Área de CienciasQuímicaProfesores: Leonardo Loyola A.

Evaluación Sumativa Coef. 1 EXIG

ENCI

A

PUNT

AJE

TOTA

L

PUNT

AJE

OBT

ENID

O

60 %Calificación

Nombres y Apellidos: Curso: Fecha:

Objetivos : Identificar los distintos modelos atómicos. Reconocer las partículas constituyentes del átomo

Evaluación : Sumativa Nivel de exigencia del 60 % Tabla de calificación

Instrucciones:1.- Usa solamente lápiz pasta.2.- No borrar con corrector ni hacer borrones, ya que, la pregunta será considerada errónea.3.- El alumno (a) que sea sorprendido copiando o conversando durante la prueba obtendrá la nota mínima.

47 7,0 42 6,2 37 5,4 32 4,6 27 3,9 22 3,5 17 3,0 12 2,6 7 2,1 2 1,746 6,8 41 6,0 36 5,2 31 4,4 26 3,8 21 3,4 16 2,9 11 2,5 6 2,0 1 1,645 6,7 40 5,9 35 5,1 30 4,3 25 3,7 20 3,3 15 2,8 10 2,4 5 1,9 0 1,544 6,5 39 5,7 34 4,9 29 4,1 24 3,6 19 3,2 14 2,7 9 2,3 443 6,4 38 5,6 33 4,8 28 4,0 23 3,5 18 3,1 13 2,7 8 2,2 3

I.- Encierra en un círculo la alternativa correcta. (1 pto c/u)

1.- El científico que experimentó con un tubo de descarga, provisto de dos placas metálicas conectadas a una fuente de poder descubrió los rayos catódicos que hoy se denomina electrón fue:

a) Chadwickb) Thomsonc) Daltond) Bohre) Ninguno de los anteriores

2.- El científico que experimentó con una fuente de partículas alfa, las que disparó sobre una lámina de oro fue:

a) Bohrb) Rutherfordc) Daltond) Thomsone) Ninguna de las anteriores

3.- ¿Cuál de las siguientes afirmaciones acerca del núcleo es incorrecta?

a) El núcleo de un átomo contiene la casi totalidad de la masa atómica.b) El diámetro nuclear es igual que el diámetro total del átomo.c) en el núcleo se encuentran los protones y neutrones.d) la carga total del núcleo es electropositiva.e) Ninguna de las anteriores

4.- Si comparamos la masa y ubicación del protón con el electrón podemos decir que el primero es___ ________ y se encuentra en ___ _______:

a) Más grande, el núcleob) Más pequeño, el núcleoc) Más grande, la cortezad) Más pequeño, la cortezae) Ninguna de las anteriores

5.- Cuál es el número de protones, neutrones y electrones para el elemento Arsénico, cuyo Z = 33 y A = 75?

a) 33 p +, 75 n º y 33 e-

b) 42 p +, 33 n º y 42 e-

c) 75 p +, 33 n º y 33 e-

d) 33 p +, 42n º y 33 e-

e) Ninguna de las anteriores

6.- Un elemento X2– de número atómico ( Z) = 18 y número Másico (A) = 38 posee:

a) 18 e-

b) 20 e-

c) 38 e-

d) 56 e-

e) Ninguna de las anteriores

7.- El número de protones, electrones y neutrones para el elemento X de Z igual a 12 y A igual a 32 es:

a) 12, 12 y 32b) 12, 20 y 32c) 12, 12 y 20d) 32, 20 y 32e) 20, 12 y 12

8.- El principio de Heinseberg, indica:

a) Los electrones tienen un comportamiento dualb) La luz es un fenómeno que depende del movimiento de los electronesc) No se puede determinar el lugar en el que existe un átomod) No se puede determinar con exactitud, la ubicación de un electrón, pero si se puede determinar

una zona de probable movimientoe) Es posible determinar con exactitud, la ubicación del electrón.

9.- Si al átomo 16S32 se le agregan 2 electrones, el átomo resultante tendrá el siguiente número atómico y número másico:

a) 16 y 34b) 16 y 32c) 18 y 32d) 16 y 30e) 18 y 30

10.- El número atómico (Z), señala:

i.- El número de protones de un átomoii.- el número de neutrones de un átomoiii.- el número de electrones de un átomoiv.- el número de protones y neutrones de un átomo

a) Solo ib) i y iic) i,ii y iiid) i,iii y iv

e) Todas

11.- Cuantos protones, electrones y neutrones existen respectivamente para 20Ca40

a) 20,20,20b) 20,20,40c) 18,30,20d) 20,40,20e) 40,20,40

12.- La diferencia entre un átomo neutro y un Ion, de un mismo elemento radica en:

a) La cantidad de electrones que poseeb) La cantidad de protones que poseec) El número de orbitas que poseend) El número de subnivelese) El spin del ultimo electrón configurado

13.- El número de electrones presentes en el ion es:

a) 23b) 11c) 10d) 12e) 21

14.- Un catión se forma cuando:

a) Un átomo neutro cede protonesb) Un ion cede electronesc) Un átomo neutro cede electronesd) Un átomo neutro capta electronese) Un átomo capta protones

15.- ¿Cuál de las siguientes especies contiene el menor número de electrones?

a) 24 Cr +3

b) 23 V +

c) 17 Cl -5

d) 25 Mn +2

e) 22 Ti

16.- De acuerdo a la siguiente estructura es correcto afirmar que:

a) Z=4

b) A=7 c) Presenta 4 electronesd) Tiene 3 neutronese) Tiene 4 protones

17.- Las especies 16S35 y 17Cl35, tienen igual número de:

a) protonesb) neutronesc) electronesd) protones + electronese) protones + neutrones

18.- Un modelo atómico, planteó erróneamente que “existe un núcleo formado por cargas positivas y una corteza, en las que giran las cargas negativas”, el modelo atómico corresponde a ____________ y su error fue determinado por ____________, respectivamente.

a) Thomson – Rutherfordb) Rutherford – Schrödingerc) Schrödinger - Thomsond) Rutherford – Bohre) Thomson – Bohr

19.- Que científico determino que “los átomos de los elementos en estado gaseoso producen, al ser excitados, espectros discontinuos característicos que deben reflejar su estructura electrónica”.

a) Thomsonb) Rutherfordc) Bohrd) Schrödingere) Dalton

20.- Rutherford al realizar sus estudios respecto a la estructura atómica, concluyo que:

a) Al bombardear los átomos de una delgada lámina de con partículas cargadas positivamente, algunas rebotan en un pequeño núcleo situado en el centro del átomo.

b) El átomo no es indivisible, ya que, al aplicar un fuerte voltaje a los átomos de un elemento en estado gaseoso, estos emiten partículas con carga negativa.

c) Al reaccionar 2 elementos químicos para formar un compuesto lo hacen siempre en la misma proporción de masas.

3p4n

d) Existe alrededor del núcleo una alta zona de probabilidad de encontrar a los electrones, la que disminuye proporcionalmente al alejarse del centro positivo. En dicha zona, las cargas negativas giran en orbitas concéntricas.

e) Ninguna de las anteriores.

II.-Responde V ò F según corresponda. (1 pto c/u)

1.-____ El número másico de un átomo es la suma del número de protones, neutrones y electrones

2.- ____ Los isótopos de un elemento químico tienen distinto número de neutrones.

3.- ____Todos los átomos de un mismo elemento químico tienen el mismo número de neutrones

4.- ___ El número atómico corresponde a la cantidad de neutrones de un átomo y se representa con la letra A

5.- ___ En la corteza del átomo es en donde se concentra la mayor cantidad de masa de este.

6.- ___ Los protones y neutrones se ubican en el núcleo atómico.

7.- ___ La letra Z representa el número de electrones que seencuentran en los orbitales del átomo.

8.- ___ Los isótopos de un elemento químico tienen el mismo número atómico.

9.- ___ Ernest Rutherford descubre que los átomos poseen un núcleo.

10.- ___Cuando el átomo esta eléctricamente neutro el numero deprotones es equivalente al número de electrones

III.- Complete. (1 pt c/u)

1. Los átomos de un mismo elemento químico tienen todos en su núcleo el mismo número de ______________ 

2. Los átomos eléctricamente neutros poseen el mismo número de __________ y ___________ 

3. En su experiencia Ernest Rutherford bombardeo una fina lámina de __________  utilizando rayos___________.

4. Los electrones poseen una carga___________ y se ubican en la ___________ del átomo, en cambio los___________ se encuentran en el ____________ del átomo junto a los __________ y concentran la mayoría de la masa del átomo.

5. Un Ion recibe el nombre de ________ cuando gana electrones, y se denomina _________ cuando pierde electrones y queda cargado positivamente.

IV.- Desarrolla la Experiencia de Rutherford (¿Que hizo? ¿ Que observo?¿Qué concluyo?) (5Pts)………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………