Practica 4 Fisicoquimica
3
LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA I - UNIVERSIDAD DE NARIÑO DETERMINACIÓN DEL CAMBIO DE ENTALPIA DE UNA REACCION DE UN ACIDO FUERTE CON UNA BASE FUERTE PASTOR JOSUE DIAZ QUENAN (2111401265), CINDY ESTEFANI CORDOBA (2131401115). [email protected], [email protected]. 23 de marzo 2015. Departamento de Química – Universidad de Nariño. Palabras clave: entalpia, calor de reacción, neutralización. Resumen: se determinó el comportamiento del NaOH 0.5M y DEL HCl 0.5M antes y después de reaccionar observando la temperatura con respecto al tiempo, se encontró que las temperaturas de estas dos sustancias permanecían constantes, y al reaccionar NaOH y DEL HCl se evidencio que la temperatura aumento de 20 °C a 25 “C. También se determinó la entalpia de reacción de la mezcla obteniendo una entalpia teórica de -11667cal/mol con un error 12.7%. Introducción. La Entalpía es la cantidad de energía calorífica de una reacción química, que ha presión constante el cambio de entalpia del sistema es el calor adsorbido desprendido en la reacción. Llamada ésta como entalpia de reacción (∆H). [1] La entalpia de reacción de soluciones acuosas diluidas de un ácido por medio de una solución acuosa diluida de una base se denomina a reacción de neutralización, también llamada entalpia de neutralización. [2]. La entalpia de neutralización de ácidos fuertes con bases fuertes es prácticamente constante cuando en la reacción se forma 1 mol de agua, ejemplo: [3] HCl ac +NaOH ac → NaCl ac +H 2 O l Ec . 1 Para encontrar la entalpia de neutralización (o solamente ∆H) por medio experimental se puede utilizar la calorimetría adiabática, a partir del cálculo del incremento de temperatura que se produce en el sistema cuando se libera en él una cantidad de calor conocida, obteniendo la siguiente expresión para ∆H experimental. ∆H=− ( c p +c k )∫ T 1 T 2 dTEc. 2 Dónde: c p y c k son las capacidades caloríficas de los productos de la reacción y del calorímetro. T 1 Y T 2 es la temperatura inicial y final Este proceso lleva a cabo con ayuda de una fuerza electromotriz (fem), que aporte calor al sistema por medio de una resistencia eléctrica que pasa una intensidad de corriente (I) y voltaje (V) en un cierto tiempo (t), conectado a una fuente de alimentación. T= VI ( c p + c k ) t+T I Ec. 3 Metodología. Se siguió la guía n° 4(CAMBIO DE ENTALPIA DE REACCIÓN DE NEUTRALIZACIÓN) propuesta por los estudiantes Andreina Samper; Diego Ceballos y el profesor Alfredo calderón cárdenas. Para esta práctica se utilizaron
-
Upload
josue-diaz -
Category
Documents
-
view
240 -
download
1
description
practica de fisico quimica
Transcript of Practica 4 Fisicoquimica
EVALUACIN DEL EFECTO DE MICROORGANISMOS EN TRATAMIENTOS
DETERMINACIN DEL CAMBIO DE ENTALPIA DE UNA REACCION DE UN ACIDO FUERTE CON UNA BASE FUERTEPASTOR JOSUE DIAZ QUENAN (2111401265), CINDY ESTEFANI CORDOBA (2131401115). [email protected], [email protected] de marzo 2015. Departamento de Qumica Universidad de Nario.Palabras clave: entalpia, calor de reaccin, neutralizacin.
Resumen: se determin el comportamiento del NaOH 0.5M y DEL HCl 0.5M antes y despus de reaccionar observando la temperatura con respecto al tiempo, se encontr que las temperaturas de estas dos sustancias permanecan constantes, y al reaccionar NaOH y DEL HCl se evidencio que la temperatura aumento de 20 C a 25 C. Tambin se determin la entalpia de reaccin de la mezcla obteniendo una entalpia terica de -11667cal/mol con un error 12.7%. LABORATORIO DE FISICOQUMICA I - UNIVERSIDAD DE NARIO
Introduccin. La Entalpa es la cantidad de energa calorfica de una reaccin qumica, que ha presin constante el cambio de entalpia del sistema es el calor adsorbido desprendido en la reaccin. Llamada sta como entalpia de reaccin (H). [1]
La entalpia de reaccin de soluciones acuosas diluidas de un cido por medio de una solucin acuosa diluida de una base se denomina a reaccin de neutralizacin, tambin llamada entalpia de neutralizacin. [2].
La entalpia de neutralizacin de cidos fuertes con bases fuertes es prcticamente constante cuando en la reaccin se forma 1 mol de agua, ejemplo: [3]
Para encontrar la entalpia de neutralizacin (o solamente H) por medio experimental se puede utilizar la calorimetra adiabtica, a partir del clculo del incremento de temperatura que se produce en el sistema cuando se libera en l una cantidad de calor conocida, obteniendo la siguiente expresin para H experimental.
Dnde: cp y ck son las capacidades calorficas de los productos de la reaccin y del calormetro. T1 Y T2 es la temperatura inicial y final
Este proceso lleva a cabo con ayuda de una fuerza electromotriz (fem), que aporte calor al sistema por medio de una resistencia elctrica que pasa una intensidad de corriente (I) y voltaje (V) en un cierto tiempo (t), conectado a una fuente de alimentacin.
Metodologa.
Se sigui la gua n 4(CAMBIO DE ENTALPIA DE REACCIN DE NEUTRALIZACIN) propuesta por los estudiantes Andreina Samper; Diego Ceballos y el profesor Alfredo caldern crdenas. Para esta prctica se utilizaron 90 mL de NaOH y HCl y para la medicin de la fuerza electromotriz de la mezcla de NaOH Y HCl se tuvo en cuenta corriente y el voltaje que fueron respectivamente, 1,76 y 4,46 aunque variaron teniendo una corriente y voltaje final de 1,81y 4,46. Resultados y discusin. PARTE A
En la siguiente grafica se observa la variacin de la temperatura con respecto al tiempo del NaOH y HCl y la variacin de la temperatura con el tiempo cuando estos dos se mezclan.
Grafica 1. Registro de la temperatura con respecto al tiempo.En la grfica se evidencia que la temperatura del NaOH Y HCl permanecen constantes con el tiempo y al reaccionar, la temperatura aumenta de 293 K a 298K en un tiempo de 10 segundos y luego permanece constante en el transcurro del tiempo.PARTE BAdems se midi la fuerza electromotriz de la mezcla realizando una grfica de temperatura con respecto al tiempo
Grafica 2. Registro de temperatura de la mezcla con respecto al tiempo.De acuerdo a los resultados obtenidos de la grfica se pueden observar que la mezcla no sigue una tendencia definida pero se evidencia como la temperatura es proporcional con el tiempo, pasando de una temperatura inicial de 25C (298 K) hasta 32C (305 K) en un tiempo de 603 s (10,05min)Con los resultados obtenidos en la medicin de la fuerza electromotriz se puede proceder a calcular H de la reaccin del HCl 0.5N y NaOH 0.5N reemplazando en la ecuacin 2 y en la ecuacin 4
para determinar H en cal/mol se debe determinar cuntas moles utilizamos para ello se procede a lo siguiente:
El valor reportado en la literatura es de -13360cal/mol lo cual indica que el error porcentual es de 12.7 %, este error pudo haber sido ocasionado por las cambio continuos presentados en la medicin del voltaje y la corriente, haciendo que tambin vari la temperatura. ConclusionesSe observ en la grfica 1 que cuando reacciona el NaOH y el HCl la temperatura aumenta lo cual significa q hay una liberacin de calor por lo tanto la reaccin es exotrmica, haciendo que H sea entonces negativo.Referencias[1]. https://books.google.com.co/books?id=0JuUu1yWTisC&pg=PA240&dq=entalpia+de+reaccion&hl=es-419&sa=X&ei=9sQeVfPMDIbLaOzMgNAO&ved=0CBoQ6AEwAA#v=onepage&q=entalpia%20de%20reaccion&f=false 221
[2]. https://books.google.com.co/books?id=SLkD5UoWPaUC&pg=PA196&dq=CALOR+DE+NEUTRALIZACION&hl=es-419&sa=X&ei=IdoeVZj4OoGMsgGa34CYDw&ved=0CBoQ6AEwAA#v=onepage&q=CALOR%20DE%20NEUTRALIZACION&f=false
[3]. https://books.google.com.co/books?id=RU-DGFei4e8C&pg=PA245&dq=CALOR+DE+NEUTRALIZACION&hl=es-419&sa=X&ei=IdoeVZj4OoGMsgGa34CYDw&ved=0CDEQ6AEwBA#v=onepage&q=CALOR%20DE%20NEUTRALIZACION&f=false
[4]. [5]. de https://books.google.com.co/books?id=ZngDtuqhx5sC&pg=PA329&dq=calor+de+neutralizacion+del+naoh+y+hcl&hl=es-419&sa=X&ei=GZghVem0H8HGsgGlzIKIDg&ved=0CCQQ6AEwAA#v=onepage&q=calor%20de%20neutralizacion%20del%20naoh%20y%20hcl&f=false
http://materias.fi.uba.ar/6302/TP5.pdf
Faltahttp://fisicoquimica230med.blogspot.com/2012/10/calor-de-neutralizacion-metodo_30.html
http://www.geocities.ws/todolostrabajossallo/fico2.pdf
http://materias.fi.uba.ar/6302/TP5.pdf
