UNIVERSIDAD AUTNOMA DE CHIHUAHUAFACULTAD DE CIENCIAS QUMICAS

Reporte de laboratorio

Practicas No. 2 y 3

Preparacin y Valoracin de una solucin acida y una bsica.

Qumica Analtica

Docente: Q.B.P. Roberto Muoz

Alumno:Jess Antonio Garca Vargas198072

A martes 2 de febrero del 2012RESUMEN:Se calcul la cantidad de volumen de HCl necesario para preparar 500 ml de solucin 0.1N. As como tambin se calcul la cantidad necesaria de NaOH para preparar 1 L de solucin 0.1 N. despus se procedi a preparar nuestro estndar primario carbonato de sodio Na2CO3, para poder titular el acido y ftalato acido de potasio (C6H4(COOH)COOK) para la posterior titulacin de la base, el proceso de titulacin se realizo por triplicado, esto con el fin de minimizar el porcentaje de error.Materiales Matraz aforado de 500ml Matraz aforado de 1000ml Propipetero Vaso de precipitado Pipeta Vidrio de reloj HCl NaOH Agua destilada Recipientes de almacenaje Embudo Campana de extraccin Bata Lentes Na2CO3 Ftalato acido de potasio (C6H4(COOH)COOK) 2 vasos de precipitado de 100 ml Esptula Piseta 6 matraces erlenmeyer de 250 ml Soporte universal Pinzas para bureta Bureta de 50 ml Probeta de 50 ml Balanza analtica

MetodologaPreparacin de HCl 0.1NAyudados de una pipeta graduada y de un propipetero tomar 4.3 ml de HCl concentrado y disolverlos, en un vpp con 50 ml de agua, despus vaciar ese contenido en un matraz aforado de 500 ml. Enjuagar varias veces el vpp y agua de lavado vaciarla tambin en el matraz y aforar con agua destiladaPreparacin de NaOH 0.1NPesar en un vidrio de reloj limpio y seco 4.9939 gramos de NaOH, para preparar 1 L de solucin 0.1 N, empleando una balanza analtica. Transferir el slido a un vaso de precipitados y agregar unos 100 ml de agua para disolver las lentejuelas de NaOH, agitando la solucin. Despus empleando un embudo, transferir al matraz aforado de 1 L, enjuagar el vaso de precipitado con abundante agua y agregar el enjuague al matraz aforado, aforar el matraz con el agua destilada y mezclar.Valoracin de HCl1.- preparacin del estndar primarioa) Se pesaron entre 0.1 y 0.2 g de Na2CO3 en un vidrio de reloj, luego se transfiri a un matraz erlenmeyer previamente etiquetado y se disolvi en 50 ml de agua destilada, este procedimiento se realiz por triplicado.2.- estandarizacin de la solucin de HCl 0.1 Na) Se llen la bureta con HCl, previamente lavada con la misma solucin.b) A cada uno de los tres matraces que contienen el Na2CO3, se le debe agregar un indicador (anaranjado de metilo).c) Para titular se comenz agregando cuidadosamente el acido a la solucin de Na2CO3, y agitando el matraz para tratar de homogenizar la solucin.d) Se observ la solucin en todo momento para apreciar mejor el viraje del indicador y dejar de adicionar acido.e) Despus del cambio de color se midi el volumen gastado de HCl, y se realizaron clculos para obtener la concentracin del HCl2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2O + CO2Valoracin de NaOH1.- preparacin del estndar primarioa) Se pesaron los mas aproximadamente posible 0.3 g de C6H4 (COOH) COOK en un matraz erlenmeyer y posteriormente disolvindose en 50ml de agua destilada, este procedimiento se realiz por triplicado.2.- estandarizacin de la solucin de NaOH 0.1 Na) Se llen la bureta con NaOH, previamente lavada con la misma solucin.b) A cada uno de los tres matraces que contienen el C6H4 (COOH) COOK, se le debe agregar un indicador (fenoftaleina).c) Para titular se fue agregando cuidadosamente la base (NaOH) a la solucin de C6H4 (COOH) COOK, y agitando el matraz para tratar de homogenizar la solucin.d) Se observ la solucin en todo momento para apreciar mejor el viraje del indicador y dejar de adicionar la base.e) Despus del cambio de color se midi el volumen gastado de NaOH, y se realizaron clculos para obtener la concentracin del NaOH.NaOH + C6H4 (COOH) COOK C6H4 (COONa) COOK + H2ONeutralizacin de residuosAl trmino de la prctica se neutralizaran las soluciones de desecho, con la ayuda de un potencimetro y soluciones de acido y base de mayor concentracin a las utilizadas, se proceder a neutralizar dentro de un rango de PH 6.4 y 7.4, esto con el fin de poder desecharlos de una forma segura por la caera.Resultados y discusinDurante el desarrollo de esta prctica se prepararon dos soluciones una de carcter acido y la otra de carcter bsico, el objetivo era una solucin 0.1N para las dos, en el caso de la solucin de HCl se obtuvo una normalidad promedio de 0.105 y para nuestro NaOH la normalidad obtenida fue de 0.12. Los resultados obtenidos para poder promediar nuestro acido se muestran a continuacin tabla 1.Tabla 1.- resultados obtenidos para normalidad promedio de HCl.Pesaje en gr de Na2CO3Pmeq Na2CO3Meq Na2CO3MeqHClVol. gastado de HCl mlNHCl

10.19160.0533.6153.615340.106

20.17980.0533.3923.39232.30.105

30.19270.0533.6353.63534.40.105

N promedio0.105

Tabla 2.- resultados obtenidos para normalidad promedio de NaOH.Pesaje en gr deftalato C6H4 (COOH) COOKPmeq ftalatoC6H4 (COOH) COOKMeq FtalatoC6H4 (COOH) COOKMeqNaOHVol. gastado de NaOH mlNNaOH

10.29910.2041.46611.4661120.122

20.29940.2041.46761.467612.30.119

30.30040.2041.47251.472512.20.120

N promedio0.12

Las ecuaciones necesarias que se usaron para realizar los clculos de la tablas 1 y 2 se muestran a continuacin: Donde M+ carga del metal

ConclusinPor los datos obtenidos en las tablas previamente mostradas se llego a la conclusin de que los procedimientos realizados tanto como lo fueron para pesar y medir los volmenes y cantidades necesarias se hicieron de manera correcta ya que las normalidades obtenidas son muy cercanas a 0.1 que era uno de los objetivos principales de la practica. Bibliografa[1] Chang R. 2002. Qumica. Sptima edicin. Mc Graw Hill. Mxico. Pg. 111, 113.[2] titulacin acido base. http://ciencia-basica-experimental.net/titulacion.htm. Ultima actualizacin 1 de enero del 2012