Practica Química 7 Casi Final

5/24/2018 Practica Qumica 7 Casi Final

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UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN

MARCOS

Universidad del Per, Decana de Amrica)Facultad de Ciencias Biolgicas

Escuela Acadmico Profesional de Microbiologa Y Parasitologa

ASIGNATURA:

Qumica General e Inorgnica AIHORARIO:

Mircoles 8 10 am

SEMESTRE:

2014 I

PROFESOR:

Oscar Cornejo Snchez

INTEGRANTES:

Felix Rodrigo Ayala Quispe

Brayan Ashley Cauchos Rojas

Mnica Lalheska Cama Romero

Mircoles 10 de Junio del 2014


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Resumen

Se ve el tema de soluciones donde la solucin es un compuesto homogneo que

est constituido por solvente y soluto y se toma en cuenta la definicin de

concentracin porque en ella se ve la cantidad de soluto presente en una solucin

con lo cual se puede medir cuantitativamente con unidades fsicas como

porcentaje de masa en masa, porcentaje de peso en peso, porcentaje de volumen

en volumen, porcentaje de peso en volumen o unidades qumicas como molaridad,

molalidad, normalidad y equivalente gramos


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Introduccin

Tanto en la vida cotidiana como en la naturaleza, las sustancias qumicas no se

encuentran en forma libre, sino unidas a otras sustancias, con las cuales forman

mezclas o sistemas dispersos.

El aire que respiramos, el agua potable que bebemos, el acero de las

herramientas y maquinarias son soluciones.

Se coloca una cucharadita de azcar en un vaso con agua y agitndolo hasta que

no se vean los cristales de azcar. Con una pajilla se prueba el agua endulzada en

la parte superior, en el fondo y cerca de las paredes del vaso ,si el azcar se

disuelve por completo , significa que el dulzor es igual en todas las partes del

sistema disperso , esto nos indica se ha preparado una solucin acuosa de

sacarosa, es decir una mezcla homognea.


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Aspecto terico

Soluciones

Es una mezcla homognea de dos o ms sustancia, pero por lo general est

formada por dos componente, un solvente (que por lo general es el agua), un

soluto (que puede ser un slido, un lquido o un gas) se distinguen seis tipos de

soluciones que depende del estado fsico original (solido, lquido y gaseoso) de los

componentes en la tabla 1.1 se presenta los ejemplos de cada uno de estos tipos.

Componente1 Componente2 Estado de la

disolucin

resultante

Ejemplos

Gas Gas Gas Aire

Gas Liquido Liquido Agua gaseosa(CO2en agua)

Gas Solido Solido H2gaseoso en paladio

Liquido Liquido Liquido Etanol en agua

Solido Liquido Liquido NaCl en agua

Solido Solido Solido Bronce(Cu/Zn),soldadura(Sn/Pb)

Tabla 1.1: tipos de componentes

Tambin se diferencian las soluciones por su capacidad para disolver un soluto

Solucin saturada:contiene la mxima cantidad de un soluto que se disuelve en

un solvente en particular, a una temperatura especfica.

Solucin no saturada:contiene menor cantidad de soluto que la que es capaz de

disolver.

Solucin sobresaturada:contiene ms solutos que el que puede haber en una

solucin saturada.


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Las soluciones sobresaturadasno son muy estables, con el tiempo una parte

del soluto se separa de la solucin sobresaturada en forma de cristales.

La cristalizacines un proceso en el cual un soluto disuelto se separa de la

solucin y forma cristales.

Solubilidad

La solubilidad es una de las definiciones ms importante que se maneja en

soluciones.

La cantidad del soluto que se disuelve en una cantidad dada de disolvente para

producir una solucin saturada se llama solubilidad de dicho soluto; por lo tanto la

solubilidad nos indica la concentracin de una solucin saturada

En forma convencional la solubilidad se define como peso (masa) mximo de

soluto que se disuelve en 100g de disolvente, a una determinada temperatura.

Matemticamente se expresa como:

Ssoluto=

Dato:una sustancia es insoluble en un determinado disolvente si su concentracin

(solubilidad) es menor a 0,01g por 100g de solvente a temperatura ambiental(20C) y una sustancia es soluble si se puede preparar una solucin con una

solucin con una concentracin mayor o igual a 0,1 molar (>0,1m)

Factores externos que modifican la solubilidad de una sustancia

La solubilidad depende principalmente de la naturaleza (covalente o inica) y

estructura molecular o inica (tipo de cristal).Los factores externos que la

modifican son, principalmente, la temperatura y la presin. Este ltimo factor no

influye mucho en la solubilidad de solutos slidos y lquidos, pero es muy

significativo en solutos gaseosos.

Concentracin

El estudio cuantitativo de una solucin necesita que se conozca la concentracin,

es decir; la cantidad de soluto presente en una determinada cantidad en una


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solucin, en la practicas se ve varios tipos de concentraciones diferentes; cada

una de ellas con tiene ciertas ventajas, as como algunas limitaciones

Las concentraciones de las soluciones se pueden expresar en: unidades

fsicas y qumicas.

1) Unidades fsicas:

Porcentaje en masa (%w o %w/w) Una de las expresiones cuantitativas ms

sencillas de la concentracin es el porcentaje en masa de un componente en una

disolucin, dado por:

Porcentaje de masa de soluto=

x100% ecuacin 1

Porcentaje de peso en peso:refiere a una parte del peso de un

componente o soluto, por 100 partes en peso de la solucin (%p/p)

Porcentaje de volumen en volumen (%V o %V/V):indica el volumen del

soluto por cada 100 unidades de volumen de la solucin. Se halla as

%V=

% ecuacin 2

Porcentaje de peso en volumen:las partes en peso de un componente o

soluto por 100 partes en volumen de la solucin (%p/v), las unidades de

peso y volumen deben ser compatibles .ejemplo: una solucin de10%en p/v

de NaCl, contiene 10g de NaCl en 100mL de solucin (no 100 mL de

disolvente)

2) Unidades qumicas:

Molaridad (M): se define como el nmero de moles de soluto en 1 litro dedisolucin, es decir,

Molaridad=

ecuacin 3 (molaridad)


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Por tanto, las unidades de la molaridad son moles/L.

Molalidad (m): es el nmero de moles de soluto disuelto en 1Kg (1000g) de

un disolvente, es decir,

Molalidad=

ecuacin 3(molalidad)

Ejemplo, para preparar una disolucin acuosa de sulfato de sodio (Na 2SO4)

1 molal, o 1 m, es necesario disolver 1 mol (142.0g) de la sustancia en

1000g (1Kg) de agua.

Dependiendo de la naturaleza de la interaccin soluto- solvente, el volumen

final de la solucin ser mayor o menor de 1000mL. Tambin es posible,

aunque poco probable, que el volumen final sea igual a 1000mL

Normalidad(N):

N =

Equivalente gramo: es el peso de un mol (expresado en gramo) dividida

entre la carga inica (valencia) de la sustancia.

a) Eq-g H2SO4 = 98g/2=48

b) Eq-g Ca(OH)2 =74g/2=37

c) Eq-g CaCO3 =100g/2 = 50g


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PARTE EXPERIMENTAL

MATERIALES Y REACTIVOS:

A) Materiales:

1 soporte Universal con pinza

2 lunas de reloj

1 vaso de 250 mL y 1 vaso de 100 Ml

1 probeta de 100 Ml

1 fiola de 250Ml y 2 de 100 Ml

1 bureta de 50 Ml

2 matraces de Erlenmeyer de 250 Ml

2 baguetas

1 balanza

B) Reactivos:

Hidrxido de sodio

Fig. 4(A) Materiales utilizados en laboratorio.


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Carbonato de Sodio (QP)

Cloruro de Sodio

cido clorhdrico

Indicadores: Fenolftalena y Anaranjado de metilo

1.1 Preparacin de una solucin de cloruro de sodio al 10% p/p En un vaso limpio y seco de 100 mL se pes 1.0 g de Cloruro de Sodio

(NaCl) y se procedi a aadir 9 g. de agua destilada.

Se agit hasta disolver por completo el NaCl. El resultado fue una solucin

al 10% en peso.

Fig. 4.1 Soluc in de NaCl al 10 % enpeso.


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1.2 Preparacin de una solucin de cloruro de sodio al 1% p/v

En un vaso de 100 mL, limpio y seco, se pes 1.0 g de Cloruro de Sodio

(NaCl) y se disolvi con 60mL de agua destilada.

Posteriormente se trasvas la solucin a una fiola de 100 mL, se enjuag

con agua el vaso dos veces y se adicion a la fiola.

Se complet el

Fig. 4.2 (a) Solucin de Nacl y 60mL de agua destilada.

Fig. 4.2 (b) Transvase de la solucin de la Fig. 4.2 (a) auna fiola de 100 mL


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volumen de la fiola de 100 mL con agua destilada, y finalmente se agit

hasta que est completamente homogenizada.

1.3 Preparacin de 100 ml de una solucin de NaOH 0.1 M aproximadamente

Con la ayuda de una balanza de pes en una luna de reloj 0.40 g. de

NaOH.

Fig. 4.2 (C) Solucin de NaCl al 10% p/p.

Fig. 4.3 (a) Muestra de 0.40 g de NaOH


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Al vaso de 150 mL se agreg 50 mL de agua destilada y se adicion el

NaOH pesado. Luego se disolvi el soluto.

Esta solucin se trasvas a una fiola de 100 mL, se enjuaga por lo menos

dos veces el paso y este lquido se agreg a la fiola.

Finalmente se complet el volumen hasta la lnea de enrase y se agit para

homogenizar.

Fig. 4.3 (b) Disolucin de NaOH en agua destilada.

Fig. 4.3 (c) Solucin de NaOH 0.1 M.


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1.4 Preparacin de 250 mL de una solucin de HCl 0.1 N aproximadamente

Con la ayuda de una pipeta se midi 2.07 mL de HCl concentrado. Luego

esta solucin se transvas a una fiola de 250 mL y se enras con agua

destilada...

Finalmente se agita la solucin para que se homogenice.

1.5 Preparacin de 100 mL de solucin estndar de Na2CO3 0.100 N

En una luna de reloj se pes 0.53 g de Na2CO3.

A un vaso de 150

Ml se agreg se agreg 60

Fig. 4.4 Solucin de 2.07 Ml de HCl en una fiola.

Fig. 4.5 (a) Muestra de 0.53 g de Na2CO3.


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mL de agua destilada y se aadi el Na2CO3.Luego se procedi a agitar con

la bagueta hasta disolverlo por completo.

Se transfiere la solucin a una fiola de 100 mL, y se enjuaga el vaso 2 veces

el vaso para luego transvasarlo a la fiola.

Finalmente se enrasa con agua destilada y se agita

para homogenizar.

Fig. 4.5 (b) Solucin de 60 mL y 0.53 g de Na2CO3.

Fig. 4.5 (c) Solucin estndar de Na2CO30.1000 N.


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1.6Estandarizacin de la solucin de HCl aproximadamente 0.1 N con la

solucin patrn de Na2CO3 0.100 N

Se llen la bureta con el cido ya preparado en el paso 4.4.

Luego se coloca en un matraz de Erlenmeyer 10 mL de solucin estndar de

Na2CO3.Preparado en el paso 4.5.

Se agreg al matraz 2 o 3 gotasdel indicador anaranjado de metilo.

Se anot el volumen inicial del cido en la bureta antes de comenzar la

titulacin. Luego se procedi a adicionar el cido girando la llave de la mano

izquierda y rotando el matraz con la mano derecha.

Por ltimo se dej caer el cido hasta que el color vire de amarillo a

anaranjado, sin llegar a rojo. Luego se anot el volumen de cido gastado.

Fig. 4.6 (a) Bureta con 24 mL de cido.


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Fig. 4.7 (a) Matraz con cido.


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2. ANLISIS DE RESULTADOS

1. En la preparacin de una solucin de cloruro de sodio al 10% p/p:

A) Para poder determinar el volumen de 9g de agua destilada se realiz lo

siguiente:

Densidad de agua destilada = 1g / mL

B) El porcentaje en peso se hall con la siguiente formula:

El peso de la solucin fue.

2. En la preparacin de una solucin de cloruro de sodio al 1% p/v:

A) En el momento en que se transvas la solucin a la fiola, se procur que

no queden pequeas porciones de cloruro de sodio en el vaso, para ello

se enjuag con pequeas porciones de agua y este lquido se agreg a

la fiola

B) El porcentaje peso por volumen se hall con la siguiente frmula:

3. En la preparacin de 100 mL de una solucin de NaOH 0.1 M.

A) L a moralidad de la solucin se hall con la siguiente frmula:


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Para el # de moles del soluto (NaOH):

4. En la preparacin de 250 mL de una solucin de HCl 0.1 N

A) Se hall el volumen de HCl con la aplicacin de la siguiente frmula:

B) La moralidad:

5. En la preparacin de 100 mL de solucin estndar de Na2CO30.100 N


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Cuestionario:

1) Defina y explique: Volumetra, titilacin, sustancia patrn, estandarizacin,

valoracin, neutralizacin y dilucin

Volumetra:

Es un mtodo en el cual se agrega un volumen de solucin estandarizada a una

solucin desconocida para determinar la concentracin del componente.

Titilar:

Temblar ligeramente, agitarse con ligero temblor alguna parte.

Sustancia Patrn:

Una solucin patrn es la disolucin de una sustancia utilizada como referencia al

momento de hacer una valoracin o estandarizacin.

Neutralizacin:

Reaccin entre un cido y una base. Cuando en la reaccin participan un cido

fuerte y una base fuerte se obtiene sal y agua. Se puede decir que es la

combinacin de cationes de hidrogeno y de aniones de hidrxido para formar

molculas de agua.

Valoracin:

Procedimiento para calcular la cantidad o concentracin de una sustancia

presente en una muestra. Tambin se le conoce por el trmino de anlisis

volumtrico.

Estandarizacin:

Es la aprobacin de normas que se establecen para garantizar la calidad de los

elementos fabricados y la seguridad de funcionamiento.

Dilucin:

Consiste en disminuir la cantidad de soluto por unidad de volumen en solucin.


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2. Qu son los indicadores acido base?

El indicador es un medidor del pH en las bases o cidos, resulta que este

indicador puede ser llamado indicador universal. Las bases y los cidos tienen un

ndice de medicin que va del 0 al 14 de acuerdo a su nivel de pH, y el 7 esneutro. Para abajo del 7 son cidos por lo que mientras menos nivel de pH tenga

ms acido va a ser, y las bases van del 7 hacia arriba. Actualmente existen unos

medidores ms potentes y elctricos que te dan con precisin el nivel de pH, estos

se llaman pH-metros o Peachimetros.

3)

%WKCl

Wsol = WKCL+ WH2O

%W KCl=20 y 17 gr de KCl, as que sustituimos en la expresin anterior:

20 =

WH2O = 68 g


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4)

El peso molecular del bromuro de sodio es 102.89 g.

0.1M seria 10.29g para un litro.

Entonces, 5.50 g. estaran en 534.5 ml.

102.9 g 1L

5.50 g xL

5)

NaOH= 1.219 g/cm3

%W = 20

PM = Peso molecular = 40 g / mol

V = 1L

M = 6.1 M

nsto= 6.1 mol

msto= Masa Molecular del sto x nsto


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msto= 40 x 6.1 = 244.0 g de soda custica.

Bibliografa

. Raymond E. Kirk, Donald F. Othmer ; ENCYCLOPEDIA OF CHEMICAL TECNOLOGY (tomo 6 de

cristales a encimas), Uteha; new york ; 1962; pag. 515 hasta 565

. Raymon chang; QUIMICA (septima edicion) ; McGRAW-HILL; Colombia; 2002

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Central Science, Ninth Edition , publicada por Pearson Education, mexico ,2004

. R. Lide David; Hamdbook of chemistry and physics (tomo 84); Editorial Advisory Board; Florida;

2003

. Asociacin de fondos de investigadores y editores, qumica tomo II ,editor lumbreras, lima , 2006

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