunsen Mentol Ácido Benzoico Procedimiento

Seca 4 tubos de ensayo a la flama del mechero Bunsen, numéralos, al tubo 1 agrégale 0.1 g de Carbonato de Sodio, al tubo 2 agrégale 0.1g de Óxido de Zinc, al tubo 3 agrégale 0.1 g de Mentol y al tubo 4 agrégale, 0.1g de Ácido Benzoico.

Calienta los cuatro tubos de ensayo en la flama del mechero, uno por uno, por espacio de un minuto o menos hasta observar un cambio de estado.

En base a lo que observaste contesta:

¿Cómo es la temperatura de fusión de los compuestos orgánicos con respecto a la de los compuestos inorgánicos?

¿Tiene alguna relación lo anterior con el tipo de enlace que presenta? Si ( ) No ( )

¿Por qué?

EXPERIMENTO 4. Identificación de carbono e hidrógeno

MATERIAL SUSTANCIAS

1 Tubo de ensayo de 20x200 mm 1 g de azúcar 1 Tubo de desprendimiento 0.5 g de Óxido Cúprico 1 Soporte universal 50 mL de Solución de Hidróxido de Calcio 1 Pinza para bureta 1 Vaso de precipitados de 100 mL 1 Mechero Bunsen 1 Tapón de hule mono horadado 1 Papel impregnado de Cloruro de Cobalto Procedimiento

1. Mezcla bien 0.5 g de Óxido Cúprico con 1 g de azúcar, coloca la mezcla en el tubo de ensayo grande, el cual debe de estar limpio y seco. Monta el dispositivo ilustrado en la figura

2. Calienta el tubo de ensayo hasta que observes un cambio en la solución de hidróxido de calcio en este momento retira el vaso del tubo de desprendimiento y despué s apaga el mechero de Bunsen.

3. Humedece un trozo de papel impregnado de cloruro de cobalto con agua destilada y otro con el líquido formado en la parte superior del tubo de ensayo y compara los cambios de coloración.

4. Por otra parte, en un vaso de precipitados de 100 mL, coloca una muestra nueva de solución hidróxido de calcio, sopla dentro de la solución por medio de un popote y observa lo que ocurre.

Al humedecer el papel que está impregnado con cloruro de cobalto, se identificó la presencia del

La turbiedad de la solución del hidróxido de calcio, es causada por la presencia del gas

18

CONCLUSIONES.

BIBLIOGRAFÍA

• Ceretti-Zalts. Experimentos en contexto Pearson Educación 1ra. Ed. 2000

• Whiten-Gailey-Davis Química General Mc Graw Hill 3ra. Ed. 1996

• Chang Raymond Química Mc Graw Hill 1996


PRÁCTICA DE LABORATORIO EL PETRÓLEO Y NOMENCLATURA DE ALCANOS

OBJETIVOS:

• El alumno entenderá que el petróleo es la principal fuente de obtención de alcanos

• El alumno conocerá y aplicará las reglas de IUPAC para

INTRODUCCIÓN

El petróleo, que se conoce como petróleo crudo, es un recurso no renovable que en condiciones naturales se encuentra en el subsuelo como líquido, que es flameable, viscoso, de aspecto aceitoso, de menor verde o negro y de olor desagradable

El petróleo es una mezcla de más de 500 compuesto diferentes, la gran mayoría está formada por átomos de carbono e hidrógeno (hidrocarburos), y de compuestos contaminantes de azufr

La composición del petróleo varía de una fuente a otra, por lo que cada refinería debe ajustarse para procesar cada tipo particular de petróleo crudo. El primer paso en la refinación del petróleo es realizar una cuidadosa refinación fraccionla que se obtienen básicamente las siguiente

FRACCIÓN RANGO DE EBULLICIÓN ºC

GAS Gas natural -160 a

LIQUIDA

Gasolina 30 –

Queroseno 170 –

Diesel 200 –

Aceite lubricante 300 –

SOLIDA Asfalto 300 –

Como ya se mencionó antes los hidrocarburos son compuestos que contienen carbono e hidrógeno y de acuerdo a su estructura se clasifican de la siguiente manera

AL

ALCANOS ALQUENOS

Simple enlace Doble enlace

CH3 – CH3

etano

– C – C – C = C

CH2 = CH2

eteno

19


PRÁCTICA DE LABORATORIO No. 4 EL PETRÓLEO Y NOMENCLATURA DE ALCANOS

El alumno entenderá que el petróleo es la principal fuente de obtención de alcanos.

El alumno conocerá y aplicará las reglas de IUPAC para nombrar a los alcanos normales.

que se conoce como petróleo crudo, es un recurso no renovable que en condiciones naturales se encuentra en , viscoso, de aspecto aceitoso, de menor densidad que el agua, de color obscuro

El petróleo es una mezcla de más de 500 compuesto diferentes, la gran mayoría está formada por átomos de carbono e hidrógeno (hidrocarburos), y de compuestos contaminantes de azufre y nitrógeno.

La composición del petróleo varía de una fuente a otra, por lo que cada refinería debe ajustarse para procesar cada tipo particular de petróleo crudo. El primer paso en la refinación del petróleo es realizar una cuidadosa refinación fraccion

siguientes fracciones.

Principales fracciones de petróleo

RANGO DE EBULLICIÓN ºC

No. DE ÁTOMOS DE CARBONO USOS

a 20 1 – 4 Combustible y gas domestico

180 5 – 11 Combustible para automóviles

– 290 11 – 16 Combustible para aeronaves y calefacción domestica

– 320 10 – 18 Combustible de motores

– 370 15 – 24 Lubricante para automóviles y maquinaria

– 450 16 – 30 Combustible de motores de calefacción

Como ya se mencionó antes los hidrocarburos son compuestos que contienen carbono e hidrógeno y de acuerdo a su estructura se clasifican de la siguiente manera

HIDROCARBUROS (C, H)

ALIFÁTICOS

ALQUENOS ALQUINOS CICLO ALIFÁTICOS

Doble enlace Triple enlace Ciclo alcanos Ciclo alquenos Ciclo alquinos

Compuesto básico:

– C ≡ C –

CH ≡ CH

etino


que se conoce como petróleo crudo, es un recurso no renovable que en condiciones naturales se encuentra en densidad que el agua, de color obscuro

El petróleo es una mezcla de más de 500 compuesto diferentes, la gran mayoría está formada por átomos de carbono e

La composición del petróleo varía de una fuente a otra, por lo que cada refinería debe ajustarse para procesar cada tipo particular de petróleo crudo. El primer paso en la refinación del petróleo es realizar una cuidadosa refinación fraccionada en

Combustible para aeronaves y calefacción domestica

Lubricante para automóviles y maquinaria

Combustible de motores de calefacción

Como ya se mencionó antes los hidrocarburos son compuestos que contienen carbono e hidrógeno y de acuerdo a su

AROMÁTICOS

Compuesto básico: Benceno

Benceno

20

NOMENCLATURA DE COMPUESTO ORGÁNICOS

Con la palabra nomenclatura, se hace referencia a la parte de la química que estudia las reglas y normas que de forma sistematizada se siguen para asignar el nombre especifico de un compuesto. El método científico para nombrar a los compuestos, es el que establece la IUPAC, International Union of Pure and Applied Chemistry (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada), según el cual, con base en unas cuantas reglas, se consigue el nombre más corto y preciso. De esta manera, la denominación para los compuestos es la misma, independientemente del idioma

El nombre de alcano normal, consta de dos partes

a) Un prefijo, el cual indica el número de átomos de carbono que contiene la cadena hidrocarbonada.

b) Un sufijo, que señala el tipo de compuesto o función química

Prefijos

Unidades

Decenas

1

2

3

4

5

6

7

8

9

Un

Dode

Tri

Tetra

Penta

Hexa

Hepta

Octa

Nona

10

20

30

40

50

60

70

80

90

Deca

Eicos

Triaconta

Tetraconta

Pentaconta

hexaconta

Heptaconta

Octaconta

Nonacota

Ejemplo:

n-pentano CH3–CH2–CH2–CH2–CH3

NOMENCLATURA DE ALCANOS. FORMULA GENERAL: CnH2n+2

Un alcano es un hidrocarburo que sólo contiene enlaces sencillos. Los alcanos constituyen la clase más simple y menos reactiva de los compuestos orgánicos porque sólo contienen carbono e hidrógeno, y no tienen grupos funcionales reactivos.

Los cuatro primeros compuestos reciben nombres triviales, y son:

Metano Etano Propano Butano

Para nombrar los alcanos normales que tienen más de 5 átomos de carbono, se aplican las siguientes reglas:

1) Se escribe la letra n seguida de un guion, lo cual indica que se trata de un alcano normal.

2) Se utiliza el prefijo que indique el número de átomos de carbono que contiene la cadena.

3) Se agrega el sufijo ano. Para dar nombra a un alcano ramificado, se necesita del conocimiento de isomería, como la existencia de compuestos que tienen la misma fórmula molecular, pero distinta estructura, es decir, los átomos se enlazan de forma diferente, lo que se traduce en especies o isómeros, con propiedades diferentes y con fórmula condensada semejante. Los alcanos presentan isomería de cadena.

pent ano

Prefijo, indica el numero átomos de Carbono de la cadena

Sufijo, indica el tipo de compuesto (alcano)

H – C – C – H

H H

H H

H – C – H

H

H

H – C – C – C – H

H H

H H

H

H

H – C – C – C – C – H

H H

H H

H

H

H

H

DESTILACIÓN FRACCIONADA DEL PETRÓLEO

21

DESTILACIÓN FRACCIONADA DEL PETRÓLEO

GAS BUTANO

22

DESARROLLO

ACTIVIDADES

A) Fracciones del petróleo

MATERIAL SUSTANCIAS

• Diagrama de la destilación Fraccionada del petróleo Muestra de gasolina, asfalto, diesel, aceite lubricante • Lápices de colores

1) Observe las características que presentan cada una de las muestras de algunas fracciones que se obtienen del petróleo y anótalas en el siguiente cuadro

NOMBRE DE LA FRACCIÓN CARACTERÍSTICAS

2) Observa el diagrama de la destilación fraccionada del petróleo que se muestra en el pizarrón. Ilumina de color diferente cada una de las principales fracciones que se obtienen del petróleo

23

B) Estructuras geométricas

MATERIAL

• 10 Esferas de unicel del No. 3 (pintadas de negro) • 30 Esferas de unicel del No. 0 • 1 Caja de palillos • 1 Transportador • Lápices de colores

1. Elabora las estructuras geométricas de los alcanos metano, etano, propano y butano.

Une las esferas de unicel con palillos, procurando que entre cada una haya un ángulo de 109.5°, los palillos están representando el enlace (sigma) que existe entre los átomos carbono-carbono o carbono-hidrógeno de los alcanos.

Dibuja las estructuras geométricas que elaboraste, anota del compuesto que está representando cada una.

2. Completa la siguiente tabla, escribiendo en cada renglón; el nombre, la fórmula condensada y la fórmula

semidesarrollada de cada uno de los alcanos, según el número de átomos de carbono que contienen.

NOMBRE DE LOS PRINCIPALES HIDROCARBUROS SATURADOS NORMALES

No. de átomos de Carbono Nombre

Formula Condensada

CnH2n+2 Formula Semidesarrollada

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

24

CUESTIONARIO

1. ¿Qué es petróleo?

2. De seguro alguna vez has pasado por una gasolinera y sabes que se vende gasolina Magna y gasolina Premium. ¿Sabes cuál es la diferencia entre una y otra?

3. ¿Qué tipo de enlace presentan los alcanos?

4. ¿A qué se refiere la palabra nomenclatura?

5. ¿Cuál es la fórmula general para los alcanos?

6. ¿Qué sufijo se usa para nombrar a los alcanos?

CONCLUSIONES.

BIBLIOGRAFÍA

• Chang Raymond QUÍMICA cuarta edición

Raw Hill. México D.F. 1996

• Flores de L. et all, GUÍA DE PREGUNTAS Y RESPUESTAS DE QUÍMICA ORGÁNICA primera edición. Publicaciones Cultural México, D.F. 1993

• Morrison and Boyd. QUÍMICA ORGÁNICA

Primera edición Fondo Educativo interamericano México D., 1976

• Wade, L.G. Jr. QUÍMICA ORGÁNICA.

Segunda edición Prentice Hall Hispanoamericana, México, D.F., 1993


PRÁCTICA DE LABORATORIO NOMENCLATURA DE ALCANOS RAMIFICADOS.

OBJETIVOS:

• El alumno conocerá y aplicará las reglas de la IUPAC para nombrar a los alcanos ramificados

• El alumno elaborará estructuras geométricas de algunos alcanos normales y ramificados

INTRODUCCIÓN

Los alcanos ramificados constan de una cadena principal en la cual se unen algunos

Reglas de nomenclatura para alcanos ramificados (arborescentes)

1) Encontrar la cadena continua más larga de átomos de carbono

2) Numerar la cadena empezando por el extremo más próximo a una ramificación de manera que los átomos que soportan sustituyentes tengan los números más bajos

SUSTITUYENTE: radical o grupo que sustituye a un hidrógeno de la cadena principal de hidrocarburo.

3) Identificar los grupos sustituyentes unidos al hidrocarburo principal

4) Si hay varios grupos alquilo iguales unidos al hidrocarburo principal se indica mediante un prefijo numérico [tetra (4) penta (5), etc.]

CH3 – C – CH2 – C – CH2 – CH – CH – CH

CH2 – CHCH3 CH3

CH3 CH3

CH3

CH – CH3

CH

1 2 3 4 5 6 7 8

12

CH3 – C – CH2 – C – CH2 – CH – CH – CH

CH2 – CHCH3 CH3

CH3 CH3

CH3

CH – CH3

CH

CH3 – C – CH2 – C – CH2 – CH – CH – CH2

CH2 – CH2CH3 CH3

CH3 CH3

CH3

CH – CH3

CH3

metil metil

metil metil

propil

isopropil

CH3 – C – CH2 – C – CH2 – CH – CH – CH

CH2 – CHCH3 CH3

CH3 CH3

CH3

CH – CH3

CH

metil metil

metil metil

propil

isopropil

25


PRÁCTICA DE LABORATORIO No. 5 NOMENCLATURA DE ALCANOS RAMIFICADOS.

aplicará las reglas de la IUPAC para nombrar a los alcanos ramificados

El alumno elaborará estructuras geométricas de algunos alcanos normales y ramificados

Los alcanos ramificados constan de una cadena principal en la cual se unen algunos radicales de alquilo.

Reglas de nomenclatura para alcanos ramificados (arborescentes)

Encontrar la cadena continua más larga de átomos de carbono

La cadena continua más larga tiene 12 carbonos (dodecano)

Numerar la cadena empezando por el extremo más próximo a una ramificación de manera que los átomos que soportan sustituyentes tengan los números más bajos


Identificar los grupos sustituyentes unidos al hidrocarburo principal

Si hay varios grupos alquilo iguales unidos al hidrocarburo principal se indica mediante un prefijo numérico [

Tetrametil, indica que hay 4 radicales CH

CH2 – CH2

CH2 – CH3

CH2

CH3 – CH2

9

10

11

CH2 – CH2

CH2 – CH3

CH2

CH3 – CH2

– CH2

2 – CH3

CH2

– CH2

CH2 – CH2

CH2 – CH3

CH2

CH3 – CH2

propil


aplicará las reglas de la IUPAC para nombrar a los alcanos ramificados

radicales de alquilo.

La cadena continua más larga tiene 12 carbonos (dodecano)

Numerar la cadena empezando por el extremo más próximo a una ramificación de manera que los átomos que


Si hay varios grupos alquilo iguales unidos al hidrocarburo principal se indica mediante un prefijo numérico [di (2) tri (3)

3 –

26

5) Se ordenan los grupos sustituyentes de menor a mayor complejidad, esto es, de acuerdo al número de carbonos (metil, etil, propil, isopropil, butil, etc.)

tetrametil – propil – isopropil

6) Anteponer a cada sustituyente el número del átomo de carbono de la cadena principal al cual están unidos. Debe de darse un número por cada grupo que aparece

2, 2, 4, 4 – tetrametil – 7 – propil – 6 – isopropil

7) Por último, dar el nombre que corresponda al hidrocarburo de la cadena más larga

2, 2, 4, 4 – tetrametil – 7 – propil – 6 – isopropil – dodecano (12 carbonos, en la cadena principal)

DESARROLLO

MATERIAL

• 15 Esferas de unicel del No. 3 (pintadas de negro) • 36 Esferas de unicel del No. 0 • 1 Caja de palillos • 1 Transportador • Lápices de colores • Reglas de nomenclatura de la IUPAC • Tabla de nombre de alcanos normales • Tabla de radicales de alquilo

ACTIVIDADES

I. Elabora las estructuras geométricas de los siguientes alcanos, con fórmulas desarrolladas: Los isómeros cuya fórmula condensada es C5H12 son los siguientes.

n-pentano 2-metil-butano 2,2-dimetil-propano

1) Une las esferas de unicel con palillos, procurando que entre cada una haya un ángulo de 109.5°, los palillos están representado el enlace (sigma) que existe entre los átomos de carbono-carbono o carbono-hidrógeno de los alcanos

2) Dibuja las estructuras geométricas que elaboraste, anota su nombre de cada una

H – C – C – C – C – C – H

H H

H H

H

H

H

H

H

H

H – C – C – C – C – H

H C

H H

H

H

H

H

H

– H H –

H – C – C – C – H

H C

H

H

H

H

– H H –

C

H

H – – H

27

II. Ahora, elabora las estructuras geométricas de 5 los isómeros cuya fórmula condensada es C6H14 y escribe sus nombres. Dibújalos. Completa la siguiente tabla, escribiendo el nombre, la fórmula condensada y la fórmula semidesarrollada para cada uno de ellos.

Alcanos con 6 átomos de carbono

Nombre del alcano Fórmula condensada Fórmula semidesarrollada

28

CUESTIONARIO

¿Qué diferencia existe entre alcanos normales y alcanos ramificados?

¿Qué es un radical de alquilo?

¿Qué son los isómeros?

Escriba el nombre de los siguientes compuestos, con fórmulas semidesarrolladas

a)

b)

c)

CONCLUSIONES.

BIBLIOGRAFÍA

• Chang Raymond QUÍMICA cuarta edición Mc Graw Hill México D.F., 1996

• Flores de L et all GUÍA DE PREGUNTAS Y RESPUESTAS DE QUÍMICA ORGÁNICA Primera edición Publicaciones Cultural México D.F. 1993

• Morrison and Boyd QUÍMICA ORGÁNICA Primera edición Fondo Educativo Interamericano México, D. F., 1976

• Wade, L G. Jr. QUÍMICA ORGÁNICA SEGUNDA EDICIÓN Prentice Hall Hispanoamericana México D. F., 1993

CH3 – CH2 – CH – CH – CH2 – CH2 – CH – CH3

CH3 – CH – CH3 CH3 CH3 – CH2

CH3

CH3 – CH2 – C – CH2 – CH – CH2 – CH2 – C – CH3

CH3 – CH2 – CH – CH3

CH3 CH3 – CH2 CH3 – CH2

CH3

CH2 – CH2 – CH3

CH3 – CH2 – CH – CH – CH2 – CH2 – CH – CH – CH3

CH3 – CH – CH3

CH3 – CH2


PRÁCTICA DE LABORATORIO

OBJETIVOS

• El alumno elaborará una crema sólida o líquida, utiliza

• El alumno investigará que otros usos tienen los alcanos

INTRODUCCIÓN

Los alcanos son hidrocarburos saturados, ya que tienen en su molécula sólo enlaces sencillos entre dos átomos de carbono A temperatura ambiente son inertes a la mayoría de los reactivos comunes. Esta poca reactividad dio origen al nombre de hidrocarburos parafinicos. Su fórmula general es C

Los alcanos son insolubles en agua y solubles en compuestos orgánicos, como sondensos que el agua. Los primeros compuestos son gases, a partir del carbono 5 hasta el carbono 14 son líquidos y del carbono 15 en adelante son sólidos.

Los nombres de los alcanos se forman, mediante un prefijo que indica el númerano, con excepción de los cuatro primeros que tienen nombres triviales.

Todos los alcanos forman un conjunto llamado serie homologa, en la cual como en toda serie homóloga, cada término se diferencia del anterior o del siguiente, inmediatos, en un

Los primeros diez alcanos de cadena lineal

No, de átomos de carbonos

Nombre del Hidrocarburo

1 Metano CH4

2 Etano CH3 – CH3

3 Propano CH3 – CH2 –

4 Butano CH3 – CH2 –

5 Pentano CH3 – CH2 –

6 Hexano CH3 – CH2 –

7 Heptano CH3 – CH2 –

8 Octano CH3 – CH2 –

9 Nonano CH3 – CH2 –

10 Decano CH3 – CH2 –

DESARROLLO

MATERIAL

2 Vasos de precipitados de 250 mL 1 Probeta de 25 mL 2 Agitadores 2 Soportes universales 2 Anillos de hierro 2 Telas de alambre con asbesto 1 Pinza para vaso de precipitados 1 Termómetro 1 Frasco para envasar

29


PRÁCTICA DE LABORATORIO No. 6 ELABORACIÓN DE UNA CREMA

(USOS DE ALCANOS)

El alumno elaborará una crema sólida o líquida, utilizando algunos alcanos

El alumno investigará que otros usos tienen los alcanos

Los alcanos son hidrocarburos saturados, ya que tienen en su molécula sólo enlaces sencillos entre dos átomos de carbono mayoría de los reactivos comunes. Esta poca reactividad dio origen al nombre de

os. Su fórmula general es CnH2n+2, presentan hibridación sp3.

canos son insolubles en agua y solubles en compuestos orgánicos, como son: el bencenodensos que el agua. Los primeros compuestos son gases, a partir del carbono 5 hasta el carbono 14 son líquidos y del

Los nombres de los alcanos se forman, mediante un prefijo que indica el número de átomos de carbono y la terminación ano, con excepción de los cuatro primeros que tienen nombres triviales.

Todos los alcanos forman un conjunto llamado serie homologa, en la cual como en toda serie homóloga, cada término se el siguiente, inmediatos, en un CH2 de más o de menos.

Los primeros diez alcanos de cadena lineal

Fórmula semidesarrollada Punto de fusión (°C)

- 182.51

- 183.3

– CH3 - 189.7

– CH2 – CH3 - 138.3

– CH2 – CH2– CH3 - 129.8

– CH2 – CH2– CH2 – CH3 - 95.3

– CH2 – CH2– CH2 – CH2 – CH3 - 90.6

– CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 - 56.8

– CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 - 53.5

– CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 - 29.7

SUSTANCIAS

9.6 g de cera blanca 28 mL de parafina liquida 14 mL de agua de rosas 0.4 g de bórax 70 mL de agua destilada 0.5 g de benzoato de sodio 10 mL de glicerina 4.8 g de lanolina 4.8 g de estearina 1 g de acido esteárico 14 mL de petrolato líquido (vaselina)2.4g de trietanol amina Esencia (almendras, rosas, violetas, etc


Los alcanos son hidrocarburos saturados, ya que tienen en su molécula sólo enlaces sencillos entre dos átomos de carbono mayoría de los reactivos comunes. Esta poca reactividad dio origen al nombre de

: el benceno, el éter, etc. Son menos densos que el agua. Los primeros compuestos son gases, a partir del carbono 5 hasta el carbono 14 son líquidos y del

o de átomos de carbono y la terminación

Todos los alcanos forman un conjunto llamado serie homologa, en la cual como en toda serie homóloga, cada término se

Punto de fusión Punto de ebullición (°C)

182.51 -161.6

183.3 - 88.6

189.7 - 42.1

138.3 - 0.5

129.8 36.1

68.7

98.4

125.7

150.8

174.0

(vaselina)

Esencia (almendras, rosas, violetas, etc.)

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Diagrama de bloques del procedimiento

a) Crema solida

Vaso 1 Vaso 2



En un vaso de precipitados se mezcla las siguientes sustancias 9.6 g de cera blanca

28 mL de parafina liquida

En un vaso de precipitados se agregan las siguientes sustancias

14 mL de agua de rosas 0.4 g de bórax

Se pone a calentar el vaso hasta que la temperatura sea de 78 ºC (que no exceda de

80 ºC), agitando constantemente.

Se pone a calentar el vaso hasta que la temperatura sea de 78 ºC (que no exceda de

80 ºC) agitando constantemente.

Se combinan los ingredientes contenidos en los dos vasos y se agita suavemente.

Se agita constantemente hasta que la mezcla se enfrié.

Cuando la temperatura es menor de 40 ºC se agregan 5 gotas de esencia.

Se envasa en un frasco limpio y seco, y ¡Esta lista para usarse!

31

Diagrama de bloques del procedimiento

b) Crema liquida

Vaso 1 Vaso 2




70 mL de agua destilada (previamente hervida)

0.5 g de benzoato de sodio 10 mL de glicerina


4.8 g de estearina 1.0 g de acido esteárico

4.8 g de lanolina 14 mL de petrolato líquido

Se pone a calentar el vaso hasta que la temperatura sea de 78°C agitando

constantemente

Se pone a calentar el vaso hasta que la temperatura sea de 78°C agitando

constantemente

Se combinan los ingredientes contenidos en los dos vasos y se agita suavemente

Se agita constantemente, hasta que la mezcla se enfrié

Cuando la temperatura es menor de 40 °C se agregan 5 gotas de esencia

Se envasa en un frasco limpio y seco, y ¡Esta lista para usarse!

Se le agrega 2.4 g de trietanol amina

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CUESTIONARIO

¿Por qué se dice que los alcanos son hidrocarburos saturados?

¿Qué propiedades físicas presentan los alcanos?

¿Qué propiedades químicas presentan los alcanos?

¿Qué características presenta una serie homóloga?

CONCLUSIONES.

BIBLIOGRAFÍA

• Chang Raymond QUÍMICA cuarta edición Mc Graw Hill México D.F., 1996

• Flores de L. et all. GUÍA DE PREGUNTAS Y RESPUESTAS DE QUÍMICA ORGÁNICA Primera edición Publicaciones Cultural México D.F. 1993

• Morrison and Boyd QUÍMICA ORGÁNICA Primera edición Fondo Educativo Interamericano México, D. F., 1976

• Wade, L G. Jr. QUÍMICA ORGÁNICA SEGUNDA EDICIÓN Prentice Hall Hispanoamericana México D. F., 1993


PRÁCTICA DE LABORATORIO NOMENCLATURA DE ALQUENOS Y OBTENCIÓN DE

UN ARTÍCULO DE RESINA POLIÉSTER

OBJETIVOS:

• El alumno conocerá y aplicará las reglas de la IUPAC para nombrar

• El alumno obtendrá un artículo de resina poliéster (lla

• El alumno investigará que otros usos tiene los alquenos INTRODUCCIÓN

Los alquenos pueden ser considerados derivados de los alcanos por perdida de dos átomos de hidrógeno en dos carbonos contiguos:

Por lo que se forma un doble enlace, que se representa con una doble línea. Los alquenos son hidrocarburos no saturados, cuya fórmula general es CnH2n y presentan un tipo de hibridación

Las propiedades de alquenos son poco diferentes de sus correspondientes alcanos. Los puntos de ebullición son un poco bajos y sus densidades un poco más altas. En condiciones ordinarias son alquenos con C19 en adelante. Son insolubles en agua, pero solubles en un gran número de disolventes orgánicos.

Los alquenos tienen mayor poder de reacción que los alcanos, debido a la presencia del doble eadicionar dos átomos o radicales monovalentes y permitir polimerizaciones. El doble enlace hace que los alquenos sean fácilmente oxidables, con la ruptura de la cadena hidroca

Igualmente los alquenos son agentes de síntesis, que ofrecen más posibilidades que los alcanos. La mayoría de sus reacciones son de adición. Los alquenos presentan isomería de cadena, de posición del doble enlace e geométrica.

No, de átomos de carbonos

Nombre del Hidrocarburo

2 Eteno CH2 = CH

3 Propeno CH2 = CH

4 1 Buteno CH2 = CH

4 Cis-2 Buteno CH3 –

5 1-Penteno CH2 = CH

6 1-Hexeno CH2 = CH

7 1-Hepteno CH2 = CH

8 1-Octeno CH2 = CH

18 1-Octadeceno CH2 = CH

NOMENCLATURA DE ALQUENOS

Reglas de nomenclatura para alquenos normales (lineales)

1) Para nombrar alquenos se escriben de tal forma que el

2) Los nombres se forman cambiando la terminación

3) Para indicar la posición del doble enlace se forma el número más bajo de los dos

1-Penteno

pent


H – C – C –

33


PRÁCTICA DE LABORATORIO No.7 NOMENCLATURA DE ALQUENOS Y OBTENCIÓN DE

UN ARTÍCULO DE RESINA POLIÉSTER

El alumno conocerá y aplicará las reglas de la IUPAC para nombrar alquenos

rtículo de resina poliéster (llavero), al llevarse a cabo una reacción de polimerización

El alumno investigará que otros usos tiene los alquenos

Los alquenos pueden ser considerados derivados de los alcanos por perdida de dos átomos de hidrógeno en dos carbonos

Por lo que se forma un doble enlace, que se representa con una doble línea. Los alquenos son hidrocarburos no saturados, y presentan un tipo de hibridación sp2.

Las propiedades de alquenos son poco diferentes de sus correspondientes alcanos. Los puntos de ebullición son un poco bajos y sus densidades un poco más altas. En condiciones ordinarias son gaseosos hasta C4 líquidos C

en adelante. Son insolubles en agua, pero solubles en un gran número de disolventes orgánicos.

Los alquenos tienen mayor poder de reacción que los alcanos, debido a la presencia del doble enlace por lo que se pueden adicionar dos átomos o radicales monovalentes y permitir polimerizaciones. El doble enlace hace que los alquenos sean fácilmente oxidables, con la ruptura de la cadena hidrocarbonatada o sin ella, en el lugar en que existe el dob

los alquenos son agentes de síntesis, que ofrecen más posibilidades que los alcanos. La mayoría de sus de adición. Los alquenos presentan isomería de cadena, de posición del doble enlace e

Algunos alquenos lineales

Fórmula semidesarrollada Punto de fusión (°C)

= CH2 - 169.0

= CH – CH3 - 185.0

= CH – CH2 – CH3 - 130.0

– CH = CH – CH3 - 139.0

= CH – CH2 – CH2 – CH3

= CH – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 - 138.0

= CH – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 - 119.0

= CH – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 - 104.0

= CH – (CH2)15 – CH3 - 18.0

FORMULA GENERAL CnH2n

Reglas de nomenclatura para alquenos normales (lineales)

Para nombrar alquenos se escriben de tal forma que el doble enlace se encuentre en la cadena principal

terminación ano del alcano correspondiente por eno

Para indicar la posición del doble enlace se forma el número más bajo de los dos átomos de carbono por ejemplo:

Penteno CH2 = CH – CH2 – CH2 – CH3 pent eno


Sufijo, indica el tipo de compuesto (alqueno)

– H2 – H C = C

1 2 3 4 5


vero), al llevarse a cabo una reacción de polimerización

Los alquenos pueden ser considerados derivados de los alcanos por perdida de dos átomos de hidrógeno en dos carbonos

Por lo que se forma un doble enlace, que se representa con una doble línea. Los alquenos son hidrocarburos no saturados,

Las propiedades de alquenos son poco diferentes de sus correspondientes alcanos. Los puntos de ebullición son un poco líquidos C5 a C18 y sólidos los

en adelante. Son insolubles en agua, pero solubles en un gran número de disolventes orgánicos.

nlace por lo que se pueden adicionar dos átomos o radicales monovalentes y permitir polimerizaciones. El doble enlace hace que los alquenos sean

da o sin ella, en el lugar en que existe el doble enlace.

los alquenos son agentes de síntesis, que ofrecen más posibilidades que los alcanos. La mayoría de sus de adición. Los alquenos presentan isomería de cadena, de posición del doble enlace e isomería

Punto de fusión

Punto de ebullición (°C)

169.0 - 102.0

185.0 - 48.0

130.0 - 6.5

139.0 - 4.0

30.0

138.0 63.5

119.0 93.0

104.0 122.5

179.0

doble enlace se encuentre en la cadena principal

de carbono por ejemplo:

Sufijo, indica el tipo de compuesto

34

Las fórmulas de los primeros 4 alquenos son:

Eteno Propeno 1-Buteno 2-Buteno

Los isómeros cuya fórmula condensada es C4H8, que presentan isomería geométrica, son los siguientes:

Cis-2-Buteno Trans-2-Buteno p. eb. -4ºC, p. f. -139ºC p. eb. -1ºC, p. f. -106ºC

MATERIAL

• Tabla de Radicales alquilo

ACTIVIDADES

1) Completa correctamente la siguiente tabla de hidrocarburos no saturados normales (alquenos), escribiendo fórmula condensada y fórmula semidesarrollada.

Tabla 1. Nombre de hidrocarburos no saturados (doble enlace) normales

No, de átomos de carbono Nombre del alqueno Fórmula Condensada

Cn H2n Formula Semidesarrollada

5 1 – Penteno

5 2 – Penteno

6 1 – Hexeno

6 2 – Hexeno

6 3 – Hexeno

7 1 – Hepteno

7 2 – Hepteno

7 3 – Hepteno

8 1 – Octeno

8 2 – Octeno

8 3 – Octeno

8 4 – Octeno

9 1 – Noneno

9 2 – Noneno

9 3 – Noneno

9 4 – Noneno

10 1 – Deceno

10 2 – Deceno

10 3 – Deceno

10 4 – Deceno

10 5 – Deceno

C = C

H H

H H

C = C

H H

H CH3

C = C

H H

H CH2 – CH3

C = C

CH3 H

H CH3

C = C

CH3 H

H CH3

C = C

H H

CH3 CH3

35

2) Completa correctamente cada una de las siguientes Tablas (2 y 3), escribiendo los nombres, las fórmulas condensadas y las fórmulas semidesarrolladas de los isómeros de los alquenos con C5 y C6 respectivamente

Tabla 2. Alquenos con 5 átomos de carbono

Nombre del alqueno Fórmula condensada Fórmula semidesarrollada

Tabla 3. Alquenos con 6 átomos de carbono

Nombre del alqueno Fórmula condensada Fórmula semidesarrollada

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EXPERIMENTO. Obtención de un llavero de resina poliéster

MATERIAL SUSTANCIAS

1 Vaso de precipitados de 250 mL 60 mL de resina poliéster (cristal preparado) 1 Agitador de vidrio 40 gotas de catalizador (metil etil-cetona) Moldes de plástico y cerillos 3 a 5 gotas de colorante Diagrama de bloques del procedimiento



En un vaso de precipitados se agrega 60 mL de resina poliéster

Se agrega de 3 a 5 gotas del colorante que desee

Se agita suavemente aprox. 1 minuto, evitando que se formen burbujas de aire

Se agregan 40 gotas de catalizador

Se agita suavemente aprox. 1 minuto, evitando que se formen burbujas de aire

Se vacía en el molde, sin llenarlo completamente (3/4 del volumen)

Previamente en el orificio que tiene el molde, se coloca un cerillo verticalmente para después se ponga el herraje

Si deseas colocar una fotografía o algún otro objeto has primero un vaciado (1/3 del vol.) y después coloca la foto o el objeto con el frente hacia abajo y por

ultimo un segundo vaciado (2/3 del vol.)

Y ahora, ¡Ya tienes un artículo de una reacción de polimerización!

Se coloca el herraje

Después se desmolda

Se deja reposar hasta que se solidifique completamente (aprox. 1 hora)

QUIMICA II a

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