Temas a exponer

• Neutralización• Ácidos fuertes• Bases fuertes• Electrolitos

Métodos de neutralización

La reacción entre un ácido y una base se llama neutralización. Cuando en la reacción participan un ácido fuerte y una base fuerte se obtiene una sal y agua. Si una de las especies es de naturaleza débil y la neutralización se produce en disolución acuosa también se obtiene su respectiva especie conjugada y agua. Se puede decir que la neutralización es la combinación de iones hidronio y de aniones hidróxido para formar moléculas de agua. Durante este proceso se forma una sal.

Las reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, lo que significa que desprenden energía en forma de calor.

Podemos resumir el proceso así: ácido + base → sal + agua

Neutralización Sal disuelta

Ácido fuerte + Base fuerte → Agua + Sal Anión inerte + Catión inerte

Ácido fuerte + Base débil → Agua + Sal Ácido /Base conjugados + Anión inerte

Ácido débil + Base fuerte → Agua + Sal Ácido/Base conjugados + Catión inerte

Ácido débil + Base débil → Agua + Sal Ácido/Base conjugados + Ácido/Base conjugados

Acido fuerte y ejemplos

Un ácido fuerte es un ácido que se disocia casi por completo en solución acuosa para ganar electrones (donar protones), de acuerdo con la ecuación:

HA (aq) → H+ (aq) + A- (ac) Para el ácido sulfúrico, que es un ácido diprótico, la denominación de

"ácido fuerte" se refiere sólo a la disociación del primer protón H2SO4(aq) → H+(aq) + HSO4-(aq) Ejemplos de ácidos fuertesHCl ácido clórihidicoHNO3 ácido nítricoH2SO4 ácido sulfúrico

Bases fuertes

En química, una base fuerte es aquella que se disocia cuantitativamente en disolución acuosa, en condiciones de presión y temperatura constantes. Además fundamentalmente son capaces de aceptar protones H+. Una reacción de este tipo viene dada por:

para bases hidroxílicas, y para bases no hidroxílicas.

Bases fuertes ejemplos

Ejemplos de Bases Fuertes:• NaOH, Hidróxido de sodio• LiOH, Hidróxido de litio• KOH, Hidróxido de potasioHay otras bases fuertes no hidroxílicas, cuya fuerza se entiende según la segunda reacción mostrada antes. Algunos ejemplos notables son:• C6H14LiN, diisopropilamida de litio o LDA• NaNH2, amiduro de sodio• NaH, hidruro de sodio

ElectrolitosLos electrólitos son minerales presentes en la sangre y otros líquidos corporales que llevan una carga eléctrica.Los electrólitos afectan la cantidad de agua en el cuerpo, la acidez de la sangre (el pH), la actividad muscular y otros procesos importantes. Usted pierde electrolitos cuando suda y debe reponerlos tomando líquidos.Los electrólitos comunes abarcan:a) Calciob) Cloruroc) Magnesiod) Fósforoe) Potasiof) Sodio

Los electrólitos pueden ser ácidos, bases y sales. Los electrólitos se pueden medir por medio de estudios de laboratorio de la sangre de diferentes maneras. Cada electrólito se puede ordenar como un examen por aparte, como:

A. • Calcio ionizadoB. • Calcio séricoC. • Cloruro séricoD. • Magnesio séricoE. • Fósforo séricoF. • Potasio séricoG. • Sodio sérico