ASIGNATURA DE PROCESOS FISICOQUÍMICOSPRÁCTICA No. 3

PROPIEDADES COLIGATIVAS

FECHA: GRUPO

TIPO PRÁCTICA Laboratorio de Física FECHA

No DE ALUMNOS POR PRÁCTICA No. DE ALUMNOS POR EQUIPO

NOMBRE Y FIRMA DEL PROFESOR

NOMBRE (S) DEL ALUMNO (S)

TIEMPO ESTIMADO 2.0 HRS

VALOR DE LA PRÁCTICA

REPORTE DE PRÁCTICA

30 %

20% CALIFICACION

OBJETIVO

Aplicar los conocimientos teóricos en la formación de soluciones y en la modificación de las

propiedades del solvente puro al agregarle un soluto no volátil, conocidas como “propiedades

coligativas”.

MATERIAL Y REACTIVOS A EMPLEAR

Laboratorio Procesos Fisicoquímicos

2 vasos de precipitados de 250 ml. 1 tripié con tela de asbesto

2 vaso de precipitados de 500 ml. 1 mechero

1 soporte universal 1 termómetro

1 pinza para soporte Etilén glicol

1 tubo de ensayo Sal de mesa

1 frasco 2 huevos ó más (dependerá de la calidad).

Hielo picado1 cuchara de metal1 papa grande (solicitado al alumno)

Azúcar

1 pipeta volumétrica con perilla (para todo el grupo)

Dispositivo para medir la presión osmótica.

Balanza analítica Barómetro

1 cutter 1 pizeta

1 matraz aforado de 1 litro (para todo el grupo)

FUNDAMENTACIÓN TEÓRICA:

Investigar un tema relacionado con la práctica.

DESCRIPCIÓN DE LA PRÁCTICA:

La práctica se llevará a cabo en cuatro partes:

1. Determinación del punto de ebullición del agua pura en Querétaro (depende de la presión

atmosférica).

2. Determinación de los puntos de ebullición y de congelación de una solución de etilén glicol

(soluto no volátil y no electrólito) en agua y cálculo de la masa del soluto en la solución.

3. Experimento de la osmosis.

PROCEDIMIENTO:

I. Determinación del punto de ebullición del agua pura.

1. Poner 150 ml de agua desionizada en un vaso de precipitados de 250 ml.

2. Calentar el agua y observar el proceso hasta que alcance la ebullición.

3. Medir la temperatura de ebullición sin que el termómetro toque el fondo del vaso.

4. Registrar la presión barométrica.

II. Determinación de los puntos de ebullición y de congelación de una solución de etilén

glicol.

1. Poner hielo picado en un vaso de precipitados de 500 ml e introducir el tubo de ensayo

para formar una cavidad en el hielo. Sacar el tubo. Rociar sal de mesa dentro de la

cavidad, para bajar la temperatura del hielo.

2. Preparar una solución de etilén glicol en agua pura y vaciarla en el tubo hasta ¾ de su

capacidad y ponerlo en la cavidad. Introducir el termómetro en el tubo y registrar la

temperatura cuando se empiecen a formar cristales de hielo y la temperatura

permanezca constante.

3. Vaciar 150 ml de la solución de etilén glicol en un vaso y ponerla a calentar hasta

alcanzar la ebullición.

4. Registrar la temperatura de ebullición sin que el termómetro toque el fondo del vaso.

III. Experimento presión osmótica.

1. Cortar la mitad de una papa sin pelar.

2. Hacer un agujero grande con una cuchara.

3. Cubrir el agujero de la papa con azúcar.

4. Verter agua en el plato hondo y después colocar la papa en el plato con el agujero

mirando para arriba.

5. Esperar dos o tres horas y observar.

IV. Presión osmótica en membranas biológicas.

1. Poner agua en un frasco hasta casi llenarlo.

2. Tomar un huevo crudo y con una cuchara de metal, cuidadosamente darle golpes en el extremo más ancho para conseguir que el cascarón se fracture.

3. Con los dedos, quitar poco a poco el cascarón, dejando un espacio cuadrado de 1.5 cm, sin romper la membrana.

4. Tocar suavemente con el dedo la consistencia de la membrana.

5. Colocar el huevo en el frasco con agua, procurando observar el huevo cada 10 minutos.

6. Dejar el huevo en agua durante una hora.

7. Sacar el huevo y tocar la membrana.

8. Dejar el huevo en agua durante toda la noche.

9. Observar el huevo y sacarlo.

10. Poner el huevo en miel, agua con sal o agua con mucha azúcar.

11. Dejar el huevo en esta solución durante otra noche, sacar el huevo y tocar la membrana.

RESULTADOS Y OBSERVACIONES

Resumir en un reporte lo observado, y explique el comportamiento de las soluciones.

Dibujar las actividades efectuadas.

CUESTIONARIO:

1. ¿Qué diferencia encontraron entre las temperaturas de ebullición y congelación del agua,

con las temperaturas de ebullición y congelación de la solución?, ¿A qué se debe?

2. Calcular la masa de etilén glicol en la solución, a partir de Qb y Qf. La fórmula condensada

del etilén glicol es: C2H4(OH)2.

3. Explicar porqué se eleva el punto de ebullición y se abate el punto de congelación en una

solución, respecto a los valores del solvente puro.

4. Explicar cómo y porqué se produce el fenómeno de la ósmosis

5. ¿Qué es la presión osmótica? ¿A qué se le denomina relación de van`t Hoff?

6. ¿Cuáles son las propiedades y funciones de las membranas biológicas?

DISCUSIÓN

CONCLUSIONES

BIBLIOGRAFÍA

Mínimo tres consultas, dos de ellas de libros.

ANEXOS