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Autores: *Pereyra Emanuel *Martínez Lucas *Gramajo Matías
Profesora: Stella Maris MartínezQuímica II
2º “A”
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Tarea de química “La Tabla periódica”
Hecho por: el grupo “nada más q hacer”
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Grupo 14 Carbono- silicio
Periodo 2 3
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Grupo 15 Nitrógeno- Fosforo
Periodo 2 3
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Grupo 16 Azufre- oxigeno
Periodo 3 2
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Grupo 17 Flúor- Cloro
Periodo 2 3
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Grupo 18 Neón- Argon
Periodo 2 3
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1. ¿Cómo se relaciona el número de electrones en la última capa electrónica o nivelenergético con el número de grupo que ocupa un elemento?•1_Se relaciona el número de
electrones en la última capa electrónica con el número de grupo que ocupa un elementó debido a que se trata de completar su nivel energético y parecer al gas noble más cercano.
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2. ¿Cómo se relaciona la posición de un elemento en la tabla periódica con el número de protones que se encuentra en su núcleo? ¿Y con el número total de electrones?•2_Se relaciona la posición del
elemento deseado a través de su número atómico tanto y como la capacidad de protones e electrones en el equilibrio, tanto positivo como negativo.
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3. ¿Qué particularidad presenta la configuración electrónica de los gases nobles?Mencionen una propiedad de esos gases que sea consecuencia de dicha configuración.•3_La particularidad de la configuración
electrónica en el caso de los gases nobles que su subnivel esta completo.Tienen ocho electrones en su ultimo nivel de energía lo que a veces les impide formar compuestos fácilmente; sus moléculas son muy estables. Todos tienen su último nivel de energía más externo totalmente lleno (dos electrones en el helio y ocho en los demás).