Muestra en solucion, que podria contener diversos cationes y anionesAdicion del 1° reactivo de grupo: HCl 3M

Grupo I de Cationes AgCl(s), Hg2Cl2(s), PbCl2(s)

Solucion conteniendo el resto de cationes y anionesAdd. HCl medio acido, H2S (gas)(1) hasta saturacion

Grupo II de cationes HgS, PbS, CuS, Bi2S3, CdS As2S3, As2S5,Sb2S3, SnS2Add (NH4)2S sol.concentrada (2)

Grupo II A Grupo IIB (Anfoteros (3))HgS, PbS,CuS, Bi2S3,CdS AsS2-,AsS2-, SbS2-, Sb(OH)4-,SnS3-,Sn(OH)6-2

Quedan en solucion el resto de cationes y aniones (NH4)2S

Grupo III de cationes Al(OH)3 Fe(OH)3 Cr(OH)3 MnO2 ZnS CoS

(NH4)2CO3 en medio alcalino NH4Cl + NH3

CaCO3 BaCO3 SrCO3

Muestra en solucion, que podria contener diversos cationes y aniones

(1) Se puede agregar tioacetamida CH3CSNH2la cual se hidroliza lentamente con H2O cal.

(2):Se puede agregar KOH 3M en su lugar, resultando AsO2-, AsS2-Sb(OH)4-1,SbS2-, Sn(OH)6-2, SnS3-2, el KOH disuelve trazas de HgS dando HgS2-2, por eso se prefiere usar (NH4)2S(3)Sus oxidos y sulfuros son anfoteros, si se disuelven en acidos quedan como cationes, si es en bases como iones negativos (2)

AsS2-,AsS2-, SbS2-, Sb(OH)4-,SnS3-,Sn(OH)6-2

en medio alcalino NH4Cl NH3tamponado

NiS

En solucion el resto de cationes y aniones(NH4)2CO3 en medio alcalino NH4Cl + NH3

En solucion:Mg+2, Na+, K+, NH4+

produciendo H2S (precipit.homogenea)

Separados los grupos I,II y III de cationes, la solucion puede contener los cationes del G IV (algunos, todos y hasta Mg+2)Ba+2, Ca+2, Sr+2 ,( Mg+2) agregar HNO3(1)

Hervir a seco y seguir calentando(1)NH4OH +NH4Cl + (NH4)2CO3

(1)Reducir exceso de iones NH4+ para poder ajustar el pH a 9,2

Centrifugarprecipitado BaCO2,SrCO3,CaCO3 Solucion: Mg+2,K+,Na+NH4+

CH3COOH

Ca+2, Sr+2,Ba+2 (acetatos)(2)En presencia de CH3COONH4+CH3COOH

Centrifugar el BaCrO4 es insol, a dif.de los de Ca y SrCaCrO4 es soluble en agua.

BaCrO4 (S)amarillo Sr+2, Ca+2 (solucion) +HCl, a la llama NH4OH + (NH4)2CO3Verde

SrCO3(s), CaCO3(s) Descartar(3)HNO3 centrifugar

(3)Separacion de Sr y Ca por la bajaSr(NO3)2 (s)(3) Ca+2 solubilidad del Sr(NO3)2 y la alta solubilidadH2O + (NH4)2SO4 NH3 +(NH4)2C2O4 del Ca(NO3)2.

SrSO4 (s) blanco CaC2O4(s) blanco (4)El SrSO4 debe reducirse a la llama A la llama: Para prueba a la llama reductora, luego impregnar con HCl

add HCl (cc) y someter a llama oxidante:Anaranjado rojizo Pasara de SO4 a SO3=, S= y luego a SrCl2

Prof.Elizabeth Espinosa Descalzo.Facultad de Quimica e Ing.Quimicafecha: 14-/11/2014

CH3COONH4 +CH3COOH+ K2CrO4 (2)

rojo carmesi (4)

Separados los grupos I,II y III de cationes, la solucion puede contener los cationes del G IV (algunos, todos y hasta Mg+2)

(1)Reducir exceso de iones NH4+ para poder ajustar el pH a 9,2

(2)En presencia de CH3COONH4+CH3COOHel BaCrO4 es insol, a dif.de los de Ca y SrCaCrO4 es soluble en agua.

(3)Separacion de Sr y Ca por la bajasolubilidad del Sr(NO3)2 y la alta solubilidad

(4)El SrSO4 debe reducirse a la llama reductora, luego impregnar con HCly someter a llama oxidante:Pasara de SO4 a SO3=, S= y luego a SrCl2

MSA EMPLEANDO BASES GRUPOS III, IV Y V DE CATIONES

Fe+3, Cr+3, Al+3, Co+2, Ni+2, Zn+2, Mn+2, Ca+2, Sr+2, Ba+2, Mg+2, (Fe+2, NH4+, K+, Na+)

H2O, NH4OH, NH4Cl, calor

solucion

Fe(OH)3,Cr(OH)3, Al(OH)3, Mn(OH)2(precipitados) Co(NH3)6+3, Ni(NH3)6+2, Zn(NH3)4+2, Ca+2, Sr+2, Ba+2, Mg+2

HCl

(NH4)2CO2, calor

Fe+3, Cr+3, Al+3, Mn+2 neutralizar c/ NaOH, 2 gotas H2O2 al 3%,

mas NaOH(exceso) y calor BaCO3, SrCO3, CaCO3(s) Co(NH3)6+3, Ni(NH3)6+2, Zn(NH3)4+2, Mg+2

Fe(OH)3, MnO2 (s) + HCl(dil) (**)AlO2-, CrO4=(solucion) CH3COOH(dil) HCl (acidificar)

HCl

Fe+3 Mn+2 Ba+2, Sr+2, Ca+2 Co+3, Ni+2, Zn+2, Mg+2

NH4SCN HNO3 Al+3, Cr2O7= (naranja)

NaBiO3(s) (NH4)2C2H3O2 NaOH exceso, calor

Fe(SCN)6-3 NH4OH y NH4Cl, calor K2CrO4

rojo sangre MnO4- Ch3COOH Sr+2 ,Ca+2 Co(OH)3,Ni(OH)2, Mg(OH)2 (s)

Fe+3 purpura Al(OH)3(s) CrO4= etanol CH3COOH

Mn+2 HCl dil. BaCl2 BaCrO4(s) HCl dil K4Fe(CN)6

amarillo SrCrO4(s) Ca+2

Al+3 BaCrO4(s) Ba+2 amarillo NH4OH Co+3, Ni+2, Mg+2

NH4C2H3O2 amarillo (NH4)2C2O4 solido blanco

(NH4)2CO3 Cr+3 CaC2O4(s)

Aluminon blanco

NH4OH NH4OH cc

Mg(OH)2 Co(NH3)6+3, Ni(NH3)6+2

Al(OH)3 CH3COOH (acidificar), subdividir:

laca roja HCl acidificar Co+3 Ni+2

Al+3 Magneson I alfanitrosobetanaftol DMG

** (si hay CrO4=la solucion sera amarilla) NaOH alcalinizar Co(alfanitro)3 NH4OH

pptado pardo Ni(DMG)2

ZnO2-2

K2Zn3(Fe(CN)6)2

Mg(OH)2 Co+2 Rojo escarlata

laca azul Ni+2

Mg+2

Ensayos fraccionados

Fe+2 + K3Fe(CN)6 ==== Fe3(FeCN)6)2 (s) azul

NH4+ + NaOH + calor_____ NH3(gas) tornasol rojo cambia a Azul

olor caracteristico

NH4+ + K2(HgI4) KOH (Hg2ONH2) I (s) color naranja

Det de K+ , efectuar en capsula : Muestra 1, en presencia de NH4+

HNO3 , HCl , calor ________ seco: obtencion de cristales

Muestra 2, en ausencia de NH4+cristales (muestra solida) + H2O + HClO4 + etanol ==== KClO4 (s) blanco