Pruebas de Acceso a las Número Universidades QUIMICA LOGSE de de Castilla y...

Pruebas de Acceso a las Universidades

de Castilla y León

QUIMICA LOGSE

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Química LOGSE .Propuesta 1 /2003 Página 1 de 2

CRITERIOS GENERALES DE EVALUACIÓN El alumno deberá contestar a uno de los dos bloques A o B con sus problemas y cuestiones; cada bloque consta de cinco preguntas. Cada una de esas preguntas puntuará como máximo dos puntos. La calificación máxima la alcanzarán aquellos ejercicios que además de bien resueltos, estén bien explicados y argumentados, cuidando la sintaxis y la ortografía y utilizando correctamente el lenguaje científico, las relaciones entre las cantidades físicas, símbolos, unidades, etc. DATOS GENERALES Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas debe entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en mol l-1 . Constantes universales NA = 6,0221x1023 mol-1 F = 96.485 C mol-1 u = 1,6605x10-27 kg 1 atm = 1,0133x105 N m-2 R = 8,3145 J K-1 mol-1 = 0,082 atm dm3 K-1 mol-1 e = 1,602x10-19 C Masas atómicas relativas: H=1,008 O=16,00 C=12,01 Cl=35,45 N=14,01 Na=22,99 Mn=54,94 Ca= 40,08 BLOQUE A 1.- El cloro se obtiene en el laboratorio según la reacción MnO2 + 4HCl === MnCl2 +H2O + Cl2. Calcule: a) La cantidad de reactivos necesarios para obtener 100 litros de cloro medidos a 15 oC y 720 mmHg. b) El volumen de ácido clorhídrico 0,6 M que habrá que utilizar. 2.- Se hace pasar una corriente de 5 A durante 2 horas a través de una celda electrolítica que contiene CaCl2 (fundido). a) Escriba las reacciones de electrodo. b) Calcule las cantidades, en gramos, de los productos que se depositan o desprenden en los electrodos. 3.- Dadas las siguientes configuraciones electrónicas de dos elementos:

A: 1s2 2s2 2p2 B: 1s2 2s2 2p1 3s1 Indique de un modo razonado si las afirmaciones siguientes son verdaderas o falsas: a) Es posible la configuración dada para B. b) Las dos configuraciones corresponden al mismo elemento. c) Para separar un electrón de B se necesita más energía que para separarlo de A. 4.- Para la reacción: N2(g) +3 H2(g) <===> 2NH3 (g) ; Kp= 4,3x10-3 a 300 oC. a) ¿ Cuál es el valor de Kp para la reacción inversa? b) ¿ Qué pasaría a las presiones en el equilibrio de N2 , H2 y NH3, si añadimos un catalizador? c) ¿ Qué pasaría a la Kp , si aumentamos el volumen? 5.- a) Indicar la reacción que tiene lugar cuando a un mol de propino se le adiciona un mol de los siguientes compuestos: Br2, HBr, H2O. b) Nombrar los productos obtenidos.


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BLOQUE B 1.- El “hielo seco” es dióxido de carbono sólido a temperatura inferior a -55 ºC y presión de 1 atmósfera. Una muestra de 0,050 g de hielo seco se coloca en un recipiente vacío cuyo volumen es de 4,6 L, que se termostata a la temperatura de 50 ºC. a) Calcule la presión, en atm, dentro del recipiente después de que todo el hielo seco se ha convertido en gas. b) Explique si se producen cambios en la presión y en la cantidad de moles gaseosos si el experimento lo realizáramos termostatando el recipiente a 60 ºC.

2.- Considere la reacción: H2(g) + Cl2(g) === 2 HCl(g); ∆H = - 184,6 kJ. Si reaccionan en un recipiente 3 moles de H2(g) y 5 moles de Cl2(g), manteniendo la presión constante de 1 atm y a la temperatura de 25 ºC. a) Calcular el trabajo realizado y dar el resultado en julios. b) Calcular la variación de la energía interna del sistema. 3.- Aplicando la teoría de Bronsted y Lowry razona si son ciertas o falsas las siguientes afirmaciones: a) Un ácido fuerte reacciona con su base conjugada dando una disolución neutra. b) La base conjugada de un ácido débil (Ka=1,8·10-5) es una base fuerte. c) Un ácido y su base conjugada se diferencian en un protón.

4.- Cuando se adiciona un catalizador a un sistema reaccionante, decir razonadamente si son ciertas o falsas las siguientes propuestas, corrigiendo las falsas. a) La variación de entalpía de la reacción se hace más negativa, es decir, la reacción se hace más exotérmica y por lo tanto es más rápida. b) La variación de la energía libre de Gibbs se hace más negativa y en consecuencia aumenta la velocidad. c) Hace disminuir la energía de activación del proceso y así aumenta la velocidad del mismo.

5.- Se desea preparar 250cc de una disolución 0,29 molar de ácido clorhídrico y para ello se dispone de agua destilada y de un reactivo comercial de tal ácido, cuya etiqueta, entre otros, contiene los siguientes datos: HCl densidad 1,184 g/mL y 37,5 % en peso . a) ¿Cuántos mililitros del reactivo comercial se necesitarán para preparar la citada disolución? b) Explique cómo actuará para preparar la disolución pedida y el material utilizado.


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CRITERIOS GENERALES DE EVALUACIÓN El alumno deberá contestar a uno de los dos bloques A o B con sus problemas y cuestiones, cada bloque consta de cinco preguntas. Cada una de esas preguntas puntuará como máximo dos puntos. La calificación máxima la alcanzarán aquellos ejercicios que, además de bien resueltos, estén bien explicados y argumentados, cuidando la sintaxis y la ortografía y utilizando correctamente el lenguaje científico, las relaciones entre las cantidades físicas, símbolos, unidades, etc. DATOS GENERALES Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas debe entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en mol l-1 . Constantes universales NA = 6,0221x1023 mol-1 F = 96.485 C mol-1 u = 1,6605x10-27 kg 1 atm = 1,0133x105 N m-2 R = 8,3145 J K-1 mol-1 = 0,082 atm dm3 K-1 mol-1 e = 1,602x10-19 C Masas atómicas relativas: H= 1,008; O= 16,00; C= 12,01; N= 14,01; Na= 22,99; P= 30,97; K= 39,19; Ca= 40,08; Cl= 35,45 BLOQUE A 1. Se mezclan las siguientes cantidades de hidróxido de calcio en un matraz: 0,435 g; 1,55x10-3 moles;

30 ml de una disolución 0,011M en esta sustancia; 50 ml de una disolución que contiene 0,61 moles de este compuesto en 1 litro de disolución. Suponiendo que el volumen final de disolución es de 80 ml y que la densidad de la disolución final es igual a 1,053 g / ml. Calcule: a) La molaridad de la disolución resultante. b) La molalidad de la misma.

2. El COCl2 gaseoso se disocia a 1000 K según la reacción: COCl2 (g) ⇔ CO (g) + Cl2(g).

a) Calcule Kp cuando la presión de equilibrio es 1 atm y el porcentaje de disociación es del 49,2 %. b) Si la energía libre estándar (a 25 ºC y 1 atm) del equilibrio de disociación es ∆Gº = + 73,1 kJ, calcule las constantes Kp y Kc para el equilibrio anterior a 25 ºC.

3. a) Se tiene la reacción, no ajustada, CH3OH (l) + O2 (g) → H2O (l) + CO2 (g) , en la que, a

presión constante, se desprenden 725,5 kJ por cada mol de metanol que reacciona. Calcule H cuando: 1) en el proceso se obtienen 4 moles de CO2 (g); 2) la dirección de la reacción se invierte (los reactivos se convierten en productos y viceversa) y se obtienen 2 moles de CH3OH (l). b) ¿Cuál o cuáles de las siguientes sustancias tienen valor de entalpía de formación estándar distinta de cero a 25 ºC y 1 atm de presión: Fe (s), Ne (g), H (g), CH4(g) y Hg (s)? Razone las respuestas.

4. a) Describa las características del enlace en las moléculas cloruro de hidrógeno y yoduro de

hidrógeno. b) Compare razonadamente la polaridad de ambas. c) Señale cuál de ellas tendrá carácter más ácido en estado gaseoso, según la teoría de Bronsted. 5. El óxido nitroso (N2O) es un gas que se puede obtener por descomposición térmica del nitrato

amónico. a) Escriba la ecuación de la reacción. b) Al realizar dicha descomposición se obtienen 0,320 L del gas a 690 mmHg y 12,5 ºC. Si el gas pesa 0,540 g, calcule el valor de la constante de los gases.


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BLOQUE B

1. Para transformar completamente el fósforo blanco en ácido H3PO4 utilizando ácido nítrico se debe

emplear un exceso del 50% de ácido nítrico respecto de la cantidad estequiométrica ¿Qué cantidad (en kg) de ácido nítrico del 35% deberá emplearse para oxidar completamente 10 kg de fósforo blanco de acuerdo con la reacción: 3P + 5 HNO3 + 2H2O ==> 3 H3PO4 + 5NO?

2. Una muestra de ácido tricloroacético, Cl3C-COOH, que pesa 1,85 g se disuelve en 100 ml de agua y

la disolución se neutraliza con 20 ml de una disolución de hidróxido sódico. Calcule: a) La concentración de la base. b) El pH de ambas disoluciones antes de iniciar la neutralización. Dato: Constante de disociación del ácido, Ka = 10- 0,9.

3. Ajuste y complete, por el método del ión-electrón, las reacciones:

a) MnO4- + Fe2+ → Mn2+ + Fe3+ en disolución ácida.

b) Br2 → BrO3- + Br- en disolución básica.

4. Si los números atómicos respectivos de nitrógeno, argón, magnesio y cobalto son 7, 18, 12 y 27.

a) Escriba las configuraciones electrónicas de los referidos átomos. b) Escriba las configuraciones electrónicas de los iones N3-, Mg2+ y Co3+. c) Indique el número de electrones desapareados que existen en el elemento nitrógeno y en los iones Mg2+ y Co3+ del apartado anterior.

5. Indique si las siguientes propiedades del amoníaco son ciertas o falsas, razonando la respuesta en

cada caso: a) Es mal disolvente de compuestos iónicos. b) Es una base de Bronsted y de Lewis. c) La molécula de amoniaco es polar.


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CRITERIOS GENERALES DE EVALUACIÓN El alumno deberá contestar a uno de los dos bloques A o B con sus problemas y cuestiones, cada bloque consta de cinco preguntas. Cada una de esas preguntas puntuará como máximo dos puntos. La calificación máxima la alcanzarán aquellos ejercicios que, además de bien resueltos, estén bien explicados y argumentados, cuidando la sintaxis y la ortografía y utilizando correctamente el lenguaje científico, las relaciones entre las cantidades físicas, símbolos, unidades, etc. DATOS GENERALES Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas debe entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en mol l-1. Constantes: NA = 6,0221x1023 mol-1 F = 96.485 C mol-1

u = 1,6605x10-27 kg 1 atm = 1,0133x105 N m-2

R = 8,3145 J K-1 mol-1 = 0,082 atm dm3 K-1 mol-1 e = 1,602x10-19 C Masas atómicas relativas: H= 1,008; O= 16,00; C= 12,0; N= 14,01; Na= 22,99; Ne=20,18; Ar= 39,95; Xe= 131,3; Ca= 40,08; Cl= 35,45 BLOQUE A 1. Por combustión de propano con suficiente cantidad de oxígeno se obtienen 300 litros de CO2

medidos a 0,96 atm y 285 K. Calcular: a) Número de moles de todas las sustancias que intervienen en la reacción.

b) Volumen de aire necesario, en condiciones normales, suponiendo que la composición volumétrica del aire es 20% de oxígeno y 80% de nitrógeno.

2. Se dispone de las siguientes disoluciones: i) ácido clorhídrico 10-3 M, y

ii) anilina (C6H5 NH2) 0,1 M. Calcular:

a) El grado de disociación de cada una. b) El pH de cada una. Dato: La constante de disociación básica de la anilina, Kb = 4,6·10-10.

3. a) Establecer las unidades de la constante específica de velocidad de una reacción de orden cero,

cuando las concentraciones se expresan en mol·l-1 y el tiempo en segundos. b) Concepto de molecularidad y orden de reacción.

c) Explicar y justificar si la proposición siguiente es cierta “Al aumentar la temperatura aumenta la constante de velocidad de la reacción”.

4. a) Escribir las estructuras de Lewis correspondientes a las especies químicas: monoclorometano,

dióxido de carbono y amoniaco. b) Indicar, razonadamente, si alguna de ellas presenta polaridad.

5. La reacción N2O4(g) 2 NO2 (g) transcurre a 150 ºC con una Kc = 3,20. a) ¿Cuál debe ser el volumen del recipiente en el que se realiza la reacción para que estén en equilibrio 1 mol de N2O4(g) con 2 moles de NO2 (g) ? b) Responder, razonadamente, si la siguiente proposición es cierta o falsa: "Un cambio de presión en una reacción en equilibrio modifica siempre las concentraciones de los componentes".

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BLOQUE B 1. Indicar, razonadamente, si son ciertas o falsas las proposiciones siguientes:

a) Para preparar 100 ml de una disolución acuosa de ácido clorhídrico 0,1 M se deben utilizar 0,858 ml cuando se parte de una disolución acuosa de ácido clorhídrico comercial del 36% en peso y densidad de 1,18 g ml-1. b) Una disolución acuosa de ácido clorhídrico 1,2 M posee mayor número de moles y mayor número de gramos de soluto por litro de disolución que una disolución acuosa de ácido nítrico 0,8 M.

2. El CaCO3 (s) se descompone a 850 ºC para dar CaO (s) y CO2(g).

a) Calcular el cambio de entalpía en kJ cuando en la reacción se producen 48,02 g de CO2. b) ¿Es termodinámicamente espontánea esta reacción? Haga un razonamiento cualitativo. Datos: Entalpías de formación por mol a 850 ºC, CaCO3(s ): - 1206,9 kJ; CaO (s): - 635,6 kJ; CO2(g): - 393,5 kJ.

3. Ajustar y completar, por el método del ion-electrón, las reacciones:

a) MnO4- + SO2 Mn2+ + HSO4

- en disolución ácida. b) Bi(OH)3 + SnO2

2- SnO32- + Bi en disolución básica.

4. Indicar, y justificar en cada caso, el elemento químico que se corresponde con la característica

reseñada: a) Es el elemento del grupo del nitrógeno que presenta mayor carácter metálico. b) Es el elemento del grupo del nitrógeno que posee mayor energía de ionización.

c) Es el elemento cuyo ion dipositivo posee la configuración electrónica [Ar] 4s2. 5. a) ¿Qué tipo de reacción (adición, sustitución, eliminación) es la siguiente?

O O CH3 – CH2 – C + NH2 – CH3 CH3 – CH2 –C + H-OH

OH NH-CH3 b) Nombrar cada uno de los reactivos y productos.

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CRITERIOS GENERALES DE EVALUACIÓN El alumno deberá contestar a uno de los dos bloques A o B con sus problemas y cuestiones, cada bloque consta de cinco preguntas. Cada una de esas preguntas puntuará como máximo dos puntos. La calificación máxima la alcanzarán aquellos ejercicios que, además de bien resueltos, estén bien explicados y argumentados, cuidando la sintaxis y la ortografía y utilizando correctamente el lenguaje científico, las relaciones entre las cantidades físicas, símbolos, unidades, etc. DATOS GENERALES Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas deben entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en mol L-1. Constantes universales NA = 6,023 x 1023 mol-1 F = 96.485 C mol-1 u = 1,6605 x 10-27 kg 1 atm = 1,0133 x 105 N m-2 R = 8,3145 J K-1 mol-1 = 0,082 atm L K-1 mol-1 e = 1,602 x 10-19 C Masas atómicas relativas: H = 1,008 C = 12,01 N = 14,01 O = 16,00 S = 32,06 K = 39,10 Cu = 63,54 I = 126,90 BLOQUE A 1.- A partir de los siguientes datos termoquímicos: calor de formación del metano (g) partiendo del

carbono (grafito) – 17,89; calor de combustión del carbono (grafito) – 94,05; calor de formación del agua (l) -68,32, todos ellos expresados en kcal/mol y a 298 K. Calcule:

a) El calor de combustión del metano. b) Cuántos gramos de metano haría falta quemar para calentar 30 litros de agua de densidad 1

g/cm3 desde la temperatura de 15 ºC hasta 80 ºC. Para ello considere que la caloría es el calor necesario para elevar un grado a un gramo de agua en el intervalo del problema.

2.- Se hacen reaccionar 12,5 cm3 de disolución acuosa de hidróxido sódico 0,32 M con 50 cm3 de ácido

clorhídrico 0,10 M. a) Calcule el pH de la disolución resultante. b) ¿Alguno de los reactivos tendría la consideración de limitante? ¿Por qué? 3.- Se tiene el siguiente equilibrio gaseoso: 2 CO + O2 2 CO2 ∆H = - 135 kcal. Indique de un modo razonado cómo influye sobre el desplazamiento del equilibrio: a) Un aumento de la temperatura. b) Una disminución en la presión. c) Un aumento de la concentración de oxígeno. 4.- Defina los conceptos siguientes aportando algún ejemplo: a) Enlace iónico. b) Enlace covalente. c) Enlace metálico. 5.- La etiqueta de una botella de ácido nítrico señala como datos del mismo: densidad 1,40 kg/L y

riqueza 65 % en peso, además de señalar sus características de peligrosidad. a) Qué volumen de la misma se necesitarán para preparar 250 cm3 de una disolución 0,5 M. b) Explique el procedimiento seguido en el laboratorio y dibuje y nombre el material necesario para

su preparación.


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BLOQUE B 1.-. Una mezcla gaseosa está constituida inicialmente por 7,9 moles de hidrógeno y 5,3 moles

de yodo en estado vapor. Se calienta hasta 450 ºC y se llega al equilibrio habiéndose formado 9,52 moles de HI.

En un segundo proceso, a la citada temperatura, y en un volumen de 2 litros, se introducen 0,02 moles de hidrógeno y 0,02 moles de yodo.

a) Calcule la constante de equilibrio a 450 ºC de la reacción: H2 (g) + I2 (g) 2 HI (g).

b) Cuál será el grado de disociación en el segundo proceso. 2.- Al reaccionar 20 g de sulfato de cobre (II) con 30 g de yoduro potásico se obtiene yodo,

yoduro de cobre (I) y sulfato de potasio. Se pide: a) Ajuste la reacción correspondiente por el método del ión-electrón. b) El peso de yoduro de cobre (I) que se formará. 3.- En el proceso Haber-Bosch para la síntesis de amoniaco tiene lugar la reacción en fase

gaseosa siguiente: N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g) ∆Hº = - 92,6 kJ. a) Explique cómo deber de variar la presión, el volumen y la temperatura para que el

equilibrio se desplace hacia la formación de amoniaco. b) Comente las condiciones reales de obtención del compuesto en la industria. 4.- Conteste a los siguientes apartados: a) Enuncie el Principio de exclusión de Pauli y analice las consecuencias que se derivan del

mismo. b) Enuncie el Principio de indeterminación de Heisenberg. c) Defina qué es un orbital atómico. 5.- La gasolina es una mezcla de hidrocarburos entre los que se encuentra el octano. a) Escriba la reacción ajustada para la combustión del octano. b) Formule y nombre todos los hidrocarburos que contengan tres átomos de carbono.


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CRITERIOS GENERALES DE EVALUACIÓN El alumno deberá contestar a uno de los dos bloques A o B con sus problemas y cuestiones, cada bloque consta de cinco preguntas. Cada una de esas preguntas puntuará como máximo dos puntos. La calificación máxima la alcanzarán aquellos ejercicios que, además de bien resueltos, estén bien explicados y argumentados, cuidando la sintaxis y la ortografía y utilizando correctamente el lenguaje científico, las relaciones entre las cantidades físicas, símbolos, unidades, etc. DATOS GENERALES Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas deben entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en mol L-1. Constantes universales NA = 6,0221 x 1023 mol-1 F = 96.485 C mol-1 u = 1,6605 x 10-27 kg 1 atm = 1,0133 x 105 N m-2 R = 8,3145 J K-1 mol-1 = 0,082 atm L K-1 mol-1 e = 1,602 x 10-19 C Masas atómicas relativas H = 1,008 C = 12,01 N = 14,01 O = 16,00 S = 32,06 Cl = 35,45 Zn = 65,4 BLOQUE A 1.- El zinc en polvo reacciona con ácido nítrico dando nitratos de zinc (II) y de amonio.

a) Ajuste la reacción por el método del ión-electrón. b) Calcule el volumen de ácido nítrico de riqueza del 40 % en peso y densidad 1,25 g cm-3

necesarios para la disolución de 10 g de zinc. 2.- Calcule de un modo razonado: a) ¿Cuál es el pH de 100 ml de agua destilada? b) ¿Cuál será el pH después de añadirle 0,05 cm3 de ácido clorhídrico 10 M? 3.- Indique razonadamente qué tipo de enlace o fuerza de atracción se rompe al: a) Fundir bromuro de litio. b) Disolver bromo molecular en tetracloruro de carbono. c) Evaporar agua. 4.- Indique, el nombre y el grupo funcional de los compuestos que responden a las siguientes

fórmulas moleculares. A) CH4O B) CH2O C) C2H6O D) C3H6O

5.- Una muestra de 0,10 moles de BrF5 se introduce en un recipiente de 10 litros que, una vez

cerrado, se calienta a 1.500 ºC estableciéndose el siguiente equilibrio: BrF5 (g) ½ Br2 (g) + 5/2 F2 (g) Cuando se alcanza el equilibrio la presión total es de 2,46 atmósferas. Calcule: a) El grado de disociación del BrF5. b) El valor de la constante de equilibrio Kc.


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BLOQUE B 1.- Al quemar 60 cm3 de una mezcla de metano y etano, medidos a 0 ºC y 1 atm de presión, con

cantidad suficiente de oxígeno, se producen 80 cm3 de dióxido de carbono, medidos en las citadas condiciones, y agua.

a) Cuál es la composición porcentual de la mezcla expresada en volumen. b) Cantidad de oxígeno, expresada en moles, necesaria para la combustión total de la

mezcla. 2.- Se tiene una disolución de ácido sulfúrico de riqueza del 98 % en peso y densidad 1,84 g cm-3. a) Calcule la molalidad del citado ácido.

b) Calcule el volumen de ácido sulfúrico necesario para preparar 100 cm3 de disolución del 20 % y densidad 1,14 g cm-3.

3.- En el sistema periódico se encuentran en la misma columna los elementos cloro, bromo y

yodo colocados en orden creciente de su número atómico. Si el número atómico del cloro es 17: a) Escriba la configuración electrónica de los tres elementos. b) Defina el primer potencial de ionización de un elemento químico y asigne a cada uno de

los tres elementos el potencial de ionización que pueda corresponderle de entre los siguientes: 10,4; 11,8 y 13,1 eV.

c) Defina que es afinidad electrónica. 4.- Conteste de un modo razonado a las siguientes preguntas:

a) ¿Qué valores tienen que tener las magnitudes termodinámicas para que una reacción sea espontánea?

b) ¿Podría lograrse mediante calentamiento que una reacción no espontánea a 25 ºC fuese espontánea a temperatura más alta?

5.- Se dispone de un litro de una disolución de un ácido monoprótico débil con una

concentración 0,2 M. El grado de disociación es del 22 %. Calcule: a) La constante de equilibrio de disociación del ácido. b) El pH de la disolución. c) Dibuje el siguiente material de laboratorio: bureta, probeta y matraz erlenmeyer.


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CRITERIOS GENERALES DE EVALUACIÓN. El alumno deberá contestar a uno de los dos bloques A o B con sus problemas y cuestiones. Cada bloque consta de cinco preguntas. Cada una de las preguntas puntuará como máximo dos puntos. La calificación máxima la alcanzarán aquellos ejercicios que, además de bien resueltos, estén bien explicados y argumentados, cuidando la sintaxis, la ortografía y utilizando correctamente el lenguaje científico, las relaciones entre las cantidades físicas, símbolos, unidades, etc. DATOS GENERALES. Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas deben entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en mol L-1. Constantes universales: NA = 6,0221 x 1023 mol-1 F = 96.485 C mol-1 u = 1,6605 x 10-27 kg 1 atm = 1,0133 x 105 N m-2 R = 8,3145 J K-1 mol-1 = 0,082 atm L K-1 mol-1 e = 1,602 x 10-19 C Masas atómicas: H = 1,00 C = 12,00 N = 14,00 O = 16,00 Mg = 24,31 S = 32,06 Cl = 35,45 Zn = 65,37 BLOQUE A 1.- El yodato potásico y el yoduro potásico reaccionan en medio ácido obteniéndose yodo (I2). a) Ajuste la reacción por el método del ión-electrón. b) Si el proceso tiene lugar en una pila galvánica, ¿cuál será el potencial de dicha pila cuando la

concentración del yodato sea 1,0 M y la del yoduro 1,0 M? Datos: Potenciales estándar de reducción: IO3

- / I2 (en medio ácido) = + 1,19 V I2 / I- = + 0,54 V. 2.- Para determinar la riqueza de una partida de cinc se tomaron 50,0 g de una muestra homogénea y se

trataron con ácido clorhídrico del 37 % en peso y densidad 1,18 g/mL, consumiéndose 126 mL de ácido. La reacción de cinc con ácido clorhídrico produce cloruro de cinc e hidrógeno (H2). Calcule:

a) La molaridad de la disolución de ácido clorhídrico. b) El porcentaje de cinc en la muestra. 3.- a) Justifique, de un modo razonado, si pueden existir en un átomo electrones cuyos números

cuánticos (n, l, m y ms) sean: A) (2, -1, 1, ½) B) (2, 1, -1, ½) C) (1, 1, 0, -½) D) (3, 1, 2, ½). b) Justifique cómo varía el potencial de ionización para los elementos del grupo de los metales

alcalinos. c) ¿Qué elemento presenta la misma configuración electrónica que el ión Na+? (Para el Na, Z = 11). 4.- Explique, razonadamente, la influencia existente entre la velocidad de reacción y los factores

siguientes: a) Presencia de catalizadores. b) Variación de la concentración de los reactivos. c) Variación de la temperatura. 5.- En la combustión de 8,6 g de un hidrocarburo saturado, (CnH2n+2), se producen 12,6 g de agua. ¿De qué hidrocarburo se trata? Elija entre las siguientes soluciones (justifique la elección explicando

el modo de resolver el problema): a) C5H12 b) C6H14 c) C7H16


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BLOQUE B

1.- Una mezcla de propano y butano de 100 cm3 se quema en presencia de suficiente cantidad de oxígeno, obteniéndose 380 cm3 de dióxido de carbono. Calcule:

a) El tanto por ciento en volumen de propano y butano en la mezcla inicial. b) El volumen de oxígeno necesario para efectuar la combustión. Nota: Considere que todos los gases están medidos en las mismas condiciones de presión y

temperatura. 2.- El magnesio se obtiene industrialmente por electrólisis del cloruro de magnesio fundido a la

temperatura de 750 ºC. a) Calcule los kg de magnesio que se obtienen cuando pasa una corriente de 2.000 A a

través de la celda electrolítica durante 10 horas, suponiendo que el rendimiento del proceso es del 88 %.

b) ¿Qué volumen ocupa el gas desprendido en la celda anterior medido en condiciones normales?

3.- a) Calcule el porcentaje de ionización del ácido acético en agua para las dos

concentraciones siguientes: 0,6 M y 6x10-4 M. b) Explique el resultado. Dato: La constante de disociación del ácido acético es Ka = 1,85x10-5. 4.- Indique, razonando la respuesta, en cada caso, si las siguientes afirmaciones son ciertas o

falsas: a) La entalpía estándar de formación del Hg(s) es cero. b) Todas las reacciones químicas en las que ∆G < 0 son muy rápidas. c) La absorción de calor por parte de un sistema contribuye al aumento de su energía

interna. 5.- Ponga un ejemplo de cada uno de los tipos de reacciones orgánicas siguientes: a) Adición. b) Eliminación. c) Sustitución. Formule y nombre los reactivos y los productos de reacción.


de Castilla y León QUIMICA


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CRITERIOS GENERALES DE EVALUACIÓN. El alumno deberá contestar a uno de los dos bloques A o B con sus problemas y cuestiones. Cada bloque consta de cinco preguntas. Cada una de las preguntas puntuará como máximo dos puntos. La calificación máxima la alcanzarán aquellos ejercicios que, además de bien resueltos, estén bien explicados y argumentados, cuidando la sintaxis y la ortografía y utilizando correctamente el lenguaje científico, las relaciones entre las cantidades físicas, símbolos, unidades, etc. DATOS GENERALES. Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas deben entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en mol L-1. Constantes universales: NA = 6,0221 x 1023 mol-1 F = 96.485 C mol-1 u = 1,6605 x 10-27 kg 1 atm = 1,0133 x 105 N m-2 R = 8,3145 J K-1 mol-1 = 0,082 atm L K-1 mol-1 e = 1,602 x 10-19 C Masas atómicas: H = 1,00 N = 14,01 O = 16,00 Na = 23,00 S = 32,06 Cl = 35,45 K = 39,10 I = 126,90 BLOQUE A 1.- a) Escriba las configuraciones electrónicas de las siguientes especies en su estado fundamental: O2-, Na+, Ar, Cl- y Mn.

b) Identifique, justificando las respuestas, las especies isoelectrónicas, si las hay, y las que tienen electrones desapareados. Datos: Número atómicos: O = 8 Na = 11 Cl = 17 Ar = 18 Mn = 25 2.- Para el equilibrio: CO(g) + Cl2(g) ⇆ COCl2(g). Las concentraciones molares en el equilibrio, a una temperatura dada, son 2; 2 y 18 para el CO, Cl2 y COCl2 respectivamente. Determine:

a) La composición en el equilibrio cuando se duplica la concentración de cloro si el volumen del recipiente es de 1 L.

b) La composición en el equilibrio cuando el volumen del reactor se duplica manteniendo constante la temperatura.

3.- El yodo sólido (I2) en medio alcalino se dismuta en iones yoduro (I-) y yodato (IO3

-). a) Ajuste la reacción iónica y molecular por el método del ión-electrón, especificando cuales son

las reacciones de oxidación y de reducción, cuando se usa hidróxido potásico. b) ¿Cuantos gramos de yodo sólido se necesitarían para obtener un litro de disolución 10-2 molar en

iones yoduro? 4.- Se disuelven 54,9 g de hidróxido de potasio en la cantidad de agua precisa para obtener 500 mL de disolución. Calcule:

a) La molaridad de la disolución. b) El volumen de disolución de hidróxido de potasio necesario para preparar 300 mL de disolución

0,1 M. c) Indique el material de laboratorio que utilizaría y qué haría para preparar la disolución inicial.

5.- Dado un compuesto de fórmula CH2 = CH – CH = CH – CH3

a) Nómbrelo e indique el tipo de hibridación que puede asignarse a cada átomo de carbono. b) Formule y nombre 3 isómeros de posición del compuesto anterior.




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BLOQUE B 1.- Dados tres elementos del sistema periódico: A, B y C , cuyos números atómicos respectivos son 8, 16 y 19: a) Escriba sus configuraciones electrónicas e indique cuál de ellos presentará el valor mayor del primer potencial de ionización. b) Señale el tipo de enlace y aporte dos propiedades características de los posibles compuestos entre A y B. 2.- El naftaleno (C10H8) es un compuesto aromático sólido que se vende en forma de bolitas para combatir la polilla. La combustión completa de este compuesto para producir CO2(g) y H2O(l) a 25 ºC produce 5154 kJ/mol. a) Escriba las reacciones de formación del naftaleno a partir de sus elementos y la reacción de com- bustión. b) Calcule la entalpía estándar de formación del naftaleno. Datos a 298 K: ∆Hº

CO2(g) = -393,5 kJ/mol ∆HºH2O(l) = -285,8 kJ/mol.

3.- El ión hidrogenosulfato (HSO4

-) es anfótero. a) Escriba y nombre todas las especies que participan en la reacción del anión hidrogenosulfato con agua cuando actúa como ácido. b) Escriba y nombre todas las especies que participan en la reacción del anión hidrogenosulfato con agua cuando actúa como base. c) Identifique los pares ácido-base para las dos reacciones anteriores. 4.- Una disolución acuosa al 8% en masa de amoniaco tiene una densidad de 0,96 g/ml. a) Calcule la molaridad, molalidad y la fracción molar del amoniaco. b) ¿Cómo prepararía 100 ml de dicha disolución en el laboratorio a partir de una disolución 4 M de amoniaco? c) Nombre y dibuje el material de laboratorio empleado. 5.- a) Calcule los moles de cloruro de sodio y de ácido sulfúrico que hay en 500 g de cloruro de sodio del 71 % de riqueza y en 100 mL de ácido sulfúrico del 98 % de riqueza y densidad 1,83 g/cc. b) ¿Qué cantidad de cloruro de hidrógeno, dado en gramos, podemos obtener si se hacen reaccionar, en caliente, los compuestos antes mencionados y en las cantidades indicadas?




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CRITERIOS GENERALES DE EVALUACIÓN. El alumno deberá contestar a uno de los dos bloques A o B con sus problemas y cuestiones. Cada bloque consta de cinco preguntas. Cada una de las preguntas puntuará como máximo dos puntos. La calificación máxima (entre paréntesis al final de cada pregunta) la alcanzarán aquellos ejercicios que, además de bien resueltos, estén bien explicados y argumentados, cuidando la sintaxis y la ortografía y utilizando correctamente el lenguaje científico, las relaciones entre las cantidades físicas, símbolos, unidades, etc. DATOS GENERALES. Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas deben entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en mol L-1. Constantes universales: NA = 6,0221 x 1023 mol-1 F = 96.485 C mol-1 u = 1,6605 x 10-27 kg 1 atm = 1,0133 x 105 N m-2 R = 8,3145 J K-1 mol-1 = 0,082 atm L K-1 mol-1 e = 1,602 x 10-19 C Masas atómicas: H = 1,00; C = 12,00; N = 16,00; O = 16,00; Cl = 35,45; Ag = 107,87 BLOQUE A

1.- Partiendo de los siguientes potenciales estándar de reducción a 298 K: Eº (H+/H2) = 0,00 V; Eº (Cu2+/Cu) = 0,15 V y Eº (NO3

-/NO) = 0,96 V. a) Escriba las semirreacciones de oxidación y reducción para los sistemas Cu / ácido clorhídrico y

Cu / ácido nítrico. (hasta 1 punto) b) Indique cuál de los ácidos clorhídrico 1 M o nítrico 1 M oxidará al cobre metálico hasta Cu2+ en

condiciones estándar e indique quién es el oxidante y quién el reductor. (hasta 1 punto)

2.- Se disuelven 12,2 g de ácido benzóico (C6H5COOH) en 10 L de agua. Determine: a) El pH de la disolución si la Ka es 6,65 x 10-5. (hasta 1,5 puntos) b) Grado de disociación del ácido benzóico. (hasta 0,5 puntos)

3.- En un cilindro metálico cerrado, se tiene el siguiente proceso químico en equilibrio: 2 A (g) + B (s) 2 C (s) + 2 D (g) ∆Hº < 0 kJ/mol. Justifique de un modo razonado el sentido hacia donde se desplazará el equilibrio si:

a) Se duplica la presión en el sistema. (hasta 0,6 puntos) b) Se reduce a la mitad la concentración de los reactivos B y C. (hasta 0,7 puntos) c) Se incrementa la temperatura. (hasta 0,7 puntos)

4.- Defina y ponga un ejemplo en cada caso: a) Enlace polar. (hasta 0,7 puntos) b) Molécula polar. (hasta 0,6 puntos) c) Molécula apolar con enlaces polares. (hasta 0,7 puntos)

5.- Se dispone de 100 ml de una disolución de ácido clorhídrico 0,5 M y se desea preparar 100 ml de otra disolución del mismo ácido pero de concentración 0,05 M. a) ¿Cómo se procedería? (hasta 1,5 puntos) b) Señale y dibuje el material más adecuado para hacerlo en el laboratorio.

(hasta 0,5 puntos)




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BLOQUE B.

1.- Al tratar 20 ml de una disolución de nitrato de plata con un exceso de ácido clorhídrico se forman 0,56 g de cloruro de plata y ácido nítrico. a) ¿Cuál es la molaridad de la disolución de nitrato de plata? (hasta 1 punto) b) ¿Cuál será la intensidad de corriente necesaria para depositar por electrolisis la plata existente en

50 ml de la disolución de nitrato de plata en un tiempo de 2 horas? (hasta 1 punto) 2.- El permanganato de potasio, en medio ácido, es capaz de oxidar al sulfuro de hidrógeno a azufre

pasando el permanganato a ión manganeso (II). a) Ajuste la reacción iónica por el método del ión-electrón indicando la especie que se oxida y la que

se reduce. (hasta 1,5 puntos) b) Suponiendo que el ácido empleado es el ácido sulfúrico, complete la reacción que tiene lugar. (hasta 0,5 puntos)

3.- Conteste razonadamente a los siguientes apartados: a) Señale qué se entiende por ecuación de los gases ideales. (hasta 0,7 puntos) b) Defina qué es presión parcial. (hasta 0,7 puntos) c) Enuncie la ley de Dalton o de las presiones parciales. (hasta 0,6 puntos)

4.- Conteste razonadamente a los siguientes apartados:

a) Escriba las configuraciones electrónicas en su estado fundamental de: nitrógeno (Z = 7), magnesio (Z = 12), ión hierro (III) (Z = 26). (hasta 1 punto)

b) Enuncie el Principio de máxima multiplicidad de Hund. (hasta 0,5 puntos) c) Indique los electrones desapareados que existen en cada uno de los átomos e iones del primero de

los apartados. (hasta 0,5 puntos) 5.- En la combustión de 5,132 g de un hidrocarburo de masa molecular aproximada 78 g, se producen

17,347 g de dióxido de carbono y 3,556 g de agua. a) Formule y nombre el hidrocarburo. (hasta 1 punto) b) Indique qué productos se obtienen en la oxidación de los aldehídos y en la de los alcoholes

secundarios. Ponga un ejemplo de cada uno. (hasta 1 punto)




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CRITERIOS GENERALES DE EVALUACIÓN El alumno deberá contestar a uno de los dos bloques A o B con sus problemas y cuestiones, Cada bloque consta de cinco preguntas. Cada una de las preguntas puntuará como máximo dos puntos. La calificación máxima (entre paréntesis al final de cada pregunta) la alcanzarán aquellos ejercicios que, además de bien resueltos, estén bien explicados y argumentados, cuidando la sintaxis y la ortografía y utilizando correctamente el lenguaje científico, las relaciones entre las cantidades físicas, símbolos, unidades, etc. DATOS GENERALES Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas deben entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en mol L-1. Constantes universales NA = 6,0221 x 1023 mol-1 F = 96.485 C mol-1 u = 1,6605 x 10-27 kg 1 atm = 1,0133 x 105 N m-2 R = 8,3145 J K-1 mol-1 = 0,082 atm L K-1 mol-1 e = 1,602 x 10-19 C Masas atómicas: H= 1,008; C= 12,01; O= 16,00; Al= 26,98; S= 32,07; Ca= 40,08 Números atómicos: Li= 3; Na= 11; Mg=12; Cl= 17; Ar= 18; K= 19; Ca=20; Br= 35; I= 53 BLOQUE A 1.- El carburo cálcico CaC2 es un compuesto sólido que reacciona con el agua líquida para dar

el gas inflamable (acetileno) y el sólido hidróxido cálcico. Calcule: a) El volumen de gas medido en condiciones normales que se obtendrá cuando 80 g de

CaC2 reaccionan con 80 g de agua. (hasta 1,5 puntos) b) La cantidad de reactivo que queda sin reaccionar. (hasta 0,5 puntos)

2.- En relación con la energía libre estándar de reacción:

a) Defina dicho concepto. (hasta 0,6 puntos) b) Defina las condiciones estándar para los estados de la materia: gas, líquido, elementos

químicos sólidos y disoluciones. (hasta 0,8 puntos) c) Calcule los cambios de energía libre estándar para la reacción de combustión del metano

(CH4). (hasta 0,6 puntos) Datos: ∆Gfº(CH4) = - 50,8 kJ/mol; ∆Gfº(H2O) = - 237,2 kJ/mol; ∆Gfº(CO2) = -394,4 kJ/mol 3.- El SO3 se obtiene por reacción de SO2 y O2. Una mezcla de 0,80 moles de SO2 y 0,80 moles

de O2, se introducen en un recipiente vacío de 4 L a la temperatura de 727 ºC. Una vez alcanzado el equilibrio un análisis de la mezcla indica que la concentración de SO3 es 0,17 M. Calcular Kc y Kp a la temperatura de 727 ºC. (hasta 1,5 y 0,5 puntos)

4.- El ácido monocloroacético (ClCH2COOH) es un ácido de fuerza media con un valor de su

constante de disociación Ka=1,4·10-3.Calcule: a) El pH de una disolución acuosa 0,05 M de ácido monocloroacético. (hasta 1,2 puntos) b) La concentración de iones monocloracetato y de ácido sin disociar. (hasta 0,8 puntos)

5.- Escriba la reacción química que tiene lugar, formulando todos los compuestos que

intervienen cuando: a) El etino reacciona con una molécula de cloro. (hasta 0,6 puntos) b) El propeno reacciona con una molécula de bromuro de hidrógeno. (hasta 0,7 puntos) c) El 2-buteno reacciona con una molécula de cloruro de hidrógeno. (hasta 0,7 puntos)




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BLOQUE B 1.- Calcule la masa de cada uno de los elementos presentes en:

a) 2,5 moles de Ca. (hasta 0,6 puntos) b) 2,0·1023 átomos de Al. (hasta 0,7 puntos) c) 6,022·1023 moléculas de H2. (hasta 0,7 puntos)

1.- Responda razonadamente a las siguientes cuestiones:

a) De los siguientes elementos: Na, K, Ca y Mg ¿Cuál es el que presenta una mayor energía de ionización? (hasta 0,6 puntos)

b) ¿Cuál de los siguientes elementos, Ar, I, Li, Cl y Br, presenta un valor más elevado en su segunda energía de ionización? (hasta 0,6 puntos)

c) Coloque las siguientes especies en orden creciente de sus radios iónicos: Cl-; K+; Ca2+ y Mg2+. (hasta 0,8 puntos)

3.- El yodo sólido sublima por debajo de 114 ºC. Un trozo de yodo sólido se encuentra en un

recipiente cerrado en equilibrio con su vapor a una temperatura para la que su presión de vapor es de 30 mmHg. De forma repentina y a temperatura constante, el volumen del recipiente se duplica: a) Cuál es la presión en el interior del recipiente una vez producida la variación de

volumen. (hasta 0,6 puntos) b) Qué cambio ha de ocurrir para que se reestablezca el equilibrio. (hasta 0,7 puntos) c) Si la temperatura permanece constante durante todo el proceso, cuál será la presión en el

interior del recipiente una vez reestablecido el equilibrio. (hasta 0,7 puntos) 4.- Una disolución 0,650 M de ácido sulfúrico en agua tiene una densidad de 1,036 g/ml a 20 ºC.

Calcule la concentración de esta disolución expresada en: a) Fracción molar. (hasta 0,7 puntos) b) Tanto por ciento en peso. (hasta 0,6 puntos) c) Molalidad. (hasta 0,7 puntos)

5.- Prediga lo que ocurrirá cuando:

a) Una punta de hierro se sumerge en una disolución acuosa de CuSO4. (hasta 0,6 puntos) b) Una moneda de níquel se sumerge en una disolución de HCl. (hasta 0,7 puntos) c) Un trozo de potasio sólido se sumerge en agua. (hasta 0,7 puntos) Datos: ε(Cu2+/Cu) = +0,34 V; ε(Fe2+/Fe) = -0,44 V; ε(Ni2+/Ni) = -0,24 V; ε(K+/K) = -2,93 V




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Química. Propuesta 1/2008 Pág. 1 de 2

CRITERIOS GENERALES DE EVALUACIÓN El alumno deberá contestar a uno de los dos bloques A o B con sus problemas y cuestiones. Cada bloque consta de cinco preguntas. Cada una de las preguntas puntuará como máximo dos puntos. La calificación máxima (entre paréntesis al final de cada pregunta) la alcanzarán aquellos ejercicios que, además de bien resueltos, estén bien explicados y argumentados, cuidando la sintaxis y la ortografía y utilizando correctamente el lenguaje científico, las relaciones entre las cantidades físicas, símbolos, unidades, etc. DATOS GENERALES Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas deben entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en mol L-1. Constantes universales NA = 6,0221 x 1023 mol-1 F = 96.485 C mol-1 u = 1,6605 x 10-27 kg 1 atm = 1,0133 x 105 N m-2 R = 8,3145 J K-1 mol-1 = 0,082 atm L K-1 mol-1 e = 1,602 x 10-19 C Masas atómicas: H = 1,008; C = 12,01; O = 16,00; S = 32,07; Cl = 35,45; K = 39,10; Ca = 40,08 ; Cr = 52,00; Zn = 65,39;

BLOQUE A 1.- La combustión completa del etanol genera dióxido de carbono y agua.

a) Calcule el número de moléculas de agua que se producirán si quemamos 1 kg de dicho alcohol. (hasta 1,2 puntos)

b) ¿Cuántos moles de etanol reaccionarán con 1 m3 de oxígeno (gas ideal), medido en condiciones normales? (hasta 0,8 puntos)

2.- Dadas las siguientes sustancias químicas: I2, BaO, HCl y Fe, indique razonando las respuestas:

a) Tipo de enlace que tienen dichas sustancias. (hasta 1,0 puntos) b) Estado físico que presentará cada una de las sustancias a temperatura ambiente.

(hasta 1,0 puntos) 3.- El carbonato de calcio (s) se descompone térmicamente en óxido de calcio (s) y dióxido de carbono (g).

a) Calcule, a partir de los datos que se le da, el calor de la reacción de descomposición. (hasta 1,2 puntos)

b) Calcule el calor absorbido o desprendido en el proceso si se obtienen 12,8 g de óxido de calcio. (hasta 0,8 puntos)

Datos: ∆HfoCaO(s) = -633 kJ/mol; ∆Hf

oCO2(g) = -393 kJ/mol; ∆HfoCaCO3(s) = -1207 kJ/mol

4.- Escriba las ecuaciones iónicas para la reacción en disolución acuosa, en caso de haberla, de cada uno

de los siguientes iones, indicando si la disolución final será ácida, básica o neutra. a) NH4

+ (hasta 0,5 puntos) b) Cl- (hasta 0,5 puntos) c) K+ (hasta 0,5 puntos) d) CH3-COO- (hasta 0,5 puntos)

5.- Se dispone de una botella de ácido sulfúrico cuya etiqueta aporta los siguientes datos: densidad 1,84

g/cc y riqueza en peso 96 %. a) Calcule e indique cómo prepararía 100 ml de disolución 7 M de dicho ácido. ¿Hay que tomar

alguna precaución especial? (hasta 1,2 puntos) b) Describa y dibuje el material necesario para preparar dicha disolución. (hasta 0,8 puntos)




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BLOQUE B 1.- Resuelva:

a) ¿Qué volumen de hidrógeno (gas ideal), medido a 27 ºC y presión de 740 mmHg es posible obtener al añadir ácido clorhídrico en exceso sobre 75 g de cinc con un 7 % de impurezas inertes? (hasta 1,5 puntos)

b) ¿Qué cantidad de cloruro de cinc se obtendrá? (hasta 0,5 puntos) 2.- El dicromato de potasio oxida al yoduro de potasio en medio ácido sulfúrico produciéndose sulfato de

potasio, yodo y sulfato de cromo(III). a) Ajuste la reacción por el método del ión-electrón, indicando el oxidante y el reductor. (hasta 1,0 puntos) b) ¿Cuántos gramos de sulfato de cromo(III) podrán obtenerse a partir de 5 g de dicromato de

potasio si el rendimiento de la reacción es del 60 %? (hasta 1,0 puntos) 3.- Para los elementos químicos cuyos números atómicos son: 11, 14, 35, 38 y 54.

a) Escriba su estructura electrónica. (hasta 1,0 puntos) b) Conteste a las siguientes cuestiones:

- ¿A qué grupo del sistema periódico pertenece cada elemento? (hasta 0,25 puntos) - ¿Qué estados de oxidación serán los más frecuentes? (hasta 0,25 puntos) - ¿Cuáles son metales y cuáles no metales? (hasta 0,25 puntos) - ¿Cuál es el elemento más electropositivo y cuál es el más electronegativo?

(hasta 0,25 puntos) 4.- Indique, justificando la respuesta, si las siguientes proposiciones son verdaderas o falsas:

a) Cuando se añade un catalizador a una reacción, ésta se hace más exotérmica y su velocidad aumenta. (hasta 0,5 puntos)

b) En general, las reacciones químicas aumentan su velocidad cuanto más alta es su temperatura. (hasta 0,5 puntos)

c) Las reacciones químicas entre compuestos iónicos en disolución suelen ser más rápidas que en fase sólida. (hasta 0,5 puntos)

d) La velocidad de las reacciones químicas, en general, es mayor en las disoluciones concentradas que en las diluidas. (hasta 0,5 puntos)

5.- Escriba las siguientes reacciones orgánicas, nombrando los productos que se obtienen en cada una de

ellas e indicando a qué tipo de reacciones pertenece: a) Ácido propanoico con 2-butanol. (hasta 1,0 puntos) b) 2-Buteno con hidrógeno en presencia de platino como catalizador. (hasta 1,0 puntos)




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CRITERIOS GENERALES DE EVALUACIÓN El alumno deberá contestar a uno de los dos bloques A o B con sus problemas y cuestiones. Cada bloque consta de cinco preguntas. Cada una de las preguntas puntuará como máximo dos puntos. La calificación máxima (entre paréntesis al final de cada pregunta) la alcanzarán aquellos ejercicios que,

además de bien resueltos, estén bien explicados y argumentados, cuidando la sintaxis y la ortografía y

utilizando correctamente el lenguaje científico, las relaciones entre las cantidades físicas, símbolos,

unidades, etc.

DATOS GENERALES Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas deben entenderse que hacen

referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en mol L-1.

Constantes universales NA = 6,0221 x 10

23 mol

-1 F = 96.485 C mol

-1

u = 1,6605 x 10-27

kg 1 atm = 1,0133 x 105 N m

-2

R = 8,3145 J K-1 mol

-1 = 0,082 atm L K

-1 mol

-1 e = 1,602 x 10

-19 C

Masas atómicas: H = 1,008; N = 14,01; O = 16,00; S = 32,07; Na = 22,99; Al = 27,00; Fe = 55,85; Ag = 107,90;

BLOQUE A 1. El amoniaco arde con el oxígeno del aire en condiciones adecuadas y en presencia de catalizadores

para dar monóxido de nitrógeno y agua.

a) Ajuste la reacción de combustión. (hasta 0,7 puntos)

b) Determine el peso de oxígeno, en gramos, que se necesita para quemar 1 kg de amoniaco.

(hasta 0,7 puntos)

c) Calcule el volumen de monóxido de nitrógeno obtenido a partir de las cantidades de reactivo del

apartado b, medido en condiciones normales. (hasta 0,6 puntos)

2. El sulfito sódico, Na2SO3, reacciona con el permanganato potásico, KMnO4, en medio ácido

sulfúrico, dando, entre otros productos MnSO4 y Na2SO4.

a) Escriba ajustadas las semirreacciones de oxidación y de reducción. (hasta 0,8 puntos)

b) Ajuste, por el método del ión-electrón, las reacciones iónica y molecular. (hasta 1,2 puntos)

3. Calcule razonadamente las siguientes cuestiones:

a) La masa de hierro presente en 0,0374 moles de Fe. (hasta 0,6 puntos)

b) La masa de plata presente en 2,01·1022

átomos de Ag. (hasta 0,7 puntos)

c) La masa de un átomo de aluminio, sabiendo que su masa atómica es 27,0 uma. (hasta 0,7 puntos)

4. Para los compuestos iónicos:

a) Defina el concepto de energía de red. (hasta 0,5 puntos)

b) Establezca un ciclo de Born-Haber para la obtención de NaCl(s) a partir de Na(s) y Cl2(g) y,

sabiendo que la ∆Hfº del cloruro sódico sólido es -411 kJ/mol, calcule la energía de red, ∆Hºred.

Datos: ∆Hº1 = ∆Hºsublimación sodio = 107 kJ/mol de átomos (hasta 1,5 puntos)

∆Hº2 = ∆Hºdisociación cloro = 244 kJ/mol

∆Hº3 = Primera energía de ionización de sodio = 496 kJ/mol de átomos

∆Hº4 = Afinidad electrónica de cloro = - 349 kJ/mol de átomos

5. Se dispone de una botella de un litro de disolución acuosa de ácido nítrico de composición

desconocida y densidad, a 20 ºC, igual a 1,36 g/cm3. Se toman 5 mL de la disolución de HNO3 y se

diluyen en un matraz aforado hasta un litro y la disolución resultante se valora con NaOH 0,1 M.

a) Determine la concentración, en % en peso, de la disolución de HNO3 de la botella si en la

valoración de 25 cm3 de la disolución diluida se gastan 15,7 cm

3 de NaOH. (hasta 0,8 puntos)

b) Determine los gramos de NaOH que hay que pesar para preparar 100 cm3 de disolución 0,1 M y

explique como procedería en su preparación y el material de laboratorio que utilizaría.

(hasta 1,2 puntos)




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BLOQUE B

1. El hidrógeno y el oxígeno gaseosos reaccionan, en condiciones adecuadas, dando agua líquida. Si se

hacen reaccionar 10 litros de H2 con 3,5 litros de O2 medidos en condiciones normales:

a) Escriba la reacción ajustada y determine que gas y en que cantidad, expresada en gramos, queda

en exceso después de la reacción. (hasta 1,2 puntos)

b) ¿Qué volumen de agua medido en mL se obtiene? (hasta 0,8 puntos)

2. El ácido clorhídrico es un ácido fuerte y el ácido acético, CH3-COOH, es un ácido débil con una

constante de disociación igual a 1,8 · 10-5.

a) Calcule el grado de disociación (en %) de una disolución 1 M de cada ácido. (hasta 0,7 puntos)

b) Calcule el grado de disociación (en %) de una disolución 10-2 M de cada ácido.

(hasta 0,7 puntos)

c) Relacione las respuestas anteriores y justifique las variaciones que observe. (hasta 0,6 puntos)

3. El azufre monoclínico sólido es una variedad alotrópica que está constituida por asociación de

moléculas de octoazufre, S8. Si la densidad del azufre monoclínico, a 20 ºC, es de 1,95 g/cm3,

determine:

a) El número de moles que hay en un cristal de 0,5 mm3 de volumen. (hasta 0,7 puntos)

b) El número de átomos que existen en dicho cristal. (hasta 0,7 puntos)

c) El número de moles de oxigeno que se necesitarían para quemar el cristal y obtener dióxido de

azufre. (hasta 0,6 puntos)

4. En relación con los números cuánticos:

a) Defina el principio de exclusión de Pauli. (hasta 0,6 puntos)

b) ¿Que define cada conjunto de números cuánticos n, l y ml? Razonando la respuesta deduzca si

pueden existir, en un átomo, más de un electrón con los siguientes números cuánticos:

n = 2, l = 1 y ml = 0. (hasta 0,7 puntos)

c) En un átomo cuántos electrones, como máximo, pueden tener los siguientes valores de los

números cuánticos n = 3 y l = 2? ¿Que define cada conjunto de números cuánticos n y l?

(hasta 0,7 puntos)

5. En el proceso electrolítico de una disolución acuosa ácida se producen hidrógeno y oxígeno.

a) Establezca ajustadas las semirreacciones de oxidación y de reducción, señalando el electrodo en

el que se producen y la reacción global del proceso. (hasta 0,8 puntos)

b) Calcule la cantidad de oxígeno, en gramos, que se forma cuando una corriente de 1,5 amperios

pasa durante 5 horas a través de la celda electrolítica. (hasta 0,6 puntos)

c) Calcule el volumen de hidrógeno obtenido durante el mismo proceso, en condiciones estándar.

(hasta 0,6 puntos)


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QUÍMICA


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Química. Propuesta número 5/2009 Pág. 1 de 2

CRITERIOS GENERALES DE EVALUACIÓN El alumno deberá contestar a uno de los dos bloques A o B con sus problemas y cuestiones. Cada bloque consta de cinco preguntas. Cada una de las preguntas puntuará como máximo dos puntos. La calificación máxima (entre paréntesis al final de cada pregunta) la alcanzarán aquellos

ejercicios que, además de bien resueltos, estén bien explicados y argumentados, cuidando la

sintaxis y la ortografía y utilizando correctamente el lenguaje científico, las relaciones entre las

cantidades físicas, símbolos, unidades, etc.

DATOS GENERALES Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas deben entenderse que

hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en mol·L-1.

Constantes universales NA = 6,0221 · 10

23 mol

-1 F = 96.485 C mol

-1

u = 1,6605 · 10-27 kg 1 atm = 1,0133 · 10

5 N m

-2

R = 8,3145 J K-1 mol

-1 = 0,082 atm L K

-1 mol

-1 e = 1,602 · 10

-19 C

Masas atómicas: H = 1,008; C = 12,01; O =16,00; Mg = 24,31; S = 32,07; Cl = 35,45; K = 39,10; Ca = 40,08;

Mn = 54,94.

BLOQUE A 1. La glucosa es un azúcar de fórmula molecular C6H12O6. Si se disponen de 90 g de glucosa,

determine:

a. La cantidad de carbono y de hidrógeno que contiene, expresándolas como número de

moles de carbono y volumen de hidrógeno medido en condiciones normales.

(hasta 1,0 punto)

b. Los gramos de agua que se obtienen cuando tiene lugar, en exceso de aire, la combustión

completa, sabiendo que el otro producto de la reacción de combustión es el dióxido de

carbono. (hasta 1,0 punto)

2. Para las siguientes moléculas: H2O, NH3, CH4 y HCl indique, razonando la respuesta:

a. Estructura electrónica de Lewis. (hasta 0,8 puntos)

b. Geometría. (hasta 0,6 puntos)

c. Polaridad. (hasta 0,6 puntos)

3. El permanganato potásico reacciona con el sulfuro de hidrógeno, en medio ácido sulfúrico,

dando, entre otros productos, azufre elemental y sulfato de manganeso(II).

a. Escriba y ajuste la reacción por el método del ión-electrón. (hasta 1,0 punto)

b. Indique las especies que se oxidan o se reducen, indicando cual es la especie oxidante y cual es la especie reductora. (hasta 0,5 puntos)

c. Suponiendo que la reacción es total, calcule los gramos de KMnO4 que habrá que utilizar

para obtener 4 g de azufre elemental. (hasta 0,5 puntos)

4. El CaCO3(s) se descompone térmicamente para dar CaO(s) y CO2(g).

a. Calcule el cambio de entalpía en kJ cuando en la reacción se producen 48,02 g de CO2.

(hasta 1,0 punto)

b. Razone la espontaneidad de una reacción química en función de los posibles valores

positivos o negativos de ∆H y ∆S. (hasta 1,0 punto)

Datos: ∆HfoCaO(s) = -635,6 kJ/mol; ∆Hf

oCO2(g) = -393,5 kJ/mol; ∆Hf

oCaCO3(s) = -1206,9

kJ/mol


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5. Se quiere preparar una disolución de H2SO4 del 20 % y densidad 1,14 g/cm3 a partir de una

disolución concentrada del 98 % y densidad 1,84 g/cm3.

a. Determine la molaridad de la disolución concentrada. (hasta 0,8 puntos)

b. Calcule la cantidad, en volumen, de H2SO4 concentrado que hay que tomar para preparar

100 ml de la disolución diluida. (hasta 0,8 puntos)

c. Escriba como procedería en la preparación de la disolución diluida, citando el material de

laboratorio que usaría. (hasta 0,4 puntos)

BLOQUE B 1. El carbonato de magnesio reacciona con ácido clorhídrico para dar cloruro de magnesio,

dióxido de carbono y agua.

a. Calcule el volumen de ácido clorhídrico, de densidad 1,16 g/cm3 y 32 % en peso, que se

necesitará para que reaccione con 30,4 g de carbonato de magnesio. (hasta 1,0 punto)

b. Si en el proceso anterior se obtienen 7,6 litros de dióxido de carbono, medidos a 1 atm y

27 ºC, ¿Cuál ha sido el rendimiento de la reacción? (hasta 1,0 punto)

2. El vanadio, de número atómico 23, se encuentra en la naturaleza formando dos isótopos con

masas iguales a 50 y 51 uma.

a. Determinar el número de neutrones y de protones que tiene cada uno de los isótopos.

(hasta 0,6 puntos)

b. Escribir la configuración electrónica del vanadio. (hasta 0,6 puntos)

c. Calcular la abundancia relativa de los dos isótopos si la masa atómica, que aparece en las

tablas periódicas, del vanadio es igual a 50,94 uma. (hasta 0,8 puntos)

3. a. La reacción N2O4(g) � 2 NO2(g) transcurre a 150 ºC con una Kc = 3,20.

¿Cuál debe ser el volumen del reactor en la que se realiza la reacción para que estén

en equilibrio 1 mol de N2O4(g) con 2 moles de NO2 (g)? (hasta 1,0 punto)

b. Responda, razonadamente, si la siguiente proposición es cierta o falsa: “Un cambio de

presión en cualquier reacción química en equilibrio modifica siempre las

concentraciones de los componentes” (hasta 1,0 punto)

4. a. Calcule la constante de ionización de un ácido débil monoprótico que está ionizado al 2,5

% en disolución 0,2 M. (hasta 1,0 punto)

b. Se desea preparar 1 litro de disolución de ácido clorhídrico que tenga el mismo pH que la

disolución anterior. ¿Qué volumen de HCl de concentración 0,4 M habrá que tomar?

(hasta 1,0 punto)

5. Nombre los compuestos orgánicos y los grupos funcionales que contienen. Señale el tipo de

hibridación que presentan los átomos de carbono.

a. CH3 – CH2 – CONH2 (hasta 0,5 puntos)

b. CH3 – CHOH – CH2 – CH3 (hasta 0,5 puntos)

c. CH3 – CH2 – NH – CH3 (hasta 0,5 puntos)

d. CH3 – CH2 – COOCH3 (hasta 0,5 puntos)


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CRITERIOS GENERALES DE EVALUACIÓN El alumno deberá contestar a una de las dos opciones A o B con sus problemas y cuestiones. Cada opción consta de cinco preguntas. Cada una de las preguntas puntuará como máximo dos puntos. La calificación máxima (entre paréntesis al final de cada pregunta) la alcanzarán aquellos

ejercicios que, además de bien resueltos, estén bien explicados y argumentados, cuidando la

sintaxis y la ortografía y utilizando correctamente el lenguaje científico, las relaciones entre las

cantidades físicas, símbolos, unidades, etc.

DATOS GENERALES Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas deben entenderse que

hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en mol·L-1.

Constantes universales NA = 6,0221 · 10

23 mol

-1 F = 96.485 C mol

-1

uma = 1,6605 · 10-27 kg 1 atm = 1,0133 · 10

5 N m

-2

R = 8,3145 J K-1 mol

-1 = 0,082 atm L K

-1 mol

-1 e = 1,602 · 10

-19 C

Masas atómicas: H = 1,008; C = 12,01; N = 14,01; O = 16,00; Cl = 35,45; K = 39,10; Cr = 51,99; Zn = 65,40.

OPCIÓN A 1. Después de poner 180 g de Zn en un vaso de precipitados con ácido clorhídrico 5 M y de que

haya cesado la reacción, quedaron 35 g de Zn sin reaccionar.

El proceso que tiene lugar es: Zn(s) + HCl(ac) → ZnCl2(ac) + H2(g)

Calcule:

a. El volumen de hidrógeno medido en condiciones normales que se ha obtenido.

(hasta 1,0 punto)

b. El volumen de la disolución ácida que se empleó. (hasta 1,0 punto)

2. Se pretende depositar Cr metal, por electrolisis, de una disolución ácida que contiene óxido de

cromo (VI) CrO3.

a. Escriba la semirreacción de reducción. (hasta 0,7 puntos)

b. ¿Cuántos gramos de Cr se depositarán si se hace pasar una corriente de 1·104 C?

(hasta 0,7 puntos)

c. Cuanto tiempo tardará en depositarse un gramo de Cr si se emplea una corriente de 6 A

(hasta 0,6 puntos)

3. En relación con la energía de ionización:

a. Defina la primera energía de ionización. (hasta 0,7 puntos)

b. Que grupo de la tabla periódica es el más estable respecto a la pérdida de un electrón.

Justifique la respuesta. (hasta 0,7 puntos)

c. Escriba claramente los nombres y los símbolos de los elementos que constituyen el grupo

deducido en el apartado b. (hasta 0,6 puntos)

4. En relación con los números cuánticos:

a. Defina los números cuánticos, su significado y posibles valores. (hasta 1,6 puntos)

b. Deduzca que valores de n, l y m puede tener cada orbital de la subcapa “5d”

(hasta 0,4 puntos)


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5. Una disolución de hidróxido potásico contiene 22,4 g de la base en 400 cm3 de disolución. Se

toman 100 cm3 de dicha disolución, cuya densidad es 1,01 g / cm

3 a los que se añaden 200 cm

3

de otra disolución 1,2 M de la misma sustancia, y 100 cm3 de agua.

a. ¿Cuál será la molaridad, molalidad, fracción molar y tanto por ciento en peso de la

disolución inicial de KOH? (hasta 1,2 puntos)

b. ¿Cuántos gramos de soluto habrá en 20 cm3 de la nueva disolución, suponiendo que los

volúmenes son aditivos? (hasta 0,8 puntos)

OPCIÓN B 1. La combustión del metano, CH4(g), produce dióxido de carbono (g) y agua (l), siendo

∆Hcombustión = - 802 kJ · mol-1.

a. Calcule la cantidad de energía desprendida cuando se queman 3 gramos de metano gas.

(hasta 1,0 punto)

b. Que presión generará el CO2 desprendido si se recoge a 25 ºC en un recipiente de 5 litros.

(hasta 0,5 puntos)

c. Calcule el volumen de agua líquida que se produce. (hasta 0,5 puntos)

2. Dados los elementos A, B y C de números atómicos 19, 13 y 35, respectivamente, indique

justificándolo:

a. La configuración electrónica ordenada de cada uno de ellos. (hasta 0,6 puntos)

b. La naturaleza de los enlaces de los compuestos que responden a: A-C; B-B; C-C.

(hasta 0,9 puntos)

c. Enuncie el principio de máxima multiplicidad de Hund. (hasta 0,5 puntos)

3. Para el equilibrio: 2 H2S(g) + 3 O2(g) � 2 H2O(g) + 2 SO2(g) ∆H = -1036 kJ

Predecir hacia donde se desplazará el equilibrio si:

a. Aumentamos el volumen del recipiente a temperatura constante. (hasta 0,4 puntos)

b. Extraemos SO2(g). (hasta 0,4 puntos)

c. Aumentamos la temperatura. (hasta 0,4 puntos)

d. Absorbemos el vapor de agua. (hasta 0,4 puntos)

e. Añadimos 10 moles de helio. (hasta 0,4 puntos)

4. Una muestra de 500 mg de un ácido monoprótico fuerte se neutralizó con 33,16 ml de

disolución 0,15 M de KOH. Calcule:

a. La masa molecular del ácido. (hasta 1,0 punto)

b. El pH de la mezcla cuando se hubieran añadido 40 ml de la base, suponiendo un volumen

final de 50 ml. (hasta 1,0 punto)

5. Conteste razonadamente a las siguientes cuestiones

a. Dadas las reacciones:

KCl (s) → K+(g) + Cl

- (g) ∆H = 718 kJ

KCl (s) → K(s) + ½ Cl2(g) ∆H = 436 kJ

K(s) + ½ Cl2(g) → K(g) + Cl(g) ∆H = 211 kJ

Calcule la ∆H para la reacción: K(g) + Cl(g)→ K+(g) + Cl

- (g) (hasta 1,0 punto)

b. Una reacción es espontánea a 975 ºC pero no es espontánea a 25 ºC. ¿Qué signos tendrán ∆H

0 y ∆S

0 para dicha reacción? (hasta 1,0 punto)

QUÍMICA Propuesta 05/2010 Pág. 1 de 3

CRITERIOS GENERALES DE EVALUACIÓN El alumno deberá contestar a uno de los dos bloques A o B con sus problemas y cuestiones. Cada bloque consta de cinco preguntas. Cada una de las preguntas puntuará como máximo dos puntos. La calificación máxima (entre paréntesis al final de cada pregunta) la alcanzarán aquellos ejercicios que, además de bien resueltos, estén bien explicados y argumentados, cuidando la sintaxis y la ortografía y utilizando correctamente el lenguaje científico, las relaciones entre las cantidades físicas, símbolos, unidades, etc. DATOS GENERALES Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas deben entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en mol · L-1. El alumno deberá utilizar los valores de los números atómicos, masas atómicas y constantes universales que se le suministran con el examen. BLOQUE A 1.- Responda razonadamente a las siguientes cuestiones:

a) Defina radio iónico, radio atómico, electronegatividad y afinidad electrónica. (Hasta 1,2 puntos).

b) Dadas las siguientes configuraciones electrónicas más externas: i) ns1; ii) ns2np1; iii) ns2np3; iiii) ns2np6. Identifique el grupo y el nombre de todos los átomos que puedan tener esa configuración. (Hasta 0,8 puntos).


a) Escriba la configuración electrónica de las siguientes especies; H, He+, Li2+, F, Na, Se, Cs y I. (Hasta 0,8 puntos).

b) A 25 ºC la solubilidad del bromuro de plata es 5,74 · 10-7. Calcule el producto de solubilidad de dicha sal a esa temperatura. (Hasta 1,2 puntos).

3.- En un matraz de 4 litros se introducen 4 moles de N2 y 12 moles de H2, calentándose la mezcla hasta 371 ºC. A esta temperatura se establece el equilibrio:

N2 (g) + 3 H2 (g) ⇆ 2 NH3 (g). Si la reacción tiene lugar en un 60 %, calcule:

a) La concentración de cada especie en el equilibrio. (Hasta 0,6 puntos). b) Las constantes Kc y Kp para ese equilibrio. (Hasta 1,0 puntos). c) ¿Cómo afecta al equilibrio un aumento de la presión? Justifique la respuesta. (Hasta 0,4 puntos).

4.- La adición de 0,4 moles de una base débil a un determinado volumen de agua permite la obtención de 0,5 L de una disolución con pH igual a 11. Calcule:

a) La concentración inicial de la base en esta disolución. (Hasta 0,5 puntos). b) La concentración de iones OH- de la misma. (Hasta 0,5 puntos). c) La constante de la base Kb. (Hasta 1,0 puntos).

5.- En una botella de ácido clorhídrico concentrado figuran los siguientes datos: 36% en masa de HCl, densidad 1,18 g/cm3. Calcule:

a) La molaridad, molalidad y la fracción molar del ácido. (Hasta 1,2 puntos). b) El volumen de este ácido concentrado que se necesita para preparar un litro de disolución 2 M.

(Hasta 0,6 puntos). c) Detalle como llevaría a cabo el apartado b) y el material a emplear necesario para dicho fin.

(Hasta 0,2 puntos).

Pruebas de Acceso a enseñanzas universitarias oficiales de grado

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EJERCICIO

Nº Páginas: 2 Sist. Periódico


BLOQUE B 1.- Razone si los siguientes enunciados son verdaderos o falsos:

a) Los metales son buenos conductores de la corriente eléctrica y del calor. (Hasta 0,5 puntos). b) Los sólidos covalentes moleculares tienen puntos de fusión y ebullición elevados.

(Hasta 0,5 puntos). c) Todos los compuestos iónicos, disueltos en agua, son buenos conductores de la corriente

eléctrica. (Hasta 0,5 puntos). d) Los compuestos covalentes polares son solubles en disolventes polares. (Hasta 0,5 puntos).

2.- Responda razonadamente las siguientes cuestiones:

a) ¿Es posible que los números cuánticos para un electrón situado en un orbital 2p sean (2, 0, 0, 1/2)? (Hasta 0,4 puntos).

b) Indique dos posibles combinaciones de números cuánticos, por elemento, para el electrón de valencia de los átomos de Na y K. (Hasta 0,8 puntos).

c) Defina momento dipolar de enlace y momento dipolar de una molécula. Explique cada caso con un ejemplo. (Hasta 0,8 puntos).

3.- Una disolución 0,20 M de ácido acético está ionizada el 0,95 %. Calcule:

a) La constante del ácido Ka. (Hasta 0,7 puntos). b) El grado de disociación de una disolución 0,10 M de dicho ácido. (Hasta 0,7 puntos). c) El pH de ambas disoluciones ácidas. (Hasta 0,6 puntos).

4.- El permanganato potásico (KMnO4) reacciona con el ioduro potásico (KI), en disolución básica, obteniéndose como productos; yodo (I2) y óxido de manganeso (IV) (MnO2).

a) Ajuste la ecuación iónica y molecular por el método del ión-electrón. (Hasta 1,5 puntos). b) Calcule la cantidad de óxido de manganeso(IV) que se obtendría al reaccionar completamente

150 mL de una disolución de permanganato de potasio al 5 % en masa con densidad 1,10 g·ml-1. (Hasta 0,5 puntos).

5.- Para la reacción de descomposición del peróxido de hidrógeno para dar agua y oxígeno a 298 K.

a) Calcule ∆H0 y ∆S0 estándar de la reacción. (Hasta 1,4 puntos). b) Razone si el peróxido de hidrógeno será estable a 298 K. (Hasta 0,6 puntos).

DATOS: ∆H0

f (kJ · mol-1) H2O (l) = - 285,8; H2O2 (l) = -187,8. So (J · K-1 · mol-1) H2O (l) = 69,9; H2O2 (l) = 109,6; O2(g) = 205,1.


Castilla y León

QUÍMICA

EJERCICIO



1 TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS

GRUPOS

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1 2

1 H He 1,01 4,00 3 4 Z Número atómico 5 6 7 8 9 10

2 Li Be X Símbolo B C N O F Ne 6,94 9,01 Ar Masa atómica relativa 10,81 12,01 14,01 16,00 19,00 20,18 11 12 13 14 15 16 17 18 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar 22,99 24,31 26,98 28,09 30,97 32,07 35,45 39,95 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36

4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 39,10 40,08 44,96 47,87 50,94 52,00 54,94 55,85 58,93 58,69 63,55 65,38 69,72 72,64 74,92 78,96 79,90 83,80 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54

5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 85,47 87,62 88,91 91,22 92,91 95,96 [98] 101,07 102,91 106,42 107,87 112,41 114,82 118,71 121,76 127,60 126,90 131,29 55 56 57 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86

6 Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 132,91 137,33 138,91 178,49 180,95 183,84 186,21 190,23 192,22 195,08 196,97 200,59 204,38 207,2 208,98 [209] [210] [222] 87 88 89 104 105 106 107 108 109 110 111

7 Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg

PE

RÍO

DO

S

[223] [226] [227] [261] [262] [266] [264] [267] [268] [271] [272] 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu 138,91 140,12 140,91 144,24 [145] 150,36 151,96 157,25 158,93 162,50 164,93 167,26 168,93 173,05 174,97 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr [227] 232,04 231,04 238,03 [237] [244] [243] [247] [247] [251] [252] [257] [258] [259] [262] 2 CONSTANTES FÍSICO-QUÍMICAS 3 ALGUNAS EQUIVALENCIAS

Velocidad de la luz en el vacío (c) = 2,998·108 m s-1 1 atm = 760 m de Hg = 1,013·105 Pa

Constante de Planck (h) = 6,626·10-34 J s 1 cal = 4,184 J Carga elemental (e) = 1,602·10-19 C 1 eV = 1,602·10-19 J Constante de Avogadro (NA) = 6,022·1023 mol-1 Unidad de masa atómica (u) = 1,661·10-27 kg Constante de Faraday (F) = 9,649·104 C mol-1 Constante molar de los gases (R) = 8,314 J mol-1 K -1 = 0,08206 atm dm3 mol-1 K -1


Castilla y León

QUÍMICA EJERCICIO Nº Páginas: 2 Sist. Periódico


CRITERIOS GENERALES DE EVALUACIÓN El alumno deberá contestar a uno de los dos bloques A o B con sus problemas y cuestiones. Cada bloque consta de cinco preguntas. Cada una de las preguntas puntuará como máximo dos puntos. La calificación máxima (entre paréntesis al final de cada pregunta) la alcanzarán aquellos ejercicios que, además de bien resueltos, estén bien explicados y argumentados, cuidando la sintaxis y la ortografía y utilizando correctamente el lenguaje científico, las relaciones entre las cantidades físicas, símbolos, unidades, etc. DATOS GENERALES Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas deben entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en mol · L-1. El alumno deberá utilizar los valores de los números atómicos, masas atómicas y constantes universales que se le suministran con el examen. BLOQUE A 1.- Responda razonadamente a las siguientes cuestiones:

a) En la reacción exotérmica 2 A (g) � 2 B (g) + C (g), indique cuatro formas de aumentar la concentración de C en el equilibrio. (Hasta 1,2 puntos).

b) Indique los valores posibles de los números cuánticos n, l, m y s para un electrón situado en un orbital 4f. (Hasta 0,8 puntos).


a) Indique para los siguientes pares de iones cuál es el de mayor radio: K+ y Ca2+; S2- y Cl-. (Hasta 1,2 puntos).

b) Defina electronegatividad y energía de ionización. (Hasta 0,8 puntos). 3.- La descomposición térmica del carbonato de calcio sólido produce óxido de calcio sólido y dióxido de carbono gas. Calcule:

a) La entalpía estándar de la reacción de descomposición. (Hasta 1,0 puntos). b) El volumen de CO2 medido a 25 ºC y 1 atm, que se podrá obtener mediante dicha reacción

cuando se emplean 5.000 kJ. (Hasta 1,0 puntos). DATOS: Calores estándar de formación (kJ · mol-1) CaCO3 = -1207; CaO = - 635; CO2 = - 393. 4.- Se desean preparar 250 ml de una disolución de amoniaco 1,0 M a partir de una disolución de amoniaco del 27 % en masa y de 0,9 g·ml-1 de densidad. Calcule:

a) El volumen que hay que tomar de la disolución del 27 %. (Hasta 1,2 puntos). b) El pH de ambas disoluciones. (Hasta 0,8 puntos).

DATO: Kb (amoniaco) = 1,8 · 10-5. 5.- La reacción del dióxido de manganeso (MnO2) con bromato sódico (NaBrO3) en presencia de hidróxido potásico, da como productos manganato potásico (K2MnO4), bromuro sódico y agua.

a) Ajuste la ecuación iónica por el método del ión-electrón y determine la ecuación molecular. (Hasta 1,2 puntos).

b) Si el rendimiento de la reacción es del 75 %, calcule los gramos de dióxido de manganeso necesarios para obtener 500 ml de una disolución 0,1 M de manganato potásico. (Hasta 0,8 puntos).


Castilla y León QUÍMICA

EJERCICIO



BLOQUE B 1.- El producto de solubilidad del hidróxido de hierro(II) es 1,6 · 10-14. Calcule:

a) La solubilidad molar del hidróxido de hierro(II) en agua. (Hasta 1,0 puntos). b) El pH de una disolución saturada de esta sal. (Hasta 1,0 puntos).

2.- En un recipiente de 1,41 litros de capacidad a la temperatura de 600 K, se introduce 1 gramo de cada una de las siguientes especies en estado gaseoso: CO, H2O y H2. Calcule una vez alcanzado el equilibrio y para todas las especies presentes:

a) Los gramos presentes de cada uno de los componentes en la mezcla, al alcanzarse el equilibrio. (Hasta 1,0 puntos).

b) La presión total del sistema. (Hasta 0,5 puntos). c) ¿Qué opinaría Lavoisier si hubiera tenido la ocasión de resolver este problema?

(Hasta 0,5 puntos). DATOS:CO(g) + H2O(g) � CO2(g) + H2(g) Kc= 23,2. 3.- Responda razonadamente a las siguientes cuestiones:

a) Enumere 4 propiedades generales de los compuestos iónicos, de los compuestos covalentes y de los metales. (Hasta 1,2 puntos).

b) Mediante un diagrama de Lewis, represente las moléculas: HC-CI3 y CI-HC=CH-CI. (Hasta 0,8 puntos).

4.- Calcule, aplicando la Ley de Hess, a partir de las entalpías de combustión dadas:

a) La variación energética de la siguiente reacción: Cgrafito(s) + H2 (g) → C3H8 (g) (Hasta 1,5 puntos).

b) La energía liberada cuando se quema un litro de propano medido en condiciones normales. (Hasta 0,5 puntos).

DATOS: Entalpías normales de combustión (kJ · mol-1) Cgrafito(s) = -393,5; C3H8 (g) = - 2219,9; H2 (g)= -285,8.


a) Para una reacción química A (g) + B (g) � C (g), donde ∆H = - 80 kJ y ∆S = -190 J.K-1. Calcule cuál es el límite de temperatura a la que se puede trabajar para que la reacción sea espontánea. ¿Qué significan los signos negativos de ∆H y de ∆S? (Hasta 1,0 puntos).

b) Nombre y formule los siguientes compuestos orgánicos: (Hasta 1,0 puntos).

CH3-CH2-COOH Metil etil éter CH3-CH2-C≡CH Metanoato de propilo CH3-CHOH-CH2-CH2-CH3 Dietilamina CH3-CH2-CO-CH2-CH2-CH3 Pentanal C6H14 Metil propeno.


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CRITERIOS GENERALES DE EVALUACIÓN El alumno deberá contestar a uno de los dos bloques A o B con sus problemas y cuestiones, Cada bloque consta de cinco preguntas. Cada una de las preguntas puntuará como máximo dos puntos. La calificación máxima (entre paréntesis al final de cada pregunta) la alcanzarán aquellos ejercicios que, además de bien resueltos, estén bien explicados y argumentados, cuidando la sintaxis y la ortografía y utilizando correctamente el lenguaje científico, las relaciones entre las cantidades físicas, símbolos, unidades, etc. DATOS GENERALES Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas deben entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en mol · L-1. El alumno deberá utilizar los valores de los números atómicos, masas atómicas y constantes universales que se le suministran con el examen.

BLOQUE A

1. El clorato potásico, KClO3, de pureza 95 %, cuando se calienta se descompone con formación de

cloruro potásico, KCl y desprendimiento de oxígeno. Si se toman 5 g de KClO3: a. Escriba y ajuste la reacción de descomposición que tiene lugar y calcule la masa de KCl,

expresada en gramos. (Hasta 1,2 puntos). b. Determine el volumen de oxígeno medido a la presión de 720 mm Hg y temperatura de 20 ºC.

(Hasta 0,8 puntos). 2. La solubilidad del Cr(OH)3 es 0,13 mg/100 mL:

a. Determine la constante de solubilidad Ks del hidróxido de cromo. (Hasta 1,0 puntos). b. Se tiene una disolución de CrCl3 de concentración 10-2 M y se añade NaOH sólido hasta que el

pH es igual a 6,5. Calcule si precipitará Cr(OH)3 suponiendo que el volumen de la disolución permanece constante. (Hasta 1,0 puntos).

3. Formule o nombre los siguientes compuestos: (Hasta 0,2 puntos cada uno).

Perclorato potásico PH3 Tetrafluoruro de estaño B2O3 Permanganato de litio HBrO3 Ácido cloroso HgSO3 Óxido de cinc CaO

4. Haga un esquema del ciclo de Born-Haber para el CaCl2 y calcule la variación entálpica de

formación del CaCl2, sabiendo: (Hasta 2,0 puntos). Entalpía de sublimación de Ca(s) = 178,2 kJ · mol-1 Primera energía de ionización de Ca(g) = 590 kJ · mol-1 Segunda energía de ionización de Ca(g) = 1145 kJ · mol-1 Entalpía de disociación de Cl2(g) = 244 kJ · mol-1 Afinidad electrónica del Cl(g) = -349 kJ · mol-1 Energía de red del CaCl2 = -2223 kJ · mol-1

5. Se disuelven 10,0 g de carbonato de sodio, Na2CO3, en 150 cm3 de ácido clorhídrico cuya densidad

es 1,1 g/cm3. Los productos de reacción son CO2 y una disolución compuesta por ácido clorhídrico y por cloruro sódico (HCl y NaCl) cuya masa es igual a 170,85 g. ¿Cuál es el volumen de CO2 que se produce si la densidad del gas que se desprende, en las condiciones de reacción, es 1,8 g/L? (Hasta 2,0 puntos).


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BLOQUE B 1. Calcule el pH de:

a. 40 mL de una disolución de HCl de concentración 0,02 M. (Hasta 0,5 puntos). b. 20 mL de una disolución de Ca(OH)2 de concentración 0,01 M. (Hasta 0,5 puntos). c. La mezcla de las dos disoluciones anteriores suponiendo que los volúmenes son aditivos.

(Hasta 1,0 puntos). 2. El agua puede obtenerse por síntesis a partir de hidrógeno y de oxígeno.

a. Calcule la masa de agua que se obtiene cuando reaccionan 20 g de hidrógeno con 96 g de oxígeno. (Hasta 1,0 punto).

b. Determine cuál es el reactivo que se encuentra en exceso y en qué cantidad. (Hasta 0,5 puntos).

c. Si el agua formada se encuentra a 200 ºC y a la presión de 1 atmósfera ¿Qué volumen ocupará? (Hasta 0,5 puntos).

3. Responda a las preguntas siguientes:

a. Escriba las configuraciones electrónicas de los iones Cl- y K+. (Hasta 0,6 puntos). b. Razone cuál de los dos iones tiene mayor radio. (Hasta 0,7 puntos). c. Razone cuál de los dos elementos, cloro y potasio, tiene mayor energía de ionización.

(Hasta 0,7 puntos). 4. Responda a las siguientes cuestiones:

a. Indique el tipo de enlace que predomina (iónico, covalente o metálico) en las siguientes especies químicas: hierro, trifluoruro de boro, sulfuro de hidrógeno y cloruro sódico. (Hasta 1,0 puntos).

b. En el caso de que predomine el enlace covalente, justifique la geometría de la molécula y su polaridad. (Hasta 1,0 puntos).

5. A 10 mL de una disolución de sulfato de cromo(III), Cr2(SO4)3, 0,3 M, se le añaden 50 mL de

cloruro cálcico, CaCl2, 0,1 M para formar un precipitado de sulfato cálcico, CaSO4. a. Escriba la reacción que tiene lugar. (Hasta 0,4 puntos). b. Calcule la cantidad en gramos de sulfato cálcico que se obtienen. (Hasta 0,8 puntos). c. Determine la concentración de los iones que permanecen disueltos, suponiendo que los

volúmenes son aditivos, después de tener lugar la reacción de precipitación. (Hasta 0,8 puntos).


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CRITERIOS GENERALES DE EVALUACIÓN El alumno deberá contestar a uno de los dos bloques A o B con sus problemas y cuestiones, Cada bloque consta de cinco preguntas. Cada una de las preguntas puntuará como máximo dos puntos. La calificación máxima (entre paréntesis al final de cada pregunta) la alcanzarán aquellos ejercicios que, además de bien resueltos, estén bien explicados y argumentados, cuidando la sintaxis y la ortografía y utilizando correctamente el lenguaje científico, las relaciones entre las cantidades físicas, símbolos, unidades, etc. DATOS GENERALES Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas deben entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en mol · L-1. El alumno deberá utilizar los valores de los números atómicos, masas atómicas y constantes universales que se le suministran con el examen.

BLOQUE A 1. Un compuesto químico tiene la siguiente composición centesimal: 24,74 de K; 34,76 de Mn

y 40,50 de O. a. Deduzca la fórmula empírica y nombre el compuesto. (Hasta 1,5 puntos). b. Determine el estado de oxidación formal de cada elemento. (Hasta 0,5 puntos).

2. Calcule el pH de:

a. 20 mL de una disolución de ácido acético, CH3-COOH, de concentración 0,01 M. (Hasta 0,8 puntos).

b. 5 mL de una disolución de NaOH de concentración 0,05 M. (Hasta 0,6 puntos). c. La mezcla de las dos disoluciones suponiendo que los volúmenes son aditivos.

(Hasta 0,6 puntos). Datos: constante Ka = 1,8 · 10-5

3. Una disolución de cloruro de hierro(II), FeCl2, reacciona con 50 mL de una disolución de

dicromato potásico, K2Cr2O7, de concentración 0,1 M. El catión hierro(II) se oxida a hierro (III) mientras que el anión dicromato, en medio ácido clorhídrico, se reduce a cromo(III). a. Escriba ajustadas las semirreacciones de oxidación y de reducción, la reacción iónica

global y la reacción molecular. (Hasta 1,5 puntos). b. Calcule la masa de FeCl2 que ha reaccionado. (Hasta 0,5 puntos).

4. Responda a las cuestiones siguientes:

a. Escriba las fórmulas de los siguientes compuestos orgánicos: dimetiléter; ciclohexanol; acetato de metilo; propilamina. (Hasta 1,0 puntos).

b. Explique por qué la molécula de eteno, C2H4, es plana con ángulos de enlace de, aproximadamente, 120 grados, mientras que la molécula de acetileno, C2H2, es lineal. ¿En cuál de las dos moléculas anteriores la distancia entre los átomos de carbono debe ser menor? (Hasta 1,0 puntos).

5. Responda razonadamente a las siguientes cuestiones:

a. Defina el concepto de energía de ionización de un elemento. (Hasta 0,6 puntos). b. Justifique por qué la primera energía de ionización disminuye al bajar en un grupo de la

tabla periódica. (Hasta 0,7 puntos). c. Ordene de mayor a menor la energía de ionización de los elementos cloro, argón y

potasio. (Hasta 0,7 puntos).


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BLOQUE B 1. El mármol esta constituido por CaCO3 y cuando reacciona con ácido clorhídrico, HCl, se

produce cloruro cálcico, CaCl2, dióxido de carbono, CO2, y agua, H2O. a. Calcule la cantidad de mármol necesario para producir 10 L de CO2 medidos a 10 ºC y

700 mmHg de presión, si la pureza del mismo es del 80 % en CaCO3. (Hasta 1,0 puntos).

b. Suponiendo que las impurezas del mármol son inertes al ácido clorhídrico, calcule el volumen de ácido de densidad 1,1 g/cm3 y 20,39 % en masa que se necesitaría para que reaccione el carbonato cálcico calculado en el apartado anterior. (Hasta 1,0 puntos).

2. El producto de solubilidad del hidróxido de plomo, Pb(OH)2 es igual a 2,5 · 10-13. Calcule:

a. La solubilidad del hidróxido de plomo, expresada en g/L. (Hasta 1,0 puntos). b. El pH de la disolución saturada. (Hasta 1,0 puntos).

3. Se preparan 250 mL de disolución 1 M de ácido nítrico, HNO3, a partir de un ácido nítrico

comercial del 67 % en masa y densidad 1,40 g/mL. a. Calcular la molaridad del ácido comercial y el volumen del mismo que se necesita para

preparar los 250 mL de disolución de HNO3 1 M. (Hasta 1,0 puntos). b. Describa como procedería para preparar la disolución de ácido nítrico y describa y dibuje

el material que utilizaría. (Hasta 1,0 puntos). 4. Responda razonadamente a las siguientes cuestiones:

a. Escriba la configuración electrónica, completa y ordenada, de los siguientes átomos o iones: Al, Na+ y O2-. (Hasta 1,2 puntos).

b. Deduzca cuáles de las especies anteriores son isoelectrónicas. (Hasta 0,4 puntos). c. Indique cuál de ellos tiene electrones desapareados y qué valores pueden tener los

números cuánticos del electrón más externo. (Hasta 0,4 puntos). 5. En función del tipo de enlace explicar por qué:

a. El agua, H2O, es líquida en condiciones normales y el H2S es un gas. (Hasta 0,6 puntos).

b. El NaCl es sólido y el Cl2 es un gas. (Hasta 0,7 puntos). c. El KCl es soluble en agua y el gas metano, CH4, es insoluble. (Hasta 0,7 puntos).


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CRITERIOS GENERALES DE EVALUACIÓN El alumno deberá contestar a uno de los dos bloques A o B con sus problemas y cuestiones. Cada bloque consta de cinco preguntas. Cada una de las preguntas puntuará como máximo dos puntos. La calificación máxima la alcanzarán aquellos ejercicios que, además de bien resueltos, estén bien explicados y argumentados, cuidando la sintaxis y la ortografía y utilizando correctamente el lenguaje científico, las relaciones entre las cantidades físicas, símbolos, unidades, etc. DATOS GENERALES Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas deben entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en mol L-1. El alumno deberá utilizar los valores de los números atómicos, masas atómicas y constantes universales que se le suministran con el examen. BLOQUE A 1.- En los siguientes átomos: Be, O, Al y Ni.

a) Escriba su configuración electrónica ordenada. (Hasta 0,8 puntos) b) Escriba para cada uno, los cuatro números cuánticos de su electrón diferenciador.

(Electrón que le diferencia del átomo de número atómico anterior). (Hasta 0,8 puntos) c) ¿Cuántos electrones de valencia tiene cada uno? (Hasta 0,4 puntos)

2.- En un recipiente de 5 L, se produce la reacción H2(g) + I2(g) 2HI(g). A 397 ºC se encuentran en equilibrio 0,02 moles de H2, 0,02 moles de I2 y 0,16 moles de HI. Calcule y responda razonadamente:

a) Las constantes de equilibrio Kc y Kp. (Hasta 0,8 puntos) b) La presión parcial de cada componente en el equilibrio. (Hasta 0,4 puntos) c) ¿Cómo evoluciona el equilibrio al aumentar la presión total del sistema, si mantenemos

constante la temperatura? (Hasta 0,4 puntos) d) ¿Cómo evoluciona el sistema al añadir hidrógeno, suponiendo constante la temperatura?

(Hasta 0,4 puntos) 3.- A 400 mL de una disolución 0,1 M de NaOH le añadimos 250 mL de una disolución de HCl 0,2 M. Calcule, suponiendo que los volúmenes son aditivos:

a) El pH de la disolución resultante. (Hasta 1,0 puntos) b) El volumen de una disolución 0,4 M de NaOH que es necesario para neutralizar la

disolución resultante anterior. (Hasta 1,0 puntos) 4.- Un compuesto orgánico está formado por carbono, hidrógeno y oxígeno, siendo su composición centesimal 68,85 %, 4,92 % y 26,23 %, respectivamente. Su masa molecular es 122,13 g/mol. Calcule:

a) La fórmula molecular del compuesto. (Hasta 1,0 puntos) b) La reacción química de combustión ajustada. (Hasta 0,4 puntos) c) El volumen de CO2 que se obtiene, medido en condiciones normales, al quemar de forma

completa 61,06 gramos del compuesto orgánico. (Hasta 0,6 puntos) 5.- El sulfuro de cobre (II) sólido (CuS) reacciona con ácido nítrico diluido (HNO3) produciendo, entre otros compuestos, azufre sólido (S) y monóxido de nitrógeno gas (NO).

a) Ajuste la reacción iónica y molecular por el método del ión-electrón. (Hasta 1,5 puntos) b) Calcule el número de moles de NO que se producen cuando reaccionan de forma

completa 430,29 g de CuS. (Hasta 0,5 puntos)


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BLOQUE B 1.- Conteste, razonando la respuesta, a las siguientes cuestiones:

a) ¿Qué tipo de enlace cabe esperar en cada una de las siguientes especies químicas? NaCl, Cl2, CH4 y Fe . (Hasta 0,8 puntos) b) ¿Cuál será el estado de agregación de cada una de las especies anteriores?

(Hasta 0,6 puntos) c) ¿Cuáles se disolverán en agua? (Hasta 0,6 puntos)

2.- El cloruro de hidrógeno se obtiene en la industria mediante la reacción de cloruro sódico sólido (NaCl) con ácido sulfúrico concentrado, obteniéndose en la reacción global, sulfato de sodio sólido (Na2SO4) y cloruro de hidrógeno gas. Responda razonadamente a las siguientes cuestiones:

a) Escriba la reacción química ajustada. (Hasta 0,5 puntos) b) Calcule la cantidad de cloruro de hidrógeno que se obtiene cuando se tratan 1000 kg de

NaCl con 700 L de ácido sulfúrico del 96% de riqueza y densidad 1,84 kg/L. (Hasta 1,0 puntos)

c) La molaridad de la solución resultante al disolver todo el gas HCl obtenido en 35000 L de agua, suponiendo que al disolverse no hay variación de volumen. (Hasta 0,5 puntos)

3.- Nombre los siguientes compuestos:

a) CH2=CH-CH3 ; CH2OH-CH2-CH2-CH2OH ; CH3 -O- C6H5 ; CH3 –CO-CH3 ; CH3-CH2-COOCH3. (Hasta 1,0 puntos)

b) Formule los siguientes compuestos: 2-metilheptano; 1,3-butadieno ; fenol; ácido propanoico; etilamina. (Hasta 1,0 puntos)

4.- Un residuo industrial que contiene una concentración de Cd2+ de 1,1 mg/L se vierte en un depósito, con objeto de eliminar parte del Cd2+ precipitándolo con un hidróxido, en forma de Cd(OH)2 . Calcule:

a) El pH necesario para iniciar la precipitación. (Hasta 1,2 puntos) b) La concentración de Cd2+, en mg/L, cuando el pH es igual a 12. (Hasta 0,8 puntos)

Datos: Ks Cd(OH)2 = 1,2 ·10-14 5.- En el aire se encuentran, entre otros gases, nitrógeno y oxígeno. Consideremos que reaccionan a 298 K según la reacción: N2(g) + O2(g) 2 NO(g) Responda a las siguientes cuestiones:

a) A 298 K, ¿es espontánea la reacción? (Hasta 1,5 puntos) b) Suponiendo que los valores de entalpía y entropía de reacción apenas varían con la

temperatura, ¿a partir de qué temperatura sería espontánea dicha reacción? (Hasta 0,5 puntos)

Datos: kJ/mol 90,3ΔH0

NO(g) =

J/mol·K 191,5S0(g)N2= ; J/mol·K 205,0S0

(g)O2= ; J/mol·K 210,6S0

NO(g) =


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1. Tabla periódica de los elementos Grupos 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

1 1 H

1,01

2 He 4,00

2 3

Li 6,94

4 Be 9,01

Z X A

Número atómico Símbolo

Masa atómica

5 B

10,81

6 C

12,01

7 N

14,01

8 O

16,00

9 F

19,00

10 Ne

20,18

3 11 Na

22,99

12 Mg 24,31

13 Al

26,98

14 Si

28,09

15 P

30,97

16 S

32,01

17 Cl

35,45

18 Ar

39,95 4

19 K

39,10

20 Ca

40,08

21 Sc

44,96

22 Ti

47,87

23 V

50,94

24 Cr

51,00

25 Mn 54,94

26 Fe

55,85

27 Co

58,93

28 Ni

58,69

29 Cu

63,55

30 Zn

65,41

31 Ga

69,72

32 Ge

72,64

33 As

74,92

34 Se

78,96

35 Br

79,90

36 Kr

83,80

5 37 Rb

85,47

38 Sr

87,62

39 Y

88,91

40 Zr

91,22

41 Nb

92,91

42 Mo 95,94

43 Tc [98]

44 Ru

101,07

45 Rh

102,91

46 Pd

106,42

47 Ag

107,87

48 Cd

112,41

49 In

114,82

50 Sn

118,71

51 Sb

121,76

52 Te

127,60

53 I

126,90

554 Xe

131,29

6 55 Cs

132,91

56 Ba

137,33

57 La

138,91

72 Hf

178,49

73 Ta

180,95

74 W

183,84

75 Re

186,21

76 Os

190,23

77 Ir

192,22

78 Pt

195,08

79 Au

196,97

80 Hg

200,59

81 Tl

204,38

82 Pb

207,2

83 Bi

208,98

84 Po

[209]

85 At

[210]

86 Rn

[222]

7 87 Fr

[223]

88 Ra

[226]

89 Ac

[227]

104 Rf

[261]

105 Db

[262]

106 Sg

[266]

107 Bh

[264]

108 Hs

[277]

109 Mt

[268]

110 Ds

[271]

111 Rg

[272]

57

La 138,91

58 Ce

140,12

59 Pr

140,91

60 Nd

144,24

61 Pm [145]

62 Sm

150,36

63 Eu

151,96

64 Gd

157,25

65 Tb

158,93

66 Dy

162,50

67 Ho

164,93

68 Er

167,26

69 Tm

168,93

70 Yb

173,04

71 Lu

174,97

89 Ac

[227]

90 Th

232,04

91 Pa

231,04

92 U

238,03

93 Np

[237]

94 Pu

[244]

95 Am [243]

96 Cm [247]

97 Bk

[247]

98 Cf

[251]

99 Es

[252]

100 Fm [257]

101 Md [258]

102 No

[259]

103 Lr

[262]

2. Constantes físico-químicas Carga elemental (e) : 1,602 · 10-19 C Constante de Avogadro (NA) : 6,022 · 10 23 mol-1 Unidad de masa atómica (u) : 1,661 · 10-27 kg Constante de Faraday (F) : 96490 C mol-1

Constante molar de los gases (R) : 8,314 J mol-1 K-1 = 0,082 atm dm3 mol -1 K-1

3. Algunas equivalencias 1 atm = 760 mmHg = 1,013 · 105 Pa 1 cal = 4,184 J 1 eV = 1,602 · 10-19 J

Períodos


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Química. Propuesta 3/ 2011. Página 1 de 3

CRITERIOS GENERALES DE EVALUACIÓN El alumno deberá contestar a uno de los dos bloques A o B con sus problemas y cuestiones. Cada bloque consta de cinco preguntas. Cada una de las preguntas puntuará como máximo dos puntos. La calificación máxima (entre paréntesis al final de cada pregunta) la alcanzarán aquellos ejercicios que, además de bien resueltos, estén bien explicados y argumentados, cuidando la sintaxis y la ortografía y utilizando correctamente el lenguaje científico, las relaciones entre las cantidades físicas, símbolos, unidades, etc. DATOS GENERALES Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas deben entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en mol·L-1. El alumno deberá utilizar los valores de los números atómicos, masas atómicas y constantes universales que se le suministran con el examen. BLOQUE A 1. Haga un esquema del ciclo de Born-Haber para el CaCl2 y calcule ΔHfº por mol del CaCl2(s)

utilizando los valores de las energías de los procesos: Hasta 2,0 puntos sublimación del calcio: + 178,2 kJ/mol disociación de la molécula de cloro: + 243,2 kJ/mol primera energía de ionización del calcio: + 590 kJ/mol segunda energía de ionización del calcio: + 1145 kJ/mol afinidad electrónica del cloro: - 348,0 kJ/mol energía de red del CaCl2: - 2223 kJ/mol

2. Tomando como ejemplo los elementos del 2º período analice razonadamente, en función del aumento del número atómico: a. La variación del radio atómico. Hasta 1,0 puntos b. La variación de la primera energía de ionización. Hasta 1,0 puntos

3. En relación con los gases ideales:

a. Calcule el volumen que ocupará 1 L de gas cuando la presión se reduce a la mitad y la temperatura es constante. Hasta 0,7 puntos

b. Calcule los volúmenes de 1 L de gas cuando se calienta desde 0 ºC hasta 100 ºC y cuando se enfría desde 0 ºC a -100 ºC si se mantiene constante la presión. Hasta 0,7 puntos

c. Calcule el volumen molar en condiciones normales. Hasta 0,6 puntos

4. Calcule: a. El pH de 50 mL de una disolución de CH3COOH del 30 % en masa y densidad 1,04 g/mL.

Hasta 0,8 puntos b. El pH de 1 L de una disolución de NaOH de concentración 0,3 M. Hasta 0,6 puntos c. El pH de la disolución resultante al añadir al litro de la disolución de NaOH anterior, 500 mL de

una disolución 0,4 M de HCl. Considerar los volúmenes aditivos. Hasta 0,6 puntos Datos: Ka (ácido acético) = 1,8 · 10-5.

5. Se quieren obtener 50 gramos de oro y 50 gramos de cobre por electrolisis de disoluciones acuosas de

tricloruro de oro y de sulfato de cobre (II) respectivamente. Si en ambos casos se utiliza la misma intensidad de corriente, ¿qué proceso necesitará menos tiempo? Hasta 2,0 puntos


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BLOQUE B 1. En relación con las especies BF3 y BF4

- a. Represente una estructura de Lewis para cada una de ellas. Hasta 0,8 puntos b. Determine el número de oxidación del B en ambos compuestos. Hasta 0,4 puntos c. Utilice la teoría de RPECV para predecir sus formas geométricas. Hasta 0,8 puntos

2. Prediga, justificando las respuestas, si el cambio de entropía del sistema es positivo o negativo para

las siguientes reacciones: a. 2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l) Hasta 1,0 puntos b. NH4Cl(s) → NH3(g) + HCl(g) Hasta 1,0 puntos

3. El agua oxigenada, en medio ácido, cuando actúa como oxidante se reduce a agua y cuando actúa

como reductor se oxida a dioxígeno. a. Escribir ajustadas las semirreacciones de oxidación y de reducción, la reacción iónica global y la

reacción molecular cuando, en medio ácido sulfúrico, oxida al sulfuro de plomo(II) a sulfato de plomo(II). Hasta 1,0 puntos

b. Escribir ajustadas las semirreacciones de oxidación y de reducción, la reacción iónica global y la reacción molecular cuando, en medio ácido sulfúrico, reduce al permanganato potásico a manganeso(II) Hasta 1,0 puntos

4. La constante del producto de solubilidad del hidróxido de cobre (II) a 25 ºC es 2,1 ·10-20. Determine

la solubilidad del compuesto en agua y exprese el resultado en g/L. Hasta 2,0 puntos

5. Se desea preparar dos litros de disolución 0,5 M de cada uno de los siguientes compuestos:

a. HNO3 a partir de ácido nítrico concentrado de concentración 61 % en masa y densidad 1,38 g/mL. Comente el procedimiento que seguiría y el material de laboratorio utilizado.

Hasta 1,0 puntos b. NaCl a partir de cloruro sódico sólido puro. Comente el procedimiento que seguiría y el material

de laboratorio utilizado. Hasta 1,0 puntos


de Castilla y León

QUÍMICA


3 páginas


1. Tabla periódica de los elementos Grupos 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

1 1 H

1,01

2 He 4,00

2 3

Li 6,94

4 Be 9,01

Z X A

Número atómico Símbolo

Masa atómica

5 B

10,81

6 C

12,01

7 N

14,01

8 O

16,00

9 F

19,00

10 Ne

20,18

3 11 Na

22,99

12 Mg 24,31

13 Al

26,98

14 Si

28,09

15 P

30,97

16 S

32,01

17 Cl

35,45

18 Ar

39,95 4

19 K

39,10

20 Ca

40,08

21 Sc

44,96

22 Ti

47,87

23 V

50,94

24 Cr

51,00

25 Mn 54,94

26 Fe

55,85

27 Co

58,93

28 Ni

58,69

29 Cu

63,55

30 Zn

65,41

31 Ga

69,72

32 Ge

72,64

33 As

74,92

34 Se

78,96

35 Br

79,90

36 Kr

83,80

5 37 Rb

85,47

38 Sr

87,62

39 Y

88,91

40 Zr

91,22

41 Nb

92,91

42 Mo 95,94

43 Tc [98]

44 Ru

101,07

45 Rh

102,91

46 Pd

106,42

47 Ag

107,87

48 Cd

112,41

49 In

114,82

50 Sn

118,71

51 Sb

121,76

52 Te

127,60

53 I

126,90

554 Xe

131,29

6 55 Cs

132,91

56 Ba

137,33

57 La

138,91

72 Hf

178,49

73 Ta

180,95

74 W

183,84

75 Re

186,21

76 Os

190,23

77 Ir

192,22

78 Pt

195,08

79 Au

196,97

80 Hg

200,59

81 Tl

204,38

82 Pb

207,2

83 Bi

208,98

84 Po

[209]

85 At

[210]

86 Rn

[222]

7 87 Fr

[223]

88 Ra

[226]

89 Ac

[227]

104 Rf

[261]

105 Db

[262]

106 Sg

[266]

107 Bh

[264]

108 Hs

[277]

109 Mt

[268]

110 Ds

[271]

111 Rg

[272]

57

La 138,91

58 Ce

140,12

59 Pr

140,91

60 Nd

144,24

61 Pm [145]

62 Sm

150,36

63 Eu

151,96

64 Gd

157,25

65 Tb

158,93

66 Dy

162,50

67 Ho

164,93

68 Er

167,26

69 Tm

168,93

70 Yb

173,04

71 Lu

174,97

89 Ac

[227]

90 Th

232,04

91 Pa

231,04

92 U

238,03

93 Np

[237]

94 Pu

[244]

95 Am [243]

96 Cm [247]

97 Bk

[247]

98 Cf

[251]

99 Es

[252]

100 Fm [257]

101 Md [258]

102 No

[259]

103 Lr

[262]

2. Constantes físico-químicas Carga elemental (e) : 1,602 · 10-19 C Constante de Avogadro (NA) : 6,022 · 10 23 mol-1 Unidad de masa atómica (u) : 1,661 · 10-27 kg Constante de Faraday (F) : 96490 C mol-1

Constante molar de los gases (R) : 8,314 J mol-1 K-1 = 0,082 atm dm3 mol -1 K-1

3. Algunas equivalencias 1 atm = 760 mmHg = 1,013 · 105 Pa 1 cal = 4,184 J 1 eV = 1,602 · 10-19 J

Períodos

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