Nomenclaturas, compuestos binarios oxigenados y oxidos
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QUIMICACATEDRATICO:
GASPAR RAGUÉX
6to. MECANICAEnder Slather Sarceño GonzalezKevin Randolfo Ramírez SánchezKevin Ronaldo Castañeda SantosCristóbal de Jesús García LemusEdvin Estuardo Hernández Coro Jordy Roberto Velásquez OscalSelvin Josué López HernándezNeri Abimael López Sánchez
Erick Omar López AlfaroOsvin Misael Cruz Campos
INSTITUTO MIXTO POR COOPERATIVA DE ENSEÑANZA “TECNOLOGICO DEL SURORIENTE”
BARBERENA, SANTA ROSA
NOMENCLATURAS, COMPUESTOS BINARIOS OXIGENADOS,
OXIDOS
NOMENCLATURAS QUIMICA
SISTEMATICA
NOMENCLATURA
STOCK
TRADICIONAL
NOMENCLATURA
La moderna Nomenclatura química tiene su origen en el "Méthode de nomenclature chimique" publicado en 1787 por Louis-Bernard Guyton de Morveau (1737-1816), Antoine Lavoisier (1743-1794), Berthollet, Count Claude Louis (1748-1822) y Antoine François (1755-1809). Siguiendo propuestas anteriores formuladas por químicos como Bergmann y Macquer, los autores franceses adoptaron como criterio terminológico fundamental la composición química. Los elementos fueron designados con nombres simples (aunque sin ningún criterio común) y únicos, mientras que los nombres de los compuestos químicos fueron establecidos a partir de los nombres de sus elementos constituyentes más una serie de sufijos. Esta terminología se aplicó inicialmente tanto a sustancias del reino mineral como del vegetal y animal, aunque en estos últimos casos planteaba muchos problemas.
La nomenclatura química (del latín nomenclatūra) es un conjunto de reglas o fórmulas que se utilizan para nombrar todos los elementos y los compuestos químicos.
NOMENCLATURA SISTEMATICA
Prefijos Número
Mono 1
Di 2
Tri 3
Tetra 4
Penta 5
Hexa 6
Hepta 7
Octa 8
Nona 9
Deca 10
PREFIJO NUMERAL
NO METAL -URO
DE
PREFIJO NUMERAL
METAL
CuOMonóxido de Monocobre
NOMENCLATURA STOCK
I2O = Oxido De yodo (I)
I2O3= Oxido De yodo (III)
I2O5= Oxido De yodo (V)
I2O7= Oxido De yodo (VII)
KOH = Hidróxido De Potasio (I)
Ca(OH)2= Hidróxido De
Calcio (II)
Al(OH)3= Hidróxido De Aluminio (III)
LiF = Fluoruro De Litio (I)
Mg(Br)2= Bromuro De Magnesio (II)
Cs3N = Nitruro De Cesio (I)
NO METAL-URO
DE
METAL
VALENCIA(números romanos)
NOMENCLATURA TRADICIONAL
NO METAL-URO
METAL-ICO/-OSO
Ejemplos
Ico Na+1 Sódico Al+3 Alumínico
Al mayor ico C+4 Carbonico C+2 Carbonoso
Al menor oso P+5 Fosfórico P+3 Fosforoso
Al mayor ico S+6 Sulfúrico Se+6 Selenico
Al intermedio oso
S+4 Sulfuroso Se+4 Selenioso
Al menor Hipo__oso
S+2Hiposulfuroso
Se+2Hiposelenioso
Al mayorPer__ico
Cl+7 Perclórico I+7 Periódico
Al siguiente ico
Cl+5 Clorito I+5 Iodico
Al siguienteoso
Cl+3 Cloroso I+3 Iodoso
Al menorHipo__o
so
Cl+1 Hipocloroso
I+1 Hipoiodoso
COMPUESTOS BINARIOS
ÓXIDOSElemento + oxígeno
X2OmSe llaman:
- óxido de elemento + valencia(en números romanos, si puede utilizar más de una)(Stock)
- prefijo griego (mono, di, tri, tetra, penta..) + óxido + de + prefijo griego + nombre del elemento
(Sistemática)
EJEMPLOS:Na2O
Óxido de sodio (Stock)Monóxido de disodio (Sistemática)
Ni2O3
Óxido de níquel(III)(Stock)Trióxido de diníquel(Sistemática)
Hidruros metálicosMetal + hidrógeno
XHmSe llaman:
- hidruro de elemento + valencia (en números romanos, si puede actuar con más de una)(Stock)
- prefijo griego (mono, di, tri …, indicando número de hidrógenos)+ hidruro + de + metal (Sistemática)
EJEMPLOS:FeH2
Hidruro de hierro (II)(Stock)Dihidruro de hierro (Sistemática)
MgH2
Hidruro de magnesio(Stock)Dihidruro de magnesio(Sistemática)
Hidruros volátilesDeterminados elementos + hidrógeno
XHmSon:
- BH3, borano (nombre tradicional) o trihidruro de boro (S) - CH4, metano (n. tradicional) o tetrahidruro de carbono(S) -
SiH4, silano (n. tradicional) o tetrahidruro de silicio (S) - NH3, amoniaco (n. tradicional) o trihidruro de nitrógeno(S)
- PH3, fosfina (n. tradicional) o trihidruro de fósforo (S)- AsH3, arsina (n. tradicional) o trihidruro de arsénico (S)
- SbH3, estibina (n. tradicional) o trihidruro de antimonio (S)
Ácidos hidrácidosHidrógeno + no metal(con la
menor valencia)HmX
Se llaman:- ácido + no metal terminado en –hídrico(tradicional)
- no metal terminado en –uro de hidrógeno(Sistemática)
Son:- HF, HCl, HBr, HI, H2S, H2Se, H2Te.
Sales binariasMetal + no metal(con la menor
valencia)MmXn
Se llaman:- prefijo griego (mono, di, tri..) + no metal terminado
en –uro + prefijo griego + metal(Sistemática)- no metal terminado en –uro + de + metal + valencia
en números romanos (si tiene más de una)
EJEMPLOS:BeCl2
Cloruro de berilio(Stock)Dicloruro de berilio (Sistemática)
Hg2SSulfuro de mercurio (I)(Stock)
Monosulfuro de dimercurio(Sistemática)
oxidos
El Oxido es un compuesto inorgánico que se forma al unir algún elemento químico con
Oxígeno. Los óxidos se clasifican en dos grupos: Óxidos Básicos y Óxidos Ácidos.
Los óxidos son compuestos binários formados por la combinación del oxígeno con un elemento químico.
El oxígeno actúa con su número de oxidación (-2), mientras el otro elemento actúa con un número de oxidación positivo.
La fórmula se obtiene al intercambiar las valencias de dichos elementos.
X2On
Donde:
X, es cualquier elemento químico
n, es la valencia de dicho compuesto químico
Ejemplos:Fe2O3
Oxido con Hierro de valencia 3FeO
Oxido con Hierro de valencia 2
Ahora considerando el FeO, si es Hierro con valencia 2 el compuesto sería Fe2O2, pero los compuestos siempre hay que simplificarlos, así que se queda en FeO.
Un Óxido es básico si el elemento químico que se junta con el Oxígeno (O)
es un metal. Un Óxido es Ácido si el elemento químico que se junta con el
oxígeno es un no metal.
Las nomenclaturas más utilizadas son la estequiométrica y la de Stock, aunque tambien existe la tradicional pero está en desuso.
Estequiométrica:Se nombra intercambiando los términos de la fórmula (1º el oxígeno y 2º el elemento), para el oxígeno se utiliza el término óxido precedido de el prefijo numérico que le corresponde, debido a la cantidad de átomos que hay en el compuesto de dicho elemento, y para el elemento, su nombre precedido también por el prefijo numérico que le corresponde, unidos los 2 elementos por laparticula "de".
Los prefijos son:1. mono2. Di3. Tri4. Tetra5. Penta6. Hexa7. Hepta8. octa
Ejemplos:Fe2O3
Trioxido de dihierro.FeO
Óxido de hierro
STOCK:Se nombra intercambiando los términos de la fórmula (1º el oxígeno y 2º el elemento), para el oxígeno se utiliza el término óxido, pero no se le precede de ningún prefijo, después se sitúa la partícula "de" y a continuación de pone el nombre del elemento, seguido, si es necesario, de su valencia en números romanos. Si dicho elemento no tiene más que una sola valencia, no es necesario ponerlo.
Ejemplos:Fe2O3
Óxido de hierro (III)FeO
Oxido de hierro (II)
Na2O Oxido de sodio
Excepción: El oxígeno no forma óxido con el fluor, ya que éste es más electronegativo
Cómo formamos un ÓxidoEn primer lugar se busca cualquier elemento. Yo por ejemplo escojí el Hierro (Fe).
Una vez que se escoge el mineral, este se une al oxigeno (FeO). Inmediatamente lo que sucede es un intercambio de valencias (estado o número de oxidación): La 100 del Oxigeno se le coloca al elemento y la valencia de ese elemento se le coloca al oxigeno (Fe2O2).Nota: Acuerdate que varios elementos poseen más de una valencia, por lo que debes aprendertelas de memoria.
Si la formula (Fe2O2) se puede simplificar se hace, entonces en nuestro caso nos queda: FeO
Por último corresponde colocarle al nombre a nuestro compuesto. Si nuestro compuesto es un Monoxido Básico se empieza colocando el nombre "Oxido" y si es un Oxido Ácido se comienza colocando "Anhidrido", después se procede a colocar la segunda parte del nombre, la cual varia de acuerdo a la valencia del elemento que se fusiona con el oxigeno.
Si el elemento posee una Solo Valencia se coloca de más el nombre del elemento. Ejemplo: Tenemos esto K2O, su nombre sería Óxido de Potasio. Fue oxido porque el compuesto es básico y es de potasio porque este elemento posee una sola valencia (I).
Cuando el elemento tiene dos valencias, al nombre del elemento se le agrega la terminación oso si este trabaja con la menor valencia e ico si trabaja con la mayor. Ejemplo: El Níquel trabaja con dos valencias (2 y 3), si trabaja con la 2 (menor) seria niqueloso y si trabaja con la 3 (mayor) seria niquélico.