Martínez Peralta Alma Priscila

Práctica 5: Maneja el potenciómetro para determina

acidez y basicidad de sustancias químicas de acuerdo a

los procedimientos de operación.

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PRÁCTICA 5: MANEJA EL POTENCIÓMETRO PARA DETERMINA

ACIDEZ Y BASICIDAD DE SUSTANCIAS QUÍMICAS DE ACUERDO A

LOS PROCEDIMIENTOS DE OPERACIÓN.

GENERALIDADES

El pH-metro es un sensor utilizado en el método electroquímico para medir el pH de una

disolución.

La determinación de pH consiste en medir el potencial que se desarrolla a través de una fina

membrana de vidrio que separa dos soluciones con diferente concentración de protones. En

consecuencia se conoce muy bien la sensibilidad y la selectividad de las membranas de

vidrio delante el pH.

Una celda para la medida de pH consiste en un par de electrodos, uno de calomel (

mercurio, cloruro de mercurio) y otro de vidrio, sumergidos en la disolución de la que

queremos medir el pH.

La varita de soporte del electrodo es de vidrio común y no es conductor, mientras que el

bulbo sensible, que es el extremo sensible del electrodo, esta formado por un vidrio

polarizable (vidrio sensible de pH).

Se llena el bulbo con la solución de ácido clorhídrico 0.1N saturado con cloruro de plata. El

voltaje en el interior del bulbo es constante, porque se mantiene su pH constante (pH 7) de

manera que la diferencia de potencial solo depende del pH del medio externo.

El alambre que se sumerge al interior (normalmente Ag/AgCl) permite conducir este

potencial hasta un amplificador.

Calibración del potenciómetro

Puesta a punto de la calibración

Se realizará en su lugar habitual de trabajo y dentro de los márgenes de temperatura

adecuados.

Primero se realizará su puesta a punto habitual o diaria utilizando las disoluciones tampón

al efecto de que dispone el usuario. Para ello se seguirá el siguiente proceso:

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químicas de acuerdo a los procedimientos

de operación.

El sistema de medida del pH debe estar funcionando durante al menos 30 minutos

antes de iniciar el proceso de calibración.

Ajuste de la compensación manual de temperatura en el valor al cual será realizada

la puesta a punto de las soluciones tampón. Este valor se determina midiendo con el

termómetro la temperatura de las soluciones tampón.

Examinar el electrodo para comprobar que no existe defecto alguno o presencia de

burbujas de aire en su interior, en el caso de que las hubiere sacudir el electrodo de

forma similar a los termómetros clínicos para bajar la temperatura.

Limpiar el electrodo exteriormente con abundante agua destilada.

Sumergir el electrodo (o electrodos si no son combinados) en la solución tampón a

temperatura controlada. La solución utilizada debe ser la de pH más próximo al pH

interno del electrodo de vidrio, que suele ser pH 7.

Esperar el equilibrio térmico durante aproximadamente 1 minuto. Una vez

estabilizada la lectura, accionar el mando de punto neutro calibración-

estandarización-asimetria hasta conseguir una indicación del pH de la solución

tampón.

Retirar el electrodo/s de la disolución y lavarlo/s con abundante agua destilada o

con la solución tampón que será utilizada a continuación. Pueden secarse los

electrodos sin frotar.

Sumergir el electrodo en otro vaso que contenga otra disolución tampón de pH

diferente a la anterior (suele utilizarse pH 4).

Esperar el equilibrio térmico durante aproximadamente 1 minuto. Una vez

estabilizada la lectura, accionar el mando de pendiente-escala para ajustar la

indicación al valor de pH de la solución tampón utilizada.

Se procederá a medir el pH una vez calibrado el aparato

Llenar un vaso de precipitado con la muestra de agua hasta la marca de 50 ml.

(aproximadamente).

Pulsar el botón ON/OFF para encender el aparato.

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Sumergir el electrodo unos 2 cm en el vaso y mover suavemente.

Esperar a que la lectura del pH se estabilice.

Una vez estabilizada la lectura que aparece en la pantalla del aparato, podemos

mantener la lectura en la pantalla apretando el botón HOLD/CON.

Anotar el valor que aparece en pantalla.

Para volver a realizar otra medición, pulsar otra vez HOLD/CON.

Lavar el electrodo con el frasco lavador, vertiendo el agua del lavado en un

cristalizador.

Secar con un pañuelo de papel cuidadosamente.

Volver a realizar una nueva medida repitiendo los pasos desde el 4 al 10.

La medida del pH que anotaremos en la Hoja de Trabajo de Datos será la MEDIA

ARITMÉTICA entre las dos medidas realizadas (los dos valores del pH no deben de

diferir en más de 0.2 para considerarlos como aceptables).

Mantenimiento

El electrodo de vidrio es relativamente inmune a las interferencias del color, turbidez,

material coloidal, cloro libre, oxidante y reductor.

La medida se afecta cuando la superficie de la membrana de vidrio está sucia con grasa o

material orgánico insoluble en agua, que le impide hacer contacto con la muestra, por lo

tanto, se recomienda la limpieza escrupulosa de los electrodos.

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Los electrodos tienen que ser enjuagados con agua destilada entre muestras. No deben ser

secados con un paño porque podrían cargarse electrostáticamente. Para quitar el exceso de

agua, deben ser colocados sobre un papel sin pelusa.

Errores que afectan a las mediciones de pH con electrodo de vidrio

Error Alcalino: Los electrodos de vidrio ordinarios se vuelven sensibles a los

materiales alcalinos con valor de pH mayores a 9.

Error Ácido: El electrodo de vidrio típico exhibe un error, de signo opuesto al error

alcalino, en soluciones de pH menor de aproximadamente 0,5. Como consecuencia,

las lecturas del pH tienden a ser demasiado elevadas en esta región. La magnitud del

error depende de una variedad de factores y generalmente no es muy reproducible.

Las causas del error ácido no se comprenden bien.

Deshidratación: Resultados falsos.

Temperatura: La medición de pH varia con la temperatura, esta variación puede

compensarse.

Precauciones

El electrodo debe mantenerse húmedo siempre para evitar daños al mismo.

Se recomienda que se guarde en una solución saturada de KCl; o en un buffer de

solución de pH 4 o 7.

No se debe guardar el electrodo en agua destilada, porque eso causaría que

los iones resbalaran por el bulbo de vidrio y el electrodo se volvería inútil; se calibra

mediante soluciones estandarizadas.

PROCEDIMIENTO

Calibra el potenciómetro de acuerdo a instrucciones del manual de operación.

Preparación de una solución estándar de K2 CrO4.

• Pesa 1.25 g de K2 CrO4 en 250 ml de agua y la coloca en una bureta.

• Pesa 1.4 g de FeSO4 (NH3)2 en 250 ml de agua y la colocar en un vaso de precipitados de

500 ml.

Agrega 10 ml de H2 SO4concentrado a esta solución.

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OBSERVACIONES:

Para el uso del potenciometro se utilizo dstrintos productos, como se muestra en la tabla,

que junto con el papel pH se dieron la tarea de medir la acidez de estos productos, pero

como sabemos el potenciomtro es aun mas exacto.

PH

Producto Papel pH Potenciómetro

Refresco (peñafiel toronjada.

(salmón)

3 3.74

Refresco ( 7up lima limón ) 4 3.75

Refresco (Coca-cola normal) 4 3.14

Vinagre de manzana normal (la

costeña, amarillo)

2 3.29

Jugo (boing! Manzana) 3 3.70

Leche (Yomi Lala de chocolate) 6 7.03

Yogurt (Bio4 Lala con

prebióticos sabor natural)

4 4.32

Jugo natural (limón) 0 3.08

Todos los productos ácidos 1 3.19

Leche neutra 6 7.03

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CONCLUSION

Los distintos métodos para medir la acidez son igualmente importantes, sin embargo hay un

método que cuenta con más exactitud que otros métodos, en este caso el potenciómetro

tiene más exactitud que el papel pH, pues solo da una aproximación de la acidez real. El

potenciómetro como todos los instrumentos cuenta con un mantenimiento, una manera de

uso y algunas precauciones que debemos tomar en cuenta.

BIBLIOGRAFIA

http://wwwpotenciometroyphmetro-nicte-cafer.blogspot.mx/

https://es.wikipedia.org/wiki/PH-metro

http://www.taringa.net/posts/apuntes-y-monografias/12715649/Potenciometro-pH-metro-y-

mas.html

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