1

PRUEBA DE EVALUACIÓN DE BACHILLERATO PARA EL ACCESO

Y LA ADMISIÓN A LA UNIVERSIDAD

DATOS DE CONTACTO:

M Mar Díaz Requemo: mmdiaz@uhu.es

Mar Lorenzo Torvisco: mlorenzo@iesdiegodeguzman.net

Novedades en la estructura de la Prueba de Química

Teniendo presentes los estándares de aprendizaje evaluables y la situación actual excepcional,

se intentará plantear al alumnado una prueba que disponga un barrido, lo más completo

posible, del conjunto de contenidos de la asignatura, de modo que habiendo cursado 2/3 de la

materia pueda obtener la calificación máxima. (DIRECTRICES Y ORIENTACIONES GENERALES

Mayo 2020)

Cada propuesta de examen correspondiente a la materia de Química será única (sin opciones A

ni B). Estará compuesta por 3 bloques diferentes A, B, y C. Cada bloque contendrá para

escoger el doble del número de preguntas necesarias para obtener la calificación máxima.

A continuación se detalla tanto la estructura como la puntuación de cada bloque.

Bloque A. Formulación: Contendrá DOS preguntas a elegir UNA de las propuestas.

La puntuación se realizará como en convocatorias anteriores:

· Seis fórmulas correctas: 1,50 puntos

· Cinco fórmulas correctas: 1,00 puntos

· Cuatro fórmulas correctas: 0,50 puntos

· Tres fórmulas correctas: 0,25 puntos

· Menos de tres fórmulas correctas: 0,00 puntos

Bloque B. Cuestiones: Contendrá SEIS cuestiones a elegir TRES de las propuestas.

La puntuación máxima de cada cuestión es de 1,50 puntos. Cuando las cuestiones tengan

varios apartados, la puntuación total se repartirá, por igual, entre los mismos.

Bloque C. Problemas: Contendrá CUATRO problemas a elegir DOS de los propuestos.

La puntuación máxima de cada problema es de 2,00 puntos. Cuando los problemas tengan

varios apartados, la puntuación total se repartirá, por igual, entre los mismos.

mailto:mmdiaz@uhu.esmailto:mlorenzo@iesdiegodeguzman.net

2

ANÁLISIS DE LOS RESULTADOS SELECTIVIDAD

JUNIO 2020

ALUMNOS PRESENTADOS: 806 (18% más que en los 4 últimos años)

Comentario: 18% más alumnos presentados que en los 4 últimos años

Nota promedio DUA: 5.90 Nota Huelva: 5,42

% Aprobados DUA: 67.1 % Aprobados Huelva: 57,69

SEPTIEMBRE 2020

ALUMNOS PRESENTADOS: 127

Nota promedio DUA: 5.13 Nota Huelva: 4,85

% Aprobados DUA: 56.1 % Aprobados Huelva: 48,03

33%

67%

% PRESENTADOS POR SEXO

Hombres Mujeres

26%

74%

% PRESENTADOS POR SEXO

Hombres Mujeres

Hombres 33 (16 aprobados, 48.5%)

Mujeres 94 (59 aprobados, 62.7%)

Hombres 262 (159 aprobados, 60.6%)

Mujeres 544 (363 aprobados, 66.7%)

3

RESULTADOS SELECTIVIDAD 2020

JUNIO PAU (2016) PEVAU (2017) PEVAU (2018) PEVAU (2019) PEVAU (2020)

DISTRITO

UNIVERSITARIO Nota media Nota media Nota media Nota media Nota media

ALMERÍA 5,96 5,27 5,37 6,01 5,41

CÁDIZ 5,42 5,20 5,01 5,98 5,57

CÓRDOBA 6,20 5,42 5,65 6,10 5,86

GRANADA 6,00 5,65 5,51 6,03 6,18

SEVILLA

(HISPALENSE) 6,06 5,50 5,49 5,89 6,26

HUELVA 5,90 5,20 5,23 5,86 5,52

JAÉN 5,57 5,05 5,24 5,83 5,95

MÁLAGA 6,11 5,25 5,38 6,17 6,30

SEVILLA (UPO) 6,61 5,39 5,56 6,05 6,15

DUA 5,98 5,32 5,38 5,99 5,90

% Aprobados 65 58,3 59,9 70,1 67,3

4

ANÁLISIS DEL EXAMEN SELECTIVIDAD JUNIO 2020

BLOQUE A (Formulación)

A1. Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Bromuro de hidrógeno; b) Óxido de plomo(IV); c)

Hidruro de bario; d) V2O5; e) CaHPO4; f) H2SO3.

A2. Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Permanganato de bario; b) Hidróxido de cesio; c)

Pent-2-ino; d) Hg2SO4; e) CoBr2; f) CH3CH2CH2OCH3.

0

0,25

0,5

0,75

1

1,25

1,5

A 1 A 2

Series1 1,02 0,66

Nota Media

68 % 42 %% del max. 1,5

Nota media

85%

15%

Selección de Formulación

A 1 A 2

114Alumnos: 628

5

BLOQUE B (Cuestiones)

B1. Dado un elemento de número atómico 20:

a) Escriba los números cuánticos para los electrones de su capa de valencia.

b) En base a los números cuánticos, explique cuántos orbitales hay en su subnivel 3p y cuántos

electrones caben en él.

c) Justifique cuál sería el ion más estable de este elemento.

B2. Justifique la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:

a) Para un equilibrio, Kp nunca puede ser más pequeña que Kc.

b) Para aumentar la concentración de NO2 en el equilibrio: N2O4 (g) ⇄ 2 NO2 (g), H = +58,2 kJ/mol,

tendremos que calentar el sistema.

c) Un incremento de presión en el siguiente equilibrio: 2 C (s) + 2 H2O (g) ⇄ CO2 (g) + CH4 (g) aumenta la

producción de metano gaseoso.

B3. Para las moléculas NH3 y BeCl2:

a) Determine razonadamente su geometría molecular mediante TRPEV.

b) Indique la hibridación que presenta el átomo central.

c) Razone si esas moléculas son polares.

B4. Los números atómicos de varios elementos son Z(A)= 9; Z(B)= 17; Z(C)= 19; Z(D)= 20. Justifique en

base a su configuración electrónica:

a) Cuál de ellos es un metal alcalino.

b) Cuál es más electronegativo.

c) Cuál es el de menor energía de ionización.

B5. De acuerdo con la teoría de Brönsted-Lowry, justificando con las reacciones correspondientes,

indique cuáles de las siguientes especies: HSO4-, HNO3, S2

-, NH3, H2O y H3O

+

a) Actúan sólo como ácido.

b) Actúan sólo como base.

c) Actúan como ácido y base.

B6. Dado el compuesto CH3CHOHCH2CH2CH3:

a) Justifique si tiene un isómero de cadena.

b) Escriba su reacción de deshidratación.

c) Razone si presenta isomería óptica.

6

0,0

10,0

20,0

30,0

40,0

50,0

60,0

70,0

80,0

90,0

100,0

B1 B2 B3 B4 B5 B6

Selección de Cuestión

OrgánicaÁcido-Base

Sistema Periódico

Equilibrio

Enlace yPropiedades

EstructuraAtómica

0,00

0,25

0,50

0,75

1,00

1,25

1,50

B1 B2 B3 B4 B5 B6

Series1 0,87 0,78 0,98 0,61 0,57 0,98

Nota Media

58% 52% 65% 41% 38% 65%% del max. 1,5

Nota media

7

Análisis de las notas de las cuestiones por apartado

B1. Dado un elemento de número atómico 20:

a) Escriba los números cuánticos para los electrones de su capa de valencia.

b) En base a los números cuánticos, explique cuántos orbitales hay en su subnivel 3p y cuántos

electrones caben en él.

c) Justifique cuál sería el ion más estable de este elemento.

% del Máx. (0.5) a) 58% b) 40% c) 70%

B2. Justifique la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:

a) Para un equilibrio, Kp nunca puede ser más pequeña que Kc.

b) Para aumentar la concentración de NO2 en el equilibrio: N2O4 (g) ⇄ 2 NO2 (g), H = +58,2 kJ/mol,

tendremos que calentar el sistema.

c) Un incremento de presión en el siguiente equilibrio: 2 C (s) + 2 H2O (g) ⇄ CO2 (g) + CH4 (g) aumenta la

producción de metano gaseoso.

% del Máx. (0.5) a) 42% b) 63% c) 51%

0,00 0,10 0,20 0,30 0,40 0,50

a)

b)

c)

Nota media por apartadoB1

0,00 0,10 0,20 0,30 0,40 0,50

a)

b)

c)

Nota media por apartadoB2

8

0,00 0,10 0,20 0,30 0,40 0,50

a)

b)

c)

Nota media por apartadoB3

B3. Para las moléculas NH3 y BeCl2:

a) Determine razonadamente su geometría molecular mediante TRPEV.

b) Indique la hibridación que presenta el átomo central.

c) Razone si esas moléculas son polares.

% del Máx. (0.5) a) 65% b) 68% c) 62%

B4. Los números atómicos de varios elementos son Z(A)= 9; Z(B)= 17; Z(C)= 19; Z(D)= 20. Justifique en

base a su configuración electrónica:

a) Cuál de ellos es un metal alcalino.

b) Cuál es más electronegativo.

c) Cuál es el de menor energía de ionización.

% del Máx. (0.5) a) 60% b) 27% c) 36%

0,00 0,10 0,20 0,30 0,40 0,50

a)

b)

c)

Nota media por apartadoB4

9

B5. De acuerdo con la teoría de Brönsted-Lowry, justificando con las reacciones correspondientes,

indique cuáles de las siguientes especies: HSO4-, HNO3, S2

-, NH3, H2O y H3O

+

a) Actúan sólo como ácido.

b) Actúan sólo como base.

c) Actúan como ácido y base.

% del Máx. (0.5) a) 42% b) 32% c) 36%

B6. Dado el compuesto CH3CHOHCH2CH2CH3:

a) Justifique si tiene un isómero de cadena.

b) Escriba su reacción de deshidratación.

c) Razone si presenta isomería óptica.

% del Máx. (0.5) a) 65% b) 50% c) 81%

0,00 0,10 0,20 0,30 0,40 0,50

a)

b)

c)

Nota media por apartadoB6

0,00 0,10 0,20 0,30 0,40 0,50

a)

b)

c)

Nota media por apartadoB5

10

BLOQUE C (Problemas)

C1. En un recipiente cerrado y vacío de 5 L de capacidad, a 727 ºC, se introducen 1 mol de selenio y 1

mol de dihidrógeno, alcanzándose el equilibrio siguiente: Se (g) + H2 (g) ⇄ H2Se (g).

Cuando se alcanza el equilibrio se observa que la presión en el interior del recipiente es de 18,1 atm.

Calcule:

a) Las concentraciones de cada una de las especies en el equilibrio.

b) El valor de Kp y de Kc.

Datos: R = 0,082 atm·L·mol-1·K-1.

C2. a) Calcule la solubilidad del fluoruro de calcio, CaF2, en agua pura.

b) Calcule la solubilidad del fluoruro de calcio, CaF2, en una disolución de fluoruro de sodio, NaF, 0,2 M.

Dato: KS (CaF2) = 3,5·10-11

C3. Se quiere preparar 500 mL de disolución acuosa de amoniaco (NH3) 0,1 M a partir de amoniaco

comercial de 25 % de riqueza y una densidad de 0,9 g/mL.

a) Determine el volumen de amoniaco comercial necesario para preparar dicha disolución.

b) Calcule el pH de la disolución de 500 mL de amoniaco 0,1 M y el grado de disociación.

Datos: Kb(NH3) = 1,8·10-5; Masas atómicas relativas: H=1; N=14.

C4. El dicloro es un gas muy utilizado en la industria química, por ejemplo como blanqueador de papel o

para fabricar productos de limpieza. Se puede obtener según la reacción:

MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O

a) Ajuste las reacciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.

b) Calcule el volumen de una disolución de ácido clorhídrico 5 M y la masa de óxido de manganeso(IV)

que se necesitan para obtener

42,6 g de dicloro gaseoso.

Datos: Masas atómicas relativas: O=16; Cl=35,5; Mn=55.

0,0

10,0

20,0

30,0

40,0

50,0

60,0

70,0

80,0

90,0

100,0

C1 C2 C3 C4

Selección de Problemas

% Selección 62% 38% 26% 62%

Nº de alumnos 461 279 190 456

Equilibrio Redox

Ácido-base

Solubilidad

11

Análisis de las notas de los problemas por apartado

C1. En un recipiente cerrado y vacío de 5 L de capacidad, a 727 ºC, se introducen 1 mol de selenio y 1

mol de dihidrógeno, alcanzándose el equilibrio siguiente: Se (g) + H2 (g) ⇄ H2Se (g).

Cuando se alcanza el equilibrio se observa que la presión en el interior del recipiente es de 18,1 atm.

Calcule:

a) Las concentraciones de cada una de las especies en el equilibrio.

b) El valor de Kp y de Kc.

Datos: R = 0,082 atm·L·mol-1·K-1.

% del Máx. (1) a) 56% b) 62%

C2. a) Calcule la solubilidad del fluoruro de calcio, CaF2, en agua pura.

b) Calcule la solubilidad del fluoruro de calcio, CaF2, en una disolución de fluoruro de sodio, NaF, 0,2 M.

Dato: KS (CaF2) = 3,5·10-11

% del Máx. (1) a) 64% b) 37%

0,00 0,20 0,40 0,60 0,80 1,00

a)

b)

Nota media por apartadoC2

0,00 0,20 0,40 0,60 0,80 1,00

a)

b)

Nota media por apartadoC1

12

C3. Se quiere preparar 500 mL de disolución acuosa de amoniaco (NH3) 0,1 M a partir de amoniaco

comercial de 25 % de riqueza y una densidad de 0,9 g/mL.

a) Determine el volumen de amoniaco comercial necesario para preparar dicha disolución.

b) Calcule el pH de la disolución de 500 mL de amoniaco 0,1 M y el grado de disociación.

Datos: Kb(NH3) = 1,8·10-5; Masas atómicas relativas: H=1; N=14.

% del Máx. (1) a) 40% b) 33%

C4. El dicloro es un gas muy utilizado en la industria química, por ejemplo, como blanqueador de papel o

para fabricar productos de limpieza. Se puede obtener según la reacción:

MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O

a) Ajuste las reacciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.

b) Calcule el volumen de una disolución de ácido clorhídrico 5 M y la masa de óxido de manganeso(IV)

que se necesitan para obtener

42,6 g de dicloro gaseoso.

Datos: Masas atómicas relativas: O=16; Cl=35,5; Mn=55.

% del Máx. (1) a) 64% b) 69%

0,00 0,20 0,40 0,60 0,80 1,00

a)

b)

Nota media por apartadoC3

0,00 0,20 0,40 0,60 0,80 1,00

a)

b)

Nota media por apartadoC4