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PREPARADOR DE CLASE
INSTITUCION: Colegio Once de Noviembre FECHA: 05/03/2014
ASIGNATURA: Química GRADO: sexto
DOCENTE: Ligia García
PRACTICANTE: Yuri Karina Osorio Arceo
TEMA: Historia de ola química
DIAGNOSTICO
¿Qué es la química?
ESTÁNDAR
Clasifico y verifico propiedades de la materia
LOGROS:
Importancia de la evolución de la química y su implicación en la vida del
hombre.
DESARROLLO CONCEPTUAL
TEORIA
¿QUÉ ES LA QUÍMICA?
Química es la ciencia que estudia las propiedades de la materia, su estructura,
las transformaciones que experimenta y los fenómenos energéticos que pueden
producirse en esos cambios.
La química es una ciencia que cada día avanza, muchos investigadores se
dedican totalmente a nuevos descubrimientos con el fin de aportarles
beneficios a la humanidad.
HISTORIA DE LA QUIMICA
La ciencia química surge en el siglo XVII a partir de los estudios de alquimia
populares entre muchos de los científicos de la época. Se considera que los
principios básicos de la química se recogen por primera vez en la obra del
científico británico Robert Boyle: The Skeptical Chymist (1661). La química
como tal comienza sus andares un siglo más tarde con los trabajos del francés
Antoine Lavoisier y sus descubrimientos del oxígeno, la ley de conservación de
masa y la refutación de la teoría del flogisto como teoría de la combustión.
La Historia de la Química puede dividirse en 4 grandes épocas:
1.- La antiqüedad, que termina en el siglo III a.C. Se producían algunos metales
a partir de sus minerales (hierro, cobre, estaño). Los griegos creían que las
sustancias estaba formada por los cuatros elementos: tierra, aire, agua y
fuego. El atomismo postulaba que la materia estaba formada de átomos. Teoría
del filósofo griego Demócrito de Abdera. Se conocían algunos tintes naturales
y en China se conocía la pólvora.
2.- La alquimia, entre los siglos III a.C. y el siglo XVI d.C Se buscaba la piedra
filosofal para transformar metales en oro. Se desarrollaron nuevos productos
químicos y se utilizaban en la práctica, sobre todo en los países árabes Aunque
los alquimistas estuvieron equivocados en sus procedimientos para convertir
por medios químicos el plomo en oro, diseñaron algunos aparatos para sus
pruebas, siendo los primeros en realizar una "Química Experimental".
3.- La transición, entre los siglos XVI y XVII Se estudiaron los gases para
establecer formas de medición que fueran más precisas. El concepto de
elemento como una sustancia que no podía descomponerse en otras.
4.- Los tiempos modernos que se inician en el siglo XVIII cuando adquiere las
características de una ciencia experimental. Se desarrollan métodos de
medición cuidadosos que permiten un mejor conocimiento de algunos
fenómenos, como el de la combustión de la materia.
EVOLUCIÓN DE LA QUÍMICA
Período prehistórico
El hombre de la edad de piedra: hace combustir la madera produciendo fuego.
Los egipcios: extraen metales como cobre (Cu), plomo (Pb), plata (Ag), hierro
(Fe), oro (Au), a partir de los minerales. Preparan pigmentos, esencias, vidrios y
cal para las construcciones y mezclas usadas para embalsamiento de cadáveres.
Los griegos: Empédocles enuncia que la naturaleza está constituida por: tierra,
agua, fuego y aire.
Leucipo y Demócrito: proponen aspectos de la teoría atómica: “la materia está
formada por átomos eternos, invisibles, indestructibles, indivisibles y de
diferente tamaño”.
Aristóteles: consideró que cada elemento resulta de la combinación de dos de
las cuatro cualidades fundamentales: cálido, frío, húmedo y seco. Descartó la
concepción atómica y postuló que la materia es continua y no tiene límite de
división
PERÍODODE LA ALQUIMIA
Comienza con los egipcios y continúa con los persas, romanos, chinos y árabes.
Comprende los años 300 A.C. a 1500 D.C. buscaban obtener la “piedra
filosofal”, cuyas propiedades permitirían convertir metales en oro y curar las
enfermedades. En este período se descubrieron algunos elementos como:
arsénico, bismuto, fósforo, antimonio y muchos de sus compuestos.
PERÍODO IATROQUÍMICA
También conocida como química médica. Paracelso la inicio hacia 1520,
consideraba que el azufre, mercurio y sal eran los constituyentes del cuerpo
humano y sus deficiencias ocasionaban enfermedades.
BOYLE Y EL PERÍODO DEL FLOGISTO
Robert Boyle, en 1661, acaba con las teorías alquimistas e introduce los
conceptos de química, elemento, combinación y mezcla, anunciando que el fin de
la química es encontrar las diferencias entre las sustancias. Además, descubrió
la relación entre el volumen de un gas y su presión conocida hoy como Ley de
Boyle.
El interés por los gases conduce al alemán Sthal a una teoría importante
aunque errónea, respecto a la combustión y la corrosión, consideraba a los
combustibles ricos en una sustancia simple denominada “flogisto”, o sustancia
del fuego. La combustión consistía en la pérdida de esa misteriosa sustancia y
la corrosión o enmohecimiento de los metales era una pérdida lenta del
flogisto.
ERA MODERNA
Se inicia con Laurent Lavoisier, 1795, con su obra Tratado elemental de la
química explica los procesos de combustión, respiración y calcinación,
refutando la teoría del flogisto, introdujo el uso de la balanza en el
laboratorio, demostró que la materia tiene peso, que la cantidad de materia en
una reacción se conserva y enuncio la Ley de la conservación de la materia,
separo el oxígeno y el nitrógeno del aire.
En 1803, Dalton formula su teoría atómica, adquiriendo la química estructura
científica con sus hipótesis de trabajo.
También es importante destacar los aportes de: Amadeo Avogadro, el cual
trabajó sobre las moléculas, y los gases; Wholer, trabajó en la síntesis de la
urea; Meyer y Mendelejieieff, ordenación de los elementos en la tabla
periódica; Kekulé, tetravalencia del carbono y estructura del benceno; Le
chatelier, equilibrio químico; Arrehenius, teoría sobre ácidos y bases.
DIVISION DE LA QUIMICA
Para mayor eficacia en su estudio, la química se ha dividido en áreas, entre las
cuales algunas guardan estrecha relación:
La química general: Estudia las propiedades, estructura de la materia y leyes
básicas de la química.
Química inorgánica: Estudia todos los elementos y compuestos distintos del
carbono y sus derivados.
Química orgánica: Se encarga del estudio del carbono y los compuestos que
forma con potros elementos.
Química analítica: Es la base experimental de la química; identifica la
composición y estructura de la materia. Comprende:
a. Análisis cualitativo: Identifica los componentes de una porción de materia.
b. Análisis cuantitativo: Determina la cantidad precisa de cada uno de los
componentes de una muestra de cualquier sustancia.
Bioquímica: Se ocupa de los cambios que se llevan a cabo en los seres vivos.
Fisicoquímica: Se interesa por la estructura de la materia y sus cambios
energéticos; se vale de las leyes y teorías existentes para explicar las
transformaciones de la materia.
Química nuclear: Estudia la estructura íntima de la materia y la actividad
química de los núcleos de los átomos.
ACTIVIDADES
Se realizara un taller de la historia de la química la cual tendrá una consulta.
SOCIALIZACION.
Por grupos se socializara el taller realizado en la clase
EVALUACION.
Se evaluara lo aprendido en clase.
BILIOGRAFIA.
Santillana Ciencias Naturales 8
ASIMOV, I. (1980), Breve historia de la química, Madrid, Alianza
PREPARADOR DE CLASE
INSTITUCION: Colegio Once de Noviembre FECHA: 05/03/2014
ASIGNATURA: Química GRADO: Noveno
DOCENTE: Ligia García
PRACTICANTE: Yuri Karina Osorio Arceo
TEMA: Historia de la Tabla Periódica
DIAGNOSTICO
¿Qué es la tabla periódica?
¿Qué es un elemento?
ESTÁNDAR
Analizo e interpreto correctamente la tabla periódica y la ubicación
estratégica de cada uno de los elementos químicos en ella.
LOGROS:
Importancia de la evolución de la Tabla Periódica y su implicación en la vida del
hombre.
DESARROLLO CONCEPTUAL
LA TABLA PERIÓDICA
Es aquella en la que se encuentran agrupados los elementos que tienen
propiedades químicas y físicas semejantes.
HISTORIA DE LA TABLA PERIODICA
Los seres humanos siempre hemos estado tentados a encontrar una explicación
a la complejidad de la materia que nos rodea. Al principio se pensaba que los
elementos de toda materia eran al agua, la tierra, el fuego y el aire. Sin
embargo al cabo del tiempo y gracias a la mejora de las técnicas de
experimentación física y química, nos dimos cuenta de que la materia es en
realidad más compleja de lo que parece. Los químicos del siglo XIX encontraron
entonces la necesidad de ordenar los nuevos elementos descubiertos. La
primera manera, la más natural, fue la de clasificarlos por masas atómicas,
pero esta clasificación no reflejaba las diferencias y similitudes entre los
elementos. Muchas más clasificaciones fueron adoptadas antes de llegar a la
tabla periódica que es utilizada en nuestros días.
CLASIFICACIONES DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
Döbereiner:
Este químico alcanzó a elaborar un informe que mostraba una relación entre la
masa atómica de ciertos elementos y sus propiedades en 1817. Él destaca la
existencia de similitudes entre elementos agrupados en tríos que él denomina
“tríadas”. La tríada del cloro, del bromo y del yodo es un ejemplo. Pone en
evidencia que la masa de uno de los tres elementos de la triada es intermedia
entre la de los otros dos. En 1850 pudimos contar con unas 20 tríadas para
llegar a una primera clasificación coherente.
Chancourtois y Newlands:
En 1862 Chancourtois, geólogo francés, pone en evidencia una cierta
periodicidad entre los elementos de la tabla. En 1864 Chancourtois y Newlands,
químico inglés, anuncian la Ley de las octavas: las propiedades se repiten cada
ocho elementos. Pero esta ley no puede aplicarse a los elementos más allá de
calcio. Esta clasificación es por lo tanto insuficiente, pero la tabla periódica
comienza a ser diseñada.
Meyer:
En 1869, Meyer, químico alemán, pone en evidencia una cierta periodicidad en
el volumen atómico. Los elementos similares tienen un volumen atómico similar
en relación con los otros elementos. Los metales alcalinos tienen por ejemplo un
volumen atómico importante.
Mendeleïev:
En 1869, Mendeleïev, químico ruso, presenta una primera versión de su tabla
periódica en 1869. Esta tabla fue la primera presentación coherente de las
semejanzas de los elementos. El se dio cuenta que clasificando los elementos
según sus masas atómicas se veía aparecer una periodicidad en lo que concierne
a ciertas propiedades de los elementos. La primera tabla contenía 63
elementos. Esta tabla fue diseñada de manera que hiciera aparecer la
periodicidad de los elementos. De esta manera los elementos son clasificados
verticalmente. Las agrupaciones horizontales se suceden representando los
elementos de la misma “familia”.
Para poder aplicar la ley que él creía cierta, tuvo que dejar ciertos huecos
vacíos. Él estaba convencido de que un día esos lugares vacíos que
correspondían a las masas atómicas 45, 68, 70 y 180, no lo estarían más, y los
descubrimientos futuros confirmaron esta convicción. El consiguió además
prever las propiedades químicas de tres de los elementos que faltaban a partir
de las propiedades de los cuatro elementos vecinos. Entre 1875 y 1886, estos
tres elementos: galio, escandio y germanio, fueron descubiertos y ellos poseían
las propiedades predecidas.
Sin embargo aunque la clasificación de Mendeleïev marca un claro progreso,
contiene ciertas anomalías debidas a errores de determinación de masa
atómica de la época.
Tabla periódica moderna:
La tabla de Mendeleïev condujo a la tabla periódica actualmente utilizada. Un
grupo de la tabla periódica es una columna vertical de la tabla. Hay 18 grupos
en la tabla estándar. El hecho de que la mayoría de estos grupos correspondan
directamente a una serie química no es fruto del azar. La tabla ha sido
inventada para organizar las series químicas conocidas dentro de un esquema
coherente. La distribución de los elementos en la tabla periódica proviene del
hecho de que los elementos de un mismo grupo poseen la misma configuración
electrónica en su capa más externa. Como el comportamiento químico está
principalmente dictado por las interacciones de estos electrones de la última
capa, de aquí el hecho de que los elementos de un mismo grupo tengan similares
propiedades físicas y químicas.
HENRY MOSELEY:
En el año 1913 Henry Moseley estudió los espectros de rayos X de una serie de
elementos contiguos de la tabla periódica y encontró que los átomos tienen
protones y electrones y les asignó un número. Este número recibió el nombre
de número atómico y representa además del lugar que ocupa un elemento en la
tabla, el número de protones del núcleo y por tanto de electrones en la
corteza. La tabla periódica pasaba entonces a ordenarse por número de
protones o electrones de cada elemento. Consecuencia inmediata de este
cambio fue que las parejas que estaban invertidas según una ordenación del
peso atómico, ahora estaban correctamente colocadas. Así los casos del Te-I,
Co-Ni y Ar-K, que desde las primeras clasificaciones eran una incógnita, fueron
finalmente resueltos. El caso del Os, Ir y Pt que también estaban invertidos se
solucionó cuando se rectificaron, posteriormente, sus pesos atómicos. Además
el trabajo de Moseley estableció, sin duda, que entre el H y el He no había
ningún elemento, pues había surgido la hipótesis de que existían dos elementos
más entre ellos. También permitió asegurar que entre el Ba y el Ta había 16
elementos, los llamados lantánidos. No resolvió sin embargo la situación de
éstos, se tendría que esperar a la introducción de la teoría atómica.
ACTIVIDADES
Se realizara un taller de la historia de la tabla periodica la cual tendrá una
consulta.
SOCIALIZACION.
Por grupos se socializara el taller realizado en la clase
EVALUACION.
Se evaluara lo aprendido en clase.
BILIOGRAFIA.
Santillana Ciencias Naturales 8
ENSAUDE-VICENT, B. D. Mendeleiev: El sistema periódico de los
elementos, Mundo científico, (1984)
PREPARADOR DE CLASE
INSTITUCION: Colegio Once de Noviembre FECHA: 12/03/2014
ASIGNATURA: Biología GRADO: Octavo DOCENTE: Ronald Peñaloza
PRACTICANTE: Yuri Karina Osorio Arceo
TEMA: Estructura del ADN
DIAGNOSTICO
¿Qué es el ADN?
ESTÁNDAR
Identifico la utilidad del ADN como herramienta de análisis genético ( C.T.S)
LOGROS:
Identifica los ácidos nucleídos como moléculas portadoras de herencia,
relacionándola con la síntesis de proteína
DESARROLLO CONCEPTUAL
Ácido desoxirribonucleico (ADN)
Ácido desoxirribonucleico (ADN), material genético de todos
los organismos celulares y casi todos los virus. El ADN lleva
la información necesaria para dirigir la síntesis de proteínas
y la replicación. Se llama síntesis de proteínas a la producción
de las proteínas que necesita la célula o el virus para realizar
sus actividades y desarrollarse.
La replicación es el conjunto de reacciones por
medio de las cuales el ADN se copia a sí mismo
cada vez que una célula o un virus se reproduce y
transmite a la descendencia la información que
contiene. En casi todos los organismos celulares el
ADN está organizado en forma de cromosomas, situados en el núcleo de la
célula.
Estructura del ADN
Cada molécula de ADN está constituida por dos cadenas o
bandas formadas por un elevado número de
compuestos químicos llamados nucleótidos.
Estas cadenas forman una especie de escalera
retorcida que se llama doble hélice. Cada
nucleótido está formado por tres unidades:
una molécula de azúcar llamada desoxirribosa,
un grupo fosfato y uno de cuatro posibles
compuestos nitrogenados llamados bases: adenina (abreviada
como A), guanina (G), timina (T) y citosina (C).
La molécula de desoxirribosa ocupa el centro del nucleótido y está flanqueada
por un grupo fosfato a un lado y una base al otro. El grupo fosfato está a su
vez unido a la desoxirribosa del nucleótido adyacente de la cadena. Estas
subunidades enlazadas desoxirribosa-fosfato forman los lados de la escalera;
las bases están enfrentadas por parejas, mirando hacia el interior, y forman
los travesaños.
Los nucleótidos de cada una de las dos cadenas que forman
el ADN establecen una asociación específica con los
correspondientes de la otra cadena. Debido a la afinidad
química entre las bases, los nucleótidos que contienen
adenina se acoplan siempre con los que contienen timina, y
los que contienen citosina con los que contienen guanina. Las
bases complementarias se unen entre sí por enlaces
químicos débiles llamados enlaces de hidrógeno.
En 1953, el bioquímico estadounidense James Watson y el
biofísico británico Francis Crick publicaron la primera
descripción de la estructura del ADN. Su modelo adquirió
tal importancia para comprender la síntesis proteica, la
replicación del ADN y las mutaciones, que los científicos
obtuvieron en 1962 el Premio Nobel de Medicina por su
trabajo.
ACTIVIDADES
Realizar estructura de ADN
Talleres
SOCIALIZACION.
Se socializara el taller en el aula de clase resolviendo en el tablero los
ejercicios
EVALUACION.
Se evaluara lo aprendido en clase.
BILIOGRAFIA.
JAIME LEAL GONZALO TELLEZ, Biología Aplicada, editorial
latinoamericana S.A
PREPARADOR DE CLASE
INSTITUCION: Colegio Once de Noviembre FECHA: 20/03/2014
ASIGNATURA: Biología GRADO: Octavo
DOCENTE: Ligia García
PRACTICANTE: Yuri Karina Osorio Arceo
TEMA: LA MATERIA
DIAGNOSTICO
¿Qué es la materia?
ESTÁNDAR
CLASIFICO Y VERIFICO PROPIEDADES DE LA MATERIA
LOGROS:
Comprende y explica propiedades de la materia
DESARROLLO CONCEPTUAL
LA MATERIA
La materia es todo aquello que nos rodea, ocupa un lugar en el espacio y tiene
masa. La materia se puede encontrar en diferentes estados que son: sólido,
líquido y gaseoso. Si observamos el medio que nos rodea, podemos determinar
que en este, se encuentran edificios, aire, nubes, etcétera. Todo es materia.
Nuestro planeta, el Sol, las estrellas, y todo lo que el hombre ve, toca o siente,
es materia; incluso, los propios hombres, las plantas y los animales.
Denominamos materia a todo aquello que podemos percibir con nuestros
sentidos, es decir, todo lo que podemos ver, oler, tocar, oír o saborear es
materia. Toda la materia está formada por átomos y moléculas. Un cuerpo es
una porción de materia, delimitada por unas fronteras definidas, como un folio,
el lápiz o la goma de borrar; varios cuerpos constituyen un sistema material.
Las distintas formas de materia que constituyen los cuerpos reciben el nombre
de sustancia. El agua, el vidrio, la madera, la pintura, etc., son distintos tipos
de sustancias. La materia presenta formas distintas, las cuales poseen
características que nos permiten distinguir unos objetos de otros. El color, el
olor y la textura son propiedades de la materia que nos ayudan a
diferenciarlos.
PROPIEDADES FÍSICAS Y QUIMICAS
Hay dos tipos de propiedades que presentan la Materia, Propiedades
Extensivas y Propiedades Intensivas. Las Propiedades Extensivas dependen de
la cantidad de Materia, por ejemplo, el peso, volumen, longitud, energía
potencial, calor, etc. Las Propiedades Intensivas no dependen de la Cantidad de
Materia y pueden ser una relación de propiedades, por ejemplo: Temperatura,
Punto de Fusión, Punto de Ebullición, Indice de Refracción, Calor Específico,
Densidad, Concentración, etc.
Las Propiedades Intensivas pueden servir para identificar y caracterizar una
sustancia pura.
Todos los cuerpos tienen masa ya que están compuestos por materia. También
tienen peso, ya que son atraídos por la fuerza de gravedad. Por lo tanto, la
masa y el peso son dos propiedades diferentes y no deben confundirse. Otra
propiedad de la materia es el volumen, porque todo cuerpo ocupa un lugar en el
espacio. A partir de las propiedades anteriores surgen, entre otras,
propiedades como la impenetrabilidad y la dilatabilidad.
Las propiedades físicas de la materia son el conjunto de características que
permiten su estudio usando los sentidos o algún instrumento específico. Los
científicos se han puesto de acuerdo en determinar que la materia posee
ciertas propiedades que son: masa, peso, volumen y densidad.
Todos los cuerpos están formados por materia, cualquiera sea su forma,
tamaño o estado. Pero no todos ellos están formados por el mismo tipo de
materia, sino que están compuestos de sustancias diferentes. Para examinar la
sustancia de la que está compuesto un cuerpo cualquiera, éste puede dividirse
hasta llegar a las moléculas que lo componen. Estas partículas tan pequeñas son
invisibles a nuestros ojos, sin embargo, mantienen todas las propiedades del
cuerpo completo. A su vez, las moléculas pueden dividirse en los elementos
simples que la forman, llamados átomos.
MASA
La masa, es la cantidad de materia de un cuerpo. Es una propiedad intrínseca
de los cuerpos que determina la medida de la masa inercial y de la masa
gravitacional. La unidad utilizada para medir la masa en el Sistema
Internacional de Unidades es el kilogramo (kg). Es una cantidad escalar y no
debe confundirse con el peso, que es una cantidad vectorial que representa una
fuerza.
VOLUMEN
El volumen es una magnitud escalar definida como el espacio ocupado por un
cuerpo. Es una función derivada ya que se halla multiplicando las tres
dimensiones. La unidad de medida de volumen en el Sistema Internacional de
Unidades es el metro cúbico, aunque temporalmente también acepta el litro,
que se utiliza comúnmente en la vida práctica.
PESO
El peso es la fuerza con la cual un cuerpo actúa sobre un punto de apoyo,
originado por la aceleración de la gravedad, cuando esta actúa sobre la masa
del cuerpo. Al ser una fuerza, el peso es en sí mismo una cantidad vectorial, de
modo que está caracterizado por su magnitud y dirección, aplicado en el centro
de gravedad del cuerpo y dirigido aproximadamente hacia el centro de la
Tierra. Por extensión de esta definición, también podemos referirnos al peso
de un cuerpo en cualquier otro astro (Luna, Marte. Etc.) En cuyas proximidades
se encuentre.
MASA Y PESO.
La masa de un cuerpo es una propiedad característica del mismo, que está
relacionada con el número y clase de las partículas que lo forman. Se mide en
kilogramos (kg) y también en gramos, toneladas, libras, onzas, ...
El peso de un cuerpo es la fuerza con que lo atrae la Tierra y depende de la
masa del mismo. Un cuerpo de masa el doble que otro, pesa también el doble.
Se mide en Newtons (N) y también en kg-fuerza, dinas, libras-fuerza, onzas-
fuerza. El kg es por tanto una unidad de masa, no de peso. Sin embargo, muchos
aparatos utilizados para medir pesos (básculas, por ejemplo), tienen sus
escalas graduadas en kg en lugar de kg-fuerza. Esto no suele representar,
normalmente, ningún problema ya que 1 kg-fuerza es el peso en la superficie de
la Tierra de un objeto de 1 kg de masa. Por lo tanto, una persona de 60 kg de
masa pesa en la superficie de la Tierra 60 kg-Fuerza. Sin embargo, la misma
persona en la Luna pesaría solo 10 kg-fuerza, aunque su masa seguiría siendo de
60 kg.
ACTIVIDADES
TALLER
1. Complete los siguientes enunciados
a. La _________________ es todo aquello que nos rodea, ocupa un lugar en el
espacio y tiene ____________.
b. Propiedades Extensivas dependen de la cantidad de _____________, por ejemplo,
_________ y ____________
c. La ______________, es la cantidad de ____________ de un cuerpo.
d. El v_____________ es una magnitud escalar definida como el espacio ocupado por
un cuerpo.
e. El _________________ es la fuerza con la cual un cuerpo actúa sobre un punto
de apoyo, originado por la aceleración
de la gravedad, cuando esta actúa sobre la __________ del cuerpo.
2. Menciones las diferencias entre masa y peso
G R G F E Y H A M G
R V R F F S D L A R
A O A G M A T E S A
V L V Q U P U G A V
E U E E I E N G A E
D M D P E S A R G D
D E A V O O T N M D
A N D M A T E R I A
3. Relacione la columna A con la columna B
CONSULTA:
1. Buscar las medidas de: peso, volumen y masa
2. Buscar las medidas del volumen en sustancias: liquidas, solidas y gaseosas
EVALUACION.
Se evaluara lo aprendido en clase.
BILIOGRAFIA.
. Chang, R. Química. Mc Graw-Hill, México, 1994. 2. Greene, J.E. 100
MASA
PESO
VOLUMEN
MATERIA
GRAVEDAD
A
1. Es la cantidad de materia de un cuerpo
2. Es la fuerza con la cual un cuerpo actúa sobre un punto de
apoyo, originado por la aceleración de la gravedad espacio
ocupado por un cuerpo
3. Es todo aquello que nos rodea, ocupa un lugar en el
espacio y tiene masa.
4. Es todo aquello que nos rodea, ocupa un lugar en el
espacio y tiene masa.
B
( ) MATERIA
( ) PESO
( ) VOLUMEN
( ) MASA
PREPARADOR DE CLASE
INSTITUCION: Colegio Once de Noviembre FECHA: 21/03/2014
ASIGNATURA: Biología GRADO: Séptimo
DOCENTE: Ligia García
PRACTICANTE: Yuri Karina Osorio Arceo
TEMA: Organización de los elementos en la tabla periódica
DIAGNOSTICO
¿Qué es la tabla periódica y como se organizan los elementos químicos?
ESTÁNDAR
EXPLICO COMO UN NUMERO ILIMITADO DE ELEMENTOS HACE POSIBLE
LA DIVERSIDAD DE LA MATERIA CONOCIDA.
LOGROS:
Comprende cómo se organizan los elementos químicos en la tabla periódica.
DESARROLLO CONCEPTUAL
ORGANIZACIÓN DE LOS ELEMENTOS EN LA TABLA PERIODICA
Los elementos están distribuidos en filas (horizontales) denominadas períodos
y se enumeran del 1 al 7 con números arábigos. Los elementos de propiedades
similares están reunidos en columnas (verticales), que se denominan grupos o
familias; los cuales están identificados con números romanos y distinguidos
como grupos A y grupos B. Los elementos de los grupos A se conocen como
elementos representativos y los de los grupos B como elementos de transición.
Los elementos de transición interna o tierras raras se colocan aparte en la
tabla periódica en dos grupos de 17 elementos, llamadas series lantánida y
actínida.
ELEMENTOS QUIMICOS: son los diferentes tipos de átomos que
constituyen tanto a las sustancias simples como a las sustancias compuestas.
Los SIMBOLOS que representan a cada ELEMENTO QUIMICO, como vimos
en alguna oportunidad anterior, son una letra mayúscula o bien una letra
mayúscula acompañada de una letra minúscula
¿QUÉ ES LA TABLA PERIODICA?
La TABLA PERIODICA DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS es un ordenamiento
de los diferentes ELEMENTOS QUIMICOS, según sus propiedades y
características. Es una de las herramientas más importantes para el trabajo
de los químicos, ya que de allí se pueden extraer muchos datos a cerca de los
distintos ELEMENTOS QUIMICOS.
Los ELEMENTOS QUIMICOS están ordenados de izquierda a derecha según
su número atómico creciente, formando columnas verticales y filas
horizontales. El número atómico es un número que identifica a cada
ELEMENTO QUIMICO (más adelante veremos que representa éste número).
Los ordenamientos verticales o columnas se denominan GRUPOS y en ellos
están ubicados ELEMENTOS que tienen propiedades semejantes. Los
ordenamientos horizontales o filas se denominan PERIODOS
¿CÓMO SE CLASIFICAN LOS ELEMENTOS QUIMICOS?
Los ELEMENTOS QUIMICOS se clasifican en tres grandes categorías o tipos.
Tales categorías son:
Metales: Son buenos conductores del calor y la electricidad, son maleables
y dúctiles, tienen brillo característico.
No Metales: Pobres conductores del calor y la electricidad, no poseen
brillo, no son maleables ni dúctiles y son frágiles en estado sólido.
GASES INERTES o GASES NOBLES
LOCALIZACIÓN DE LOS ELEMENTOS EN LA TABLA PERIODICA.
Las coordenadas de un elemento en la tabla se obtienen por su distribución o
configuración electrónica: el último nivel de energía localiza el periodo y los
electrones de valencia el grupo.
Elementos representativos o del Grupo A:
Están repartidos en ocho grupos y se caracterizan porque su distribución
electrónica termina en s-p o p-s. Se identifican con un número romano y la
letra A y/o (últimamente) con un número arábigo El número romano del grupo
resulta de sumar los electrones que hay en los subniveles s ó s y p del último
nivel. EJEMPLO: localice en la tabla periódica el elemento con Z= 35
Algunos grupos representativos reciben los siguientes nombres:
Grupo IA: Alcalinos
Grupo IIA Alcalinotérreos
Grupo VIIA: Halógenos
Grupo VIIIA: Gases nobles
Elementos de transición o Grupo B:
Están repartidos en 10 grupos (IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB primera,
VIIIB segunda, VIIIB tercera columna, IB Y IIB)
Elementos de Transición Interna o Tierras Raras:
15 de los 17 elementos que componen las tierras raras provienen del grupo de
los lantánidos. Se ubican en la sexta fila de la tabla periódica y, sus números
atómicos van entre el 58 y 71. A los lantánidos, se suman el escandio (21) e
itrio (39), que poseen ciertas similitudes con el grupo señalado anteriormente.
SUS ELEMENTO SON Cerio
Lantano, Praseodimio, Neodimio, Prometio, Samario, Europico, Gadolinio,
Terbio, Disprosio, Holmio, Erbio, Tulio, Iterbio, Lutecio, Escandio, Itrio
ACTIVIDADES
TALLER 1. Utilizando la TABLA PERIODICA indicó el SIMBOLO que representa a cada uno de los
siguientes ELEMENTOS QUIMICOS:
a- Cloro __________
b- Sodio __________
c- Carbono __________
d- Oxígeno __________
e- Nitrógeno __________
f- Hierro __________
g- Neón __________
h- Plata __________
i- Magnesio __________
j- Potasio__________
¿Cuál es el NOMBRE de cada uno de los siguientes ELEMENTOS QUIMICOS?
a- Cu __________
b- Au __________
c- P __________
d- Sn __________
e- H __________
f- Pb __________
g- S __________
h- Ni __________
i- He __________
j- Ca __________
¿De que ELEMENTO QUIMICO se trata? Colocó el nombre sobre la línea.
a- elemento ubicado en el periodo 4 y grupo 2 ______________________________
b- elemento de número atómico 27 ______________________________
c- elemento cuyo símbolo es As ______________________________
d- elemento ubicado en el grupo 18 y periodo 3 ______________________________
e- elemento de número atómico 55 ______________________________
f- último elemento del periodo 4 ______________________________
g- primer elemento del grupo 15______________________________
Ubicó los siguientes elementos en el cilindro que corresponda:
Calcio – Boro – Azufre – Argón – Helio – Carbono - Cobre – Hidrógeno – Sodio – Yodo – Neón –
Plata - Magnesio – Fósforo – Nitrógeno – Plomo – Silicio – Bromo
CONSULTA
1. ¿De dónde provienen los nombres de los elementos químicos?
2. ¿De dónde provienen los símbolos que representan a cada elemento químico?
3. ¿Cuántos elementos químicos se conocen actualmente?
EVALUACION.
Se evaluara lo aprendido en clase.
BILIOGRAFIA.
. Chang, R. Química. Mc Graw-Hill, México, 1994. 2. Greene, J.E. 100
METALES NO METALES GASES INERTES
PREPARADOR DE CLASE
INSTITUCION: Colegio Once de Noviembre FECHA: 01/04/2014
ASIGNATURA: Biología GRADO: 8°
DOCENTE: Ronald Peñaloza
PRACTICANTE: Yuri Karina Osorio Arceo
TEMA: GENÉTICA MENDELIANA
• Genética y herencia
• Leyes de Mendel
DIAGNOSTICO
¿Qué es la Genética Mendeliana?
ESTÁNDAR
Argumento las ventajas y desventajas de la manipulación genética ( C.T.S)
LOGROS:
Conoce los aportes de Mendel a la genética relacionándolo con la teoría
cromosomita de la herencia
DESARROLLO CONCEPTUAL
LEYES DE MENDEL
Las Leyes de Mendel son un conjunto de
reglas básicas que explican la transmisión
hereditaria (de padres a hijos) de los
caracteres de cada especie, que se realiza
exclusivamente mediante las células
reproductivas o gametos. Esta condición nos
lleva de inmediato a entender que estas
leyes, y las divisiones a que hacen mención, se
explican solo en un contexto de meiosis. Esto
hace imprescindible repasar o comprender a
cabalidad el proceso de división celular
llamado meiosis.
Previamente, para entender las leyes de Mendel también se debe manejar un
mínimo de vocabulario genético.
Gen: Unidad hereditaria que controla cada carácter en los seres vivos. A nivel
molecular, corresponde a una sección de ADN que contiene información para la
síntesis de una cadena proteínica.
Alelo: Cada una de las alternativas que puede tener un gen de un carácter. Por
ejemplo, el gen que regula el color de la semilla de arveja presenta dos alelos,
uno que determina color verde y otro que determina color amarillo. Por regla
general se conocen varias formas alélicas de cada gen; el alelo más extendido
de una población se denomina "alelo normal o salvaje", mientras que los otros,
más escasos, se conocen como "alelos mutados".
Carácter cualitativo: Es aquel que presenta dos alternativas claras, fáciles de
observar: blanco-rojo; liso-rugoso; alas largas-alas cortas; etc. Estos
caracteres están regulados por un único gen que presenta dos formas alélicas
(excepto en el caso de las series de alelos múltiples). Por ejemplo, el carácter
color de la piel de la arveja está regulado por un gen cuyas formas alélicas
se pueden representar por dos letras, una mayúscula (A) y otra minúscula (a).
Carácter cuantitativo: El que tiene diferentes graduaciones entre dos valores
extremos. Por ejemplo, la variación de estaturas, el color de la piel; la
complexión física. Estos caracteres dependen de la acción acumulativa de
Gregor Mendel, pionero en
estudios sobre herencia.
muchos genes, cada uno de los cuales produce un efecto pequeño. En la
expresión de estos caracteres influyen mucho los factores ambientales.
Genotipo: Es el conjunto de genes que contiene un organismo heredado de sus
progenitores. En organismos diploides, la mitad de los genes se heredan del
padre y la otra mitad de la madre.
Fenotipo: Es la manifestación externa del
genotipo; es decir, la suma de los caracteres
observables en un individuo. El fenotipo es el
resultado de la interacción entre el genotipo y el
ambiente. El ambiente de un gen lo constituyen
los otros genes, el citoplasma celular y el medio
externo donde se desarrolla el individuo.
Locus: Es el lugar que ocupa cada gen a lo largo
de un cromosoma (el plural es loci).
Homocigoto: Individuo que para un gen dado
tiene en cada cromosoma homólogo el mismo tipo de alelo, por ejemplo, AA o
aa.
Heterocigoto: Individuo que para un gen dado tiene en cada cromosoma
homólogo un alelo distinto, por ejemplo, Aa.
Camino a las Leyes de Mendel
Cuando Mendel estudió los mecanismo de la herencia no había conocimientos
previos sobre pares de alelos ni sobre transmisión de cromosomas y él fue un
pionero en la materia. Todo lo que hoy estudiamos sobre la base de sus
experimentos no es más que una interpretación posterior de sus trabajos.
Estas reglas básicas de herencia constituyen el fundamento de la genética y se
derivan del trabajo realizado por Gregor Mendel publicado entre 1865 y el
1866, ignorado por largo tiempo pero redescubierto en 1900.
Aquí, debemos insistir en que las Leyes de Mendel se refieren
exclusivamente a los caracteres hereditarios, por lo tanto deben aplicarse
solo a las células reproductivas o gametos, y en este contexto debemos tener
Arvejas, los famosos chícharos de
Mendel.
muy claro que solo la meiosis puede explicar las divisiones celulares que
posibiliten la herencia de caracteres.
Recordemos que la división mitótica solo reproduce células somáticas idénticas,
que nada tienen que ver con la herencia. de caracteres.
Hechas las precisiones anteriores y volviendo a las Leyes de Mendel, debemos
aclarar que algunos textos hablan de las tres leyes de Mendel, que serían las
siguientes:
Ley de la uniformidad.
Ley de segregación de caracteres
Ley de asociación independiente de caracteres.
Como la Ley de la uniformidad, que luego analizaremos, solo explica la
dominancia de un carácter sobre otro pero no incide en la transmisión de
caracteres distintos, las otras dos leyes figuran como las únicas que sí explican
dicha transmisión de caracteres.
Para nuestro trabajo, al referirnos a los estudios de
Mendel hablaremos de la Ley de la uniformidad y de la
Primera y la Segunda Leyes de la trasmisión hereditaria.
Ley de la uniformidad
A esta ley se la llama también Ley de la uniformidad de
los híbridos de la primera generación (F1), y establece
que si se cruzan dos razas puras (homocigotos) para un
determinado carácter, los descendientes (híbridos) de la
primera generación serán todos iguales entre sí (igual
fenotipo e igual genotipo) e iguales (en fenotipo) a uno de
los progenitores.
No es una ley de transmisión de caracteres, como ya dijimos, sino de
manifestación de dominancia frente a la no manifestación de los caracteres
recesivos.
Figura 1
Mendel llegó a esta conclusión trabajando con una variedad pura de plantas de
arvejas que producían las semillas amarillas y con una variedad que producía las
semillas verdes. Al hacer un cruzamiento entre estas plantas, obtenía siempre
plantas con semillas amarillas. (Ver Figura 1)
¿Qué significaba esto? Que el polen de la planta
progenitora aporta a la descendencia un alelo para el color
de la semilla, y el óvulo de la otra planta progenitora
aporta el otro alelo para el color de la semilla; de los dos
alelos, solamente se manifiesta aquél que es dominante
(A), mientras que el recesivo (a) permanece oculto.
Esta Ley de la uniformidad también se cumple cuando un
determinado gen dé lugar a una herencia intermedia y no
dominante, como es el caso del color de las flores del "dondiego de noche"
(Mirabilis jalapa). Al cruzar las plantas de la variedad de flor blanca con
plantas de la variedad de flor roja, se obtienen plantas de flores rosas.
La interpretación es la misma que en el caso anterior, solamente varía la
manera de expresarse los distintos alelos (Ver Figura 2).
Primera Ley de Mendel: ley de la segregación
Conocida como la Ley de la segregación o separación
equitativa o disyunción de los alelos, esta ley establece
que para que ocurra la reproducción sexual, previo a la
formación de los gametos cada alelo de un par se separa
del otro miembro para determinar la constitución
genética del gameto hijo.
En su experimento, Mendel cruzó diferentes variedades
de semillas de individuos heterocigotos (diploides con dos
variantes alélicas del mismo gen: Aa) de la primea generación (F1) del
experimento anterior (Figura 1).
Del cruce obtuvo semillas amarillas y verdes en la proporción que se indica en la
figura 3. Así, pues, aunque el alelo que determina la coloración verde de las
Figura 2
Figura 3
semillas parecía haber desaparecido en la primera generación filial, vuelve a
manifestarse en esta segunda generación. (Figura 3).
Según la interpretación actual, los dos alelos distintos para el color de la
semilla presentes en los individuos de la primera generación filial no se han
mezclado ni han desaparecido, simplemente ocurría que se manifestaba sólo
uno de los dos.
Esos dos alelos, que codifican para la característica color, son segregados
durante la producción de gametos mediante una división celular meiótica. Esto
significa que cada gameto va a contener un solo alelo para cada gen. Lo cual
permite que los alelos materno y paterno se combinen en el descendiente,
asegurando la variación.
Para cada característica, un organismo hereda dos alelos, uno de cada pariente.
Esto significa que en las células somáticas, un alelo proviene de la madre y
otro del padre. Éstos pueden ser homocigotos o heterocigotos.
Es importante aclarar que que los alelos se separan antes de que se formen los
gametos. Precisamente es en la etapa de anafase I de la meiosis I cuando
ocurre la separación de los cromosomas homólogos, momento en el que ocurre
realmente la haploidia y se cumple con lo establecido por Mendel.
Ver: PSU: Biología; Pregunta 01_2006
Otros casos para la primera ley
En el caso de los genes que presentan herencia intermedia, también se cumple
el enunciado de la primera ley.
Si tomamos dos plantas de flores rosas de la primera generación filial (F1) del
cruce que se observa en la figura 2 y las cruzamos entre sí, se obtienen
plantas con flores blancas, rosas y rojas, en la proporción que se indica en el
esquema de la figura 4.
También en este caso se manifiestan los alelos para el color rojo y blanco, que
permanecieron ocultos en la primera generación filial. (Ver Figura 4).
Retrocruzamiento de prueba
En el caso de los genes que manifiestan herencia dominante, no existe ninguna
diferencia aparente entre los individuos heterocigóticos (Aa) y los
homocigóticos (AA), pues ambos individuos presentarían un fenotipo amarillo.
La prueba del retrocruzamiento, o simplemente cruzamiento prueba, sirve para
diferenciar el individuo homo del heterocigótico. Consiste en cruzar el fenotipo
dominante con la variedad homocigota recesiva (aa).
Si es homocigótico, toda la descendencia será igual, en este caso se cumple la
primera Ley de Mendel. (Ver figura 5).
Si es heterocigótico, en la descendencia volverá a aparecer el carácter
recesivo en una proporción del 50 por ciento. ( Ver figura 6).
Figura 5 Figura 6
Figura 4
Segunda Ley de mendel: Ley de la asociación independiente
Esta ley se la conoce también como la Ley de la herencia independiente de
caracteres.
Mendel concluyó que diferentes rasgos son
heredados independientemente unos de otros,
no existe relación entre ellos, por tanto el
patrón de herencia de un rasgo no afectará al
patrón de herencia de otro. Cada uno de ellos se
transmite siguiendo las leyes anteriores con
independencia de la presencia del otro carácter.
Sólo se cumple en aquellos genes que no están
ligados (en diferentes cromosomas) o que están
en regiones muy separadas del mismo cromosoma. Es decir, siguen las
proporciones 9:3:3:1.
Para llegar a esta ley Mendel cruzó plantas de arvejas de semilla amarilla y lisa
con plantas de semilla verde y rugosa ( Homocigóticas ambas para los dos
caracteres). (Figura 7).
Las semillas obtenidas en este cruzamiento eran todas amarillas y lisas,
cumpliéndose así la Ley de la uniformidad para cada uno de los caracteres
considerados, y revelándonos también que los alelos dominantes para esos
caracteres son los que determinan el color
amarillo y la forma lisa.
Las plantas obtenidas y que constituyen la F1 son
dihíbridas (AaBb).
Estas plantas de la F1 se cruzan entre sí, teniendo
en cuenta los gametos que formarán cada una de
las plantas y que pueden verse en la figura 8. En
el cuadro de la figura 9 se ven las semillas que
aparecen y en las proporciones que se indican.
Se puede apreciar que los alelos de los distintos
genes se transmiten con independencia unos de otros, ya que en la segunda
Figura 7
Figura 8
generación filial F2 aparecen arvejas amarillas y rugosas y otras que son
verdes y lisas, combinaciones que no se habían dado ni en la generación
parental (P), ni en la filial primera (F1).
Asimismo, los resultados obtenidos para cada uno de los caracteres
considerados por separado, responden a la primera ley (de la segregación). (Ver
Figura 9).
Los resultados de los experimentos de la segunda ley refuerzan el concepto de
que los genes son independientes entre sí, que no se mezclan ni desaparecen
generación tras generación.
Para esta interpretación fue providencial la
elección de los caracteres, pues estos resultados
no se cumplen siempre, sino solamente en el caso
de que los dos caracteres a estudiar estén
regulados por genes que se encuentran en
distintos cromosomas. No se cumple cuando los
dos genes considerados se encuentran en un mismo
cromosoma, es el caso de los genes ligados.
En la etapa de metafase I de la meiosis I, los
cromosomas están alineados en la región
ecuatorial. El orden en el plano ecuatorial es al
azar y determina la dirección que tomará cada uno
de los cromosomas homólogos en las células hijas,
fenómeno conocido como permutación
cromosómica.
Sin embargo, el orden de migración entre cromosomas no homólogos a las
células hijas es independiente entre sí y dependerá del orden azaroso que
tengan los cromosomas en el plano ecuatorial.
De esta forma se deduce que la segunda ley de Mendel o de asociación
independiente, ocurre en la metafase I, ya que pueden existir varias
combinaciones posibles, por ejemplo, entre dos pares de cromosomas
homólogos, llegando a formar cuatro tipos de gametos distintos si se alinean de
una forma y cuatro muy distintos si se alinean de otra.
Figura 9
A modo de acotación importante, debemos destacar que en la meiosis la
segunda ley de Mendel (de la asociación independiente) ocurre en la Metafase
I, o sean antes que la primera (ley de la segregación), que ocurre en la Anafase
I.
ACTIVIDADES
TALLER
EVALUACION.
Se evaluara lo aprendido en clase.
BILIOGRAFIA.
JAIME LEAL GONZALO TELLEZ, Biología Aplicada, editorial
latinoamericana S.A
PREPARADOR DE CLASE
INSTITUCION: Colegio Once de Noviembre FECHA: 23/04/2014
ASIGNATURA: Biología GRADO: Sexto
DOCENTE: Ligia García
PRACTICANTE: Yuri Karina Osorio Arceo
TEMA: Propiedades de la Materia
DIAGNOSTICO
¿Qué es la tabla periódica y como se organizan los elementos químicos?
ESTÁNDAR
EXPLICO COMO UN NUMERO ILIMITADO DE ELEMENTOS HACE POSIBLE
LA DIVERSIDAD DE LA MATERIA CONOCIDA.
LOGROS:
Identifica las propiedades de la materia.
DESARROLLO CONCEPTUAL
MATERIA
La materia es todo aquello que posee masa y ocupa un lugar en el espacio. Un cuerpo es
una porción de materia.
Se llaman propiedades a las características que distinguen a unos cuerpos de otros. La
propiedades propias de todos los cuerpos son:
La masa de un cuerpo es constante en cualquier lugar del universo, sin embargo, el
peso no lo es. El peso es la fuerza gravitacional ejercida por la tierra sobre el cuerpo.
El peso de un cuerpo varía con la distancia a la que está dicho cuerpo, del centro de la
tierra. El peso de un cuerpo es directamente proporcional a su masa y a la aceleración
de la gravedad. En un mismo lugar de la tierra dos objetos de igual masa tienen pesos
iguales.
Masa: Cantidad de materia contenida en los cuerpos.
Inercia: Propiedad de los cuerpos de mantener su estado de reposo ó de
movimiento hasta que una fuerza externa los obligue a cambiar.
Peso: Fuerza con la que la Tierra atrae a los cuerpos por acción de la gravedad.
Impenetrabilidad: Resistencia que opone un cuerpo a que otro ocupe
simultáneamente su lugar. Ningún cuerpo puede ocupar al mismo tiempo el lugar
de otro.
Volumen: Espacio que ocupa un cuerpo.
Hay propiedades que diferencian una sustancia de otra dichas propiedades son
consideradas como físicas y químicas.
Propiedades Físicas: Son las propiedades que tienen que ver con el aspecto de las
sustancias y con su comportamiento físico, es decir cuando no hay transformación en
la estructura interna de la materia. Dentro de las propiedades físicas se incluyen las
organolépticas que son las propiedades que se distinguen con los órganos de los
sentidos, como son: color, olor, sabor y textura.
Algunas propiedades físicas son las siguientes:
Densidad: Es la relación existente entre la masa de un cuerpo y el espacio que
éste ocupa. Se expresa mediante la siguiente relación, representando la masa
de un cuerpo por unidad de volumen:
en donde D es la densidad del cuerpo, m su masa y V el volumen que éste ocupa.
Punto de fusión: Es la temperatura a la cual los cuerpos en estado sólido pasan al
estado líquido.
Punto de ebullición: Es la temperatura a la cual la presión de vapor de un líquido, se
iguala con la presión atmosférica.
Solubilidad: la solubilidad de una sustancia sólida, a una temperatura y presión
determinada, es la masa en gramos que satura 100g de disolvente.
Cambio de estado
Se denomina cambio de estado a la evolución de la materia entre varios estados de
agregación sin que ocurra un cambio en su composición. Los tres estados básicos son el
sólido, el líquido y el gaseoso.
La siguiente tabla indica cómo se denominan los cambios de estado.
Inicial\Final Sólido Líquido Gas
Sólido - fusión Sublimación o sublimación
progresiva
Líquido solidificación - evaporación y ebullición
Gas sublimación inversa o
regresiva
condensación y
licuefacción -
También se puede ver claramente con el siguiente gráfico.
Los dos parámetros de los que depende que una sustancia o mezcla se encuentre en un
estado o en otro son temperatura y presión. La temperatura es una medida de la
energía cinética de las moléculas y átomos de un cuerpo. Un aumento de temperatura o
una reducción de la presión favorecen la fusión, la evaporación y la sublimación,
mientras que un descenso de temperatura o un aumento de presión favorecen los
cambios opuestos.
Propiedades Químicas: Son aquellas propiedades que describen el comportamiento
químico de las sustancias, es decir, cuando hay transformación interna de las
sustancias.
ACTIVIDADES
TALLER
Resuelve en tu Cuaderno Según el texto anterior:
1. Busque en la sopa de letras 12 propiedades de la materia y encuentra el texto
oculto:
Encuentra el texto oculto
2. Completa el siguiente cuadro de acuerdo a la información que esta en el texto:
P U N T O D E E B U L L I C I O N
L U A M A T E R S I A E S T O D O
A Q N U E L L O A Q U E P O V S E
E M A T S A Y O B C U P A U O N L
U G A R O E N E O L E S P A L C I
O L A S P D A L R L A B R A U S T
E N C O N T E R A D O A S A M A E
S S O N A L G F U N A C S P E R X
D E N S I D A D U O P I E D N A T
D E S D E L A P E S O M A T E R U
I M P E N E T R A B I L I D A D R
I A F E L I C I T A C O O I O N A
S O L U B I L I D A D E N R S S S
Inicial\Final Sólido Líquido Gas
Sólido
Líquido
Gas
3. Complete los siguientes enunciados:
a. La ____________ es todo aquello que posee _____________ y ocupa un lugar en
el espacio.
b. La masa es la cantidad de _______________contenida en los cuerpos.
c. El ___________ es la fuerza con la que la Tierra atrae a los cuerpos por acción de
la ___________________.
d. La impenetrabilidad es la ____________________ que opone un cuerpo a que
otro ocupe simultáneamente su lugar. Volumen: Espacio que ocupa un cuerpo
d. Las propiedades organolépticas son _____________, _______________,
____________ y _______________
e. Punto de fusión es la temperatura a la cual los cuerpos en estado __________
pasan al estado _____________.
4. Resuelve el siguiente crucigrama de acuerdo al texto:
1. Cambio de estado liquido a
estado solido
2. Cambio de estado Solido a
estado Liquido
3. Es el Cambio de estado
Líquido a estado Gaseoso.
4. Es el cambio de estado
Gaseoso a estado Líquido.
5. Paso de estado Liquido a
estado Gaseoso
EVALUACION.
Se evaluara lo aprendido en clase.
BILIOGRAFIA.
. Chang, R. Química. Mc Graw-Hill, México, 1994. 2. Greene, J.E. 100
PREPARADOR DE CLASE
INSTITUCION: Colegio Once de Noviembre FECHA: 23/04/2014
ASIGNATURA: Biología GRADO: Noveno
DOCENTE: Ligia García
PRACTICANTE: Yuri Karina Osorio Arceo
TEMA: TABLA PERIODICA
Propiedades
DIAGNOSTICO
¿Qué es la tabla periódica y como se organizan los elementos químicos?
ESTÁNDAR
EXPLICO Y UTILIZO LA TABLA PERIÓDICA COMO HERRAMIENTA PARA
PREDECIR PROCESOS
LOGROS:
Identifica las propiedades de la Tabla Periódica
DESARROLLO CONCEPTUAL
PROPIEDADES DE LA TABLA PERIODICA
Los seres humanos siempre hemos estado tentados a encontrar una explicación a la
complejidad de la materia que nos rodea. Al principio se pensaba que los elementos de
toda materia se resumían al agua, tierra, fuego y aire. Sin embargo al cabo del tiempo
y gracias a la mejora de las técnicas de experimentación física y química, nos dimos
cuenta de que la materia es en realidad más compleja de lo que parece. Los químicos
del siglo XIX encontraron entonces la necesidad de ordenar los nuevos elementos
descubiertos. La primera manera, la más natural, fue la de clasificarlos por masas
atómicas, pero esta clasificación no reflejaba las diferencias y similitudes entre los
elementos. Muchas más clasificaciones fueron adoptadas antes de llegar a la tabla
periódica que es utilizada en nuestros días.
La determinación de las propiedades y la clasificación de los elementos ha sido uno de
los logros más importantes de la Química. Es posible ordenar los elementos químicos,
en un arreglo razonablemente sistemático, que aunque no ideal, es extremadamente
útil. Esta representación se conoce como “Tabla Periódica”, en cualquiera de las
muchas variaciones en las que ha sido propuesta. Su función es servir como una
estructura, soporte o esquema de organización, para la amplia información química.
Cualquier estructura satisfactoria para un grupo de hechos, deberá ser construida
sobre una base bien sólida. Así, la base para la tabla periódica, es la “Ley Periódica”, la
cual, en su versión moderna establece que “las propiedades de los elementos químicos
son función periódica de su número atómico”. Todas las formas de la tabla periódica
son, necesariamente, solo intentos arbitrarios y artificiales de representar esta ley,
de la manera más adecuada posible. Pero la Ley Periódica tiene asimismo, su propia
base fundamental, la cual necesita ser entendida al detalle, a fin de que la tabla
periódica pueda tener la máxima efectividad.
Actualmente se conoce que cada elemento posee una “configuración electrónica” dada,
en su estado fundamental, y que los elementos con configuraciones electrónicas
externas similares, se comportan de manera parecida en muchos aspectos. Podría
creerse, según esto, que la clasificación periódica de los elementos es simplemente
una consecuencia de las investigaciones sobre la estructura atómica, y que es solo un
modo conveniente de expresar los resultados de las mismas. Sin embargo, no es así, ya
que el desarrollo de la clasificación periódica precedió a los estudios que
establecieron la teoría atómica moderna. De hecho, las clasificaciones periódicas
conseguidas como resultado de las observaciones meticulosas de las propiedades de
los elementos y de sus compuestos, constituyeron las bases fundamentales para el
establecimiento de la teoría atómica moderna, y no al contrario.
TABLA PERIODICA
La tabla periódica es un esquema que incluye a los elementos químicos dispuestos por
orden de número atómico creciente y en una forma que refleja la estructura de los
elementos.
Los elementos están ordenados en siete hileras horizontales, llamadas periodos, y en
18 columnas verticales, llamadas grupos. El primer periodo (la primera hilera), que
contiene dos elementos, el hidrógeno y el helio, y los dos periodos siguientes, cada uno
con ocho elementos, se llaman periodos cortos.
Los periodos restantes, llamados periodos largos, contienen 18 elementos en el caso
de los periodos 4 y 5, o 32 elementos en el del periodo 6. El periodo largo 7 incluye el
grupo de los actínidos, que ha sido completado sintetizando núcleos radiactivos más
allá del elemento 92, el uranio. Los grupos o columnas verticales de la tabla periódica
se clasifican tradicionalmente de izquierda a derecha utilizando números romanos
seguidos de las letras 'A' o 'B', en donde la 'B' se refiere a los elementos de
transición. Todos los elementos de un grupo presentan una gran semejanza y, por lo
general, difieren de los elementos de los demás grupos. Por ejemplo, los elementos del
grupo IA, a excepción del hidrógeno, son metales con valencia química +1; mientras que
los del grupo VIIA, exceptuando el ástato, son no metales, que normalmente forman
compuestos con valencia -1.
IMPORTANCIA DE LA TABLA PERIODICA:
1) Organiza los elementos químicos por forma, peso y características
2) Separa los metales, los metaloides, no metales y gases nobles en partes donde se
puedan diferenciar los unos de los otros, es decir, están organizados en grupos
3) Los elementos pueden ser fácilmente encontrados y poseen en cada elemento una
posición, además de eso peso atómico y si es metal o no metal
4) Nos dice si el elemento es sólido, líquido o gaseoso
5) Posee la nomenclatura de cada elemento.
6) Facilito el estudio sistemático de los elementos.
7) Permitió corregir las masas atómicas de algunos elementos.
8) Permitió pronosticar las propiedades de elementos no conocidos hasta ese
momento.
PROPIEDADES PERIÓDICAS
Son las propiedades que varían de forma gradual al movernos en un determinado
sentido en el sistema periódico. La comprensión de esta periodicidad permitirá
entender mejor el enlace de los compuestos simples, así como la variación periódica
detectada en las propiedades físicas de los elementos químicos (puntos de fusión, de
ebullición, etc..).
Electronegatividad: La electronegatividad es la tendencia que tiene un átomo de un
cierto elemento a captar electrones. Si su electronegatividad es elevada significa que
tiene mucha tendencia a atraer electrones de otro elemento que sería el dador. Los no
metales son aceptores, es decir, electronegativos y los metales son electropositivos o
sea, dadores de electrones. En la Tabla periódica la electronegatividad aumenta de
izquierda a derecha dentro de un mismo período y de abajo hacia arriba dentro de un
grupo. El elemento más electronegativo es el Flúor y el más electropositivo es el
Francio.
Radio atómico: Básicamente es la distancia que hay entre el centro del núcleo hasta el
electrón más externo. Si nos ubicamos dentro de un mismo grupo (vertical), como por
ejemplo el grupo I (Alcalinos), el radio atómico será mayor obviamente para el Francio
que se encuentra en el nivel o período 7 que el Litio que está en el 2. Al estar en el
nivel 7 se encontrara a mayor distancia del núcleo por eso tendrá mayor radio atómico
que el Litio. Ahora si estudiamos esta propiedad a nivel horizontal es algo más
complicado de entender. Si estamos en un mismo nivel veremos que el número atómico
crece hacia la derecha. Esto significa que un elemento ubicado más a la derecha
tendrá mayor cantidad de electrones que su vecino de la izquierda. Al tener más
electrones tendrá más protones (cargas positivas). Por lo tanto habrá más fuerza de
atracción de los electrones hacia el núcleo y esto provocara una reducción aunque sea
pequeña del radio atómico ya que la nube electrónica se acercara más al núcleo. En
conclusión, los elementos ubicados más a la derecha dentro de un cierto nivel, tendrán
menor radio atómico que los ubicados a la izquierda. Por eso, el radio atómico
disminuye hacia la derecha.
Potencial de ionización: Es la energía que hay que entregar para arrancarle el
electrón más externo a un átomo en su estado neutro y gaseoso. Cuando se trata del
electrón más externo hablamos de la primera energía o potencial de ionización y si se
trata por ejemplo del segundo será la segunda energía o potencial de ionización.
Generalmente las bibliografías hablan más de la primera energía. Con respecto a un
grupo esta energía aumenta de abajo hacia arriba. Se entiende porque si volvemos al
ejemplo del grupo I será más complicado extraerle el electrón más externo al Litio o
al Sodio que al Francio que está muy lejos del núcleo (nivel 7). Al estar tan lejos del
núcleo hay muy poca atracción y por lo tanto es más fácil sacarle su electrón. Si ahora
planteamos la misma situación a nivel de un periodo, o sea, horizontalmente, ocurre
algo similar comparado con el radio atómico. Aumenta hacia la derecha porque hay
mayor densidad electrónica en los elementos ubicados más a la derecha por tener
mayor número atómico. Al estar con más electrones, habrá más protones y mayor
atracción. Por este motivo se necesitara más energía o potencial para arrancarle algún
electrón.
Electronegatividad (A) Carácter No Metálico (A) Afinidad electrónica (A) Energía de Ionización (A) Carácter Metálico (D) Radio Atomico (D)
Electronegatividad (A) Carácter No Metálico (A) Afinidad electrónica (A) Energía de Ionización (A) Carácter Metálico (D) Radio Atomico (D)
Las flechas apuntan hacia el aumento de la propiedad mencionada. En los casos de
iones también varían con respecto a sus átomos predecesores. Por ejemplo, el cloro al
ganar un electrón queda negativo y su radio por consecuencia crecerá. Al contrario
pasara con el sodio que al perder el electrón más externo se convertirá en un ion
positivo con un radio obviamente menor al átomo de sodio neutro.
ACTIVIDADES
TALLER
1. Completa los siguientes enunciados:
A. Los elementos están ordenados en siete hileras horizontales, llamadas
________________, y en 18 columnas verticales, llamadas ________________.
B. Los periodos restantes, llamados ___________________________, contienen 18
elementos en el caso de los periodos 4 y 5, o 32 elementos en el del
_____________________.
C. La _______________________________ es la tendencia que tiene un
__________________ de un cierto elemento a captar electrones. Si su
electronegatividad es ______________ significa que tiene mucha tendencia a atraer
electrones de otro ___________________ que sería el dador.
D. El _____________________________ es la distancia que hay entre el centro
del núcleo hasta el electrón más externo.
E. El _________________________________ Es la energía que hay que entregar
para arrancarle el electrón más externo a un _________________ en su estado
_________________ y ________________________.
2. Defines con tus palabras los siguientes términos de acuerdo al texto:
Electronegatividad:
________________________________________________________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________
Radio atómico:
________________________________________________________________
Potencial de ionización:
________________________________________________________________
________________________________________________________________
3. Soluciona la siguiente sopa de letras, sobre las características de la Tabla Periódica
A S S X R M A G D N O M E T A L E S L E
Q O Z O S I E T E P E R I O D O S O T T
T C A S V V S Z D T R F R G J Q K N I I
F I V I G I D O C E I K A I R B E A Z E
L N A R G R T S D L R S I V J M T M Q R
A A V N O R U A Y I A E X Q L B E O U R
N R T R R Z E P T G N S C A S O R R I A
T U E H N E I N O N O I T H Y N R S E S
A S S U A O T K E S E N T X A N E O R R
N N C P S L I X A E O S H C Q M O R D A
I A A X K E O C E Z D F E M A R S E A R
D R L D J W T G I A Z S A R H A O M M A
O T E X L V Q R E S P N E M P J A U E S
S R R C B B O L E N N A F L I E O N T K
Z B A Y M H J F O N O A C T E L R O A E
S E N O I C A E L A I S R O G V I P L Q
S O N I L A C L A S E L A T E M I A E S
J U G A S E S N O B L E S U J P U N S U
S E L A T E M I M E S R A W T F L U S Q
J E L E M E N T O S Q U I M I C O S J Z
4. Dados los elementos F, P, Cl y Na ordénalos de forma creciente según:
a) Sus radios atómicos b) su energía de ionización c) su
electronegatividad.
5. Dibuja el esquema de la tabla periódica identificando como aumentan y disminuyen:
a. grupos
b. periodos
c. electronegatividad
COMPROMISO
Busca el significado de cada una de las palabras encontradas en la sopa de letra.
EVALUACION.
Se evaluara lo aprendido en clase.
BILIOGRAFIA.
. Chang, R. Química. Mc Graw-Hill, México, 1994. 2. Greene, J.E. 100
Palabras a encontrar:
ACTINIDOS, CAPA EXTERNA,
ELEMENTOS QUIMICOS, GAS, GASES
NOBLES, GRUPOS, HALOGENOS,
HORIZONTALMENTE,
INERTES, LANTANIDOS, METAL,
METALES, METALES ALCALINOS,
METALES ALCALINOTERREOS,
MEZCLAS, NIVELES DE ENERGIA, NO
METALES, SEMIMETALES, SIETE
PERIODOS, TERREOS, TIERRAS
RARAS, TRANSICION