Prof. Sandra González CHEM 203. Es la representación escrita de una reacción o un proceso de...
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Prof. Sandra GonzálezCHEM 203
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Es la representación escrita de una reacción o un proceso de transformación física.
Considere : 4NHConsidere : 4NH33 + 5O + 5O22 6H 6H22O + 4NOO + 4NO
Los números frente a las fórmulas químicas Los números frente a las fórmulas químicas representan “moles”:representan “moles”:
4 moles de NH4 moles de NH3 3 reaccionan con 5 moles de reaccionan con 5 moles de
OO2 2 para producir 6 moles de H para producir 6 moles de H22O y 4 moles O y 4 moles
de NO.de NO.
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Ley de conservación de la materia establece que la materia ni se crea ni se destruye.
Esto quiere decir, que los átomos formando
los reactantes son los mismos que, luego de la reacción, están formando los productos.
Se utilizarán los coeficientes de tal manera que se cumpla con esta Ley.
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CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
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Leyenda: O2
H2 H2O
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Al + S8 → Al2S3
16 Al + 3 S8 → 8 Al2S3 CO + O2 → CO2 2 CO + O2 → 2 CO2 C2H4 + O2 → CO2 + H2O C2H4 + 3 O2 → 2 CO2 + 2 H2O Pb(NO3)2 + NaCl → PbCl2 + NaNO3 Pb(NO3)2 + 2 NaCl → PbCl2 + 2 NaNO3 Mg2C3 + H2O → Mg(OH)2 + C3H4 Mg2C3 + 4 H2O → 2 Mg(OH)2 + C3H4
Ca(OH)2 + HBr → CaBr2 + H2O Ca(OH)2 + 2 HBr → CaBr2 + 2 H2O
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Se denomina estequiometría a los cómputos llevados a cabo para determinar las relaciones entre los reactantes, reactantes y productos y entre productos, en una reacción química.
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• Dadas las cantidades de reactantes que reaccionan, calcular cuánto se forma de producto.1. Las cantidades de reactantes son las
exactas para que reaccionen completamente.
2. Uno de los reactantes está en cantidad limitada y el otro está en exceso .
• Dada la cantidad de producto formado, poder calcular cuánto reactante debió reaccionar.
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1. Balancee la ecuación química correctamente.
2. Si el o los datos están dados en gramos, conviértalos a moles utilizando la masa molar del compuesto
3. Buscar las posibles razones estequiométricas para ese ejercicio y seleccionar el adecuado.
4. Calcular los moles y convertirlos a gramos, si es necesario.
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1. Balancee la ecuación 2. Calcule los moles de H2O necesarios para reaccionar
completamente con 0.355 moles de Al4C3.
3. Calcule los gramos de Al4C3H necesarios para producir 1.55
gramos de Al(OH)3 .
4. Si se echan a reaccionar 3.00 gramos de Al4C3 con 5.00 gramos de H2O, ¿cuántos gramos de CH4 se producirán? ¿Cuál es el reactivo limitante?