Quimica Aplicada: problemas de liquidos
of 3
Transcript of Quimica Aplicada: problemas de liquidos
-
8/19/2019 Quimica Aplicada: problemas de liquidos
1/3
QUIMICA APLICADALÍQUIDOS
3.1.- Determinar el calor molar de vaporizacin del C!"#O" a partir de lo $i%&iente'
Temperatura: 40 70mmHg 135.5 542.5
Clausisus Clapeyron
ln1
2
P
P =
R
Hv∆(
1
1
T -
2
1
T ) ln
5.135
5.542=
K mol cal
Hv
!"#$.1
∆(
313
1-
343
1)
=∆ Hv 31027#4.0
#$.1%3$$.1
− X
=∆ Hv #$3#.$2 'al"mol
3.!.- Un l()&ido *ierve a 13!+ C ,ao &na pre$in de /# mm"%0 $& calor molar devaporizacin e$ de 2// calmol. Calc&lar el p&nto de e,&llicin normal del l()&ido.
ln1
2
P
P =
R
Hv∆(
1
1
T -
2
1
T )
ln mmHg
mmHg
705
7&0
= K mol cal
mol cal
!"#$.1
"$400
( 405
1
- 2
1
T )
75.1210-3= 4242.42(2.410-3-2
1
T )
T2= 407.#!
3.3.- Se re)&ieren 431.1 cal para evaporar completamente !/ %r de tetraclor&ro de car,onoCCl2. S& p&nto de e,&llicin e$ de 5. + C. 6A )&e temperat&ra *ervir7 en el D89
n=mol gr
gr "154
20 = 0.12#$ mol
∆H*=mol
cal
12#$.0
1.#31= 7173.34 'al"mol
+og101
2
P
P =
R
Hv
303.2
∆(
21
12
T T
T T −)
T1= 7&.7,273= 34#.7!
Hv
R P
P
∆
%303.2%1
210log= (
1
1
T -
2
1
T )
-
8/19/2019 Quimica Aplicada: problemas de liquidos
2/3
2
1
T =
7.34#
1-
34.7173
#$.1%303.2%7&0
5$510log
2
1
T = 0.002$5#5# , 0.000072257
T2= 341.0$!
T2= (341.0$-273)!
T2= &$.0$!
3.2.- Un l()&ido *ierve a 13!+ C ,ao &na pre$in de /# mm"%0 $i $& calor molar devaporizacin e$ de 2// calmol. Calc&lar el p&nto de e,&llicin normal0 : la temperat&rac&ando P; # mm"%
+n1
2
P
P =
R
Hv∆(
1
1
T -
2
1
T )
+nmmHg
mmHg
705
7&0=
K mol cal
mol cal
!"#$.1
"$400(
405
1-
2
1
T )
75.1210-3= 4242.42(2.410-3-2
1T
)
T2= 407!
T2= 402-273= 134.#!
Cuano = 5$5 mmHg
+nmmHg
mmHg
705
5$5=
K mol cal
mol cal
!"#$.1
"$400(
405
1-
2
1
T )
3.#.-
-
8/19/2019 Quimica Aplicada: problemas de liquidos
3/3
log 314.4= -323
A, /
-log 314.4= ,323
A- /
log 14&3.0= -323
A, /
log4.314
0.14&3=
323
A-
323
A
0.&&77= 3.0#5#710-3 2.&$0#&10-3
0.&&77= 0.4150110-3
= 31041501.0
&&77.0
− X = 1&0$.$7
+og 14&3.0= -373
$7.1&0$,/
3.105244= -4.313324,/
/= 7.47$5
+og = -T
$7.1&0$,7.47$5
∆H*= %2.303%
∆H*=1&0$.$7%2.303%1.#$= 733&.35 'al"mol
