Miss Daniela Herrera - WordPress.comÁCIDO y BASES FUERTES Los ácidos y bases fuertes se disocian...
Transcript of Miss Daniela Herrera - WordPress.comÁCIDO y BASES FUERTES Los ácidos y bases fuertes se disocian...
![Page 1: Miss Daniela Herrera - WordPress.comÁCIDO y BASES FUERTES Los ácidos y bases fuertes se disocian completamente en disolución: Acido Fuerte: Estará completamente ionizado en ...](https://reader030.fdocuments.mx/reader030/viewer/2022040212/5e921d12125c9c365f3c3a01/html5/thumbnails/1.jpg)
Miss Daniela Herrera
![Page 2: Miss Daniela Herrera - WordPress.comÁCIDO y BASES FUERTES Los ácidos y bases fuertes se disocian completamente en disolución: Acido Fuerte: Estará completamente ionizado en ...](https://reader030.fdocuments.mx/reader030/viewer/2022040212/5e921d12125c9c365f3c3a01/html5/thumbnails/2.jpg)
![Page 3: Miss Daniela Herrera - WordPress.comÁCIDO y BASES FUERTES Los ácidos y bases fuertes se disocian completamente en disolución: Acido Fuerte: Estará completamente ionizado en ...](https://reader030.fdocuments.mx/reader030/viewer/2022040212/5e921d12125c9c365f3c3a01/html5/thumbnails/3.jpg)
FUERZA RELATIVA DE ÁCIDOS y BASES
Este concepto hace referencia a la capacidad de estas sustancias para disociarse, en disolución acuosa (mayor o menor capacidad para ceder
su protón.Acido fuerte Base fuerteAcido Débil Base Débil
![Page 4: Miss Daniela Herrera - WordPress.comÁCIDO y BASES FUERTES Los ácidos y bases fuertes se disocian completamente en disolución: Acido Fuerte: Estará completamente ionizado en ...](https://reader030.fdocuments.mx/reader030/viewer/2022040212/5e921d12125c9c365f3c3a01/html5/thumbnails/4.jpg)
Constantes
Acidez
Basicidad
Acido fuerte
Acido débil
Base fuerte
Base débil
Se disocian completamente
Se disocian Parcialmente
FUERZA RELATIVA DE ÁCIDO y BASES
![Page 5: Miss Daniela Herrera - WordPress.comÁCIDO y BASES FUERTES Los ácidos y bases fuertes se disocian completamente en disolución: Acido Fuerte: Estará completamente ionizado en ...](https://reader030.fdocuments.mx/reader030/viewer/2022040212/5e921d12125c9c365f3c3a01/html5/thumbnails/5.jpg)
ÁCIDO y BASES FUERTES
Los ácidos y bases fuertes se disocian completamente en disolución:
Acido Fuerte: Estará completamente ionizado en solución acuosa. Algunos ejemplos son HCl,
HBr, HNO3
Base fuerte: Esta completamente ionizado en solución acuosa: Ejemplos: LiOH, NaOH, KOH
En los ácidos y bases fuertes
el equilibrio esta
desplazado solo en una dirección
![Page 6: Miss Daniela Herrera - WordPress.comÁCIDO y BASES FUERTES Los ácidos y bases fuertes se disocian completamente en disolución: Acido Fuerte: Estará completamente ionizado en ...](https://reader030.fdocuments.mx/reader030/viewer/2022040212/5e921d12125c9c365f3c3a01/html5/thumbnails/6.jpg)
ÁCIDO y BASES FUERTES MÁS COMUNES
![Page 7: Miss Daniela Herrera - WordPress.comÁCIDO y BASES FUERTES Los ácidos y bases fuertes se disocian completamente en disolución: Acido Fuerte: Estará completamente ionizado en ...](https://reader030.fdocuments.mx/reader030/viewer/2022040212/5e921d12125c9c365f3c3a01/html5/thumbnails/7.jpg)
ÁCIDO y BASES DEBILES
• En el caso de las bases y ácidos débiles, estos se disocian solo de forma parcial, teniendo en solución los iones y en parte reactantes. En la naturaleza la gran mayoría de ácidos y bases son débiles, pues se disocian en menos de 10%.
![Page 8: Miss Daniela Herrera - WordPress.comÁCIDO y BASES FUERTES Los ácidos y bases fuertes se disocian completamente en disolución: Acido Fuerte: Estará completamente ionizado en ...](https://reader030.fdocuments.mx/reader030/viewer/2022040212/5e921d12125c9c365f3c3a01/html5/thumbnails/8.jpg)
Según el valor de Ka hablaremos de ácidos
fuertes o débiles:
Si Ka > 100 El ácido es fuerte y estará
disociado casi en su totalidad.
Si Ka < 1 El ácido es débil y estará sólo
parcialmente disociado.
Por ejemplo, el ácido acético (CH3–COOH)
es un ácido débil ya que su Ka = 1,8 · 10–5 M
![Page 9: Miss Daniela Herrera - WordPress.comÁCIDO y BASES FUERTES Los ácidos y bases fuertes se disocian completamente en disolución: Acido Fuerte: Estará completamente ionizado en ...](https://reader030.fdocuments.mx/reader030/viewer/2022040212/5e921d12125c9c365f3c3a01/html5/thumbnails/9.jpg)
ÁCIDOS DEBILES
Solo se ionizan parcialmente en solución acuosos, por lo cual tienden a establecer
equilibrios, entre el acido no disociado, los iones H+ y la base conjugada resultante. El grado de disociación viene dado por la cte de equilibrio denominada Constante de Acidez
(Ka). Así por ejemplo:
HCN (AC) + H2O(L) CN-(AC) +H30+
(Ac)
Kc=[CN-][H+]
[HCN][H2O]
El equilibrio se encuentra en
ambas direcciones y a mayor valor de
la cte. de equilibrio (se
desplaza hacia la formación de
iones)
![Page 10: Miss Daniela Herrera - WordPress.comÁCIDO y BASES FUERTES Los ácidos y bases fuertes se disocian completamente en disolución: Acido Fuerte: Estará completamente ionizado en ...](https://reader030.fdocuments.mx/reader030/viewer/2022040212/5e921d12125c9c365f3c3a01/html5/thumbnails/10.jpg)
ÁCIDOS DEBILES
Acido Débil: Como la concentración del agua es baja
no se considera.
HCN (AC) + H2O(L) CN-(AC) +H30+
(Ac)
Ka=[CN-][H+]
[HCN]
Así para calcular la concentración de protones (pH), debemos utilizar la Ka.
¿Como calculo el pH de un acido débil?
![Page 11: Miss Daniela Herrera - WordPress.comÁCIDO y BASES FUERTES Los ácidos y bases fuertes se disocian completamente en disolución: Acido Fuerte: Estará completamente ionizado en ...](https://reader030.fdocuments.mx/reader030/viewer/2022040212/5e921d12125c9c365f3c3a01/html5/thumbnails/11.jpg)
CALCULO DE pH DE ÁCIDOS DEBILES
Ejercicio: Calcule el pH de una disolución 0,015 M de ácido acético (CH3COOH) A 25ºC, considerando que el Ka para este
acido es 1,8 x10-5. La reacción química y la expresión del equilibrio para la disolución es:
CH3COOH(l) + H2O(L) H30+(Ac) +CH3COO-
Ka=[CH3COO-][H+]
[CH3COOH]
CH3COOH H3O+ CH3COO-
Concentración inicial 0,015 M - -
Concentración final 0,015 -X X X
1,8 x10 -5=[X][x][0,015-x]
![Page 12: Miss Daniela Herrera - WordPress.comÁCIDO y BASES FUERTES Los ácidos y bases fuertes se disocian completamente en disolución: Acido Fuerte: Estará completamente ionizado en ...](https://reader030.fdocuments.mx/reader030/viewer/2022040212/5e921d12125c9c365f3c3a01/html5/thumbnails/12.jpg)
CALCULO DE pH DE ÁCIDOS DEBILES
Si se reemplazan las concentraciones y el valor de ka en la expresión, queda:
CH3COOH(l) + H2O(L) H30+(Ac) +CH3COO-
1,8 x10 -5=[X][x]
[0,015-x]
X2 + 1,8 x10 -5 x - 2,7 x10-7= 0
CH3COOH H3O+ CH3COO-
Concentración inicial 0,015 M - -
Concentración final 0,015 -X X X
Se obtiene una ecuación de segundo grado:
![Page 13: Miss Daniela Herrera - WordPress.comÁCIDO y BASES FUERTES Los ácidos y bases fuertes se disocian completamente en disolución: Acido Fuerte: Estará completamente ionizado en ...](https://reader030.fdocuments.mx/reader030/viewer/2022040212/5e921d12125c9c365f3c3a01/html5/thumbnails/13.jpg)
CALCULO DE pH DE ÁCIDOS DEBILES
Al resolver la ecuación de segundo grado:
X2 + 1,8 x10 -5 x - 2,7 x10-7= 0
Se obtienen dos resultados de X de los cuales el valido será:
X= 5,10 x10-4 Equivalente a la concentración de H3O+
Por lo tanto al calcular el valor de pH, se obtiene:
pH= -log 5,10 x10-4
pH= 3,29
Las concentracio
nes SIEMPRE
SON POSITIVAS
![Page 14: Miss Daniela Herrera - WordPress.comÁCIDO y BASES FUERTES Los ácidos y bases fuertes se disocian completamente en disolución: Acido Fuerte: Estará completamente ionizado en ...](https://reader030.fdocuments.mx/reader030/viewer/2022040212/5e921d12125c9c365f3c3a01/html5/thumbnails/14.jpg)
ACIDO FORMULA Ka
Acético CH3COOH 1,8x 10-5
Benzoico C6H5COOH 6,3 x 10-5
Cloroso HClO2 1,1 x 10-2
Cianhídrico HCN 4,9 x 10-10
Ciánico HCNO 1,2 x 10-4
Fenol C6H5OH 1,2 x 10-10
Fluorhídrico HF 6,7 x 10-4
Fórmico HCOOH 1,8 x 10-4
Hipobromoso HBrO 2,1 x 10-9
Hipocloroso HClO 3,2 x 10-8
Hidrazoico HN3 1,9 x 10-5
Nitroso HNO2 4,5 x 10-4
Láctico HC3H5O3 1,3 x 10-4
Pirúvico HC3H3O3 1,4 x 10-4
Constantes de ionización y potenciales de la constante de acidez para ciertos ácidos monopróticos a 25°C
CONSTANTES Ka DE ACIDOS DEBILES
![Page 15: Miss Daniela Herrera - WordPress.comÁCIDO y BASES FUERTES Los ácidos y bases fuertes se disocian completamente en disolución: Acido Fuerte: Estará completamente ionizado en ...](https://reader030.fdocuments.mx/reader030/viewer/2022040212/5e921d12125c9c365f3c3a01/html5/thumbnails/15.jpg)
BASES DEBILES
El grado de disociación de las bases débiles esta dado por la constante de equilibrio o constante de basicidad
(Kb). Así por ejemplo:
NH3 (AC) + H2O(l) NH4+
(AC) +0H-(Ac)
Kc=[NH4+][OH-]
[NH3][H2O]
Como la concentración del agua es prácticamente cte se desprecia del equilibrio químico.
El equilibrio se encuentra
en ambas direcciones
![Page 16: Miss Daniela Herrera - WordPress.comÁCIDO y BASES FUERTES Los ácidos y bases fuertes se disocian completamente en disolución: Acido Fuerte: Estará completamente ionizado en ...](https://reader030.fdocuments.mx/reader030/viewer/2022040212/5e921d12125c9c365f3c3a01/html5/thumbnails/16.jpg)
BASES DEBILES
Base Débil: NH3 (AC) + H2O(l) NH4
+(AC) +0H-
(Ac)
Kb=[NH4+][OH-]
[NH3]
Así para calcular la concentración de protones (p0H), debemos utilizar la Kb.
¿Como calculo el pOH de una base débil?
![Page 17: Miss Daniela Herrera - WordPress.comÁCIDO y BASES FUERTES Los ácidos y bases fuertes se disocian completamente en disolución: Acido Fuerte: Estará completamente ionizado en ...](https://reader030.fdocuments.mx/reader030/viewer/2022040212/5e921d12125c9c365f3c3a01/html5/thumbnails/17.jpg)
CALCULO DE pOH DE BASES DEBILES
Ejercicio: Calcule el pH de una disolución de NH3 0,025 M a 25ºC, que posee una kb de 1,8 x10-5: se debe calcular
primero la concentración de OH-. Esto se logra determinando las concentraciones de NH3, NH4+ y OH-, en el equilibrio.
NH3 (AC) + H2O(l) NH4+
(AC) +0H-(Ac)
Kb=[NH4+][OH-]
[NH3]
NH3 NH4+ OH-
Concentración inicial 0,025 M - -
Concentración final 0,015 -X X X
1,8 x10 -5=[X][x][0,025-x]
![Page 18: Miss Daniela Herrera - WordPress.comÁCIDO y BASES FUERTES Los ácidos y bases fuertes se disocian completamente en disolución: Acido Fuerte: Estará completamente ionizado en ...](https://reader030.fdocuments.mx/reader030/viewer/2022040212/5e921d12125c9c365f3c3a01/html5/thumbnails/18.jpg)
CALCULO DE pOH DE BASES DEBILES
Si se reemplazan las concentraciones y el valor de kb en la expresión, queda:
NH3 (AC) + H2O(l) NH4+
(AC) +0H-(Ac)
1,8 x10 -5=[X][x]
[0,025-x]
X2 + 1,8 x10 -5 x – 4,5 x10-7= 0
CH3COOH H3O+ CH3COO-
Concentración inicial 0,025 M - -
Concentración final 0,025 -X X X
Se obtiene una ecuación de segundo grado:
![Page 19: Miss Daniela Herrera - WordPress.comÁCIDO y BASES FUERTES Los ácidos y bases fuertes se disocian completamente en disolución: Acido Fuerte: Estará completamente ionizado en ...](https://reader030.fdocuments.mx/reader030/viewer/2022040212/5e921d12125c9c365f3c3a01/html5/thumbnails/19.jpg)
CALCULO DE pOH DE BASES DEBILES
Al resolver la ecuación de segundo grado:
X2 + 1,8 x10 -5 x – 4,5 x10-7= 0
Se obtienen dos resultados de X de los cuales el valido será:
X= 6,61 x10-4 Equivalente a la concentración de OH-
Por lo tanto al calcular el valor de pOH, se obtiene:
pOH= -log 5,10 x10-4
pH + 3,17= 14
pOH= 3,17
pH= 10,83
![Page 20: Miss Daniela Herrera - WordPress.comÁCIDO y BASES FUERTES Los ácidos y bases fuertes se disocian completamente en disolución: Acido Fuerte: Estará completamente ionizado en ...](https://reader030.fdocuments.mx/reader030/viewer/2022040212/5e921d12125c9c365f3c3a01/html5/thumbnails/20.jpg)
CONSTANTES Kb DE BASES DEBILES
BASE FORMULA Kb
Amoniaco NH3 1,8x 10-5
Anilina C6H5NH2 4,2 x 10-10
Dimetilamina (CH3)2NH 5,1 x 10-4
Etilamina C2H5NH2 4,7 x 10-4
Etilendiamina NH2CH2CH2NH2 5,2 x 10-4
Hidracina N2H4 1,7 x 10-6
Hidroxilamina NH2OH 1,1 x 10-8
Metilamina CH3NH2 4,4 x 10-4
Piridina C5H5N 1,4 x 10-9
Trimetilamina (CH3)3N 6,5 x 10-5
Úrea NH2CONH2 1,5 x 10-14
Constantes de ionización o constante de basicidad para ciertas bases débiles a 25°C
![Page 21: Miss Daniela Herrera - WordPress.comÁCIDO y BASES FUERTES Los ácidos y bases fuertes se disocian completamente en disolución: Acido Fuerte: Estará completamente ionizado en ...](https://reader030.fdocuments.mx/reader030/viewer/2022040212/5e921d12125c9c365f3c3a01/html5/thumbnails/21.jpg)
EJERCICIOS DE CALCULO DE pH DE ACIDOS Y BASES DEBILES
1. Calcule el pH de una disolución de 0,01 M de hidróxido de amonio (NH4OH) a 25ºC, que posee una kb de 1,8
x10-5. la reacción es la siguiente:
NH4OH (AC) + H2O(l) NH4+
(AC) +0H-(Ac)
2. Calcule el pH de una disolución de 0,055 M de acido fluorhídrico a 25ºC, que posee una ka de 6,7 x10-4.
la reacción es la siguiente:
HF (l) + H2O(l) F-
(AC) +H3O+(Ac)
![Page 22: Miss Daniela Herrera - WordPress.comÁCIDO y BASES FUERTES Los ácidos y bases fuertes se disocian completamente en disolución: Acido Fuerte: Estará completamente ionizado en ...](https://reader030.fdocuments.mx/reader030/viewer/2022040212/5e921d12125c9c365f3c3a01/html5/thumbnails/22.jpg)
EJERCICIOS DE CALCULO DE pH DE ACIDOS Y BASES DEBILES
3. El acido fórmico (HCOOH), Es un ácido relativamente débil: Ka=4,8 x10-4. Calcula el pH de una disolución 0,010 mol/L (M)
de este ácido.
HCOOH(AC) + H2O(l) HCOO-(AC) +H3O+
(Ac)
4. Calcula [OH-] y pH de una disolución de etilamina, CH3CH2NH2, 0,01 mol/L. cuya Kb=6,4 x10-4
CH3CH2NH2 (l) + H2O(l) CH3CH2NH3+(AC)+ OH-
(Ac)
![Page 23: Miss Daniela Herrera - WordPress.comÁCIDO y BASES FUERTES Los ácidos y bases fuertes se disocian completamente en disolución: Acido Fuerte: Estará completamente ionizado en ...](https://reader030.fdocuments.mx/reader030/viewer/2022040212/5e921d12125c9c365f3c3a01/html5/thumbnails/23.jpg)
Relación entre Ka y Kb conjugada
En la práctica, esta relación (Ka x Kb = KW) significa que:
• Si un ácido es fuerte su base conjugada es débil.
• Si un ácido es débil su base conjugada es fuerte.
A– x H3O+ HA x OH–
Ka = —————— ; Kb = ——————HA A–
A– x H3O+ x HA x OH–
Ka x Kb = ————————————---------= KWHA x A–
![Page 24: Miss Daniela Herrera - WordPress.comÁCIDO y BASES FUERTES Los ácidos y bases fuertes se disocian completamente en disolución: Acido Fuerte: Estará completamente ionizado en ...](https://reader030.fdocuments.mx/reader030/viewer/2022040212/5e921d12125c9c365f3c3a01/html5/thumbnails/24.jpg)
Ejemplo: Calcular la Kb del KCN si sabemos que la Ka del
HCN vale 4,9 · 10–10 M.
El HCN es un ácido débil (constante muy pequeña). Portanto, su base conjugada, el CN–, será una baserelativamente fuerte. Su reacción con el agua será:
CN– + H2O → HCN + OH–
KW 10–14 M2
Kb = —— = —————— = 2,0 x 10–5 MKa 4,9 x 10–10 M