Principios termodinmicosEn primer lugar es necesario definir una serie de coneptos que sern utilizados a lo largo de este y los prximos temas:

Sistema:Porcin de universo sometida a estudio termodinmico.Entorno:Porcin del universo que no es el sistema.Energa interna:Energa total que posee el sistema. En losgases ideales, no hay interacciones entre las partculas que lo componen, por lo tanto la energa interna depende exclusivamente de la temperatura del sistema.Temperatura:Medidamacroscpicapromedio de la energa cintica que poseen las partculas del sistema.

Un sistema slo puede intercambiar energa con su entorno de dos formas:

Trabajo (W):Qued definido en el tema anterior. En el caso de las mquinas trmicas consideraremos el trabajo de expansin. Este trabajo es la energa intercambiada entre el sistema y su entorno por medio de una variacin en el volumen del sistema.Calor (Q):Flujo de energa entre el sistema y su entorno. Para su transmisin es necesaria una diferencia de temperatura entre ambos. El calor es un flujo de energa desde un cuerpo a temperatura superior a otro cuerpo que est a una temperatura inferior.

Para diferenciar energa que entra o sale al sistema es necesario establecer un convenio de signos, a lo largo de esta unidad se seguir el siguiente convenio:

Imagen 3. Recurso propio.

- Trabajo positivo:Trabajo hecho por el sistema, comunica energa al entorno.- Trabajo negativo:Trabajo hecho sobre el sistema, toma energa del entorno.- Calor positivo:Calor comunicado al sistema, toma energa del entorno.- Calor negativo:Calor comunicado por el sistema, se aporta energa al entorno.

La termodinmica basa todo su desarrollo en tres principios. Estos principios se toman como ciertos aunque no pueden ser demostrados, se aceptan ya que no se ha encontado ningn proceso termodinmico que no los cumpla.En este tema haremos referencia a los dos primeros principios, que contituyen la base sobre la que se desarrollar el campo de los motores trmicos.

PRIMER PRINCIPIO DE LA TERMODINMICAEn toda transformacin termodinmica el incremento de energa interna del sistema es igual al calor suministrado menos el trabajo realizado por el mismo.

Portransformacin termodinmicase entiende cualquier proceso en el que un sistema pasa de un estado inicial a un estado final en el que alguna de las propiedades que sirven para describirlo ha variado.Un aspecto muy importante a tener en cuenta es que hay propiedades cuyo valor solamente depende del estado en que se encuentra el sistema. Estas propiedades reciben el nombre defunciones de estado.La energa interna es una funcin de estado. Tambin lo son la presin, la temperatura, el volumen...Sin embargo el calor y el trabajo no lo son. Esto es as por dos motivos. En primer lugar calor y trabajo no son propiedades del sistema sino que son formas de energa en trnsito. En segundo lugar su valor en una transformacin depender del camino seguido, tal y como se vio en el tema anterior cuando se presento el concepto Trabajo.Las funciones de estado de un sistema en equilibrio estarn relacionadas por medio de lasecuaciones de estado. En el caso de los gases ideales, esta ecuacin es la ecuacin de estado de los gases ideales:

Donde P es la presin del sistema, V el volumen, n el nmero de moles gaseosos contenidos en el sistema, T la temperatura y R la constante de los gases ideales, cuyo valor en unidades SI es 8.314 J/mol.KComo veremos ms adelante las mquinas trmicas funcionan repitiendo ciclos termodinmicos. Unciclo termodinmicoes todo proceso en el que un sistema parte de un estado inicial, sufre una serie de transformaciones termodinmicas tras las cuales llega a un estado final igual al inicial. Segn esto y dado que la energa interna es una funcin de estado, en todo ciclo termodinmico se cumplirn:

Es decir la energa interna no variar y el calor neto comunicado al sistema ser igual al trabajo realizado por el mismo.

SEGUNDO PRINCIPIO DE LA TERMODINAMICALa transformacin integra en un proceso termodinmico de calor en trabajo o viceversa es imposible.

Es decir es imposible construir un dispositivo que en que todo el trabajo se transforme en calor extrado o comunicado, siempre habr una parte que se pierda.

Histricamente se pensaba que calor y energa eran dos tipos de magnitudes diferentes, por ello se medan en unidades distintas.La unidad de calor era la calora. (Una calora es la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de un gramo de agua destilada desde 14,5C a 15,5C.)En un primer momento se pensaba que el calor era un fluido (denominado calrico) que impregnaba los cuerpos y era responsable del calor que se trasegaba entere ellos cuando se ponan en contacto.Por medio de un experimento Joule demostr que el calor es una forma de energa, que era posible obtener a partir de energa mecnica.Joule trat de demostrar que era posible aumentar la temperatura del agua transfirindole energa mecnica. Para lo que construy una mquina parecida a la representada en la figura. Dentro de un recipiente se introduce 1 kg de agua a 14,5C, en el interior se sita un eje solidario a unas aspas, conectadas a una masa, por medio de una cuerda, que tiende a caer por gravedad, al descender sta a una velocidad constante, las aspas giran debido a la energa potencial de la masa. El giro de las aspas se converta en calor, aumentando la temperatura del agua.Tras este experimento Joule comprob que para conseguir elevar la temperatura del agua 1C, es decir para conseguir una energa de 1000 caloras, deba disminuir, la energa potencial de la masa en 4180 Julios. Por lo que dedujo que la equivalencia entre las unidades de calor y energa es:4180 J= 1000 cal=1 Kcal, es decir 1 cal=4,18 J, o bien, 1 J=0,24 cal.

Imagen 4.Monografas. Copyright