Practica 4 Preparación de Soluciones de concentración determinada
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PRACTICA 4: PREPARACION DE SOLUCIONES DE
CONCENTRACION DETERMINADA
Flavio Cesar Franyutti VillegasAlexis Vásquez NavarreteJosé Alberto Velasco SánchezAred ros reyes Martínez
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FUNDAMENTO
En las soluciones, el componente que se encuentra en mayor proporción por lo general es llamado disolvente, y el que se encuentra en menor proporción se reconoce como soluto. La mezcla que se constituye con disolventes y solutos es precisamente la solución o disolución.
Cuando un soluto se mezcla con un disolvente y “aparentemente” parece desaparecer, se dice que se disuelve y que es muy soluble si es posible disolver una cantidad relativamente grande, y poco soluble si la cantidad que se disuelve es relativamente pequeña.
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DIAGRAMA DE BLOQUE
Pesar en un vidrio de reloj la cantidad del soluto correspondiente a la tabla 1y transvasar a un vaso de precipitado.
Disolver el solido con agua Trasvasar al matraz aforado
con ayuda de un embudo y agitador (puede no hacer uso del embudo) y lavar el vaso y embudo con agua destilada.
Llenar a marca del aforo, tapar y homogenizar agitando varia veces.
Etiquetar con el nombre del compuesto, Normalidad de la solución, fecha y numero de equipo.
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TABLA 1
Sustancia
Cantidad a pesar o medir
EQUIPOS 1 2 3 4 5 6
Sulfato de sodio (gr)
2 1.5 0.5 1 2.5 1.7
Hidróxido de sodio (gr)
1 2 1.5 0.5 1.3 0.8
Ácido Clorhídrico (mL)
0.5 1 2 1.5 0.8 1.3
Ácido Nítrico (mL)
1.5 0.5 1 2 1.7 2.5
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OBSERVACIONES Y RESULTADOSTodas las disoluciones fueron incoloras
El acido clorhídrico tuvo una reacción exotérmica esperada, debido a la naturaleza del acido.
Sustancia Sulfato de sodio
Hidróxido de sodio
Acido clorhídrico
Acido Nítrico
Cantidad usada
2.5 gramos 1.3 gramos 0.8 ml 1.7 ml
% peso 2.5% 1.3% 0.944% 2.38%
% volumen 2.5% 1.3% 0.944% 2.38%
PPM 2500 ppm 1300 ppm 940 ppm 2380 ppm
Moralidad 0.17 M 0.325 M 0.25 M 0.37 M
Normalidad 0.32 N 0.325 N 0.25 N 0.37 N
Molalidad 0.18m 0.329 m 0.26 m 0.38 m