Polaridad Geometría Molecular
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GEOMETRÍ MOLECUL R
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Moléculas que contienen más de un átomo central (Determinar
geometría para cada átomo)
GEOMETRÍ MOLECUL R
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Ejemplo:
Geometría: tridimensional (en general)
C (-CH3): Tetraédrico
C (C=O): Trigonal plano
O (-OH): Angular
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ELECTRONEGATIVIDAD DE PAULING
Elementos representativos de la tabla periódica
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Representación de un máximo de
densidad electrónica
• ¿Cómo se vería un átomo más electronegativo?
Densidad electrónica
3D 2D
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Densidad electrónica del eteno
La densidad electrónica es máxima en la región más cercana al núcleo
de un átomo y disminuye rápidamente al alejarse de esa posición
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¿Densidad electrónica?Mapa de contorno en
2D de la densidadelectrónica de la
acetona
Nu (-)
E+
La distribución de la densidad electrónica en una molécula determina: 1)
Sus fuerzas intermoleculares y, en consecuencia, sus propiedades físicas
2) Sus centros de carga positiva y negativa, que determinan su reactividad
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El DipoloUn dipolo surge cuando dos cargas de igual magnitud, pero de signos
contrarios, están separadas una distancia r
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En una molécula los centros de carga son los atómos, con cargas positivas o negativas y/o
densidades de carga, la distancia r es la distancia de enlace
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Polaridad de Moléculas Diatómicas
Polaridad de Enlaces
H Cl
Densidad de Carga positivaMenor electronegatividad Densidad de Carga negativaMayor electronegatividad
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El momento dipolar ( )m= Qr
Donde Q es la magnitud de la carga y r la distancia entre los dipolos
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Polaridad de Moléculas
Los enlaces covalentes pueden ser:
Polares: Existe una distribución asimétrica de los electrones, el enlace
o la molécula posee un polo positivo y uno negativo, o un dipolo
No polares: Existe una distribución simétrica de los e-, produciendo un
enlace sin dipolo.Enlaces covalentes polares
H F H F
Enlaces covalentes no polares
H-H
F-F
El grado de polaridad de un enlace covalente está relacionado con ladiferencia de electronegatividad de los átomos unidos: es más polar elenlace, cuando es mayor la diferencia en electronegatividad
POLARIDAD
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Polaridad de Moléculas Poliatómicas
•Se consideran los dipolos de enlace como vectores
en 3D
•Dependiendo de la geometría molecular, la suma delos vectores dará el momento dipolar total
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Para determinar si una molécula es polar, necesitamos conocer dos cosas:1- La polaridad de los enlaces de la molécula.2- La geometría molecular
CO2
Cada dipolo C-O seanula porque la moleculaes lineal
Los dipolos H-O no se anulanporque la molécula no es lineal,sino angular.
H2O
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Polaridad de Moléculas Poliatómicas
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Polaridad de Moléculas Poliatómicas
Cuando los dipolos están distribuidos alrededor del átomo central, de forma tal
que, en la suma vectorial se anulan… La molécula es NO POLAR
Cuando en la molécula hay un momento dipolar total diferente de cero (no
nulo)… La molécula es POLAR 14
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Pregunta de análisis
• Se conocen los momentos dipolares para las
moléculas: metano, cloro metano, dicloro metano y
tricloro metano:
• ¿Cómo se explica la tendencia observada? ¿Cuáldebe ser el momento dipolar del tetra cloro metano?
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Cálculo de cargas formales
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Estructuras de Lewis
Carga Formal
La carga formal es la diferencia entre el nº de e- de valencia y el nºde e- asignado en la estructura de Lewis (los e- no compartidos y la mitadde los e- compartidos).
Cf = X – (Y + Z/2)X= nº de e- de valenciaY= nº de e- no compartidosZ= nº de e- compartidos
En ocasiones es posible escribir más de una estructura de Lewis para unamisma molécula:
Utilizando el concepto de carga formal podemos determinar cual es laestructura de Lewis más probable:
El valor de Cf sea mas proximo a 0
La Cf negativa debe estar localizada sobre el átomo +electronegativo
C OH H
H
H
HH OC
H H
I II
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Estructuras de Lewis
C OH H
H
H
I) - Para C: Cf= 4-(0+8/2)= 0- Para O: Cf= 6-(4+4/2)= 0
II) HH OC
H H
- Para C: Cf= 4-(2+6/2)= -1
- Para O: Cf= 6-(2+6/2)= +1
Correcta!
Otro ejemplo:
C N - Para C: Cf= 4-(2+6/2)= -1- Para N: Cf= 5-(2+6/2)= 0
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Base Pairing in DNA
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Red = O
Grey = CWhite = HPurple = K
Ionic RadiiLi+ = 0.68 ÅNa+ = 0.97 ÅK+ = 1.33 Å
Rb+
= 1.47 Å
Cavity Size (O-O Dist.)= 1.40 Å
K+ fits best
Crown Ether, C12H24O6 (18-Crown-6)
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