Productos de Solubilidad p 5

7/24/2019 Productos de Solubilidad p 5

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UNIVERIDAD NACIONAL SAN CRISTBAL DE HUAMANGA

FACULTAD DE INGENIERIA QUMICA Y METALURGIA

ESCUELA DE FORMACIN PROFESIONAL

INGENIERA AGROINDUSTRIALLABORATORIO DE QUMICA II (QU_142

PRACTICA! N" #

PRODUCTO DE SOLUBILIDAD

PROFESOR DE TEORIA Y PR$CTICA! I%&' R)*+, $-./+*0 R.*+/

DA Y HORA DE PR$CTICA ! /+,*3 1 5 16

ALUMNOS ! A+,*/&/ A+/%&78 R9):% D/+;7 / R7?/3 L70/%78 G*7+&* D*>.

FECHA DE E@ECUCIN DE PR$CTICA! 2#2

FECHA DE ENTREGA DE INFORME ! 22

AYACUCHO 5 PER

2


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1. OBJETIVOS:

Determinar la concentracin saturada de las sustancias poco solubles enel agua.

Determinar la constante del producto de solubilidad.

2. MARCO TEORICO:

La solubilidad de una determinada sustancia slida en un disolvente es la

concentracin del soluto en una disolucin saturada a una temperatura que nosinteresa. Una disolucin saturada es aquella que se encuentra en equilibrio con

el soluto slido Ejemplo:

I2 (slido) I2 (solucin alcohlica)

La aplicacin de la ley general del equilibrio lleva a:

K !I2 (solucin)"# !I2 (slido)"

La concentracin de las molculas de yodo en el yodo slido (nmero de molespor unidad del slido es constante y est! determinada por la "rmula como

est!n ordenadas las molculas en el cristal.

Entonces podemos interpretar:

K !I2 (slido)" K$s !I2 (solucin)"

Esta ecuacin nos dice que la ecuacin del #$ en una solucin alco%lica

saturada es constante& a temperatura constante.

%a solu&ilidad d' 'l'colios * $oduco d' solu&ilidad:

'i consideramos a%ora una sal %ipottica ) que se disuelve en agua dando

iones * (aqy )+ (aq& el equilibrio entre slido )(sy sus iones acuosos en una

disolucin saturada est! representado por:

AB(s) A+(a,) + B-(a,)


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,or lo tanto su constante de equilibrio ser!:

K !A+" !B-"# !AB"

Entonces:

K !AB(s)" K$s !A+" !B-"

- al K$sse le denomina constante del producto de solubilidad/.

,ara la sal %ipottica )(s& en una disolucin saturada de la concentracin de

los iones representar! la solubilidad en moles0litros y podemos establecer la

siguiente ecuacin:

K$s S2 S (K$s)1#2

S: solu&ilidad.

Esto se cumple si no %ay e"ecto del ion comn (presencia de iones

provenientes de otros electrolitos y que sean comunes *(aq o )+(aq

1enerali2ando para una sal %ipottica 3 )yque origina a iones *-y b iones )+

3el 4ps ser!:

K$s !A+*" !B-"*

- la relacinK$ssolubilidad ser!:

K$s (S)(*S)* ()(*)*S(+*) S (K$s# **)1#(+*)

E/'co d'l ion co0n:

En la solubilidad saturada de una sal inica& tal como el )a'56 la

concentracin de los iones est! gobernada por la relacin del producto de

solubilidad:

K$s !Ba++" !SO"

un cuando las otras sales estn disueltas en la solucin. 'i la concentracin

de uno de los iones aumenta por la adicin de )a7l$o 8a'56& la concentracindel otro ion debe disminuir& para mantener el equilibrio. Es decir& que la adicin


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de un ion comn disminuye la solubilidad de la sal& siempre que no se "ormen

iones complejos de concentracin apreciable.

En este e3perimento determinaremos la constante del producto de solubilidad&

4ps& del %idr3ido de bario& a partir de una solucin saturada& anali2ando la

concentracin de los iones o3idrilo& 59+& que e3iste en el equilibrio&

volumtricamente con una solucin est!ndar de !cido clor%drica& empleando

como indicador "enol"taleina& que en el punto "inal virar! a rosa p!lido y luego

calculando la constante 4ps mediante la relacin.

K$s !Ba++"!O3-"2

4. MATERIA% 5 RECTIVOS:

MATERIA%:

;aso de precipitado de mL

,robeta de =>mL

bra2adera

'oporte universal

< "iola de >>mL

&$?

)a(59$ 'aturada

@enol"taleina

naranjado de metilo

8a$75A


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. 6ROCE7IMIE8TO E96ERIME8TA%:

E8SA5O 8 1: 6'$aa 3Cl ;>mL de >&$?

9aciendo uso de pipeta con embolo succionar la cantidad requerida de

97l concentrado del "rasco y depositar en un vaso con agua el acido y

me2clar.

Del vaso de precipitado trasvasar la solucin de 97l a la "iola y enrasar

con el agua asta el a"oro. En una bureta limpia depositar el 97l preparado y enra2ar asta marca

>/.

En un matras de $=>mL con $>mL de agua destilada& depositar

>&$>gramos de carbonato de sodio an%drido& me2clar completamente&

aBadir $ gotas de anaranjado de metilo y luego proceda a titular con

solucin de 97l preparada.

Ceali2ar los c!lculos de la concentracin de 97l.

E8SA5O 8 2: 6oduco d' solu&ilidad d' hidido d' &aio

En una bureta limpia depositar 97l estandari2ado y enrasar asta la

marca >/.

En un vaso de precipitado depositar mL de solucin de %idr3ido de

bario saturado& agregar $ gotas de indicador& "enol"taleina y colocar

debajo de la bureta. ;alorar con el acido %asta el punto "inal (cuando la solucin vire a rosa

p!lido

9acer los c!lculos de la concentracin molar de los iones 59 +y iones

)a**

Determinar la constante del producto de solubilidad.


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=. 7ATOS 5 RES>%TA7OS:

E8SA5O 8 1: Valoacin d'l 3Cl con 8a2CO4

6uno /inal:

83Cl ?8a2CO4 @

6M8a2CO4 %3Cl

$

83Cl ;


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E8SA5O 8 2: 6oduco d' solu&ilidad d' hidido d' &aio

6uno /inal:

0% 3Cl M 3Cl

M O3- 0% O3-

R''0$laando:

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6aa calcula su K6s usa'0os la siui'n' /o0ula:

K$s !Ba++" !O3-"2

Ceempla2ando tenemos:

K$s !;%TA7OS:

En el ensayo < los resultados salieron de acuerdo con la teora

En el ensayo $ los resultados variaron con la teora ya que el acido de la

preparacin no es tan e3actamente como suele resultar en la teora.

F. CO8C%>CIO8ES:

En el ensayo < ,udimos determinar las concentraciones saturadas de

las sustancias poco solubles.

En el ensayo $ ,udimos determinar la constante del producto de

solubilidad.

D. C>ESTIO8ARIO:

1.- En la Galoacin d' hidido d' &aio con solucin d' 3Cl Hu

co0$u'sos ,u0icos s' /o0an 'n 'l $uno /inal d' la iulacinL

E$li,u' * $'s'n' la 'cuacin ,u0ica.

En %idr3ido de bario m!s el 97l es una "ormacin de !cido y base& el cual nos

dara una ecuacin y los siguientes compuestos:

8aO3 + 3Cl F 8aCl + 32O


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2.- %as conc'nacion's d' los ion's Ba++ * O3-'n la solucin sauada

son iual's. E$li,u'.

Las concentraciones de )a**y 59+& son iguales ya que esta en equilibrio.

4.- El K$s d'l 6&Cl2's 1.F1;-=

a) HCul 's su solu&ilidad 'n aua $uaL

&) HCul 's su solu&ilidad 'n una solucin ;.= M d' clouo d' sodioL

a) >SAMOS %A SIN>IE8TE ORM>%A:

S (K$s# aa&&)1#a+&

Ceempla2amos:

S (1.F1;-=# 2211)1#2+1

S 2=1;-D

&) 8aCl F 8a+ + Cl-

K$ !Cl-" !8a+"

1.F1;-= !2s + ;.="2!S"

!S" 4.1;-


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.- %A SO%>BI%I7A7 7E 3I7R9I7O 7E MAN8ESIO ES 1%AR:

a) El Galo d' K6s.

&) El 6h d' la solucin sauada.

c) %a solu&ilidad d' hidido d' 0an'sio 'n una solucin d' ;


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c) SO%>BI%I7A7.

KO3 K+ + O3-

M(O3) M+ + 2O3-

! " ;


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=.- S' aad' =;;0% d' 6&(8O4)2;


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D. REERE8CIA BIB%IONRAICA:

7rdova ,rado G. Lus Humica Ieora y E3perimentos/ Editorial )ruBo.

Caymond 7%ang Jilliam 7ollage Humica 7uarta Edicin/ ,rimera

Edicin en EspaBol impreso por #?,CE'.

'alcedo coa salome& Klvare2 Civera Cobert& Egas '!en2 Kngel

Humica E3perimental/ Ediciones ?ercantil yacuc%o. ,rimera Edicin.

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