EL PLOMO

  

                                                                   El plomo: es un elemento químico de la tabla

periódica, cuyo símbolo es Pb (del latín Plumbum) y su número atómico es 82 según la

tabla actual, ya que no formaba parte en la tabla de Dmitri Mendeléyev. Este químico

no lo reconocía como un elemento metálico común por suEl plomo es un elemento

químico de la tabla periódica, cuyo símbolo es Pb (del latín Plumbum) y su número

atómico es 82 según la tabla actual, ya que no formaba parte en la tabla de Dmitri

Mendeléyev. Este químico no lo reconocía como un elemento metálico común por su

gran elasticidad molecular. Cabe destacar que la elasticidad de este elemento depende

de las temperaturas del ambiente, las cuales distienden sus átomos, o los extienden.

      El plomo es un metal pesado de densidad relativa o gravedad específica 11,4 a 16 °C, de

color plateado con tono azulado, que se empaña para adquirir un color gris mate. Es

flexible, inelástico y se funde con facilidad. Su fusión se produce a 327,4 °C y hierve a

1725 °C. Las valencias químicas normales son 2 y 4. Es relativamente resistente al

ataque de ácido sulfúrico y ácido clorhídrico, aunque se disuelve con lentitud en ácido

nítrico y ante la presencia de bases nitrogenadas. El plomo es anfótero, ya que forma

sales de plomo de los ácidos, así como sales metálicas del ácido plúmbico. Tiene la

capacidad de formar muchas sales, óxidos y compuestos organometálicos.

Características generales

Los compuestos de plomo más utilizados en la industria son los óxidos de plomo, el tetraetilo

de plomo y los silicatos de plomo. El plomo forma aleaciones con muchos metales, y,

en general, se emplea en esta forma en la mayor parte de sus aplicaciones. Es un metal

pesado y tóxico, y la intoxicación por plomo se denomina saturnismo o plumbosis.

Isótopos del plomo

El plomo puede encontrarse en muchos isótopos, siendo estables cuatro de ellos: 204Pb, 206Pb,

207Pb, y 208Pb.

Al 204Pb se le conoce como Plomo primordial, y los 206Pb, 207Pb y 208Pb se forman por la

desintegración radioactiva de dos isótopos del Uranio (U-235 y U-238) y un isótopo del

Torio (Th 232).

El 210Pb es un precursor del 210Po en la serie de decaimiento del 238U.

El 210Pb es radioactivo.

210Pb en el tabaco

La concentración de 210Pb en fumadores es el doble que la concentración en no fumadores.

Esta diferencia se atribuye a la inhalación de 210Pb en el humo del tabaco.1 2

Fuentes de plomo

El plomo rara vez se encuentra en su estado elemental. Se presenta comúnmente como sulfuro

de plomo en la galena (PbS).3 Otros minerales de importancia comercial son los

carbonatos (cerusita, PbCO3)3 y los sulfatos (anglesita, PbSO4).3 Los fosfatos

(piromorfita, Pb5Cl(PO4)3),3 los vanadatos (vanadinita, Pb5Cl(VO4)3),3 los arseniatos

(mimelita, Pb5Cl(AsO4)3),3 los cromatos (crocoita, PbCrO4)3 y los molibdatos

(vulferita, PbMoO4),3 los wolframatos (stolzita, PbWO4)3 son mucho menos

abundantes. También se encuentra plomo en varios minerales de uranio y de torio, ya

que proviene directamente de la desintegración radiactiva (decaimiento radiactivo). Los

minerales comerciales pueden contener tan poco plomo como el 3%, pero lo más común

es un contenido de poco más o menos del 10%. Los minerales se concentran hasta

alcanzar un contenido de plomo de 40% o más antes de fundirse o ceder ante la

presencia de fuentes de calor extremo.

El uso más amplio del plomo, como tal, se encuentra en la fabricación de acumuladores. Otras

aplicaciones importantes son la fabricación de tetraetilo de plomo, forros para cables,

elementos de construcción, pigmentos, soldadura suave, municiones, plomadas para

pesca y también en la fabricación desde soldaditos de juguete hasta para hacer tubos de

órganos musicales.

Se están desarrollando compuestos organoplúmbicos para aplicaciones como son la de

catalizadores en la fabricación de espuma de poliuretano, tóxicos para las pinturas

navales con el fin de inhibir la incrustación en los cascos, agentes biocidas contra las

bacterias grampositivas, ácaros y otras bacterias, protección de la madera contra el

ataque de los barrenillos y hongos marinos, preservadores para el algodón contra la

descomposición y el moho, agentes molusquicidas, agentes antihelmínticos, agentes

reductores del desgaste en los lubricantes e inhibidores de la corrosión para el acero.

Merced a su excelente resistencia a la corrosión, el plomo encuentra un amplio uso en la

construcción, en particular en la industria química. Es resistente al ataque por parte de

muchos ácidos porque forma su propio revestimiento protector de óxido, pero es

atacado por las bases nitrogenadas. Como consecuencia de esta característica ventajosa,

el plomo se utiliza mucho en la fabricación y el manejo del ácido sulfúrico,ácido nítrico.

Durante mucho tiempo se ha empleado el plomo como pantalla protectora para las máquinas de

rayos X. En virtud de las aplicaciones cada vez más amplias de la energía atómica, se

han vuelto cada vez más importantes las aplicaciones del plomo como blindaje contra la

radiación.

Usos industriales

En la historia

Bajorrelieve de plomo, en el Museo Cluny (París).

El plomo es uno de los metales que desde más antiguo conocieron y emplearon los hombres

tanto por lo mucho que abunda como por su facilidad de fundirse. Suponen que

Midácritas fue el primero que lo llevó a Grecia. Plinio el Viejo dice que en la

antigüedad se escribía en láminas u hojas de plomo y algunos autores aseguran haber

hallado muchos volúmenes de plomo en los cementerios romanos y en las catacumbas

de los mártires. El uso de escribir en láminas de plomo es antiquísimo y Pausanias

menciona unos libros de Hesíodo escritos sobre hojas de dicho metal. Se han encontrado

en York (Inglaterra) láminas de plomo en que estaba grabada una inscripción del tiempo

de Domiciano.4

En el Imperio romano las cañerías y las bañeras se recubrían con plomo o con cobre.

En la Edad Media se empleaban grandes planchas de plomo para las techumbres y para revestir

la armazón de madera de las flechas o torres. También se fundían en plomo muchos

medallones, mascarones de fuentes, etc. y había también fuentes bautismales de plomo.

En 1754 se halló en la alcazaba o alcaicín de Granada una lámina de plomo de 30

pulgadas (76,2 cm) de largo y 4 (10,16 cm)de ancho con tres dobleces y entre ellos, una

cruz y en 17 del mismo mes y año un libro de hojas de plomo escritas. Los caracteres de

estos descubrimientos persuadieron de que eran de una fecha anterior al siglo VIII.4

En la actualidad

Su utilización como cubierta para cables, ya sea la de teléfono, de televisión, de internet o de

electricidad, sigue siendo una forma de empleo adecuada. La ductilidad única del plomo

lo hace particularmente apropiado para esta aplicación, porque puede estirarse para

formar un forro continuo alrededor de los conductores internos.

El uso del plomo en pigmentos sintéticos o artificiales ha sido muy importante, pero está

decreciendo en volumen. Los pigmentos que se utilizan con más frecuencia y en los que

interviene este elemento son:

El blanco de plomo (conocido también como albayalde) 2PbCO3.Pb(OH)2

Sulfato básico de plomo

El Tetróxido de plomo también conocido como minio.

cromatos de plomo.

El silicatoeno de plomo (más conocido en la industria de los aceros blandos)

Se utilizan una gran variedad de compuestos de plomo, como los silicatos, los carbonatos y

sales de ácidos orgánicos, como estabilizadores contra el calor y la luz para los plásticos

de cloruro de polivinilo. Se usan silicatos de plomo para la fabricación de frituras

(esmaltes) de vidrio y de cerámica, las que resultan útiles para introducir plomo en los

acabados del vidrio y de la cerámica. La azida de plomo, Pb(N3)2, es el detonador

estándar para los explosivos plásticos como el C-4 u otros tipos de explosivos H.E.

(Highly Explosive). Los arseniatos de plomo se emplean en grandes cantidades como

insecticidas para la protección de los cultivos y para ahuyentar insectos molestos como

lo son cucarachas, mosquitos y otros animales que posean un exoesqueleto. El litargirio

(óxido de plomo) se emplea mucho para mejorar las propiedades magnéticas de los

imanes de cerámica de ferrita de bario.

Asimismo, una mezcla calcinada de zirconato de plomo y de titanato de plomo, conocida como

PETE, está ampliando su mercado como un material piezoeléctrico.

Efectos

El plomo puede entrar en el agua potable a través de la corrosión de las tuberías. Esto es más

común que ocurra cuando el agua es ligeramente ácida. Esta es la razón por la que los

sistemas de tratamiento de aguas públicas son ahora requeridos llevar a cabo un ajuste

de pH en agua que sirve para el uso del agua potable. El plomo no cumple ninguna

función esencial en el cuerpo humano, este puede principalmente hacer daño después de

ser tomado en la comida, aire o agua.

El plomo puede causar varios efectos no deseados, como son:

Perturbación de la biosíntesis de hemoglobina y anemia.

Incremento de la presión sanguínea.

Daño a los riñones.

Aborto espontáneo

Perturbación del sistema nervioso.

Daño al cerebro

Distintos tipos de cáncer.

Disminución de la fertilidad del hombre a través del daño en el esperma.

Disminución de las habilidades de aprendizaje de los niños.

Perturbación en el comportamiento de los niños, como es agresión, comportamiento impulsivo

e hipersensibilidad.

Alteraciones graves en la propiocepción, equilibriocepción, nocicepción y electrocepción,

magnetocepción, ecolocalización en ciertos animales.5

La formación de depositos plúmbicos en las encias que forman una línea de color gris claro

azulado llamada "la línea del plomo" o "la línea de Burton".6

El plomo puede entrar en el feto a través de la placenta de la madre. Debido a esto puede causar

serios daños al sistema nervioso y al cerebro de los niños por nacer.

Plomo en el medio ambiente

Con respecto a su incidencia en el medio ambiente, el plomo se encuentra de forma natural en

el ambiente, pero las mayores concentraciones encontradas en el ambiente son el

resultado de las actividades humanas.

Las sales de plomo entran en el medio ambiente a través de los tubos de escape (principalmente

los defectuosos) de los coches, camiones, motos, aviones, barcos y aerodeslizadores y

casi todos los tipos de vehículos motorizados que utilicen derivados del petróleo como

combustible, siendo las partículas de mayor tamaño las que quedarán retenidas en el

suelo y en las aguas superficiales, provocando su acumulación en organismos acuáticos

y terrestres, y con la posibilidad de llegar hasta el hombre a través de la cadena

alimenticia. Las pequeñas partículas quedan suspendidas en la atmósfera, pudiendo

llegar al suelo y al agua a través de la lluvia ácida.

La acumulación de plomo en los animales, puede causar graves efectos en su salud por

envenenamiento, e incluso la muerte por paro cardio-respiratorio. Algunos organismos,

como los crustáceos e otros invertebrados, son muy sensibles al plomo (dado que el

plomo cuando se encuentra en exceso se deposita en los huesos y al no poseerlos queda

retenido en su organismo), y en muy pequeñas concentraciones les causan graves

mutaciones. Se registraron casos en donde las crías de crustáceos con saturnismo

crónico, presentaban extremidades más largas, deformidades en otras y un

comportamiento agresivo y poco coordinado llegando a producirse automutilaciones y

autolasceraciones múltiples, atribuido a alteraciones genéticas generadas por la

contaminación por plomo.

Otro efecto significativo del plomo en las aguas superficiales, es que provoca perturbaciones en

el fitoplancton, que es una fuente importante de producción de oxígeno en los océanos y

de alimento para algunos organismos acuáticos de variado tamaño (desde ballenas hasta

pequeños pececillos).

Estudios sobre la conducta

Un estudio realizado en mayo de 20007 por el consultor económico Rick Nevin demostró que

de un 65% a 90% de los crímenes violentos realizados en Estados Unidos tienen como

causa la exposición al plomo. En el 2007, Nevin demostró, en un nuevo estudio,8 que la

exposición al plomo (tomando el nivel en sangre de plomo) por parte de un 60% de los

niños y adolescentes conlleva un bajo nivel de coeficiente intelectual, carácter agresivo

y antisocial con tendencia a lo criminal. Estos estudios fueron realizados a lo largo de

varios años y en 9 países diferentes; siendo discutidos por el Washington Post en julio

de ese año.9 También llamó la atención del científico político de Darthmouth, el Dr.

Roger D. Masters quien junto a otros científicos de envergadura internacional apoyan

los estudios realizados por Nevin.

De todos los metales utilizados para la industria el 20% son no ferrosos, estos en diferentes

aleaciones cubren los requerimientos de ingeniería y las propiedades químicas

necesarias para fabricar artículos útiles para la industria y la sociedad. Las

características fundamentales de la aleaciones no ferrosas son la resistencia a la tensión,

corrosión, conductividad eléctrica y maquinabilidad.

La selección de una aleación determinada dependerá de los resultados de diferentes pruebas

mecánicas, el volumen de producción, el costo de producción y las propiedades estéticas

del producto.

A continuación se muestran algunas de las propiedades de los metales. En la tabla se aprecian

algunas de las principales diferencias entre metales ferrosos y los que no lo son.

La mayoría de los metales no ferrosos son más resistentes a la corrosión o a la humedad,

pueden utilizarse en exteriores sin pinturas o recubrimientos. Sin embargo se debe tener

especial cuidado con el manejo de los metales no ferrosos ya que cada uno responde de

manera particular a los efectos de la naturaleza; por ejemplo el magnesio resiste muy

bien la atmósfera ordinaria, pero se corroe rápidamente con el agua de mar.

Para la producción de los metales no ferrosos se establecen como base los siguientes procesos.

1. Extracción

2. Refinado o concentrado

3. Fusión

4. Afinado

Cada uno de estos procesos se da de diferentes maneras en la producción de los metales no

ferrosos, incluso en la producción algunos no se dan todos.

Extracción. Los metales no ferrosos provienen de minerales que se pueden encontrar en la

superficie de la tierra o bien en yacimientos bajo la superficie. En ambos casos se deben

seguir técnicas de explotación eficientes y rentables.

Refinado o concentrado, también conocido como preparación. Los minerales de los que se

obtienen los metales no ferrosos nunca se encuentra en estado puro y en cantidades

comerciales, por lo que se deben separar y preparar. Entre los procesos de preparación

más utilizados está el pulverizar al mineral y luego mezclarlo con agua y un aceite, para

que al aplicar una acción violenta se forme espuma en la que los elementos metálicos

quedan suspendidos. Posteriormente se retira la espuma y con ella los minerales

necesarios para la producción de los metales no ferrosos.

Fusión. Los hornos más utilizados para la fusión de los minerales de metales no ferrosos son

los altos hornos (de menor tamaño que los de arrabio) y los hornos de reverbero

(aquellos en los que la flama ilumina a la carga). Aunque no todos los metales no

ferrosos necesitan ser fundidos primero para ser procesados.

En los hornos para la producción de los metales no ferrosos siempre existen equipos para el

control de las emisiones de polvo. Más que una medida de control de la contaminación

ambiental es una necesidad, ya que los polvos son valiosos porque tienen el mineral que

se está procesando o porque de esos polvos se pueden obtener otros materiales con un

valor representativo o rentable.

Afinado. Para lograr las características de calidad y pureza necesarias en los metales no

ferrosos se pueden utilizar diferentes procesos como las tinas electrolíticas con las que

el mineral adquiere niveles de calidad muy altos.  

 gran elasticidad molecular. Cabe destacar que la elasticidad de este elemento depende de las

temperaturas del ambiente, las cuales distienden sus átomos, o los extienden.

          El plomo es un metal pesado de densidad relativa o gravedad específica 11,4 a 16 °C, de

color plateado con tono azulado, que se empaña para adquirir un color gris mate. Es

flexible, inelástico y se funde con facilidad. Su fusión se produce a 327,4 °C y hierve a

1725 °C. Las valencias químicas normales son 2 y 4. Es relativamente resistente al

ataque de ácido sulfúrico y ácido clorhídrico, aunque se disuelve con lentitud en ácido

nítrico y ante la presencia de bases nitrogenadas. El plomo es anfótero, ya que forma

sales de plomo de los ácidos, así como sales metálicas del ácido plúmbico. Tiene la

capacidad de formar muchas sales, óxidos y compuestos organometálicos.

Características generales

Los compuestos de plomo más utilizados en la industria son los óxidos de plomo, el tetraetilo

de plomo y los silicatos de plomo. El plomo forma aleaciones con muchos metales, y,

en general, se emplea en esta forma en la mayor parte de sus aplicaciones. Es un metal

pesado y tóxico, y la intoxicación por plomo se denomina saturnismo o plumbosis.

Isótopos del plomo

El plomo puede encontrarse en muchos isótopos, siendo estables cuatro de ellos: 204Pb, 206Pb,

207Pb, y 208Pb.

Al 204Pb se le conoce como Plomo primordial, y los 206Pb, 207Pb y 208Pb se forman por la

desintegración radioactiva de dos isótopos del Uranio (U-235 y U-238) y un isótopo del

Torio (Th 232).

El 210Pb es un precursor del 210Po en la serie de decaimiento del 238U.

El 210Pb es radioactivo.

210Pb en el tabaco

La concentración de 210Pb en fumadores es el doble que la concentración en no fumadores.

Esta diferencia se atribuye a la inhalación de 210Pb en el humo del tabaco.1 2

Fuentes de plomo

El plomo rara vez se encuentra en su estado elemental. Se presenta comúnmente como sulfuro

de plomo en la galena (PbS).3 Otros minerales de importancia comercial son los

carbonatos (cerusita, PbCO3)3 y los sulfatos (anglesita, PbSO4).3 Los fosfatos

(piromorfita, Pb5Cl(PO4)3),3 los vanadatos (vanadinita, Pb5Cl(VO4)3),3 los arseniatos

(mimelita, Pb5Cl(AsO4)3),3 los cromatos (crocoita, PbCrO4)3 y los molibdatos

(vulferita, PbMoO4),3 los wolframatos (stolzita, PbWO4)3 son mucho menos

abundantes. También se encuentra plomo en varios minerales de uranio y de torio, ya

que proviene directamente de la desintegración radiactiva (decaimiento radiactivo). Los

minerales comerciales pueden contener tan poco plomo como el 3%, pero lo más común

es un contenido de poco más o menos del 10%. Los minerales se concentran hasta

alcanzar un contenido de plomo de 40% o más antes de fundirse o ceder ante la

presencia de fuentes de calor extremo.

El uso más amplio del plomo, como tal, se encuentra en la fabricación de acumuladores. Otras

aplicaciones importantes son la fabricación de tetraetilo de plomo, forros para cables,

elementos de construcción, pigmentos, soldadura suave, municiones, plomadas para

pesca y también en la fabricación desde soldaditos de juguete hasta para hacer tubos de

órganos musicales.

Se están desarrollando compuestos organoplúmbicos para aplicaciones como son la de

catalizadores en la fabricación de espuma de poliuretano, tóxicos para las pinturas

navales con el fin de inhibir la incrustación en los cascos, agentes biocidas contra las

bacterias grampositivas, ácaros y otras bacterias, protección de la madera contra el

ataque de los barrenillos y hongos marinos, preservadores para el algodón contra la

descomposición y el moho, agentes molusquicidas, agentes antihelmínticos, agentes

reductores del desgaste en los lubricantes e inhibidores de la corrosión para el acero.

Merced a su excelente resistencia a la corrosión, el plomo encuentra un amplio uso en la

construcción, en particular en la industria química. Es resistente al ataque por parte de

muchos ácidos porque forma su propio revestimiento protector de óxido, pero es

atacado por las bases nitrogenadas. Como consecuencia de esta característica ventajosa,

el plomo se utiliza mucho en la fabricación y el manejo del ácido sulfúrico,ácido nítrico.

Durante mucho tiempo se ha empleado el plomo como pantalla protectora para las máquinas de

rayos X. En virtud de las aplicaciones cada vez más amplias de la energía atómica, se

han vuelto cada vez más importantes las aplicaciones del plomo como blindaje contra la

radiación.

Usos industriales

En la historia

Bajorrelieve de plomo, en el Museo Cluny (París).

El plomo es uno de los metales que desde más antiguo conocieron y emplearon los hombres

tanto por lo mucho que abunda como por su facilidad de fundirse. Suponen que

Midácritas fue el primero que lo llevó a Grecia. Plinio el Viejo dice que en la

antigüedad se escribía en láminas u hojas de plomo y algunos autores aseguran haber

hallado muchos volúmenes de plomo en los cementerios romanos y en las catacumbas

de los mártires. El uso de escribir en láminas de plomo es antiquísimo y Pausanias

menciona unos libros de Hesíodo escritos sobre hojas de dicho metal. Se han encontrado

en York (Inglaterra) láminas de plomo en que estaba grabada una inscripción del tiempo

de Domiciano.4

En el Imperio romano las cañerías y las bañeras se recubrían con plomo o con cobre.

En la Edad Media se empleaban grandes planchas de plomo para las techumbres y para revestir

la armazón de madera de las flechas o torres. También se fundían en plomo muchos

medallones, mascarones de fuentes, etc. y había también fuentes bautismales de plomo.

En 1754 se halló en la alcazaba o alcaicín de Granada una lámina de plomo de 30

pulgadas (76,2 cm) de largo y 4 (10,16 cm)de ancho con tres dobleces y entre ellos, una

cruz y en 17 del mismo mes y año un libro de hojas de plomo escritas. Los caracteres de

estos descubrimientos persuadieron de que eran de una fecha anterior al siglo VIII.4

En la actualidad

        Su utilización como cubierta para cables, ya sea la de teléfono, de televisión, de internet o

de electricidad, sigue siendo una forma de empleo adecuada. La ductilidad única del

plomo lo hace particularmente apropiado para esta aplicación, porque puede estirarse

para formar un forro continuo alrededor de los conductores internos.

         El uso del plomo en pigmentos sintéticos o artificiales ha sido muy importante, pero está

decreciendo en volumen. Los pigmentos que se utilizan con más frecuencia y en los que

interviene este elemento son:

El blanco de plomo (conocido también como albayalde) 2PbCO3.Pb(OH)2

Sulfato básico de plomo

El Tetróxido de plomo también conocido como minio.

cromatos de plomo.

El silicatoeno de plomo (más conocido en la industria de los aceros blandos)

Se utilizan una gran variedad de compuestos de plomo, como los silicatos, los carbonatos y

sales de ácidos orgánicos, como estabilizadores contra el calor y la luz para los plásticos

de cloruro de polivinilo. Se usan silicatos de plomo para la fabricación de frituras

(esmaltes) de vidrio y de cerámica, las que resultan útiles para introducir plomo en los

acabados del vidrio y de la cerámica. La azida de plomo, Pb(N3)2, es el detonador

estándar para los explosivos plásticos como el C-4 u otros tipos de explosivos H.E.

(Highly Explosive). Los arseniatos de plomo se emplean en grandes cantidades como

insecticidas para la protección de los cultivos y para ahuyentar insectos molestos como

lo son cucarachas, mosquitos y otros animales que posean un exoesqueleto. El litargirio

(óxido de plomo) se emplea mucho para mejorar las propiedades magnéticas de los

imanes de cerámica de ferrita de bario.

Asimismo, una mezcla calcinada de zirconato de plomo y de titanato de plomo, conocida como

PETE, está ampliando su mercado como un material piezoeléctrico.

Efectos

El plomo puede entrar en el agua potable a través de la corrosión de las tuberías. Esto es más

común que ocurra cuando el agua es ligeramente ácida. Esta es la razón por la que los

sistemas de tratamiento de aguas públicas son ahora requeridos llevar a cabo un ajuste

de pH en agua que sirve para el uso del agua potable. El plomo no cumple ninguna

función esencial en el cuerpo humano, este puede principalmente hacer daño después de

ser tomado en la comida, aire o agua.

El plomo puede causar varios efectos no deseados, como son:

Perturbación de la biosíntesis de hemoglobina y anemia.

Incremento de la presión sanguínea.

Daño a los riñones.

Aborto espontáneo

Perturbación del sistema nervioso.

Daño al cerebro

Distintos tipos de cáncer.

Disminución de la fertilidad del hombre a través del daño en el esperma.

Disminución de las habilidades de aprendizaje de los niños.

Perturbación en el comportamiento de los niños, como es agresión, comportamiento impulsivo

e hipersensibilidad.

Alteraciones graves en la propiocepción, equilibriocepción, nocicepción y electrocepción,

magnetocepción, ecolocalización en ciertos animales.5

La formación de depositos plúmbicos en las encias que forman una línea de color gris claro

azulado llamada "la línea del plomo" o "la línea de Burton".6

El plomo puede entrar en el feto a través de la placenta de la madre. Debido a esto puede causar

serios daños al sistema nervioso y al cerebro de los niños por nacer.

Plomo en el medio ambiente

Con respecto a su incidencia en el medio ambiente, el plomo se encuentra de forma natural en

el ambiente, pero las mayores concentraciones encontradas en el ambiente son el

resultado de las actividades humanas.

Las sales de plomo entran en el medio ambiente a través de los tubos de escape (principalmente

los defectuosos) de los coches, camiones, motos, aviones, barcos y aerodeslizadores y

casi todos los tipos de vehículos motorizados que utilicen derivados del petróleo como

combustible, siendo las partículas de mayor tamaño las que quedarán retenidas en el

suelo y en las aguas superficiales, provocando su acumulación en organismos acuáticos

y terrestres, y con la posibilidad de llegar hasta el hombre a través de la cadena

alimenticia. Las pequeñas partículas quedan suspendidas en la atmósfera, pudiendo

llegar al suelo y al agua a través de la lluvia ácida.

La acumulación de plomo en los animales, puede causar graves efectos en su salud por

envenenamiento, e incluso la muerte por paro cardio-respiratorio. Algunos organismos,

como los crustáceos e otros invertebrados, son muy sensibles al plomo (dado que el

plomo cuando se encuentra en exceso se deposita en los huesos y al no poseerlos queda

retenido en su organismo), y en muy pequeñas concentraciones les causan graves

mutaciones. Se registraron casos en donde las crías de crustáceos con saturnismo

crónico, presentaban extremidades más largas, deformidades en otras y un

comportamiento agresivo y poco coordinado llegando a producirse automutilaciones y

autolasceraciones múltiples, atribuido a alteraciones genéticas generadas por la

contaminación por plomo.

Otro efecto significativo del plomo en las aguas superficiales, es que provoca perturbaciones en

el fitoplancton, que es una fuente importante de producción de oxígeno en los océanos y

de alimento para algunos organismos acuáticos de variado tamaño (desde ballenas hasta

pequeños pececillos).

Estudios sobre la conducta

Un estudio realizado en mayo de 20007 por el consultor económico Rick Nevin demostró que

de un 65% a 90% de los crímenes violentos realizados en Estados Unidos tienen como

causa la exposición al plomo. En el 2007, Nevin demostró, en un nuevo estudio,8 que la

exposición al plomo (tomando el nivel en sangre de plomo) por parte de un 60% de los

niños y adolescentes conlleva un bajo nivel de coeficiente intelectual, carácter agresivo

y antisocial con tendencia a lo criminal. Estos estudios fueron realizados a lo largo de

varios años y en 9 países diferentes; siendo discutidos por el Washington Post en julio

de ese año.9 También llamó la atención del científico político de Darthmouth, el Dr.

Roger D. Masters quien junto a otros científicos de envergadura internacional apoyan

los estudios realizados por Nevin.

De todos los metales utilizados para la industria el 20% son no ferrosos, estos en diferentes

aleaciones cubren los requerimientos de ingeniería y las propiedades químicas

necesarias para fabricar artículos útiles para la industria y la sociedad. Las

características fundamentales de la aleaciones no ferrosas son la resistencia a la tensión,

corrosión, conductividad eléctrica y maquinabilidad.

La selección de una aleación determinada dependerá de los resultados de diferentes pruebas

mecánicas, el volumen de producción, el costo de producción y las propiedades estéticas

del producto.

A continuación se muestran algunas de las propiedades de los metales. En la tabla se aprecian

algunas de las principales diferencias entre metales ferrosos y los que no lo son.

La mayoría de los metales no ferrosos son más resistentes a la corrosión o a la humedad,

pueden utilizarse en exteriores sin pinturas o recubrimientos. Sin embargo se debe tener

especial cuidado con el manejo de los metales no ferrosos ya que cada uno responde de

manera particular a los efectos de la naturaleza; por ejemplo el magnesio resiste muy

bien la atmósfera ordinaria, pero se corroe rápidamente con el agua de mar.

       Para la producción de los metales no ferrosos se establecen como base los siguientes

procesos.

           1.                  Extracción

           2.                  Refinado o concentrado

           3.                  Fusión

           4.                  Afinado 

Cada uno de estos procesos se da de diferentes maneras en la producción de los metales no

ferrosos, incluso en la producción algunos no se dan todos.

Extracción. Los metales no ferrosos provienen de minerales que se pueden encontrar en la

superficie de la tierra o bien en yacimientos bajo la superficie. En ambos casos se deben

seguir técnicas de explotación eficientes y rentables.

        Refinado o concentrado, también conocido como preparación. Los minerales de

los que se obtienen los metales no ferrosos nunca se encuentra en estado puro y en

cantidades comerciales, por lo que se deben separar y preparar. Entre los procesos de

preparación más utilizados está el pulverizar al mineral y luego mezclarlo con agua y un

aceite, para que al aplicar una acción violenta se forme espuma en la que los elementos

metálicos quedan suspendidos. Posteriormente se retira la espuma y con ella los

minerales necesarios para la producción de los metales no ferrosos.

Fusión. Los hornos más utilizados para la fusión de los minerales de metales no ferrosos son

los altos hornos (de menor tamaño que los de arrabio) y los hornos de reverbero

(aquellos en los que la flama ilumina a la carga). Aunque no todos los metales no

ferrosos necesitan ser fundidos primero para ser procesados.

En los hornos para la producción de los metales no ferrosos siempre existen equipos para el

control de las emisiones de polvo. Más que una medida de control de la contaminación

ambiental es una necesidad, ya que los polvos son valiosos porque tienen el mineral que

se está procesando o porque de esos polvos se pueden obtener otros materiales con un

valor representativo o rentable.

Afinado. Para lograr las características de calidad y pureza necesarias en los metales no

ferrosos se pueden utilizar diferentes procesos como las tinas electrolíticas con las que

el mineral adquiere niveles de calidad muy altos.  

producción del plomo    

 

El concentrado de plomo o GALENA contiene 65 a 68 % de plomo.

1. La galena es pasada por un horno de tostado para eliminar en lo posible

la gran cantidad de azufre que contiene este material. Los gases del

horno son procesados para obtener ácido sulfúrico y el material

desufurizado pasa a un mezclador.

2. El concentrado producto del horno de tostado es mezclado con caliza,

arena, escoria y mena de hierro, la que es pasada a un horno de

sinterizado.

3. El material aglomerado por el horno de sinterizado se pasa a un alto

horno del cual se obtiene cadmio al procesar sus gases y su producto es

transferido a un tanque espumador.

4. En el tanque la espuma es recogida y enviada a una marmita a la que se

le agrega azufre y con ello se obtiene cobre.

5. El sedimento del tanque espumador pasa a un horno de oxidación,

también conocido como horno ablandador. La escoria de este horno

contiene antimonio y arsénico. El plomo deretido se pasa a una marmita

de vacío.

6. En la marmita de vacío se agrega zinc con el que el oro y la plata se

disuelven, las aleaciones de oro y plata en la marmita flotan y se

desnatan para ser pasadas a un horno de retorta del cual se recupera el

zinc por medio de un condensador y el oro y la plata por medio de un

baño electrolítico.

7. El plomo derretido pasa a la cámara de vacío luego derramado en una

marmita a la que se agrega sosa cáustica de la cual se obtiene el plomo

de gran calidad.