PAU CINTICA QUMICA

(B) Junio 2004 Se ha comprobado que la reaccin A + B productos, es de primer orden respecto de A y de B. Cuando la concentracin de A es 0,2 moles L1 y la de B 0,8 moles L1, la velocidad de reaccin es de 5,6 103 moles L1 s1. Calcula: a) El valor de la constante de velocidad de la reaccin. b) La velocidad de la reaccin cuando las concentraciones de A y B son 0,3 moles L1(C) Septiembre 2005 (a) Qu es el orden de una reaccin? b) Cmo vara la velocidad de una reaccin qumica con la temperatura?(B) Junio 2006 La ley de velocidad para la reaccin X + Y productos, es de primer orden tanto respecto de X como de Y. Cuando la concentracin de X es de 0,15 moles L1 y la de Y es de 0,75 molesL1, la velocidad de reaccin es de 4,2 103 molesL1 s1. Calcula: a) El valor de la constante de velocidad de la reaccin. b) La velocidad de reaccin cuando las concentraciones de X e Y son 0,5 moles L1(A) Septiembre 2006. En la reaccin: N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g), en un determinado momento, el hidrgeno est reaccionando a la velocidad de 0,09 moles L1s1Se pregunta: a) La velocidad a la que est reaccionando el nitrgeno. b) La velocidad con la que se est formando el amonaco en el mismo momento. c) De cules de las siguientes magnitudes depende la constante de velocidad de una reaccin, justificando la respuesta: 1.- de las concentraciones de los reactivos; 2.- de las concentraciones de los productos; 3.- de la temperatura.(D) Junio 2009 El perxido de hidrgeno, H2O2, es una especie termodinmicamente inestable, por lo que en disolucin acuosa (agua oxigenada) se descompone para dar oxgeno, O2 (g), y agua, H2O (l). La reaccin es acelerada por el in yoduro, I. La cintica de descomposicin del H2O2 en presencia de I es de primer orden tanto respecto del H2O2 como del I. Discute razonadamente si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a) La velocidad de reaccin no se ve afectada por un aumento o disminucin de la concentracin de H2O2. b) La velocidad de reaccin aumenta a medida que se hace mayor la temperatura a la cual se lleva a cabo. c) La velocidad de reaccin aumenta ms al doblar la concentracin de I que al doblar la de H2O2.(A) Junio 2011 a) Escribe las expresiones de velocidad para las siguientes reacciones qumicas referidas, tanto a la desaparicin de reactivos como a la formacin de productos: a1) 3 O2 (g) 2 O3 (g) a2) 4 NO2 (g) + O2 (g) 2 N2O5 (g). b) En la reaccin 4 NO2 (g) + O2 (g) 2 N2O5 (g), el oxgeno molecular en un determinado momento se est consumiendo con una velocidad de 0,024 M s1. b1) Con qu velocidad se est formando en ese instante el producto N2O5? b2) Con qu velocidad se est consumiendo en ese momento el reactivo NO2?(C) Septiembre 2012 Dada la reaccin: 2 NO (g) + Cl2 (g) 2 NOCl (g),a) Define el trmino velocidad de reaccin e indica sus unidades.b) Experimentalmente se ha obtenido que la reaccin anterior es de orden 2 respecto del NO y deorden 1 respecto del cloro. Escribe la ecuacin de velocidad para la citada reaccin e indique el ordentotal de la reaccin.c) Deduce las unidades de la constante de velocidad de la reaccin anterior. (B) Junio 2013 Para la reaccin NO (g) + O2 (g) 2 NO2 (g), la ley de velocidad es: v = k [NO]2[O2]. Cuando las concentraciones iniciales son [NO]o = 2,0 103 mol L1 y [O2]o = 1,0 103 mol L1,la velocidad inicial de reaccin es 26,0 106 mol L1 s1.a) Determina las unidades de la constante de velocidad k.b) Calcula el valor de la constante de velocidad, k, de la reaccin.c) Calcula la velocidad de reaccin si las concentraciones iniciales son [NO]o = 1,0 103 mol L1 y [O2]o = 1,0 103 mol L1. (B) Junio 2014. Para la reaccin, NO (g) + O3 (g) NO2 (g) + O2 (g), la ley de velocidad es: v = k [NO] [O3]. Cuando las concentraciones iniciales de NO y O3 son [NO]o = 1,0 106, [O3]o = 3,0 106 moles L1, respectivamente, la velocidad inicial de reaccin es 6,6 105 mol L1 s1.a) Determina las unidades de la constante de velocidad k.b) Calcula el valor de la constante de velocidad, k, de la reaccin.c) Calcula la velocidad de la reaccin si las concentraciones iniciales son [NO]o = 3,0 106 y[O3]o = 9,0 106 moles L1, respectivamente.(A i B) Septiembre 2014. La reaccin A + 2 B 2 C + 3 D, tiene una velocidad de 1,7510-4 mol L1 s1 en elmomento en que [A] = 0,258 M. Experimentalmente se ha observado que la reaccin es de segundo orden respecto de A y de orden cero respecto de B.a) Cul es la velocidad de formacin de D?b) Cul es la velocidad de desaparicin de B?c) Escriba la ecuacin de velocidad completa.d) Calcule la constante de velocidad.(E) Junio 2015 (b). Indica, justificando brevemente la respuesta, si es verdadera o falsa cada una de las siguientes afirmaciones: a) Para la reaccin: A + 2 B C, todos los reactivos desaparecen a la misma velocidad. b) Unas posibles unidades de la velocidad de reaccin son mol L1 s1 . c) El orden de reaccin respecto de cada reactivo coincide con su coeficiente estequiomtrico. d) Al dividir por dos las concentraciones de reactivos, se divide por dos el valor de la constante de velocidad. (A,B,D) Septiembre 2015 (a) La constante de velocidad para la reaccin de segundo orden: 2 NOBr (g) 2 NO (g) + Br2 (g) es 0,80 mol1 L s1 a 10 C. a) Escribe la velocidad en funcin de la desaparicin de reactivos y aparicin de productos. b) Escribe la ecuacin de velocidad en funcin de la concentracin de reactivo. c) Cmo se modificara la velocidad de reaccin si se triplicase la concentracin de [NOBr]? d) Calcula la velocidad de la reaccin a esta temperatura si [NOBr] = 0,25 mol L1 .

QUMICA DE 2n BATXILLER