Práctica #8

Óxidos metálicos

Planteamiento del problema

¿El comportamiento químico de un metal frente al oxígeno es igual que el de un no metal?

Objetivo

Establecer la diferencia entre los metales y los no metales con base en su comportamiento químico con el oxígeno.

Hipótesis

Los óxidos metálicos se formulan utilizando la valencia del oxígeno -2, para ello se antepone al oxígeno (O) el elemento metal.

Introducción

Los óxidos metálicos son un tipo de óxidos los cuales están formados por un elemento metal más oxígeno. Este grupo de compuestos son conocidos también como óxidos básicos. La fórmula de los óxidos metálicos es del tipo X2On (donde X es el elemento metálico y O es oxígeno). Entre los numerosos ejemplos de óxidos metálicos se encuentran: ZnO, MgO, Na2O, FeO, Au2O3, etc.

Los óxidos metálicos se formulan utilizando la valencia del oxígeno -2, para ello se antepone al oxígeno (O) el elemento metal.

Material

Material Sustancias

Cucharita de combustión Cinta de magnesio

4 biales con tapa Sodio o calcio

1 espátula Azufre en polvo

Mechero de alcohol Carbón en polvo

pinzas Agua destilada

encendedor Indicador universal

pizeta Indicador fenoftaleina

Procedimiento A un vial, agrega 3 mL de agua destilada (2 dedos), después sujeta un pedazo

de cinta de magnesio de aproximadamente un centímetro de largo, con unas pinzas y quémala en la flama azul del mechero; al terminar la combustión introduce en el vaso las cenizas de la cinta y adiciónale 3 gotas de indicador universal y registra tus observaciones.

Nota: al calentar el magnesio no observes directamente la luz que se produce durante el calentamiento, ya que puede afectar a los ojos.

Repite la operación anterior, ahora con un pedazo pequeño de sodio o calcio. Anota tus observaciones.

Nota: realizar el calentamiento del sodio en una cápsula de porcelana y utiliza los lentes de seguridad.

Coloca en la cucharilla de combustión una muestra no mayor al tamaño de una cabeza de cerillo, de azufre en polvo. Calienta la cucharilla en la flama azul del mechero y cuando se produzca un gas captúralo rápidamente en un bial, tapa inmediatamente y agrega 3mL de agua destilada (2 dedos ) con 3 gotas de indicador universal, agita y anota tus observaciones.

Nota: No inhales los humos producidos. Realiza la misma operación que con el azufre, pero ahora con carbón en polvo

observando las mismas precauciones. No olvides anotar tus observaciones.

Elemento Tipo de óxido obtenido sólido o gaseoso

Coloración que adquiere la disolución acuosa al combinarse con el óxido

Sodio Sólido Azul

Azufre Sólido Naranja

Calcio Sólido Rosa

Carbón Gaseoso Azul

Magnesio Sólido Verde

Observaciones

A la hora de hacer la reacción del magnesio y poner el indicador universal, nos resulto que el color era verde, y no puede ser eso posible.

Conclusiones

Nuestra hipótesis no se cumplió ya que al agregarle indicador universal al magnesio, el color que nos apareció fue verde, y tenía que salir rosa/azul.

Nuestro error fue que no calentamos bien el magnesio y a la hora que lo pusimos en el agua, estaba completamente frío.

Bibliografía

http://www.formulacionquimica.com/oxidos/