Metodos Electroquimicos de Analisis
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UNIVERSIDAD DE CARABOBO FACULTAD DE CIENCIAS EN LA EDUCACION DEPARTAMENTO DE BIOLOGIA Y QUIMICA CÁTEDRA: QUIMICA BÁRBULA – EDO. CARABOBO INTEGRANTES : Talavera, Wenddy Henríquez, Magdiely C.I: 20.082.884 22.318.430 Bárbula, Noviembre 2014
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UNIVERSIDAD DE CARABOBO
FACULTAD DE CIENCIAS EN LA EDUCACION
DEPARTAMENTO DE BIOLOGIA Y QUIMICA
CÁTEDRA: QUIMICA
BÁRBULA – EDO. CARABOBO
INTEGRANTES:
Talavera, Wenddy
Henríquez, Magdiely
C.I:
20.082.884
22.318.430
Bárbula, Noviembre 2014
Según Douglas A, Skoog,
Donald M, West. (2002) Los
métodos analíticos basados en
principios electroquímicos
conforman una de las principales
divisiones de la química analítica
instrumental. Cada medición
eléctrica básica de corriente,
resistencia o voltaje se ha
utilizado, sola o en combinación
con fines analíticos.
La Potenciometría no es más que la medición de
la diferencia de potencial de una celda
electroquímica. El potenciómetro se conforma por
un electrodo de referencia, un electrodo indicador y
un dispositivo para medir esa diferencia de
potencial. Permiten determinar la concentración de
un ion activo mediante la medición directa del
potencial de electrodo o mediante la medición de los
cambios de la fuerza electromotriz originados por
la adición de un titulante a la muestra.
ELECTRODO DE GASES
• Formado por un metal inerte
sumergido en una solución donde emerge un gas
ELECTRODO DE OXIDO-
REDUCCIÓN
• Formado por un metal inerte
sumergido en una solución, que contiene dos
estados diferentes de oxidación de un elemento ó de una
determinada agrupación molecular
ELECTRODO METAL - ION METÁLICO
• El electrodo metálico está
sumergido en una disolución que
contiene iones de este metal.
Metal(no inerte) en solución de su ión metálico. El
electrodo interviene en la
reacción
ELECTRODO METAL -SAL INSOLUBLE
Consiste en un metal en contacto
con una sal insoluble del
mismo, que a su vez está en contacto
con una disolución, que contiene el anión de la sal.
Generalmente se utilizan como electrodos de
reducción
ELECTRODO CALOMEL
(CALOMELANOS)
Cada electrodo tiene capacidad para tomar o
ceder electrones, dependiendo de la
concentración de los reactantes. Es importante
después de haber representado la pila con su
fórmula, escribir ésta de cada uno de los
electrodos seguida de la del otro en sentido inverso y
puntualizar la dirección en que los electrones tienden a
fluir
ELECTRODO DE VIDRIO:
El electrodo de vidrio es un electrodo no
convencional, cuya diferencia de potencial
se desarrolla a través de una membrana que
conecta iónicamente dos disoluciones, una
interna (propia del electrodo) y otra externa
(que es la de medida).
Iones inorgánicos y
orgánicos en solución
Determinación de
constantes de
estabilidad de
complejos
Determinación de
velocidades y
mecanismos de reacción
Determinación
cuantitativa de gases
ácidos y básicos
El análisis electrogravimétrico sería
muy simple si solo consistiera en la
electrolisis de un solo analito
presente en una disolución inerte. En
la práctica pueden estar presentes
otras especies electroactivas que
interfieren por depósito con el
analito deseado. Incluso el agua
cuando el potencial es
suficientemente alto se descompone
en hidrógeno y oxígeno.
La determinación de cobre. Supongamos que una
disolución que contiene Cu2+ 0'20M y H+ 1'0M se
electroliza para depositar Cu(s) en un cátodo de
platino y liberar O2 en un ánodo también de
platino.
Los métodos conductimétricos
figuran entre las técnicas más antiguas
estudiadas por los fisicoquímicos para
estudiar el comportamiento de
disoluciones de electrolitos, para
determinar Ka de ácidos débiles y Ks de
sales muy insolubles.
Toda sustancia iónica disuelta
contribuye a la conductividad de una
disolución, y así las mediciones de
conductividad no tienen la especificidad
de otros métodos analíticos.
La aplicación de
mediciones de
conductividad directas al
análisis es limitada a causa
de la naturaleza no
selectiva de esta propiedad
Los principales usos de las
mediciones directas se reducen
al análisis de mezclas binarias
agua-electrolito.
Determinación de la concentración
total de electrolitos (mineralización
global) y salinidad del agua del mar
en estudios oceanográficos.
Estas mediciones
son particularmente
útiles como criterio
de pureza del agua
destilada
La voltametría es muy usada por los
químicos inorgánicos , físicos y biólogos para
estudios fundamentales de procesos de
oxidación y reducción en diferentes medios ,
procesos de absorción en superficie y
mecanismos de transferencias electrolíticas
en superficies de electrodos modificados
químicamente.
Según Skoog, West, Holler (2001) Se
basa en la medida de la corriente que genera
una célula electroquímica en condiciones de
completa polarización por concentración.
Barrido lineal, en la cual el voltaje aplicado va aumentando
linealmente, hasta un máximo, en un determinado tiempo. Se
obtiene una gráfica de la intensidad de corriente medida en
función del tiempo (lo que es lo mismo: en función del voltaje
aplicado).
Detector para HPLC: en este caso el
micro-electrodo se monta sobre el tubo de
salida de la columna de HPLC. No es
necesaria la agitación de la muestra
porque está en movimiento, bombeada por
el sistema HPLC.
Sensores Voltamperométricos: son muy
usados en análisis clínicos, entre ellos
tenemos el sensor de oxígeno de Clark y el
electrodo de glucosa.
La polarografía es una medida
voltamperométrica cuya respuesta está
determinada por el transporte
combinado de masa
difusión/convección. La polarografía es
un tipo específico de medida que cae en
la categoría general de
voltamperometría de barrido lineal,
donde el potencial de electrodo se encuentra alterado en forma
lineal desde el potencial inicial hasta el potencial final. Como
método de barrido lineal controlado por el transporte de masa
por difusión/convección, la respuesta corriente vs. potencial de
un experimento polarográfico tiene la típica forma sigmoidal.
Análisis polarográfico inorgánico: muchos
cationes metálicos se reducen sobre un
electrodo de gotas de mercurio y forman una
amalgama metálica o alcanzan un estado de
oxidación superior, por lo que pueden ser
analizados. Se debe por lo tanto, elegir el
electrólito soporte adecuado según el caso a
analizar.
Análisis polarográfico orgánico: se basa en la oxidación o reducción
de los diferentes grupos funcionales con el electrodo de gotas de
mercurio. Son utilizados, por lo tanto, en la identificación
cualitativa y análisis cuantitativo de compuestos, determinación de
estructuras, etc.
