Práctica 7
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PRÁCTICA-7
ANÁLISIS CUALITATIVO DE CATIONES Y ANIONES
FORMACIÓN DE PRECIPITADOS Y DISOLUCION DE LOS MISMOS POR
FORMACIÓN DE COMPLEJOS.
Para la identificación de los iones:
Utilizamos características tales como:
El color
la capacidad para formar sales insolubles o precipitadas
la capacidad para formar complejos solubles en disolución acuosa
Identificación de cationes metálicos:
Disolución con un anión para que ambos formen una disolución
insoluble.
Formación de una sal insoluble añadiendo NaOH:
A 10 gotas de la disolución original añadimos una gota de NaOH 6M.
Todos ellos precipitan dando lugar a la siguiente relación tipo:
M+n(ac) + n OH-
(ac) M(OH)n (s)
Disolución de Hidróxidos por adicción en exceso de NaOH: Añadimos cinco gotas NaOH 6M a las
disoluciones. Solo se disuelven el cromo, el cinc y el
plomo; que son hidróxidos anfóteros.Cr(OH)3 (s) + OH-Cr(OH)-
4
Zn(OH)2 (s) + 2OH-Zn(OH)-24
Pb(OH)2 (s) + 2OH-Cr(OH)-24
Los otros cationes ya que son hidróxidos básicos.
Reacciones con amoniaco: Análogamente preparamos las disoluciones añadimos 10 gotas de
amoniaco 6M. El níquel, el cinc y la plata forman
complejos solubles en disolución acuosa.
Ni(OH)2 (s) + 4NH3 Ni(NH3)4+2 + 20H-
(azul)Zn(OH)2(s) + 4NH3 Zn(NH3)4
+2 + 2OH-
Ag2O (s) + 4NH3 + H2O 2Ag(NH3)2+ + 2OH-
Precipitan el magnesio, el cromo y el plomo, ya que forman hidroxilos
insolubles, ya que el amónico es una base débil.
Mg+2 + 2 OH- Mg (OH)2 (s) Blanco
Cr+3 + 3 OH- Cr (OH)3 (s) Verde
Pb+2 + 2 OH- Pb (OH)2 (s) Blanco
Identificación de los aniones cloruro, yoduro.
Disolución con un catión para que forme una sal insoluble con él. La aparición de un
precipitado.
Clˉ(ac) + Ag+ precipita; Ag+ (ac) + Cl- (ac) AgCl(s); no se disuelve con el calor.
Clˉ(ac) + Pb+2 Precipita; Pb+2(ac) + 2Cl- (ac) PbCl2(s); se disuelve con el calor
Iˉ(ac) + Ag+ Precipita; Ag+ (ac) + I- (ac) AgI(s); no se disuelve con el calor.
Iˉ(ac) + Pb+2 Precipita; Pb+2(ac) + 2I- (ac) PbI2(s); se disuelve con el calor.
AgCl(s) + NH3 ; se disuelve; AgCl(s) + 2NH3(ac) Ag(NH)3
+ (ac) + Cl(ac)
AgI(s) + NH3; no se disuelve.
Identificación de los aniones sulfato.
SO4= + 2Ag+ no precipita, ni se disuelve con
calor.
SO4= + Pb+2 precipita y se disuelve con
calor; Pb+2(ac) + SO42- (ac) PbSO4 (s).
PbSO4 + NaOH se disuelve; PbSO4 + 4 OH-
(ac) Pb(OH)42- + SO4
2-