1  

OS  ÁTOMOS  E  OS  SEUS  ENLACES    

1. Razoa  se  son  verdadeiras  ou  falsas  as  seguintes  afirmacións:  a. A  teoría  de  Dalton  consideraba  os  átomos  como  partículas  divisibles.  b. Thomson  atopou  que  no  átomo  existía  unha  partícula  con  carga  negativa.  c. O  protón  é  unha  partícula  que  ten  a  mesma  carga  co  electrón.  d. Chadwick   descubriu   cos   átomos   tiñan   unha   3º   partícula   que   non   tiña   carga   e   cunha   masa  

similar  ao  electrón.    

2. Relaciona  cada  modelo  co  seu  científico:  -­‐ O   átomo   debía   ser   como   unha   gran   masa   de   carga   positiva,   e   insertados   nela   debían   estar   os  

electróns  coma  se  fose  “un  pudin  con  pasas”.  -­‐ No  interior  do  átomo  atópase  un  núcleo  moi  pequeño  en  comparación  co  tamaño  total  do  átomo.  No  

núcleo  está  concentrada  toda  a  súa  carga  positiva  e  ao  redor  deste  están  xirando  os  electróns.    

3. Indica  que  representa  cada  letra  na  seguinte  representación:      

4. Completa  a  seguinte  táboa:    

Átomo   A   Z   Protóns   Electróns   Neutróns  

           

           

           

             

5. Completa  a  seguinte  táboa:    

Átomo   A   Z   Protóns   Electróns   Neutróns  C   12   6       6  N   14       7   7  O   16     8      F   19       9    

 6. Completa  a  seguinte  táboa:  

 Isótopo   A   Z   Protóns   Electróns   Neutróns  

           

           

             

7. Razoa  se  son  correctas  as  seguintes  frases  sobre  o  modelo  de  Bohr.  a. Os  protóns  xiran  ao  redor  do  núcleo  sen  emitir  enerxía.  b. Os  electróns  poden  xirar  a  calquera  distancia  do  núcleo.  c. Os  átomos  están  cuantizados.  d. Os  electróns  situados  máis  cerca  do  núcleo  son  os  que  teñen  máis  enerxía.  

   

ZAX

 

  2  

8. Razoa  a  veracidade  das  afirmacións  do  modelo  cuántico:  a. O  electrón  pódese  predecir  con  total  exactitude.  b. Os  orbitais  son  rexións  de  probabilidade  onde  se  pode  atopar  partículas  do  átomo.  c. Os  orbitais  s  teñen  forma  de  oito.  d. No  primeiro  nivel  non  hai  orbitais  p.  e. Hai  distintos  orbitais  que  se  identifican  coas  letras  s,  p,  d  e  f.  f. Un  orbital  3d  ten  máis  enerxía  cun  4s.  

 9. Pensas   que   a   órbita   de   Bohr   coincide   coa   zona   de   máxima   probabilidade   do   orbital   no   modelo  

mecano-­‐cuántico?  Razoa  a  túa  resposta.    

10. Define:  a. Electrón  de  valencia.  b. Valencia.  c. Anión.  d. Catión.  e. Isótopo.  

 11. Completa  a  seguinte  táboa:  

 

Elemento   Símbolo   Z   Configuración  electrónica  

Configuración  do  nivel  de  valencia  

Grupo   Período  

Sodio              

Bario              

Boro              

Silicio              

Nitróxeno              

Xofre              

Iodo                

12. Relaciona  a  posición  dos  seguintes  elementos  coa  configuración  do  seu  nivel  de  valencia  e  responde  ás  seguintes  preguntas:    

 

  3  

 a. Fíxate  nos  elementos  de  3º  período.  En  que  nivel  ou  capa  están  colocados  os  seus  electróns  de  

valencia?  b. No  período  5,  en  que  nivel  ou  capa  están  situados  os  electróns  de  valencia?  c. Cantos  electróns  teñen  no  seu  nivel  de  valencia  o  grupo2?  E  o  16?  E  os  do  17?  d. Indica  que  elementos  teñen  tendencia  a  gañar  electróns?  Por  que?  e. Cales  teñen  tendencia  a  perder  electróns?  Por  que?  f. Hai  algún  elemento  ou  elementos  que  sexan  “estables”?  

 13. Observa  o  seguinte  gráfico  e  contesta  as  preguntas:  

                           

 a. Por  que  aumenta  o  tamaño  dos  átomos  a  medida  que  aumenta  o  número  atómico  nun  grupo?  b. Por  que  diminúe  o    tamaño  dos  átomos  a  medida  que  aumenta  o  número  atómico  nun  mesmo  

período?    

14. Indica   cántos   electróns   ten   que   gañar   ou   perder   un   átomo   dos   seguintes   elementos   para   acadar   a  configuración  do  gas  nobre  máis  próximo.    Símbolo   Elemento   Nº  e  no  nivel  de  valencia   e-­‐  que  gaña   e-­‐  que  perde   Carga  do  ión  

Rb            Se            Ga            Be            Sn            Kr            I            

 15. Debuxa  a  estructura  de  Lewis  para  os  seguintes  compostos:  

a. Cl2  b. O2  c. N2  d. H2O  e. CH4  f. CHCl3  

 

 

  4  

16. Analiza  o  tipo  de  enlace  que  se  da  entre  os  átomos  nas  seguintes  substancias,  axúdate  da  estructura  de  Lewis.  

a. BaCl2  b. SO  c. Mg  d. HF  e. NaF  f. NF3  g. H2O2  

 17. Relaciona  as  substancias  co  enlace  iónico,  covalente  e  metálico  coas  propiedades  seguintes:  

a. Conducen  a  electricidade  en  estado  sólido.  b. Teñen  xeralmente  baixos  puntos  de  fusión.  c. A  mayoría  delas  son  insolubles  en  auga.  d. Teñen  uns  puntos  de  fusión  moi  altos  e  conducen  a  calor.  e. Conducen  a  electricidade  soamente  fundidas  ou  disoltas.  f. Son  duras  e  quebradizas.  

 18. Compara   a   temperatura   de   fusión   destas   substancias   coa   dun   composto   iónico   como   o   cloruro   de  

sodio,  ou  sal  común,  que  ten  unha  temperatura  de  fusión  de  803  0C.    

Substancia   T.  fusión  (0C)  Sulfato  de  bario   1350  Óxido  de  plomo   897  

Cloruro  de  potasio   771  Yodo   114  Fósforo   44  

a. Cales  teñen  unha  temperatura  de  fusión  bastante  inferior?  b. En  que  estado  se  atoparán  a  20  0C?  

 19. Sinala  razoadamente  as  seguintes  afirmacións  son  verdadeiras  ou  falsas:  

a. A  fórmula  do  cloruro    de  sodio  é  NaCl  polo  tanto  está  formado  por  moléculas.  b. O  ferro  é  un  metal,  polo  tanto,  o  seu  punto  de  fusión  será  moi  alto.  c. O  enlace  covalente  é  un  enlace  débil,  por  eso  o  grafito  rómpese  con  facilidade.  d. O  osíxeno  forma  moléculas  e  é  un  gas  a  temperatura  ambiente.