¿Qué es un ácido?
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GRUPO # 5
Guía 5. Ionización del agua
6. Clasifique como fuerte o débil cada uno de los ácidos con mayor importancia bilógica. ¿Cuales tiene mayor tendencia a perder su protón? ¿Cual de ellos tiene un mayor valor de Ka y un mayor o
menor valor de pKa?
¿Qué es un ácido?
Compuesto que dona un catión hidrogeno (H+) a otro compuesto (base).
• Tienen sabor agrio• En disolución acuosa enrojecen la tintura o papel de tornasol• Reaccionan con algunos metales desprendiendo hidrógeno• En disolución acuosa dejan pasar la corriente eléctrica,
experimentando ellos, al mismo tiempo una descomposición química
• Disuelven sustancias• Pierden sus propiedades al reaccionar con bases
Ácido fuerte
Es un ácido que se disocia casi por completo en solución acuosa para ganar electrones (donar protones); en otras palabras, un mol de un ácido fuerte HA se disuelve en agua produciendo un mol de H+, un mol de su base conjugada A- y nada del ácido pro tonado HA.
Ácido débil
Un ácido débil es aquel ácido que no está totalmente disociado en una disolución acuosa. Aporta iones H + al medio, pero también es capaz de aceptarlos en una disolución acuosa. Una cantidad significativa de HA permanece sin disociar, mientras que el resto del ácido se disociará en iones positivos H + y negativos A −.
Valores pequeños de pKa equivalen a valores grandes de Ka , es decir:
• Un ácido fuerte va a tener Ka de mayor valor y un pKa de menor valor.
• Un ácido débil va a tener Ka de menor valor y un pKa de mayor valor.
Ka= Constante de disociación pKa= - log Ka
Ácidos débiles:
• Ácido acético• Ion amonio
• Ácido carbónico• Ácido fosfórico