UNIVERSIDAD AUTÓNOMA CHAPINGO/ DEPARTAMENTO DE

PARASITOLOGÍA AGRÍCOLA

2009

PRACTICA 6:

DETERMINACIÓN DEL

pH DEL SUELO PRÁCTICAS DE EDAFOLOGÍA

EQUIPO 5: Cuevas García Itzira Mahelí/ Hernández Medina María

Eyenith/ Méndez Lugo Edith Adriana /Rosas Guevara Victoria

C H A P I N G O , T E X C O C O , E S T A D O D E M É X I C O

INTRODUCCIÓN

El pH del suelo aporta una información de suma importancia en diversos ámbitos de la edafología. Uno de los más importantes deriva del hecho de que las plantas tan solo pueden absorber los minerales disueltos en el agua, mientras que la variación del pH modifica el grado de solubilidad de los minerales. En la práctica, resulta infrecuente encontrar suelos con pH inferiores a 3,5 o superiores a 10. En esta practica de laboratorio, comprobaremos algunos aspectos básicos sobre la importancia que atesora este indicador del estado del medio edáfico.

El pH (“Pondus hydrogenii", del latín “potencial de hidrógeno”). es una medida de la concentración la actividad en la solución de un suelo del logaritmo negativo de la concentración de hidrógeno expresado en términos logarítmicos el cual representa una evaluación para el soporte y la actividad biológica. Los rangos comunes de nuestros suelos en México varían entre 4 y 8.5.

Los valores del pH se reducen a medida que la concentración de los iones de hidrógeno incrementan, variando entre un rango de 0 a 14. Los valores por debajo 7.0 son ácidos, valores superiores a 7.0 son alkalinos y/o básicos, mientras que los que rondan 7.0 son denominados neutrales. Por cada unidad de cambio en pH hay un cambio 10 veces en magnitud en la acidez o alcalinidad ( por ejemplo: un pH 6.0 es diez veces más ácido que uno de pH 7.0, mientras que un pH 5.0 es 100 veces más ácido que el de 7.0).

Dicho de otro modo, La acidez de un suelo depende pues de la concentración de hidrogeniones [H+] en la solución de las aguas y se caracteriza por el valor del pH., que se define como el logaritmo negativo de base 10 de la concentración de H+ : pH.= -log10 [H+]. Es un elemento de diagnóstico de suma importancia, siendo el efecto de una serie de causas y a su vez causa de muchos problemas agronómicos.

El pH del suelo es generalmente considerado adecuado en agricultura si se encuentra entre 6 y 7. En algunos suelos, incluso con un pH natural de 8, pueden obtenerse buenos rendimientos agropecuarios. Sin embargo, a partir de tal umbral las producciones de los cultivos pueden mermarse ostensiblemente. En la mayoría de los casos, los pH altos son indicadores de la presencia de sales solubles, por lo que se requeriría acudir al uso de cultivos adaptados a los ambientes salinos. Del mismo modo, un pH muy ácido, resulta ser otro factor limitante para el desarrollo de los cultivares, el cual puede corregirse mediante el uso de enmiendas como la cal. Del mismo modo, a veces se aplican de compuestos de azufre con vistas a elevar el pH de los suelos fuertemente ácidos.

El pH del suelo es una medida para describir la reacción de un suelo con relación a la concentración de iones hidrógeno. Para comprender este fenómeno de la reacción del suelo se debe mencionar a tres importantes procesos: la hidratación, la hidrólisis y la solución, los cuales en conjunto representan la absorción de agua y la formación de nuevos compuestos que difieren del estado original de los minerales del suelo. El pH de un suelo proporciona condiciones favorables a ciertos tipos de microorganismos, mientras que para unos puede ser conveniente para otras especies se convierte en factor limitante.

MARCO TEORICO

El pH es una medida de la acidez o basicidad de una solución. El pH es la concentración de iones hidronio [H3O

+] presentes en determinadas sustancias. La sigla significa "potencial de hidrógeno" (pondus Hydrogenii o potentia Hydrogenii; del latín pondus, n. = peso; potentia, f. = potencia; hydrogenium, n. = hidrógeno). Este término fue acuñado por el químico danés Sørensen, quien lo definió como el logaritmo negativo de base 10 de la actividad de los iones hidrógeno. Esto es:

Desde entonces, el término "pH" se ha utilizado universalmente por lo práctico que resulta para evitar el manejo de cifras largas y complejas. En disoluciones diluidas, en lugar de utilizar la actividad del ion hidrógeno, se le puede aproximar empleando la concentración molar del ion hidrógeno.

El pH del suelo es importante porque los vegetales sólo pueden absorber a los minerales

disueltos, y la variación del pH modifica el grado de solubilidad de los minerales. Por ejemplo, el

aluminio y el manganeso son más solubles en el agua edáfica a un pH bajo y al ser absorbidos por

las raíces son tóxicos a ciertas concentraciones. Determinadas sales minerales que son esenciales

para el crecimiento vegetal, como el fosfato de calcio, son menos solubles a un pH alto, lo que

hace que esté menos disponible para las plantas.

En la tabla se puede observar la forma en que el pH facilita o limita la absorción de nutrientes a través de las raíces (las zonas más gruesas de las bandas indican mayor absorción)

También el pH del suelo afecta al proceso de lixiviación de las sustancias nutritivas para las

plantas. Un suelo ácido tiene una capacidad menor de retención catiónica porque los iones

hidrógeno desplazan a los cationes como el de potasio y el de magnesio.

En un suelo con pH ácido, los iones H+ reemplazan a los de Ca2+, Mg2+ y K+, los cuales son

posteriormente lavados del suelo, disminuyendo la riqueza de nutrientes disponibles. (Siguiente

dibujo)

En un suelo de pH neutro o básico los iones de

Ca, Na y K reemplazan a los de H

El pH de la mayor parte de los suelos varía entre 4 y 8, pero algunos se salen de este rango. En algunos bosques varía entre 2.8 y 3.9, es decir, es muy ácido, pero en suelos salinos el pH es mayor de 8.5.

El rango óptimo del pH del suelo para el crecimiento de la mayor parte de los vegetales es de 6.0 a 7.0 porque la mayor parte de las sustancias nutritivas de las plantas están disponibles en este intervalo.

El pH del suelo influye en el desarrollo de las plantas y a su vez el pH del suelo es afectado por los vegetales y otros organismos. Por ejemplo, el intercambio catiónico realizado por las raíces de las plantas reduce el valor del pH del suelo, la descomposición del humus y la respiración celular de los organismos edáficos. (para saber más acerca del pH conviene consultar Energía y cambios. pH )

OBJETIVOS

Determinar el valor del pH del suelo de la muestra que se nos proporciono en el

laboratorio, mediante un potenciómetro, previamente calibrado con una sustancia buffer.

Aprender a usar sustancias con cuidado, así como la calibración del potenciómetro y su

correcto manejo y lectura.

Con los resultados obtenidos, inferir que tipo de cultivos podrían darse en el suelo de la

muestra y repasar la importancia que tiene el pH en la fertilidad de los distintos suelos.

METODOLOGÍA

Pesar 10 gr de suelo (3 pesadas)

Agregar 20 mL de agua destilada, KCl (0.1 N), CaCl2 (0.01 M)

Agitar durante un minuto

Dejar reposar durante 10 min

Repetir los pasos 3 y 4 dos veces mas

Medir el pH, mediante un potenciómetro previamente calibrado

FOTOGRAFIAS DE LA PRÁCTICA

RESULTADOS

Valores de pH para la muestra de suelo: Salvatierra #2

pH del potenciómetro 1 pH del potenciómetro 2

Agua destilada (H2O) 7.59 7.48

Cloruro de Potasio(KCl) 6.79 6.63

Cloruro de Calcio(CaCl2) 7.39 7.29

ANALISIS DE LOS RESULTADOS

La muestra de suelo proporcionada nos marca un pH aproximado al optimo, esto quiere

decir que en el suelo Salvatierra dos se pueden dar los cultivos que sean.

CONCLUSIONES

En la practica utilizamos los potenciómetros, esto nos ayudo a determinar el pH del suelo

que se nos proporciono con la finalidad de analizar que tipo de cultivos o en que afecta el

resultado del pH en la eficiencia del suelo.

Debido a los resultados arrojados en la practica, en nuestra muestra, pueden sembrarse

cualquier tipo de cultivos ya que su pH es aproximado al neutro, esto quiere decir que no es un

suelo básico ni un suelo base, esta en equilibrio.

CUESTIONARIO

EFECTO EN EL pH DEL SUELO CON EL AGUA DESTILADA,CLORURO DE POTASIO 1N Y CLORURO DE

CALCIO 0.01 M.

El agua destilada tiene un ph de 7. El ph es la relacion entre los grupos OH- y el grupo H+,

en el caso del agua pura, hay exactamente los mismos grupos de uno y de otro, es por eso que la

medición en el potenciómetro del pH del suelo mezclado con agua destilada no altera en absoluto

el resultado de dicha medición.

El cloruro de potasio 1N y el cloruro de calcio 0.01 M, tienen efecto en el pH del suelo, ya

que las sustancias no tienen un pH neutro, sino, un poco acido, lo que hace que el resultado del pH

de nuestro suelo se altere y se torne por unas unidades mas acido.

BIBLIOGRAFIA

Gregorich EC, Carter MR, Angers VC, Monreal M y Ellert BH. 1994. Towards a minimum

data set to assess soil organic matter quality in agricultural soil. Can J. Soil Sci., 367-385.

Quiroga A, y D. Funaro. 2004. Materia orgánica. Factores que condicionan su utilización

como indicador de calidad en Molisoles, de las Regiones Semiárida y Subhúmeda

Pampeana. XIX Congreso Argentino de la Ciencia del Suelo. Actas Pp: 476.

FOTH, H.D. Fundamentals of soil Science. 1972.

FLAIG, W. et al. Organic materials and soil productivity, Roma. FAO. Soils Bulletin Nº 35.

1977, 119p.