Presentación Estructura Atómica. El Átomo.pdf

5/19/2018 Presentacin Estructura Atmica. El tomo.pdf

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REPBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELAMINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIN

U. E. COLEGIO SAN AGUSTN EL MARQUSASIGNATURA DE QUMICA

Prof. Yeferson Serrano


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01

La materia es todo aquello queocupa espacio y tiene masa,

incluye todo lo que nos rodea.

Demcrito filsofo griego, a

mediados del ao 450 a. de C.,se pregunt hasta que puntopoda ser dividida cualquierporcin de materia.


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Concluy que esta divisin no poda ser eterna,deba haber una muy pequea parte de la

materia que fuera indivisible. Y a dicha parte dela materia la llam tomo.

tomo (a= sin; tomo =divisin)


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Desde el atomismo griego, los tomos : Son slidos. Entre ellos solo existe el vaco. Son indivisibles y eternos. Tienen diferentes formas y medidas. Estn siempre en

movimiento. Son capaces de unirse

para formar compuestos.

La propiedad de la materiael tipo de tomos yagrupacin de los mismos.


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Ley de Conservacin de la Masa

Ley de Proporciones DefinidasCuando se combinan dos o mselementos para dar un

determinado compuesto,siempre lo hacen en unarelacin constante de masas(Luis Proust, 1795)

En toda reaccin qumica la masase conserva, esto es, la masa totalde los reactivos es igual a la masatotal de los productos (AntoineLavoisier, 1785)


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Teora Atmica de Dalton

Todos los elementos estnformados por tomos. Estos son

indestructibles e indivisibles; Los tomos de diferentes

elementos son diferentes, y losde un mismo elemento son

iguales. Los compuestos qumicos se

forman por combinaciones ouniones de dos o ms elementos.


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Modelo atmico de Thomson

Thomson en 1904 propusoun modelo de tomo, elcual se representaba comouna esfera compacta

cargada positivamente, enla que se insertanelectrones.

El electrn y protn se descubri gracias a los experimentos de WilliamCrooker y Eugen Goldstein a travs del tubo de rayos catdicos


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Modelo atmico

de Rutherford

En 1911 propuso que el tomo est formadopor un ncleo y una envoltura.El Ncleo: Se ubica en el centro del tomo y posee casi

toda la masa del tomo. En el se encuentran los protones y los

neutrones que poseen masa similar. Posee carga positiva debido a los protones;

los neutrones no poseen carga.La Envoltura: En ella estn los electrones movindose a una

gran velocidad y a cierta distancia del ncleo Posee carga negativa debida a los electrones.


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Descubrimiento del Neutrn

En 1932 James Chadwick descubri la partcula

en el ncleo del tomo que pasara a llamarseneutrn, partcula que no tiene carga elctrica.En contraste con el ncleo de helio (partculasalfa) que est cargado positivamente.


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Niels Borh (1913) propuso un

mejoramiento al modelo de Rutherford alasumir que los electrones se encontrabansituados en rbitas alrededor del ncleo.

Modelo Planetario de Bohr


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Algunas Propiedades de los tomosSmbolo delElemento

Numero Msico: Hace referencia alnmero de tomos.

Nmero Atmico: Nmero deprotones presente en el ncleo.

Peso Atmico: Es una cantidad fsicaestndar como la suma de la

cantidad de las masas y del nmeroatmico de un elemento.

Mol: Se define como la cantidad desustancia que contiene el numero deAvogadro, es decir, 6,022141x1023

partculas.

Isotopos: Son tomos del mismoelemento con el mismo numero deprotones (Z), pero difieren en elnumero de neutrones.

Masa Molar o Peso Molecular: Es la masa deun molcula y corresponde a la suma de lospesos atmicos de los tomos que laconstituyen.


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Calcular el Nmero de electrones,protones y neutrones en los istopos

Frmula: A = N + Z

Hallar el nmero de protones y neutrones en los istopos de los siguienteselementos.a) Kr36

84 b) U938

a) Datos: A=84 ; Z=36Paso 1:Hallar el numero de protones.Protones = Z , Entonces, Z=36protones.Paso 2: Hallar el nmero deneutrones.

A = N + Z, se despeja N, N = AZ,remplazando se obtiene N = 8436 yN=48 neutrones.

a) Datos: A=238 ; Z=92Paso 1:Hallar el numero de protones.Protones = Z , Entonces, Z=92protones.Paso 2: Hallar el nmero deneutrones.A = N + Z, se despeja N, N = AZ,remplazando se obtiene N = 23892y N=146 neutrones.


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Calcular el Nmero de moles

Frmula: =

()

,

b) Hallar el nmero de moles contenidosen 5g de CO2.(PA: C = 12 g/mol; O = 16 g/mol)

Datos: 5g de CO2Paso 1: Hallar el peso molecularPM CO2= C x 1 = 12 g/mol x 1 = 12 g/mol

O x 2 = 16 g/mol x 2 = 32 g/mol44 g/mol

Paso 2: Hallar el nmero de moles

N de moles =g CO

2

PM CO2

=5g

44 g/=

0,11 moles de CO2

a) Hallar el nmero de moles contenidosen 5g de C.(PA: C = 12 g/mol)

Datos: 5g de CPaso : Hallar el nmero de moles

N de moles =g C

PM C

=5g

1 g/= 0,42

moles de C


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Presencia del Nmero de Avogadro entomos y Molculas

a) Hallar el nmero de tomos en 5g de S. (PA: S = 32 g/mol)Datos : 5g de S; tomos = ?

Paso 1: Calcula el N de MolesN de moles =

g S

PA S

=5g

3 g/= 0,16 moles de S

Paso 2: Establecer la relacin masa y nmero de molculas.

1 mol de S -------------- 6,022141x1023 tomos de S0,16 moles de S -------- ? tomos de S

tomos de S=6,0141 x 103 t x 0,16

1 = 9,635x1023tomos de S

En un mol de algn elemento o sustancia siempre habr 6,022141x1023tomos o molculas correspondientes.


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b) Hallar el nmero de molculas en 5g de SO2. (PA: S = 32 g/mol; O = 16 g/mol)

Datos : 5g de SO2; Molculas = ?

Paso 1:Calcula el peso molecular del SO2PM SO2= S x 1 = 32 g/mol x 1 = 32 g/mol

O x 2 = 16 g/mol x 2 = 32 g/mol64 g/mol

Paso 1: Calcula el N de Moles

N de moles =g SO

2

PM SO2=

5g

64 g/= 0,08 moles de SO2


1 mol de SO2 -------------- 6,022141x1023tomos de SO2

0,08 moles de SO2-------- ? Molculas de SO2

Molculas de SO2=6,0141 x 103 cua x 0,08

1

= 4,82x1023Molculas de

SO2


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Volumen Molar de un GasMasa Molar o Peso Molecular: se define como el volumen ocupado por un mol decualquier sustancia gaseosa en condiciones normales (presin de 760 mm Hg y

temperatura de 0 C o 273 K), el cual es equivalente a 22,4 dm 3y en este volumenestn presentes 6,022141x1023 tomos molculas.


1 mol de SO2 -------------- 22,4 dm3de SO2

0,08 moles de SO2-------- ? dm3de SO2

Molculas de SO2= ,4 cua x 0,08 1

= 1,792x1023dm3de SO2

Hallar el volumen molar ocupado por 23g de SO2en condiciones normalesusando los datos del problema anterior.


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