Metabolismo
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Universidad Nacional Autónoma de México
Colegio de Ciencias y Humanidades plantel Oriente
Generalidades del Metabolismo
Leticia Martínez Aguilar
Se conoce como metabolismo al conjunto de reacciones
enzimáticas altamente organizadas que ocurren en el interior de las
células, mediante las cuales la célula:
- Obtiene energía a partir de los materiales captados del medio.
- Fabrica moléculas de recambio para sustituir las gastadas.
- Sintetiza otras moléculas necesarias para el crecimiento o para
realizar cualquier otra función celular.
-Proporciona energía para el movimiento
-producción de calor,
-transmisión nerviosa,
- transporte activo,
Por tanto en los seres vivos actúan como un almacén de
energía.
Las rutas metabólicas puedes ser de diferentes tipos:
1) lineales
2) ramificadas
3) no lineales: las cuales a su vez pueden ser:
a) convergentes ( catabólicas).
b) divergentes ( anabólicas).
c) cíclicas: en la que uno de los materiales de partida se regenera
volviendo a entrar en la ruta.
La mayoría de los organismos contienen la dotación enzimática para
llevar a cabo tanto la degradación como la síntesis de ciertos
compuestos.
Organelo Vías metabólicas
Núcleo Replicación y transcripción del DNA
Mitocondria Ciclo de Krebs, Fosforilación oxidativa
Retículo endoplásmico Síntesis de proteínas, de varios lípidos,Oxidación de numerosos xenobióticos
Lisosoma Reacciones degradativas por hidrolasas
A. Golgi Distribución intracelular de proteínasReacciones de glicosilaciónReacciones de sulfatación
Peroxisomas Degradación de ciertos ácidos grasosProducción y degradación de H2O2
Citosol GlucólisisSíntesis de ácidos grasos
REGULACIÓN DE LAS VÍAS METABÓLICAS
Las vías metabólicas están reguladas a tres niveles.
El primer nivel por la acción de enzimas alostéricas que son capaces de cambiar la
actividad catalítica en respuesta a moduladores estimuladores o inhibidores.
Un segundo nivel corresponde al control metabólico en los organismos superiores
mediante la regulación hormonal.
Las hormonas sirven para coordinar las actividades metabólicas de diferentes
tejidos y sus acciones y efectos son en una escala de tiempo más prolongada que
la de los efectos alostéricos.
El tercer nivel de regulación metabólica consiste en el control de la velocidad de
un paso metabólico por regulación de la concentración de su enzima en la célula.
La concentración de una enzima en un momento determinado es el resultado de
un equilibrio entre su velocidad de síntesis y su velocidad de degradación
La primera Ley de la Termodinámica establece que la energía total de un
sistema, más la de su entorno, permanece constante. Esto implica que durante
cualquier cambio dentro del sistema completo, la energía no se pierde ni se
gana. Sin embargo, puede transferirse de una parte a otra o puede ser
transformada a otra forma de energía.
La segunda ley establece que si un proceso ocurre espontáneamente,
la entropía total de un sistema debe aumentar. La entropía representa la
extensión del desorden y se torna máxima en un sistema cuando este se
aproxima al equilibrio verdadero. Representa la energía degradada, no utilizable
para realizar trabajo.
Termodinámica y Metabolismo
Procesos irreversibles
ΔG° es la diferencia entre el contenido de energía libre de los
productos y el contenido de energía libre de los reactivos en condiciones
estándar.
Si ΔG° es de signo negativo, los productos tienen menos energía libre que
los reactivos, por lo tanto, la reacción procede en forma espontánea con
pérdida de energía libre, es decir, es exergónica. Si, además ΔG es de gran
magnitud, la reacción se dirige a su consumación y es esencialmente
irreversible.
Si ΔG es positivo, significa que los productos de la reacción contienen más
energía libre que los reactivos, por lo tanto la reacción solo procede si
puede ganarse energía, es decir es endergónica.
Tipo de Reacción ΔG (Kcal/mol)
Reacciones de hidrólisis
ATP + Agua ¾® ADP + Pi - 7,3
Glucosa-6-P + agua ¾® Glucosa + Pi - 3,3
Oxidación con oxígeno molecular
Glucosa + 6 O2 ¾® 6 CO2 + 6 H2O -686
Ácido Palmítico + 23 O2 ¾® 16 CO2 + 16 H2O -2338
La siguiente tabla, muestra las variaciones de energía libre estándar de varias reacciones químicas representativas:
La variación de energía libre estándar ΔG° nos dice en qué dirección y hasta
qué punto transcurrirá la reacción para alcanzar el equilibrio cuando la
concentración inicial de cada componente es 1,0 M; el pH es 7,0 y la
temperatura 25°C. La variación de energía libre real, ΔG, de una reacción
química determinada es una función de las concentraciones y de la
temperatura que se dan realmente durante la reacción.
OXIDACIONES BIOLÓGICAS
En esencia, las reacciones químicas son transformaciones energéticas en las
cuales la energía almacenada en los enlaces químicos se transfiere a otros
enlaces recién formados.
En tales transferencias los electrones pasan de un nivel energético a otro.
En muchas reacciones los electrones se transfieren de un átomo o molécula a
otro. Estas reacciones, muy importantes en los sistemas vivientes, se conocen
como reacciones de oxidación-reducción (redox).
La pérdida de uno o más electrones se conoce como oxidación y se dice que la
molécula o el átomo que los ha perdido se ha oxidado.
La reducción, por el contrario, es la ganancia de uno o más electrones.
La oxidación y la reducción siempre ocurren simultáneamente, porque el
electrón que pierde el átomo oxidado es aceptado por otro átomo, que se
reduce en el proceso
No forman parte de los ácidos nucleicos, se encuentran libres en las células e
intervienen en el metabolismo y en su regulación de enzimas, aportando
energía química en las reacciones celulares, como coenzimas o como
intermediarios activos en la síntesis de biomoléculas. Entre estos tenemos:
▪ Adenosín trifosfato (ATP) actúa como coenzima en diversas reacciones
metabólicas implicadas en la transferencia de fosfato y energía siendo el
intermediario energético celular por excelencia.
Al hidrolizarse a ADP+P, libera la energía que es utilizada por la célula para
realizar diversas funciones
A T P N A D Y F A D
Esquema de la formación del ATP
Frecuentemente los electrones que se transfieren en las reacciones rédox
de los seres vivos van acompañados
de un protón (es decir, forman un átomo de hidrógeno), por lo que
podemos considerar como una oxidación la pérdida
de átomos de hidrógeno y como una reducción la ganancia de éstos.
Los compuestos orgánicos tienen un mayor contenido energético cuanto
más reducidos estén, de lo que se
puede deducir que las reacciones biológicas de oxidación liberarán energía.
El NAD (nicotín-adenín-dinucleótido) y el FAD (flavín-adenín-
dinucleótido), son dinucleótidos formados por la unión de un nucleótido de
adenina a un nucleótido de nicotinamida y flavina, respectivamente, y
el NADP (nicotín-adenín-dinucleótido fosfato) posee además un
fosfato; actúan como coenzimas en procesos metabólicos de transferencia de
electrones (reacción de óxido-reducción). Estas coenzimas actúan aceptando
o cediendo electrones (reduciéndose u oxidándose) al tiempo que el sustrato
se oxida o reduce, ejemplo.
E (deshidrogenasa)(sustrato reducido) A-
H2 ▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬► A (sustrato oxidado)ü ú
NAD NADH + H+
ù ù(coenzima oxidada) (coenzima reducida)
Las reacciones catabólicas provocan la oxidación de los sustratos, por
deshidrogenación, y los enzimas que catalizan estas reacciones son
deshidrogenasas ligadas a los coenzimas NAD, NADP y
FAD, principalmente. Los electrones desprendidos en estas reacciones de
oxidación son captados por otras moléculas transportadoras de electrones
que
se encuentran organizadas de tal manera que la oxidación de un
transportador libera más energía de la necesaria para
reducir al siguiente. Si el excedente de energía es suficiente se utiliza para
fosforilar el ADP y formar ATP.
El NADPH actúa como transportador de electrones ricos en energía, desde
las reacciones catabólicas hasta
las anabólicas que los necesitan, de la misma manera que el ATP es un
transportador de grupos fosfato ricos en energía
desde las reacciones del catabolismo a las reacciones del anabolismo.