Práctica de Laboratotio 604
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Universidad Nacional Autónoma de México
Escuela Nacional Preparatoria 2
“Erasmo Castellanos Quinto”
Práctica de laboratorio
INTEGRANTES:
• Alcocer Ramírez Andrea.
• Barranco García Luis Enrique.
• Cruz Reyes Miguel Ángel.
• Prieto Herrera Antonio.
• Ramírez Reyes Daniel de Jesús
• Reyes Velázquez Bruno David
GRUPO: 604
MATERIA: Biología V
“Identificación de glucosa mediante Lugol y Reactivo Benedick”
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FECHA DE ENTREGA: 28 de septiembre de 2011
“Identificación de glucosa mediante Lugol y Reactivo Benedick”
INTRODUCCIÓN:
El almidón, es un carbohidrato complejo, su formula general es (C6H10O5)n, es
inodoro e insípido, en forma de polvo, abundante en las semillas de los cereales y
en bulbos y tubérculos. “Hay dos tipos de moléculas de almidón. El primero es la
amilosa, que constituye el 20% del almidón ordinario, aquí los grupos C6H10O5
están dispuestos en forma de cadena continua y rizada, semejante a un rollo de
cuerda; el segundo la amilopectina, aquí se produce una importante ramificación
lateral de la molécula.” (Starr, 2008) Es fabricado por las plantas verdes durante la
fotosíntesis. Forma parte de las paredes celulares de las plantas y de las fibras de
las plantas rígidas. Sirve de almacén de energía en las plantas, liberando energía
durante el proceso de oxidación en dióxido de carbono y agua. Los gránulos de
almidón de las plantas presentan un tamaño, forma y características específicos
del tipo de planta en donde se ha formado el almidón. La digestión del almidón en
el cuerpo humano sigue el siguiente proceso: la hidrólisis comienza en la boca con
la acción de la ptialina, una enzima presente en la saliva, y se completa en elintestino delgado. El cuerpo humano no consume toda la glucosa producida en la
digestión del almidón, sino que transforma una gran parte de ella en glucógeno
que almacena en el hígado. (Holum, 1990)
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Figura 1. El almidón se encuentra en muchos alimentos que consumimos
cotidianamente (Extraída de Ocampo J. E., 2011)
La glucosa, es un carbohidrato de tipo monosacárido, su fórmula general es
(C6H12O6)n. Se encuentra en la miel y en el jugo de frutas, además está presente
en la sangre de los animales. Se produce en la hidrólisis de numerosos glucósidos
naturales, como la sacarosa, maltosa, celulosa, almidón y glucógeno. Es un sólido
cristalino de color blanco, un poco menos dulce que el azúcar de consumo
(sacarosa). Industrialmente, se utiliza como agente edulcorante en la elaboración
de alimentos, en curtidos y tintes, y en medicina para el tratamiento de la
deshidratación y alimentación intravenosa. (Holum 1990)
Figura 2. Representación cíclica de la glucosa (Extraída de Ocampo, 2011)
La papa, es un tubérculo harinoso comestible producido por ciertas plantas de un
género de la familia de las Solanáceas. La planta se cultiva como herbácea anual,
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el tallo crece hasta casi 1 m de altura, erguido o tendido, con hojas acuminadas y
flores de color entre blanco y púrpura. El fruto es una baya con numerosas
semillas, de tamaño parecido al de la cereza. Igual que los tallos y las hojas, el
fruto contiene cantidades sustanciales de solanina, un alcaloide tóxico
característico del género. Es nativa de los Andes peruanos, fue introducida enEuropa en el siglo XVI por los exploradores españoles. Recién recolectada
“Contiene un 78% de agua, un 18% de almidón, un 2.2% de proteínas, un 1% de
cenizas (elementos inorgánicos) y un 0,1% de grasas” (Egúsquiza, 2000). “Casi el
75% del peso seco son carbohidratos. Es importante fuente de almidón para la
fabricación de adhesivos y alcohol. Se clasifica como: especies diversas del
género Solanum, de la familia de las Solanáceas (Solanaceae). La papa blanca
común corresponde a la especie Solanum tuberosum.” (Oñate, 2008)
La saliva, “Es una mezcla homogénea de secreciones producidas por las
glándulas salivales, que desempeña dos funciones importantes, una participar en
el proceso de la digestión con los carbohidratos y dos, facilitar la deglución del
alimento” (Higashida, 2008). Es un líquido claro, viscoso, alcalino (pH entre 6 y 7),
que contiene un 95% de agua, un 3% de sustancias orgánicas y un 2% de sales
minerales (grandes cantidades de iones de potasio y bicarbonato, y menos de
iones cloro y sodio). Además, contiene dos tipos de secreción proteica: una
secreción serosa rica en ptialina (una alfa-amilasa), que contribuye a la digestión
del almidón, y una secreción mucosa, que contiene mucina, elemento lubricante
que facilita la masticación y el paso del bolo alimenticio hacia el esófago tras la
deglución. Cada minuto se secreta unos 0.5 ml. de saliva, excepto durante el
sueño, donde la secreción es escasa. Tiene un papel importante en el
mantenimiento de los tejidos bucales, ya que ejerce un efecto de limpieza y
arrastre de sustancias alimenticias y de gérmenes patógenos que contribuirían en
ese caso a la aparición de caries dentales e infecciones, así como al deterioro de
los tejidos. Además, contiene iones tiocianato, enzimas proteolíticas y anticuerpos
proteicos que destruyen las bacterias bucales. (Higashida, 2008).
El lugol, es una disolución preparada con 5 g. de I2 (Yodo) y 10 g. de KI (Ioduro de
Potasio) diluidos con 85 ml. De agua destilada, tiene un color marrón y una
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concentración total de yodo de 150 mg./ml. El KI hace el I2 soluble en agua, debido
a la formación de iones I3-. Se utiliza como indicador en la prueba del yodo, que
sirve para identificar polisacáridos como el almidón, glucógeno y ciertas dextrinas
(glucosas), formando un complejo de inclusión termolábil que se caracteriza por
presentar distintos colores según las ramificaciones que presente la molécula. “Enuna reacción especifica con el almidón, se intercala con la molécula de almidón y
esto se detecta por la coloración azul violeta (véase Figura 3) que toma la mezcla.
Esta coloración se debe a que el yodo se introduce entre las espiras de la
molécula de almidón. No es una verdadera reacción química, sino que se forma
un compuesto de inclusión que modifica las propiedades físicas de la molécula”
(Palma, 2007).
Figura 3. El lugol es una sustancia que nos ayuda a identificar la presencia
de almidón (Extraído de Prácticas de Biología para bachillerato, n.d.)
El reactivo de Benedict, “Está constituido por una disolución de sulfato cúprico (de
cobre II), citrato de sodio y carbonato de sodio” (Herrera, 2003). Se utiliza para la
prueba de Benedict, que sirve para identificar azúcares reductores, es decir,
aquellos que tienen su OH- anomérico libre, como la lactosa, la glucosa y
la maltosa. El fundamento de esta reacción radica en que en un medio alcalino,
el ión cúprico Cu2+ de color azul (otorgado por el sulfato cúprico) es capaz de
reducirse por efecto del grupo aldehído del azúcar a su forma del ión Cu+. Este
nuevo se observa como un precipitado rojo ladrillo correspondiente al óxido
cuproso (Cu2O). El medio alcalino facilita que el azúcar se posicione de forma
lineal, así el grupo aldehído puede reaccionar con el ion cúprico en la disolución.
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Es posible cuantificar la cantidad de glucosa de una disolución; si está se colorea
verde, la concentración es baja; si se colorea amarillo, la concentración es media;
y si se colorea de rojo/naranja la concentración es alta. El grupo aldheido se oxida
con facilidad, lo que permite la detección de su prescencia con reactivos que no
afectan a otros grupos, entre ellos, la prueba de Tollens, la de Benedict y la deFehling,. El más usado es la solución Benedict ya que puede almacenarse
fácilmente sin descomponerse. (Holum, 1990)
JUSTIFICACIÓN: Este experimento se realiza con el propósito de relacionar lo
visto en clase, en cuanto al tema de carbohidratos, específicamente la glucosa y el
almidón, con los métodos y sustancias de identificación de glúcidos, para así
ampliar el conocimiento de la materia.
HIPÓTESIS.
• 1ª Hipótesis: Si agregamos lugol al almidón debe cambiar a un tono de
coloración morado, al igual que si se lo agregamos a la papa, ya sea cruda o
cocida.
• 2ª Hipótesis: Si agregamos reactivo de Benedict a la glucosa debe cambiar
a un tono de coloración anaranjado.
OBJETIVO: Se busca identificar la presencia de glucosa, para ello se emplean
dos reactivos: el lugol y el de Benedict, los cuales al reaccionar con ella, producen
un cambio de color visible en la sustancia, debido a las interacciones moleculares
que se dan entre los elementos.
METODOLOGÍA: Se tienen seis tubos de ensayo colocados en una gradilla.
Primero se procederá a enumerar los tubos para llevar un mejor orden de estos.
En el primer tubo se colocará un poco de almidón y enseguida se procederá adiluirlo con agua, aproximadamente hasta la mitad del tubo de ensaye, después
se introducirá el lugol en la disolución, aproximadamente 3 gotas, y se revolverá
con el agitador en la disolución, al cabo de unos segundos se podrá observar el
cambio de color de la disolución que al inicio tenía un color blanquecino por el
almidón y que después por la reacción del lugol se tornó azul-violeta.
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En el tubo numero dos se colocará una disolución de papa (preparada con un
trozo de papa cocida previamente cortada por el bisturí y machacada en el
mortero, y agua) inmediatamente después se colocará el lugol en la disolución,
se deberá revolver con el agitador , y al igual que en el tubo número uno se
observará el cambio de color que la disolución presentó, que en este caso será untono azul-violeta.
En el tubo numero tres se repetirá el proceso anterior, con la diferencia de que el
batido se realizará a partir de una papa cruda, se verterá lugol y se diluirá con el
mezclador, aquí también se notará un color azul-violeta.
En el tubo número cuatro se colocará un poco de almidón y un poco de saliva,
se completará la disolución con agua y enseguida se introducirá el reactivo de
Benedict, se diluirá con el mezclador y se dejara reposar durante 10 minutos.
Pasado el tiempo de reposo, se calentará la disolución, para ello se tomará el tubo
de ensaye con ayuda de las pinzas, luego se prenderá la lámpara de alcohol con
un encendedor, y posteriormente se colocará el tubo cerca del fuego, procurando
no dejarlo mucho tiempo sobre la flama, al cabo de un rato se podrá observar una
tonalidad amarillo-naranja en la disolución.
En el tubo número cinco se introducirá un poco del batido de papa
anteriormente preparado, se agregará un poco de saliva y unas gotas del
reactivo Benedict; se diluirá con el mezclador y al igual que en el tubo número
cuatro se dejara reposar 10 minutos. Pasado el tiempo de reposo, se repetirá el
proceso del tubo anterior, donde se calienta la disolución, aquí también se podrá
observar una tonalidad amarillo-naranja en la disolución.
En el ultimo tubo se colocará un poco de glucosa y se diluirá con agua, luego se
verterán unas gotas del reactivo de Benedict, se deberá revolver con el
mezclador. Aquí nuevamente se deberá calentar la disolución, para obtener como
resultado un tono amarillo-naranja.
RESULTADOS:
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A continuación en la siguiente tabla se muestran resumidos los resultados de cada
uno de los tubos.
Tabla 1. Tabla de resultados por número de tubos
No. De Tubo Resultados Imagen
1. Almidón + Lugol Se obtiene un color azulque significa presenciade almidón.
2. Papa cruda +Lugol
Se obtiene un color azulque significa presenciade almidón.
3. Papa cocida +Lugol
Se obtiene un color azulque significa presenciade almidón, pero debidoal factor de la papa
cocida la tonalidadcambió a un azul másoscuro.
4. Almidón +Saliva +
Reactivo deBenedict
Se obtiene un color amarillo que significapresencia de glucosa,pero que debido alfactor del tiempo dereposo y de la velocidad
de la reacción latonalidad cambió.
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5. Papa + Saliva+Reactivo de
Benedict
Se obtiene un color amarillo que significapresencia de glucosa,pero que debido alfactor del tiempo dereposo y de la velocidadde la reacción latonalidad cambió.
6. Glucosa +Reactivo de
Benedict
Se obtiene un color naranja que significapresencia de glucosa.
DISCUSIÓN: Durante la práctica, los colores cambiaron en una saturación distinta
al color de los tubos de ensayo modelo. En algunos casos la variación de color fue
muy grande, como en el caso del tubo de ensayo número 5. Al quedar muy
perplejos, había una notable variación de color; dicha diferencia en la tonalidad se
debe, a que la persona donadora de saliva ya había ingerido alimentos, por lo que
en su saliva se encontraba una cantidad muy pequeña de enzimas que
degradarán la papa. Además que la cantidad de almidón y glucosa no era la
misma y el tiempo de reacción varió de la saliva, al lugol y al reactivo de Benedict,
ya que a estos últimos dos se les aplicó calor para acelerar la reacción. Cabe
aclarar que en ningún caso los colores de las mezclas de los tubos de ensaye,
fueron diferentes al color de los tubos modelo. Lo único que cambio, fue la
saturación de color, debido a lo ya mencionado. Tomaremos lo que dice Holum
(1990) El grupo aldheido se oxida con facilidad, lo que permite la detección de su
prescencia con reactivos que no afectan a otros grupos, entre ellos, la prueba deTollens, la de Benedict y la de Fehling,. El más usado es la solución Benedict ya
que puede almacenarse fácilmente sin descomponerse, es por ello que en esta
práctica se facilitó la solución Benedict para así evitar algún otro factor que pueda
alterar la práctica. Por otro lado se menciona que “En una reacción especifica con
el almidón, se intercala con la molécula de almidón y esto se detecta por la
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coloración azul violeta que toma la mezcla. Esta coloración se debe a que el yodo
se introduce entre las espiras de la molécula de almidón. No es una verdadera
reacción química, sino que se forma un compuesto de inclusión que modifica las
propiedades físicas de la molécula” (Palma, 2007). Por ello es que nuestras
solusiones tuvimos tres muestras diferentes con una tonalidad semejante a lo yamencionado pero el cambio de tonalidad se debe a varios factores como es el
tiempo de reacción de la amilasa contenida en la saliva en los tubos cuatro y
cinco, sobre el almidón y la papa respectivamente, demás que puede variar la
temperatura que haya alcanzado en el caso de las sustancias que se calentaron
(tubos 4, 5 y 6) como el factor de la saliva y la velocidad de reacción en los tubos
restantes.
CONCLUSION: Durante la práctica, los colores cambiaron en una saturacióndistinta al color de los tubos de ensayo modelo. En algunos casos la variación de
color fue muy grande, como en el caso del tubo de ensayo número 5. Al quedar
muy perplejos, había una notable variación de color; dicha diferencia en la
tonalidad se debe, a que la persona donadora de saliva ya había ingerido
alimentos, por lo que en su saliva se encontraba una cantidad muy pequeña de
enzimas que degradarán la papa. Además que la cantidad de almidón y glucosa
no era la misma y el tiempo de reacción varió de la saliva, al lugol y al reactivo de
Benedict, ya que a estos últimos dos se les aplicó calor para acelerar la reacción.
Cabe aclarar que en ningún caso los colores de las mezclas de los tubos de
ensaye, fueron diferentes al color de los tubos modelo. Lo único que cambio, fue la
saturación de color, debido a lo ya mencionado. Además como ya mencionamos
en la discusión y lo menciona Holum (1990) los grupos aldheído se oxida
fácilmente lo que provocó en nuestra soluciones que gracias al reactivo Benedict
la soluciones se oxidaron lo que permitió al ión Cu+2 que es el agente oxidante,
formar un óxido de cobre Cu2O que es en el que la muestra da el color brillante del
precipitado de óxido de cobre a la sustancia que por lo general inicia en un color
azul brillante.
AUTOEVALUACIÓN:
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Integrantes Participación
(práctica)
Material
(práctica)
Participación
(informe)
Informació
(búsqueda
• Alcocer Ramírez Andrea 10 10 10 10
• Barranco García Luis Enrique 10 10 10 10
• Cruz Reyes Miguel Ángel 10 10 10 10
• Prieto Herrera Antonio 10 10 10 10
• Ramírez Reyes Daniel deJesús
10 10 10 10
• Reyes Velázquez BrunoDavid
10 10 10 10
BIBLIOGRAFIA:
• Prácticas de Biología para bachillerato, (n.d.), Extraído el 25 de septiembre
de 2011 desde
http://www.juntadeandalucia.es/averroes/recursos_informaticos/concurso200
1/accesit_4/glucidos.html
• Herrera, C., Bolaños, N., Lutz, G. (2003). Química de alimentos: manual de
laboratorio. Universidad de Costa Rica. Costa Rica. pp. 140.
• Higashida, B. (2008). Ciencias de la salud. McGraw-Hill Interamericana.
México. pp. 448.
• Hollum, J. R. 1990 Principios de Físicoquímica, Química orgánica y
Bioquímica Limusa, México 420-430, 486-496.
• Egúsquiza, B. (2000). La papa: producción, transformación y
comercialización. International Potato Center. pp. 192.
• Ocampo J. E., 2011 Macromoléculas naturales y sintéticas. Extraída el 25
de septiembre de 2011 desde http://enrique-ocampo.blogspot.com/2011/06/las-macromoleculas-naturales-y.html
• Oñate L. (2008) Biología Ceangage Learning, México.
• Palma, A. y Sánchez, A. (2007). Técnicas de ayuda odontológica y
estomatológica. Thomson-Paraninfo. España. pp. 335.
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• Starr, C. Taggart R. (2008). Biología: la unidad y la diversidad de la vida
Thomson México.