UNIVERSIDAD NACIONAL AUTNOMA DE MXICO

FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES ZARAGOZA

LABORATORIO DE QUMICA ANALTICA

Practica 6: Determinacin de nquel y magnesio en una mezcla de cationes (mediante complejos)

Asesora: Q.F.B. Martha Silvia Garca Rosas

Alumno: Juan Antonio Mota Cordero

Grupo: 2305

Resumen Primero se prepararon las disoluciones 250 ml de nitrato de nquel y nitrato de magnesio a 0.1 M ambas, y 500 ml de EDTA a 0.1 M. Tambin se preparo la solucin buffer amoniacal a pH 10, se preparo el NET en solido. Al tener todos los reactivos listos se usaron 2 alcuotas con 5ml cada una las cuales tenan nitrato de magnesio y nitrato de nquel, en la primer alcuota se le agregaron 4 gotas de la solucin buffer para mantener el pH a 10 y una pisca de NET mientras que estaba a bao mara con una temperatura de entre 50 a 60 C, despus se titulo con EDTA hasta que ocurri el cambio de color. En la segunda alcuota tambin se agregaron 4 gotas de solucin buffer una pisca de NET y se le agrego un poco de cianuro esta reaccin se llevo a cabo a una temperatura de entre 50 a 60 C, al llegar a esa temperatura se comenz a titular con EDTA hasta llegar al cambio de color.

Marco TericoLos reactivos que forman complejos se utilizan ampliamente en la titulacin de cationes. Los ms empleados son compuestos orgnicos que tienen varios grupos de donadores de electrones capaces de formar enlaces covalentes coordinados con los iones metlicos. La mayora de los iones metlicos reaccionan con donadores de electrones formando compuestos de coordinacin o complejos. La especie donadora (ligando) debe tener por lo menos un par de electrones no compartidos para formar el enlace. El agua, el amoniaco y los iones halogenuros son ligandos inorgnicos comunes.El nmero de enlaces covalentes coordinados se conoce como nmero de oordinacin. Los ms comunes son 2, 4 6. La especie que se forma puede tener carga positiva, negativa o neutra. Ejemplo: Los mtodos de titulacin basados en estas reacciones se llaman mtodos complejiomtricos, los cuales se han estudiado desde hace ms de un siglo, pero desde 1940 se ha utilizado sobre todo la complejometra con compuestos llamados quelatos que son complejos cclicos de un metal y un ligando o quelante.Ejemplos: Un ligando que slo tiene un grupo donador disponible, como el amoniaco, se denomina unidentado. Mientras que los que tienen dos grupos, como la glicina, se llaman bidentados. Tambin existen agentes quelantes: tri, tetra, penta y hexa dentadosLos valores de pM antes del punto de equivalencia se calculan de:pM = - log [M] pero en el punto de equivalencia y despus los clculos se complican debido a que la concentracin de MY y de M no se conocen y adems dependen del pH. Es por ello que las titulaciones con EDTA se llevan a cabo a pH controlado para evitar interferencias y para asegurar que el indicador trabaje adecuadamente.Un agente enmascarante es un reactivo qumico usado en una prueba o anlisis que tiene la propiedad de unirse con ciertas especies que de otro modo interferiran o adulteraran la muestra que se va a analizar. El agente enmascarante disminuye la concentracin de aquel ligando que impedira la reaccin qumica necesaria para el anlisis de la muestra. Indicadores metalocrmicos. Son colorantes orgnicos que forman con los metales complejos con un color diferente al del indicador libre. Esto permite la deteccin del final de la valoracin.ResultadosAl titular ambas alcuotas con el EDTA se le agregaba y se le agregaba y no cambiaba el viraje, tenia que cambiar de rojo vino a azul y nunca apareci el rojo vino, a las 2 alcuotas se les agrego mas de 20 ml de EDTA para que cambiara el color.

Anlisis de resultados

De esta prctica no se obtuvieron buenos resultados ya que desde un principio no se obtuvieron los colores que se esperaban ni al agregar el EDTA adems de que se agreg mucha cantidad de EDTA algo que no es normal, quizs tuvo que ver con cmo se prepararon los reactivos quiz estaban contaminados, la manipulacin de los reactivos la cantidad que se agreg de los reactivos, la manera en que se llevo a cabo el experimento.

Conclusin No se cumpli la hiptesis ya que no pudimos determinar las concentraciones de los iones de magnesio y nquel. Se tuvieron problemas para el cambio de viraje tal vez el indicador no estaba bien preparado y quiz no se mantuvo la reaccin a pH 10 ya que las tiras de pH que tenamos no eran muy precisas.

Bibliografa Ayres G.H., Anlisis qumico cuantitativo. Madrid, Espaa: Harla, 1985 Douglas A. Skoog, Donald M. West, F. James Holler, Fundamentos de qumica analtica, Volumen 2, Editorial Reverte, Espaa, 1997. Fernando Orozco D., Anlisis qumico cuantitativo, Editorial Porra, Mxico, 1993. Day R.A. Qumica analtica cuantitativa, 5 edicin, editorial Prentice hall, Mxico, 1989.