Métodos C uantitativos Soluciones y Disoluciones Parte I
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Métodos CuantitativosSoluciones y Disoluciones
Parte I
David R. Caprette, PhD
Jesús Castañeda Morales 1306
Soluciones Peso/Peso (p/p)
Camino simple que describe una disoluciónUna solución al 1% es 1g de soluto en 100g
del peso final de la soluciónA crear: pesar soluto, pesar solvente y
mezclarDesde 1 ml. de agua pesas 1g, se puede
mezclar el peso del solvente con el volumen de agua.
P/P es comúnmente usado en microbiología.
Peso-Volumen (P/V)
Se refiere a una masa especifica del soluto en un volumen especifico final de solución.
1% P/V significa 1g de soluto en 100 ml de volumen final
100%= 1000g en 1lt. (g/L)= 1000g/1000ml =1g/1ml. (g/ml.)
0.85% de NaCl puede ser 0.85g de NaCl en 100 ml
Preparacion de 2 L. de cloruro de sodio al 0.85%
0.85 gramos NaCl en 100 ml.2 litros es 20 X 100 ml.El peso fuera es 20 X 0.85 = 17 g.Obtener en una probeta graduada y un
matraz de 2 L.Agregar agua destilada en el matraz, en los
cristales de NaCl, mezclar, utilizar el volumen final.
Soluciones volumen/volumen (V/V)
Esta soluciones son preparadas mezclando líquidos compatibles por volumen.
El agua es el solvente menos especifico.Se usa típicamente cuando se hacen
soluciones stock, como alcoholes.Etanol al 70% = 0.7 L etanol puro en un
litro de agua.
Molaridad
Se define como soluciones por concentración de moléculas
Mas universal que p/vUsada cuando son necesitadas moléculas
especificas, o cuando las sustancias tienen diferentes formas.
El peso molecular, o formula de peso debe ser conocida.
Preparar Solución en moles/litro
Determinar el volumen que es requerido expresado en litros.
Determinar la concentración en moles por litro.
Multiplicar el peso formula por concentración deseada, para obtener el peso por litro.
Multiplicar la cantidad por litro para el volumen exacto de la cantidad, sin redondear.
Mezclar con el solvente descrito y obtener el volumen deseado.
Trabajando con formula de peso
Pero molecular (PM)= peso en gramos de una mol de una sustancia
La formula de peso (FP)= es igual que el peso molecular, depende de cómo esta preparado el compuesto.
La soluciones preparadas con FP pueden ser idénticas a las PM del estado de hidratación.
Complicaciones con la formula de peso
Puede ser desconocidaMaterial puede no ser puroMaterial puede ser higroscopico
Preparar 200 ml de sacarosa al 70 mM
Preparar 200 ml., es 0.2 LLa concentración en 70mM, es 0.07MPF de sacarosa = 342.3 g/molAmt./L= (342.3)(0.07)= 23.96
gramos/litrosLa cantidad necesitada es 0.2L X 23.96=
4.792El peso es de 4.8
Molaridad y Normalidad
Molaridad se refiere al numero de moles por unidad de masa; es usualmente usada
Normalidad se refiere al numero de equivalentes por unidad de volumen
La normalidad puede ser múltiplo integral de la molaridad.
La normalidad no es frecuentemente usada cuando describen ácidos y bases.