Propiedades Periodicas

Radio AtómicoEs una medida del tamaño atómico.Decrece a lo largo de un período y aumenta

al ir bajando de período. La explicación de ésto es que el núcleo va aumentando de carga para un mismo período por lo que los electrones son más fuertemente atraídos hacia el núcleo. El radio atómico aumenta al añadir un nuevo nivel de energía.

Energía de IonizaciónEs la energía necesaria para separar el electrón más

externo de un átomo neutro en estado gaseoso sin proporcionarle energía cinética.

Dentro de un mismo grupo la E.I.(Energía de Ionización) disminuye de arriba a abajo. Esto se debe a que conforme descendemos en la tabla periódica los átomos tienen más electrones, lo cual disminuye la atracción sobre el electrón más externo (efecto pantalla).

En un mismo periodo la E.I. aumenta de izquierda a derecha. Este comportamiento se explica debido a que conforme avanzamos de izquierda a derecha, el electrón externo del átomo está menos alejado del núcleo y por tanto la fuerza con la cual es atraído aumenta.

Afinidad ElectrónicaEnergía desprendida por un ion gaseoso que

recibe un electrón y pasa a átomos gaseosos.En una grupo disminuye con el número atómico.En un período aumenta con el número atómico.

ElectronegatividadEs la capacidad que tienen los elementos de

atraer hacia sí los electrones de enlace.Para un mismo grupo la

electronegatividad disminuye de arriba hacia abajo.En un mismo periodo la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha.