planificacion quimica
1
PLANIFICACION DE QUÍMICA GENERAL I SEGUNDO PARCIAL-I TÉRMINO 2015 7. Soluciones y sus propiedades 7.1 Tipos de soluciones: gaseosas, líquidas y sólidas 7.2 Naturaleza de las soluciones: solvente y soluto; 7.3 Clases de soluciones: saturadas, insaturadas y sobresaturadas; diluidas y concentradas. 7.4 Solubilidad: Efecto de la temperatura y presión , 7.5 Formas de expresión de la concentración: tanto por ciento, molaridad, normalidad, molalidad, fracción-mol, partes por millón (p.p.m): cálculos de concentraciones. 7.6 Método de preparación: Soluciones sólido-líquidas. 7.7 Métodos de determinación de la concentración de soluciones. 7.8 Propiedades coligativas; presión de vapor, ósmosis y la presión osmótica, descenso del punto de congelación, elevación del punto de ebullición. 7.9 Soluciones de líquidos en líquidos. La ley de Raoult. 7.10 Solución gas líquido. Ley de Henry. 8. Cinética química 8.1 La teoría de las colisiones. 8.2 La velocidad de reacción y el mecanismo de la reacción. 8.3 Factores que afectan la velocidad de reacción, concentración (ley de acción de masas), temperatura, catalizador y naturaleza del reactivo. 9. Equilibrio químico 9.1 El estado de equilibrio. 9.2 La constante de equilibrio. 9.3 La constante de equilibrio en términos de presiones parciales. 9.4 Regla para expresar la constante de equilibrio. 9.5 Desplazamiento del equilibrio de Le Chatelier. 9.6 Cálculos de la constante de equilibrio. 10. Ácidos y Bases 10.1 Conceptos de ácidos y bases de Arrhenius. 10.2 Conceptos de Brönsted- Lowry de ácidos y bases. 10.3 Conceptos de Lewis de ácidos y bases. 10.4 Fuerza relativa de los ácidos. 11. Equilibrio iónico 11.1 La ionización del agua, pH y pOH. 11.2 Los indicadores de color y pH. 11.3 El efecto del ión común y las soluciones amortiguadoras (reguladoras).
-
Upload
alexis-vicente-chiqui-avila -
Category
Documents
-
view
214 -
download
0
description
quimica
Transcript of planificacion quimica
-
PLANIFICACION DE QUMICA GENERAL I SEGUNDO PARCIAL-I TRMINO 2015
7. Soluciones y sus propiedades 7.1 Tipos de soluciones: gaseosas, lquidas y slidas 7.2 Naturaleza de las soluciones: solvente y soluto;
7.3 Clases de soluciones: saturadas, insaturadas y sobresaturadas; diluidas y concentradas. 7.4 Solubilidad: Efecto de la temperatura y presin , 7.5 Formas de expresin de la concentracin: tanto por ciento, molaridad, normalidad, molalidad, fraccin-mol, partes por milln (p.p.m): clculos de concentraciones. 7.6 Mtodo de preparacin: Soluciones slido-lquidas. 7.7 Mtodos de determinacin de la concentracin de soluciones. 7.8 Propiedades coligativas; presin de vapor, smosis y la presin osmtica, descenso del punto de congelacin, elevacin del punto de ebullicin. 7.9 Soluciones de lquidos en lquidos. La ley de Raoult. 7.10 Solucin gas lquido. Ley de Henry.
8. Cintica qumica 8.1 La teora de las colisiones. 8.2 La velocidad de reaccin y el mecanismo de la reaccin. 8.3 Factores que afectan la velocidad de reaccin, concentracin (ley de accin de masas), temperatura, catalizador y naturaleza del reactivo.
9. Equilibrio qumico 9.1 El estado de equilibrio. 9.2 La constante de equilibrio. 9.3 La constante de equilibrio en trminos de presiones parciales. 9.4 Regla para expresar la constante de equilibrio. 9.5 Desplazamiento del equilibrio de Le Chatelier. 9.6 Clculos de la constante de equilibrio. 10. cidos y Bases 10.1 Conceptos de cidos y bases de Arrhenius. 10.2 Conceptos de Brnsted- Lowry de cidos y bases. 10.3 Conceptos de Lewis de cidos y bases. 10.4 Fuerza relativa de los cidos. 11. Equilibrio inico 11.1 La ionizacin del agua, pH y pOH. 11.2 Los indicadores de color y pH. 11.3 El efecto del in comn y las soluciones amortiguadoras (reguladoras).
