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INFORME DE LABORTORIO SEMANA 05-2017REACCIONES DE OXIDO-REDUCCION
I.RESULTADOSENSAYO 1
ENSAYO 2
COMPRABACION DE LA FORMACION DE LOS PRODUCTOS
2.2 Verificar la presencia de Yodo (I2) 2.3 Verificar la formación de KOH:Coloración observada Color del papel pH
1
PASO INSTRUCCIONES OBSERVACIONES
1 Beaker 10 mL de solución de nitrato de plata (AgNO3) al 1 % p/v.
Color de la solución:
2 Moneda limpia y seca. Color de la moneda:
3 Deje caer la moneda en la solución de nitrato de plata. Observación luego 10 minutos.
Coloración y aspecto de la moneda: ___________________________ Coloración de la solución* que está en beaker :
ECUACION BALANCEADA:
ELEMENTO AGENTE # TOTAL e-
TRANSFERIDOS
OXIDADO REDUCIDO OXIDANTE REDUCTOR
MANIFESTACION OBSERVADA
ECUACION BALANCEADA:
ELEMENTO AGENTE # TOTAL e-
TRANSFERIDOS
OXIDADO REDUCIDO OXIDANTE REDUCTOR
Ensayo 3
ANALISIS DE RESULTADOSCONCLUSIONES
CUESTIONARIO1. Escriba la estructura de Lewis del agente oxidante del ensayo 1:
2. ¿En qué ensayo se obtuvo como producto un elemento diatómico?
ENSAYO No. SIMBOLO DEL ELEMENTO DIATOMICO
3. ¿En el ensayo 3 que compuesto es el responsable de la manifestación de la reacción?
4. De dos ejemplos en donde ocurran reacciones redox en la vida diaria o en la naturaleza:a) _________________________________________________________
b) _________________________________________________________
5. De la siguiente reacción indique quien es el AGENTE OXIDANTE y AGENTE REDUCTOR
2
En la parte de atrás de esta hoja o en hoja adicional.
Ca(S) + HCl(ac) CaCl2 (S) + H2(g)
Manifestación observada:
ECUACION BALANCEADA:
ELEMENTO AGENTE # TOTAL e-
TRANSFERIDOS
OXIDADO REDUCIDO OXIDANTE REDUCTOR
AGENTE OXIDANTE
AGENTE REDUCTOR