Química General e Inorgánica I
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Química General e Inorgánica I
UNIONES QUIMICAS
E.J. Calvo
Uniones o Enlaces químicos• Tipo de enlace (iónico, covalente, etc)
• Orden de Unión o Enlace
• Energía de Enlace
• Longitud de Enlace
• Forma de la Molécula
• Estructura del sólido
• Interacciones entre moléculas
• Interacciones entre planos, etc. en el sólido
Uniones e Interacciones• ENLACES• Iónica• Covalente
– polar
– no polar
– coordinada
• Metálica
• INTERACCIONES• Unión Puente
Hidrógeno• Van der Waals• ion-dipolo• dipolo-dipolo• dipolos permantentes• dipolos inducidos
Moléculas
Sólidos Moleculares
Sólidos Extendidos (iónicos, covalentes y metálicos)
Estructuras de Cristales Iónicos
Integrando la densidad de carga en el espacio se concluye que sobre el átomo de Cl hay 17.70 electrones y sobre el de sodio 10.05 electrones
Mapa de densidades electrónicas en un cristal de NaCl
Mapa de distribución de densidad electrónica en molécula de antraceno
Sólidos Extendidos (Moléculas Infinitas)
Ordered Carbon StructuresOrdered Carbon Structures
C70 C80 CNT
Ordered Carbon StructuresOrdered Carbon Structures
• C60: First molecular carbon solid
• Superconductivity in doped C60 solids (Tc = 40K)
DiamondGraphite
C60
Sólidos Moleculares
Forma de las Moléculas: Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de Valencia (TREPEV)
Enlace Covalente: Orbitales Moleculares
H2+
Diagrama de Orbitales Moleculares de molécula diatómica con átomos con orbitales 1s
Entalpías de enlace o unión
H2+ 255 H2 432 He2
+ 322 kJ mol-1
Orden de Enlace
H2+ 1/2
H2 1
He2+ 1/2
Esuema de Formación de OM enlazantes y antienlazantes en molécula diatómica
Niveles de Energìa de OM para molèculas diatómicas de la segunda fila. a) sin mezclado s-p y b) con mezclado s-p
Enlace covalente polar: DIPOLOS
Niveles de energìa de los OM del CO
Orbitales atómicos Híbridos: Justificamos la Forma de las Moléculas y explicamos la Resonancia
ENLACE COVALENTE COORDINADO
Ejemplos: Porfirinas en Hemoglobina y Clorofila
Distribución de densidades electrónicas en Ftalocianina de Ni