Problemas de composición centesimal e estequiometría

Unidade 2 : Estequiometría da reacción química. Química 2º Bacharelato Ed.:Vía Láctea

Determina a composición centesimal de H2SO4 CaCO31

En 98g de H2SO4 temos

2g de Hidróxeno 2,04% de hidróxeno

32g de xofre 32,65% de xofre

64g de osíxeno 65,31 % de osíxeno

CaCO3:

40% de calcio

12% de carbono

48% de osíxeno

Problemas de composición centesimal e estequiometría


Considera a reacción que ven representada pola ecuación química CaC2 + H2O Ca(OH)2 + C2H2

Axusta a reacción. b)¿Que peso de carburo de calcio CaC2 se necesita para producir 1kg de acetileno?. c)¿Que cantidade de auga se necesita para formar 1m3 de acetileno medido a 1 atm e 25ºC

22

2

22

2

22

2222 2461

1

64

1

1

26

11000 CaCg

CaCmol

CaCg

HCmol

CaCmol

HCg

HCmolHCg

2

OHgOHmol

OHg

HCmol

OHmolHCmol

HCmolnTRnVP

22

2

22

222

22

14401

18

1

240

40...

CaC2 + 2 H2O Ca(OH)2 + C2H2



C3H8 + O2 CO2 + H2O C3H8 + 5 O2 3 CO2 + 4 H2O


3

CaCOdelatm

KmolKlatm

molV

COmolHmolC

COmol

l

molHlCb

OHgOHmol

OHg

HmolC

OHmol

l

molHlCa

º6008787151

873..

082.0.275.12

275.121

3

44´24

110)

860.2941

18

1

4

44,24

110)

s24,44litroocupagasdemol11atm,eC25ºaestandartc.En

2

283

283

5

22

2

83

283

5

¿Que masa de auga se obtén na combustión de 100m3 de propano C3H8 medidos en condicións estándar?.Se se alcanza a temperatura de 600ºC e se supón a presión de 1 atm, ¿Que volume de CO2 se produce na combustión?


2 HCl + ZnS H2S + ZnCl2


SHlSHmol

SHl

ZnSmol

SHmol

gZnS

ZnSmolgZnS 2

2

22 231

4,22

1

1

97

1100

4 ¿Que volume en condicións normais, de sulfuro de hidróxeno pode producirse pola acción do ácido clorhídrico en exceso sobre 100g de sulfuro de zinc?


CaCO3 CO2 + CaO CaCO3 CO2 + CaO


5

2

23

2

3

33

5,523,1

415082,02,0

2,01

1

100

120

COlatm

KmolKlatm

mol

P

nRTV

COmolCaCOmol

COmol

CaCOg

CaCOmolCaCOg

A descomposición térmica do carbonato de calcio da como productos da reacción dióxido de carbono e óxido de calcio.

a)Escribe e axusta a reacción química correspondente

b)¿Que volume de CO2 medido a 415 K e 1,23 atm, se desprenderá ao descompoñerse 20g de CaCO3


2C6H6 + 15O2 12CO2 + 6H2O

6 . 3,2 = 19,2 mol de CO2


6 ¿Cantos moles de CO2 se producirán na combustión completa de 3,2 moles de benceno C6H6 ?

PCl3 + 3 H2O 3HCl + H3PO3

HClgseráobtidaHCldecantidadeadoérendementooComo

HClgHClmol

HClg

PClmol

HClmol

PClg

PClmolgPCl

6,9:%80

9,111

5,36

1

3

3,137

10,15

33

33

7 Na hidrólise do tricloruro de fósforo, ¿que masa de HCl será producida por 15,0 g de PCl3 se o rendemento da reacción é dun 80%?. A ecuación da reacción é:


2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2


8

AlgseráprecisaAldecantidadeadoériquezaaComo

gAlAlmol

Alg

Hmol

Almol

Hg

HmolgH

7,31:%85

0,271

0,27

3

2

0,2

10,3

22

22

H2SO4 + 2Na(OH) Na2(SO4) + 2H2O

9

NaOHgNaOHmol

NaOHg

SOHmol

NaOHmolSOHmol

SOHmolll

SOHmol

8,01

40

1

201,0

01,01,01,0

4242

4242

¿Que masa de aluminio se require para producir 3,0 g de hidróxeno, de acordo coa reacción 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 ? Se dispoñemos dun aluminio impuro de riqueza o 85%, ¿Canto deste debemos tratar?

Disponse de 100cc de disolución de ácido sulfúrico 0,1M. Calcula canto gramos de hidróxido de sodio, previamente disolto en auga, se necesitan para neutralizar os 100cc de sulfúrico


ZnSs + 3/2 O2g(g) ZnO(s) + SO2(g)

nZnS=0,103mol de sulfuro nO2=0,893 mol de osíxeno

O reactivo limitador é o sulfuro.

Osíxeno sobrante=0,893 – 3/2 .0,103 =0,738mol = 16,5 litros de osíxeno gas

Dióxido de xofre formado: 0,103 mol= 2,31 litros

Resultando o volume de gases 18,8 litros


10 Supóñase a reacción

ZnSs + 3/2 O2(g) ZnO(s) + SO2(g)

Fanse reaccionar 10 g de sulfuro de zinc con 20 l de O2 medidos en c.n. ¿Cal será o reactivo limitador?. Calcula que volume de gases se terá , en c.n. cando finalice a reacción


H2SO4 + 2 NaCl Na2SO4 + 2HCl


11

4242

4242

4242

218:%90

27,1961

98

2

1

5,36

1146

SOHgseráprecisaSOHdecantidadeadoériquezaaComo

SOgHSOHmol

SOHg

HClmol

SOHmol

HClg

HClmolgHCl

O ácido sulfúrico reacciona co cloruro de sodio obténdose sulfato de sodio e cloruro de hidróxeno. Calcula canto ácido sulfúrico do 90% en peso é necesario para a obtención de 146 g de cloruro de hidróxeno


KClO3 KCl + 3/2 O2(g)


12

gramosseráprecisa

comercialKClOdecantidadeadoériquezaaComo

puroKClOgKClOmol

KClOg

Omol

KClOmolOdemol

OdemolK

molKlatm

latm

RT

PVn

94,16:

%5,96

34,161

5,122

23

120,0

20,0288

..

082,0

5945,0

3

33

3

2

32

2

Desexamos obter 5 l de osíxeno, medidos a 15ºC e 725 mm Hg, por descomposición de clorato potásico en osíxeno e cloruro potásico. ¿Que peso de clorato comercial, que contén 96,5% en peso, é preciso utilizar?


2H2 + O2 2H2O

2mol 1mol 2mol proporción estequiométrica, en moles

4g 32g 36g proporción estequiométrica, en gramos

2mol 4mol 0mol inicialmente

0mol 3mol 2mol final

0 g 96g 36g final en gramos

67,2litros


13 Faise saltar unha chispa nunha mestura que contén 4 g de hidróxeno e 128 g de osíxeno de modo que se forme auga.

a)Calcular os gramos de auga que se formarán

b)Sinalar se sobra algún dos gases e, en caso afirmativo, ¿Que volume ocupará en condicións normais?


2 Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2


MSOHdecm

mol

cm

molAl

SOHmol

Alg

AlmolAldeg

5,17,203

5,1

1000

2

3

27

15,5

423

342

14 Deséxase disolver un anaco de aluminio de 5,5 g de masa. ¿Que cantidade de ácido sulfúrico 1,5 M será necesaria?


2P + 5 Cl2 2 PCl5

0,97 2,11 moles iniciais. O reactivo en defecto é o cloro


15

55

5

2

5

2

22 5,144

100

82

1

22,208

5

2.

9´70

1150 PClg

PClmol

PClg

Clmol

PClmol

Clg

ClmolClg

Nun proceso industrial prodúcese pentacloruro de fósforo mediante a reacción directa do fósforo con o cloro.Se o rendemento da operación é dun 82%, ¿cal será a masa de pentacloruro obtido ao facer reaccionar 30 g de fósforo con 150 g de cloro?


C6H6 + 15/2 O2 6CO2 + 3H2O

0,38 1,19 moles iniciais. Defecto de O2


OHdegOHmol

OHg

Omol

OHmolOdemol 2

2

2

2

22 56,8

1

18

2153

19,1

16 Unha mestura gasosa está formada por 30 g de benceno ( C6H6) e 38 g de osíxeno. Calcula os gramos de auga que se producirán ao reaccionar


(NH4 )2 SO4 + 2 NaOH 2 NH3 + 2H2O + Na2SO4


17

%4,96:.13,59,4

9,41

132.

2

107,0

07,0293.082,0

80,11

424424

424

3

4243

3

RiquezaimpurosgdemostranapurosgHai

puroSONHgSONHmol

SONHg

NHmol

SONHmolNHmol

NHdemolK

molKLatmLatm

nnRTPV

Unha mostra de 5,13 g de sulfato de amonio impuro faise reaccionar con exceso de hidróxido de sodio e obtéñense 1,80 l de amoníaco gas medidos a 20ºC e 1 atm, sulfato de sodio e auga. Calcula o tanto por cento en masa de sulfato de amonio na mostra analizada

Problemas de composición centesimal e estequiometría

Documents

Transcript of Problemas de composición centesimal e estequiometría