Practica Del Grupo 26

Elaborado por: Aux de doc: Vedia Vasquez Jose Carlos [email protected] Cel: 60671931 Página 1 www.jesse-187.blogspot.com

BALANCE DE MATERIA

El mercurio y el cloro forman dos cloruros. Mediante análisis se determino que en 1,578 g de uno

de ellos hay 0,4125 g de cloro y que en 0,6130 g del otro hay 0,5208 g de mercurio, considere (Hg=

200,6 y Cl=35,5) a) Demostrar que se cumple la ley de Dalton, b) Cuales son las formulas, c) en 600g

de cloruro mercurioso cuantas libras de cloro existen?

Solución: Para sacar la masa de los otros elementos, simplemente se debe restar a la masa de

compuesto la masa del elemento proporcionado por el ejercicio.

Masa de cloro Masa de Hg Relación Div. entre el menor de los resultados

Cloruro 1 0,4125 g 1,1655 g 0,3539 2

Cloruro 2 0,0922 g 0,5208 g 0,177 1 La relación es de 1:2

Solución de b)

Solución de c)

Solución de d)

El análisis de dos anhídridos de nitrógeno demuestra que 7,6 g del primero de ellos contiene 2,8 g

de nitrógeno y 10,8 g del segundo contiene 2,8 g de nitrógeno. a) Demuestre la ley de las

proporciones múltiples, b) Calcular las cantidades de oxigeno y nitrógeno que se deben combinar

para producir 1540 g del primer anhídrido.

Solución:

Masa de oxigeno Masa de nitrógeno Relación Div. entre el menor de los resultados

Anhídrido 1 4,8 g 2,8 g 1,714 1*3=3 Anhídrido 2 8 g 2,8 g 2,857 1,67*3=5

La relación es de 3:5


Nota: Al “dividir entre el resultado menor” el resultado obtenido (1,67) no es entero ni se puede

redondear, por lo tanto se debe multiplicar por un factor que convierta el anterior numero a un

entero pero este factor debe ser multiplicado tanto arriba como abajo.

Solución de b)

Solución de c)

De un metal sus dos óxidos contienen el compuesto A: 17,02% de oxigeno, el compuesto B: 29,09%

de oxigeno. a) Demostrar que se cumple la ley de las proporciones múltiples, b) Cuales son sus

formulas más sencillas, c) su la suma de los pesos moleculares de ambos compuestos es 204,

calcular el peso atómico del metal.

Solución: Primero se convierte a masa los porcentajes dados en el ejercicio y el otro porcentaje se

calcula al restarle a 100 % el primer porcentaje.

Masa de oxigeno Masa de Hg Relación Div. entre el menor de los resultados

Oxido A 17, 02 g 82,98 g 0,205 1

Oxido B 29, 09 g 70,91 g 0,410 2

La relación es de 1:2

Solución de b)

Solución de c)


El perdí sulfato de potasio es usado en la industria fotográfica par la limpieza de las películas y

placas. Una muestra de 0,8162 g se estableció que contiene 0,2361 g de potasio, 0,1936 g de azufre

y el resto es oxigeno. Si la masa molecular del compuesto es 270 g/mol. ¿Cuál es la formula

empírica y molecular de la sal?

Solución: Calculo de la masa de oxigeno

Calculo de la formula empírica: Para esto se divide primero cada masa entre el peso atómico del

elemento en cuestión, luego se elige el menor de los resultados y se vuelve a dividir a todos entre

este resultado menor, la nueva cantidad obtenida debe ser un numero entero o por lo menos

aproximarse a este para redondearlo y finalmente se obtiene la formula empírica.

Elemento Div entre su P.A. Div entre el menor Numero entero

K:

1

S:

1

O:

4

La formula empírica y su peso molecular son:

Calculo de “n”

Finalmente la formula molecular es:

Cuando pasa al estado de vapor 0,347 g de un compuesto liquido el mismo ocupa un volumen de

100 cc en condiciones normales. Se ha determinado que la composición centesimal del compuesto

es: 92,3% carbono y 7,7% hidrogeno, con estos datos calcular: a) El peso molecular del compuesto,

b) La formula más simple y la formula molecular.

Solución: Primero calcularemos el PESO MOLECULAR REAL del compuesto con la ecuación de

estado.


Solución de b)

Elemento Div entre su P.A. Div entre el menor Numero entero

C:

1

H:

1

La formula empírica es:

Calculo de “n”


Se investiga la formula de la UREA, al oxidar 1,515 g de sustancia se forman 1,110 g de y 0,909

g de . Al liberar el nitrógeno contenido 0,2536 g de urea dan lugar a 102,6 cc de nitrógeno

medidos sobre agua a 17 ºC y 743,5 mmHg. Para la determinación del peso molecular 0,169 g de

sustancia desalojan 68cc de aire medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura ya

mencionados. A partir de estos datos calcular: a) el peso molecular de la urea, b) la formula más

simple y la formula molecular.

Solución:

PESO MOLECULAR REAL del compuesto con la ecuación de estado.


Solución de b)

Calculo de la masa de “C” e “H” que están contenidos en el

Estas masas calculadas, SON TAMBIEN LAS QUE ESTAN EN EL COMPUESTO.

Calculo de las composiciones centesimales de cada elemento:

Por otra parte se tiene: Con la ecuación de estado aplicada para el nitrógeno se puede calcular la

masa de nitrógeno con el volumen en litros y la temperatura dada en Kelvin

Calculo del porcentaje de nitrógeno

Calculo del porcentaje de Oxigeno:


Calculo de la formula empírica del compuesto:

Elemento Div entre su P.A. Div entre el menor Numero entero C:

1

H:

4

N:

2

O:

1

La formula empírica y su peso molecular es:

Calculo de “n”


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