PRINCIPIOS TEORICOS:

SOLUCIN:Una solucin es una mezcla homognea de dos o ms sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y est presente generalmente en pequea cantidad en pequea cantidad en comparacin con la sustancia donde se disuelve denominada solvente. en cualquier discusin de soluciones, el primer requisito consiste en poder especificar sus composiciones, esto es, las cantidades relativas de los diversos componentes.La concentracin de una solucin expresa la relacin de la cantidad de soluto a la cantidad de solvente. Las soluciones poseen una serie de propiedades que las caracterizan:1. Su composicin qumica es variable.

2. Las propiedades qumicas de los componentes de una solucin no se alteran.

3. Las propiedades fsicas de la solucin son diferentes a las del solvente puro: la adicin de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullicin y disminuye su punto de congelacin; la adicin de un soluto a un solvente disminuye la presin de vapor de ste.

PRINCIPALES CLASES DE SOLUCIONES:SOLUCINDISOLVENTESOLUTOEJEMPLOS

GaseosaGasGasAire

LquidaLquidoLquidoAlcohol en agua

LquidaLquidoGasO2 en H2O

LquidaLquidoSlidoNaCl en H2O

SOLUBILIDAD:La solubilidad es la cantidad mxima de un soluto que puede disolverse en una cantidad dada de solvente a una determinada temperatura. Factores que afectan la solubilidad: Los factores que afectan la solubilidad son: a) Superficie de contacto: La interaccin soluto-solvente aumenta cuando hay mayor superficie de contacto y el cuerpo se disuelve con ms rapidez (pulverizando el soluto).b) Agitacin: Al agitar la solucin se van separando las capas de disolucin que se forman del soluto y nuevas molculas del solvente continan la disolucin.c) Temperatura: Al aumentar la temperatura se favorece el movimiento de las molculas y hace que la energa de las partculas del slido sea alta y puedan abandonar su superficie disolvindose.d) Presin: Esta influye en la solubilidad de gases y es directamente proporcional. FORMAS DE EXPRESAR LAS CONCENTRACIONES: La concentracin de las soluciones es la cantidad de soluto contenido en una cantidad determinada de solvente o solucin. Los trminos diluidos o concentrados expresan concentraciones relativas. Para expresar con exactitud la concentracin de las soluciones se usan sistemas como los siguientes: a) Porcentaje peso a peso (% P/P):indica el peso de soluto por cada 100 unidades de peso de la solucin.

b) Porcentaje volumen a volumen (% V/V):se refiere al volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la solucin.

c) Porcentaje peso a volumen (% P/V): indica el nmero de gramos de soluto que hay en cada 100 ml de solucin.

d) Fraccin molar (Xi):se define como la relacin entre las moles de un componente y las moles totales presentes en la solucin.

e) Molaridad (M): Es el nmero de moles de soluto contenido en un litro de solucin. Una solucin 3 molar (3 M) es aquella que contiene tres moles de soluto por litro de solucin.

f) Molalidad (m):Es el nmero de moles de soluto contenidos en un kilogramo de solvente. Una solucin formada por 36.5 g de cido clorhdrico, HCl, y 1000 g de agua es una solucin 1 molal (1 m).

g) Normalidad (N):Es el nmero de equivalentes gramo de soluto contenidos en un litro de solucin.

h) Formalidad (F): Es el cociente entre el nmero de pesos frmula gramo (pfg) de soluto que hay por cada litro de solucin. Peso frmula gramo es sinnimo de peso molecular.La molaridad (M) y la formalidad (F) de una solucin son numricamente iguales, pero la unidad formalidad suele preferirse cuando el soluto no tiene un peso molecular definido, ejemplo: en los slidos inicos.

INDICADORES:Son sustancias que pueden utilizarse en formas de solucin o impregnadas en papeles especiales y que cambian de color segn el grado del pH.

INDICADORMEDIO CIDOMEDIO BSICO

Fenolftalenaincolororojo

Tornasolrojoazul

Rojo congoazulrojo

Alizarinaamarillorojo naranja

Anaranjado de metilonaranja

RESULTADOS Y DISCUSION DE RESULTADOS:c) preparacin de 100ml de una solucin de NaOH 0.1M aproximadamente.M=n NaOHV(L) solucin0.1=Masa40 /mol0.1LWNaOH=0.40