UNIVERSIDAD DE CARABOBOFACULTAD DE CIENCIAS PARA LA EDUCACION

DEPARTAMENTO DE BIOLOGIA Y QUIMICAQUIMICA ANALITICA II

Métodos electroquímicos

Tutor: Álvaro Zarate

autores: Gutiérrez Liliana Velásquez KarlaSeccion:71

JUNIO, 2015

Métodos electroquímicos

Según Skoog Douglas, West Donald (2005),, mencionan que los métodos analíticos basados en principios electroquímicos conforman una de las principales divisiones de la química analítica. Cada medición eléctrica básica de corriente, resistencia o voltaje se ha utilizado, sola o en combinación con fines analíticos.

Método Potenciómetrico

Es una de las tantas técnicas abarcadas por la electroanalítica. Los métodos de rasgos electroanalíticos son procesos instrumentales empleados para distintos análisis. Emplean todas las propiedades electroquímicas con las que cuenta una determinada solución para precisar debidamente la concentración que ésta posee de un analito.La potenciometría no es más que la medición de la diferencia de potencial de una celda electroquímica

Tipos de Electrodos  Cada uno de los polos de una corriente eléctrica que se ponen en un líquido o un gas para que la electricidad pase a través de éstos se llama electrodo.

formado por un metal inerte sumergido en una solución donde emerge un gas.

Electrodo de gases

formado por un metal inerte sumergido en una solución, que contiene dos estados diferentes de oxidación de un elemento ó de una determinada agrupación molecular.

Electrodo de oxido-reducción

Electrodo metal - ion metálico

Electrodo metal -sal insoluble. 

El electrodo metálico está sumergido en una disolución que contiene iones de este metal.Metal(no inerte) en solución de su ión metálico. El electrodo interviene en la reacción.

Consiste en un metal en contacto con una sal insoluble del mismo, que a su vez está en contacto con una disolución, que contiene el anión de la sal. Generalmente se utilizan como electrodos de reducción.

Electrodo calomel (calomelanos)  Electrodo de vidrio

Consiste en mercurio metálico en contacto con calomelanos

Hg2Cl2 que a su vez está en contacto con solución de iones

cloruros.Cada electrodo tiene capacidad para tomar o ceder electrones,

dependiendo de la concentración de los reactantes

El electrodo de vidrio es un electrodo no convencional, cuya diferencia de

potencial se desarrolla a través de una membrana que conecta iónicamente dos

disoluciones, una interna (propia del electrodo) y otra externa (que es la de

medida). Este potencial es sensible a los cambios en la actividad del ion

hidrógeno en la disolución

clasificación de los métodos electro analíticos

Según las propiedades electro químicas medidas se distinguen una serie de técnicas electro analíticas:

potenciometría

Técnica que mide el potencial de un

sistema electro químico en equilibrio para

determinar la actividad de algunas sustancias de

la disolución. sin paso de corriente apreciable. se

podría considerar que es el más utilizado en

cuanto a medidas instrumentales químicas.

Conductimetría

Método que se utiliza para medir la conductividad de una disolución iónica o salina y se realiza por medio del movimiento de estos en la disolución.

Electrogravimetría

El fin es la determinación de la cantidad de analítico presente mediante su conversión electrolítica en un producto que se deposita y se pesa en uno de los electrodos. Es necesario que haya una corriente eléctrica.

Culombimetría

En este caso la cantidad de analítico se determina midiendo la cantidad de descarga eléctrica

necesaria para convertirlo totalmente en producto.

Voltametría

Este método se basa en la medida de la corriente en función del potencial aplicado a un electrodo pequeño sumergido en una disolución que contiene una especie electro activa en condiciones de polarización. El consumo de analítico es mínimo, mientras que en otros métodos casi todo el analítico se convierte en producto

Celdas electro químicas 

Cátodos Ánodos

Aplicaciones

Usos de los metodos electroquímicos

Determinación cuantitativa selectiva de muchos iones inorgánicos y orgánicos en

solución

Determinación de iones en un estado de oxidación específico dentro de una muestra

Determinación de constantes de estabilidad de complejos

Determinación de velocidades y mecanismos de reacción

Determinación cuantitativa de gases ácidos y básicos