Memoria 2ª Jornadas Introducción Laboratorio Química Alumnos ...

Universidad de CórdobaUniversidad de Córdoba

Facultad de CienciasFacultad de Ciencias

MEMORIA DE LA ACTIVIDAD

Segundas Jornadas de Introducción alLaboratorio Experimental de Química

para alumnos de Bachillerato

Febrero Febrero –– AbrilAbril20092009

Profesorado de la Licenciatura de Química

Facultad de CienciasUniversidad de Córdoba

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Índice 1 RESPONSABILIDAD Y APOYOS A LA ACTIVIDAD. 5 2 EQUIPO DE TRABAJO. 5 3 JUSTIFICACIÓN DE LA ACTIVIDAD. 8 4 PLANIFICACIÓN DE LA ACTIVIDAD. 9 5 DESARROLLO DE LA ACTIVIDAD. 11 6 ANÁLISIS DE LOS RESULTADOS. 13 7 PROPUESTAS DE MEJORA. 14 8 PRESUPUESTO 15

ANEXOS I Listado de Centros Invitados. 17

II Modelo de Carta de Invitación. 25

III Programa de las Jornadas. 29

IV Solicitudes recibidas y su distribución en las siete Jornadas. 33 V Grupos de estudiantes en cada una de las Jornadas. 39

VI Documentación (I): Tríptico “La vida, en clave de Química”. 49

VII Documentación (II): Cuaderno de prácticas. 53

VIII Estudio estadístico comparativo. 95

IX Galería de fotos seleccionadas. 103

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[1] Responsabilidad y apoyos a la actividad Fruto de la iniciativa surgida durante el curso académico 2007-2008 por un grupo de profesores de la Titulación de Química de la Facultad de Ciencias de la Universidad de Córdoba (UCO), este curso se ha continuado con el desarrollo de estas Segundas Jornadas de Introducción al Laboratorio Experimental en Química. Este grupo de profesores ha contado con el apoyo institucional por parte de los directores de los departamentos de Química Analítica, Química Física, Química Inorgánica e Ingeniería Química y Química Orgánica, del Decanato de la Facultad de Ciencias y también del Rectorado de la Universidad de Córdoba a través del Vicerrectorado de Estudiantes. Una vez más, todos los directores de los departamentos implicados han mostrado su apoyo a las Jornadas poniendo a disposición del equipo de trabajo los recursos necesarios para el adecuado desarrollo de estas sesiones. También ha sido efectivo el apoyo y colaboración del Decanato de la Facultad de Ciencias que, por una parte, autorizó su implantación y desarrollo presidiendo todos los actos de recepción de estudiantes y, por otra, coordinó la gestión económica de los mismos haciéndose cargo de una parte importante de los gastos originados por la acción.

[2] Equipo de trabajo 2.1 Coordinación La gestión del evento se ha realizado a través del coordinador de las Jornadas, Prof. Miguel Valcárcel Cases, actuando como secretario adjunto al coordinador el Prof. Juan Manuel Fernández Romero. En la tarea de gestión administrativa se ha contado con la inestimable colaboración del administrativo José M. Membrives Obrero. 2.2 Comisión de Coordinación La Comisión ha estado formada por dos representantes de cada uno de los departamentos involucrados en la Licenciatura de Química, los cuales se relacionan a continuación:

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Departamento de Química Analítica: Juan Manuel Fernández Romero

María Dolores Sicilia Criado Departamento de Química Física:

Teresa Martín Romero Teresa Pineda Rodríguez Departamento de Química Inorgánica e Ingeniería Química: José Luis Ferrer Herranz Julián Morales Palomino Departamento de Química Orgánica:

Alberto Marinas Aramendía Francisco J. Romero Salguero

Además, se han formado los siguientes grupos de trabajo: a) Organización de las Jornadas: Julián Morales Palomino (coordinador),

Juan Manuel Fernández Romero, Teresa Pineda Rodríguez, María Dolores Sicilia Criado y Alberto Marinas Aramendía.

b) Confección del tríptico sobre los estudios de Química: Teresa Martín

Romero (coordinadora), José Luís Ferrer Herranz y Francisco José Romero Salguero.

2.3 Personal de la Licenciatura que ha impartido las prácticas Se han responsabilizado de las prácticas (P.x) los siguientes profesores/ becarios, clasificados por departamentos: Departamento de Química Analítica (prácticas P.1 y P.2): Prof. Dr. Juan Manuel Fernández Romero Profra. Dra. María Dolores Sicilia Criado Profra. Dra. María Loreto Lunar Reyes Profra. Dra. María Paz Aguilar Caballos

Lcdo. Juan Godoy Navajas

Departamento de Química Orgánica (prácticas P.3 y P.4): Prof. Dr. Alberto Marinas Aramendía Prof. Dr. Francisco José Romero Salguero

Lcda. Verónica Caballero Martín Lcdo. Vicente Martín Jiménez Lcdo. Cristóbal Verdugo Escamilla Lcda. Lucrecia Álvarez Fernández de Mesa Lcdo. Jesús Hidalgo Carrillo

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Lcda. Elena Sánchez López Lcda. María Dolores Esquivel Merino Lcdo. Manuel Mora Márquez Lcda. María Isabel López Martínez Lcda. María de los Ángeles Carmona Castellano

Departamento de Química Física (prácticas P.5 y P.6):

Profra. Dra. Teresa Martín Romero Profra. Dra. Teresa Pineda Rodríguez Prof. Dr. José Manuel Sevilla Suárez de Urbina Prof. Dr. Rafael Madueño Jiménez Lcdo. Lorenzo Gómez Camacho Lcdo. Daniel García Raya Lcda. Sara Pintado Benzal Lcda. Guadalupe Sánchez Obrero Lcda. Encarnación Reyes Carmona Lcdo. Antonio Miguel González Delgado Lcda. Cristina Roldán Carmona Lcda. Inmaculada García Pineda Lcda. Antonia Raya Delgado Lcdo. Juan José Giner Casares

Departamento de Química Inorgánica e Ingeniería Química

- Área de Química Inorgánica (prácticas P.7 y P.8): Profra. Dra. Cristobalina Barriga Carrasco Profra. Dra. María de los Ángeles Ulibarri Cormenzana Prof. Dr. Carlos Pérez Vicente Prof. Dr. Pedro Lavela Cabello Prof. Dr. Luis Sánchez Granados Profra. Dra. Julia Barrios Neira Dra. Ivana Pavlovic Dr. Álvaro Caballero Amores Dr. Jesús Santos Peña Lcda. María del Rosario Pérez Pérez Lcda. María José Aragón Algarra Lcdo. Juan Luis Gómez Cámer Lcdo. Bernardo León Mohedano Lcdo. Rafael Trócoli Jiménez

- Área de Ingeniería Química (prácticas P.9 y P.10):

Prof. Dr. José Luis Ferrer Herranz Dr. Alejandro Rodríguez Pascual Lcda. Ana Ferrer Carrera Lcda. Mónica Berrios Caballero Lcdo. José Ángel Siles López

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Lcda. María del Carmen Gutiérrez Martín Lcdo. Rafael Sánchez Serrano

[3] Justificación de la actividad Al igual que en la convocatoria anterior, la acción se emprende por los siguientes motivos: a) Fortalecer los contactos entre la Enseñanza Secundaria y la Enseñanza

Superior, que actualmente sigue siendo una asignatura pendiente. Las pruebas de Selectividad no pueden ser el único vínculo entre los dos sistemas de enseñanza.

b) Contribuir a que los alumnos de Enseñanza Secundaria Obligatoria

(E.S.O.) y de Bachillerato conozcan los cambios profundos a los que el EES lleva a la Universidad, específicamente en el sistema de enseñanza-aprendizaje.

c) Situar en el contexto de la sociedad actual lo que es y significa la

Química resaltando sus aspectos positivos (ej. su contribución a la sostenibilidad y calidad de vida) y matizando aquellas connotaciones negativas que, lamentablemente, actualmente padece la Química.

d) Acercar a los alumnos de E.S.O. y Bachillerato a las instalaciones de los

departamentos de Química de la UCO con un enfoque participativo en las diez prácticas diseñadas al efecto.

e) Expandir, en la medida de lo posible, el ámbito de difusión de estas

Jornadas, especialmente en lo referente a la diseminación a nivel provincial y al tipo de enseñanza, tratando de incorporar enseñanza privada concertada y no concertada.

f) Aumentar el número de estudiantes de primera matrícula que lleguen a

la actual Licenciatura y en el futuro al Grado de Química en la Universidad de Córdoba.

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[4] Planificación de la actividad 4.1 Antecedentes Hace años se planteó una actividad semejante, pero con un enfoque diferente: visitas de profesores de Química a los Centros de Enseñanza Secundaria para exponer en charlas las características de la Química y los estudios que se desarrollaban en la UCO. Los resultados no fueron satisfactorios, en general. Era necesario un nuevo enfoque. Para la planificación se tomaron como referencias las acciones ya realizadas en las Licenciaturas de Química de las Universidades de Sevilla y de Castilla-La Mancha (Ciudad Real). Gracias a la generosa aportación de los profesores Dña. María Ángeles Álvarez (Decana de la Facultad de Química de Sevilla) y D. Ángel Ríos Castro (Vicedecano de la Facultad de Química de Ciudad Real) nos sirvieron de base dos modelos con diferente planteamiento, bastante ilustrativos del camino a seguir. También la experiencia adquirida en el desarrollo de las primeras Jornadas de Introducción al Laboratorio Experimental en Química nos sirvió como punto de partida en la planificación y diseño de esta segunda experiencia. Aunque desde el punto de vista global las primeras Jornadas se pueden calificar como un éxito, las fortalezas y, sobre todo, las debilidades de las mismas nos sirvieron para poder diseñar y planificar esta segunda edición. Así, se procedió de la siguiente forma:

- Se estableció un calendario de actuación de la Comisión, resumido en los siguientes apartados: Octubre Constitución de la Comisión de seguimiento Noviembre-Diciembre

Invitación formal para la participación de los Centros de Enseñanza

Enero: Preparación de las Jornadas (gestión de respuestas, decisión

del número de jornadas y días de desarrollo de cada actividad).

Febrero-Marzo-Abril

Desarrollo de las Jornadas

- Durante esta planificación se establecieron una serie de condiciones

que hacían más operativas el desarrollo de las Jornadas para este año académico:

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1. Limitar la participación a estudiantes de Bachillerato de los Centros de Enseñanza involucrados.

2. Limitar el número de Estudiantes por Centro.

3. Involucrar a un mayor número de profesores de los

Departamentos participantes. 4. Favorecer la ampliación de profesores de los Centros

Participantes. 5. Revisar y modificar los contenidos de alguna de las prácticas a

impartir. 6. Revisar la dinámica de impartición de las sesiones prácticas para

hacerlas más operativas. 4.2 Configuración de las Jornadas Después de discutir varios modelos, la Comisión acordó las siguientes premisas: 1) Que los estudiantes de Bachillerato visitasen la Facultad, y 2) Que la actividad principal consistiera en prácticas de laboratorio en las

que los estudiantes pudiesen intervenir, lo que ha llevado a desarrollar un modelo propio que se configura en el Programa (ver Anexo III), que consiste en: a) Visita de los estudiantes de 1º y 2º de Bachillerato a la Facultad. b) Recepción de los participantes (profesores y estudiantes) en el

Paraninfo del Campus de Rabanales. Palabras de bienvenida del Sr. Vicedecano y del coordinador de la actividad.

c) Distribución a cada uno de ellos del siguiente material: - Bata de laboratorio desechable. - Gafas protectoras desechables. - Tríptico informativo “La vida, en clave de Química”

(Anexo VI). - Cuaderno donde se desarrollan las diez prácticas

programadas (Anexo VII). d) Distribución de los estudiantes en cada Jornada en cinco grupos (A,

B, C, D, E). Cada uno de ellos se ha formado con estudiantes procedentes de varios Centros.

e) Realización de las prácticas (ver Anexos III y VII) por grupos, según el siguiente esquema:

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Ubicación Dpto.

Q. Analítica Dpto.

Q. Orgánica Dpto.

Q. Física Dpto.

Q. Inorgánica

Dpto. Ingeniería Química

Prácticas P1 y P2 P3 y P4 P5 y P6 P7 y P8 P9 y P10 Horario

10.30 – 12.00 Grupo A Grupo B Grupo C Grupo D Grupo E

Horario 12.00 – 13.30

Grupo B Grupo C Grupo D Grupo E Grupo A

f) Despedida y refrigerio en la cafetería del Campus de Rabanales.

[5] Desarrollo de las Jornadas 5.1 Invitación a los Centros Gracias a la labor realizada durante las primeras Jornadas y al directorio de Centros de Enseñanza de Córdoba y provincias limítrofes, obtenido gracias a la cooperación del Vicerrectorado de Relaciones Institucionales y de la Delegación de la Consejería de Educación y Ciencia de la Junta de Andalucía, se amplió la invitación a un mayor número de centros. Además, por contactos personales del profesorado se obtuvo un listado de Centros Concertados de Córdoba. En el Anexo I se encuentran los 119 Centros invitados, y en el Anexo II el modelo de carta de invitación remitida, la cual iba acompañada del Programa de las Jornadas (Anexo III). 5.2 Respuesta a la invitación. Se recibió contestación de 36 Centros, de los cuales 1 indicó la imposibilidad de programación de las Jornadas en sus actividades. En el Anexo IV se encuentra la relación de las solicitudes recibidas. El número total de estudiantes de Bachillerato que eran potenciales asistentes fue de 1.420. Finalmente, sólo se pudo atender a 813. 5.3 Cambio en la temporalización programada El éxito de la convocatoria nos obligó a ampliar de cinco (20 de febrero, 6, 13, 30 y 27 de marzo de 2009) a siete (17 y 24 de abril de 2009) el número de Jornadas, lo que ha supuesto un esfuerzo importante. El hecho de plantear las Jornadas con participación activa de los estudiantes limitó a 25 el número de asistentes por Centro a cada Jornada.

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5.4 Asistentes a las Jornadas: Centros y estudiantes Los Centros y estudiantes que asistieron finalmente a cada Jornada se reflejan en la siguiente tabla:

Jornada Centros Nº estudiantes I.E.S. Averroes (Córdoba) 25 Colegio Santa Victoria (Córdoba) 24 I.E.S. Lope de Vega (Fuente Obejuna, Córdoba) 25 I.E.S. La Jara (Villanueva de Córdoba, Córdoba) 19

20 de febrero

I.E.S. José Alcántara (Belmez, Córdoba) 22 I.E.S. Nuevas Poblaciones (La Carlota, Córdoba) 19 I.E.S. Antonio Gala (Palma del Río, Córdoba) 31 I.E.S. Maimónides (Córdoba) 25

6 de marzo

I.E.S. Jerez y Caballero (Hinojosa del Duque, Córdoba) 10 I.E.S. Profesor Tierno Galván (La Rambla, Córdoba) 25 I.E.S. Gran Capitán (Córdoba) 22 Colegio Salesianos (Córdoba) 29 I.E.S. Trassierra (Córdoba) 25

13 de marzo

Colegio Ahlzahir (Córdoba) 26 Colegio La Asunción (Montilla, Córdoba) 21 I.E.S. Séneca (Córdoba) 25 Colegio Cervantes (Córdoba) 25 I.E.S. Francisco de los Ríos (Fernán Núñez, Córdoba) 22

20 de marzo

I.E.S. Cecilio Jiménez (El Viso, Córdoba) 15 I.E.S. Antonio Galán Acosta (Montoro, Córdoba) 9 I.E.S. Santos Isasa (Montoro, Córdoba) 15 I.E.S. Miguel Durán (Azuaga, Badajoz) 7 I.E.S. María Bellido (Bailén, Jaén) 53 I.E.S. Felipe Solís (Cabra, Córdoba) 26

27 de marzo

I.E.S. Medina Azahara (Córdoba) 11 Colegio La Salle (Córdoba) 25 I.E.S. Zalima (Córdoba) 23 I.E.S. Fidiana (Córdoba) 25 I.E.S. López Neyra (Córdoba) 24

17 de abril

I.E.S. Marqués de Comares (Lucena, Córdoba) 25 I.E.S. Inca Garcilaso (Montilla, Córdoba) 25 I.E.S. Antonio M. Calero (Pozoblanco, Córdoba) 18 I.E.S. Vicente Núñez (Aguilar de la Frontera, Córdoba) 20 Colegio Trinidad – Sansueña (Córdoba) 17 I.E.S. Blas Infante (Córdoba) 25 I.E.S. Colegio Bética Mudarra (Teresianas) (Córdoba) 26

24 de abril

I.E.S. Ramón y Cajal (Córdoba) 4

Total: 7 jornadas Total: 37 Centros participantes Total: 813 estudiantes

5.5 Desarrollo de las Jornadas El desarrollo de las siete Jornadas transcurrió según lo previsto en el Programa (ver Anexo III). No se puede resaltar ninguna deficiencia digna de mención, ya que ni siquiera se modificó el esquema de una Jornada a otra, manteniéndose pues el modelo en todas ellas.

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[6] Análisis de los resultados Puntos fuertes • Adecuación del modelo diseñado al fin previsto. • Acierto en la selección del tipo de prácticas. • Acogida favorable de las partes interesadas:

o Estudiantes y profesores de los I.E.S. o Autoridades académicas (soporte económico). o Profesorado de la Titulación de Química.

• Se ha mejorado el contacto con los profesores responsables de las

secciones de Física y Química de los centros asistentes. • La planificación y distribución de las Jornadas ha propiciado por parte de

algunos de los centros participantes visitas a otros departamentos dentro del Campus de Rabanales (por ejemplo el Departamento de Física) por grupos alternativos. Este hecho permite rentabilizar el coste asumido en el transporte de los alumnos para el desarrollo de las Jornadas.

• Consolidación de las Jornadas con un modelo de planificación robusto,

cuyo funcionamiento se ha fortalecido con este segundo año de implantación.

• Mayor implicación del profesorado de la Titulación de Química, así como

del personal de apoyo (Becarios y P.A.S.). Puntos débiles • Aunque se ha mejorado en el modelo de planificación de las jornadas,

dada la magnitud de la respuesta a la convocatoria, no se ha podido atender favorablemente a todas las solicitudes. Solo se pudo atender en torno al 57 % de las solicitudes recibidas.

• La limitación del número de asistentes a 25 propicia un cierto sesgo o

condicionamiento en la elección de los asistentes, que no siempre favorece a los objetivos del las Jornadas. Así por ejemplo,

o En muchos casos sólo asisten alumnos de Bachiller, cuyo perfil

académico ya ha sido definido con anterioridad a la visita.

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o Escasamente se incluyen en los grupos alumnos de E.S.O., en cuyo período sí se hace la elección del perfil curricular para Bachiller y que a la postre condicionará su acceso a la Universidad.

• Se constata cierta inercia por parte de los Centros de Enseñanza Media a

convertir esta visita en una actividad anual y rutinaria. Algo así como un día de excursión en su programa de actividades extraescolares.

[7] Propuestas de mejora • Abordar de nuevo el diseño y planificación de las Jornadas, de forma que

se intente dar una respuesta favorable al mayor número posible de solicitudes recibidas.

• Evitar que las Jornadas se conviertan en una actividad rutinaria-anual de los Centros de Enseñanza Media, ya que de otro modo se pierde el enfoque y los objetivos de las propias Jornadas. Para ello, se propone propiciar la alternancia y/o expansión de las Jornadas a Centros de Enseñanza ubicados en otras poblaciones que no hayan participado en años anteriores.

• Evitar una elección de los alumnos participantes en bloque,

especialmente los de Bachiller. Propiciar la participación de alumnos de E.S.O y alumnos que muestren un mayor interés por las Ciencias, en general, y de la Química, en particular.

• Mejorar la oferta de las Jornadas para la asistencia de alumnos

procedentes de otros Centros Públicos, Concertados y Privados de Enseñanza, especialmente de la provincia de Córdoba

• Mejorar la extensión de la oferta de las Jornadas a provincias limítrofes a

Córdoba, especialmente a las provincias de Jaén, Badajoz y Sevilla. • Se debería mejorar la difusión de estas Jornadas en coordinación con

otros eventos de difusión académica y de las Ciencias que se desarrollen durante el curso académico. Por ejemplo, participación en la Semana de la Ciencia.

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[8] Presupuesto INGRESOS Aportación del Vicerrectorado de Estudiantes 3.000,00 € Aportación del Decanato de la Facultad de Ciencias (*) 2.964,43 € _________ 5.964,43 € GASTOS Material de laboratorio (batas y gafas) 1.559,04 € Cafetería (bocadillo y refrigerio a cada estudiante) 1.433,25 €

Soporte administrativo 1.000,00 € Fotocopias cuaderno de prácticas 1.972,14 € _________ 5.964,43 €

(*) Hay que hacer constar que en la previsión de ingresos había una partida presupuestaria de 900,00 € a aportar por los Departamentos implicados en las Jornadas. Dicha cantidad ha sido asumida por el Decanato de la Facultad de Ciencias.

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MEMORIA DE LA ACTIVIDAD Segundas Jornadas de Introducción al Laboratorio Experimental de Química para

alumnos de Bachillerato (febrero-abril de 2009)

ANEXO I

Listado de Centros invitados

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RELACIÓN DE I.E.S. DE CORDOBA Y PROVINCIA (http://www.juntadeandalucia.es/educacion/scripts/centros/index.asp)

Centro Domicilio Teléfono E-mail

Guadalquivir Ctra. de Motril, s/n. 14013

Córdoba 957734765 [email protected]

Medina Azahara Avda. Gran Vía Parque. 14005 Córdoba

957734615 [email protected]

Alhaken II Manuel Fuentes Bocanegra, s/n. 14005 Córdoba


Gran Capitán Arcos de la Frontera, s/n. 14014 Córdoba


Fidiana Saturno, s/n. 14014 Córdoba 957734990 [email protected] Galileo Galilei Francisco Pizarro, 16. 14010


Ángel de Saavadra Avda. Virgen de las Angustias, s/n. 14006 Córdoba


Maimónides Alfonso XIII, 4. 14001 Córdoba 957379971 [email protected] Luís de Góngora Diego de León, 2. 14002 Córdoba 957475409 [email protected] Séneca Avda. Menéndez Pidal, s/n. 14005


El Tablero Avda. de la Arruzafilla, s/n. 14011 Córdoba


Averroes Motril, s/n. 14013 Córdoba 957420243 [email protected] Santa Rosa de Lima

Ciudad de Carmona, s/n. 14009 Córdoba


La Fuensanta Avda. Calderón de la Barca, s/n. 14010 Córdoba


Trassierra San Hermenegildo, s/n. 14011 Córdoba


Grupo Cántico Avda. Virgen de las Angustias, s/n. 14006 Córdoba


López Neyra Avda. del Mediterráneo, s/n. 14011 Córdoba


Blas Infante Plaza Platero Pedro de Bares, 31. 14007 Córdoba


San Álvaro Poeta Marcial, s/n. 14009 Córdoba 957734967 [email protected] Santa Catalina de Siena

Fernando Camacho, 44. 14014 Córdoba


Rafael de La Hoz San Francisco de Sales, s/n. 14010 Córdoba


Luna de la Sierra Luís Vélez de Guevara, s/n. 14430 Adamuz


Ipagro Padre Oblatos, s/n. 14920 Aguilar de la Frontera


Vicente Núñez Fray Luís de León, 2. 14920 Aguilar de la Frontera


Puente de Alcolea Capricho, s/n. 14610 Alcolea 957379940 [email protected] Cárbula Alcalde Manuel Alba, 2. 14720

Almodóvar 957719900 [email protected]

Luís Carrillo Sotomayor

Duque de Ahumada, 10. 14850 Baena


Juan de Soto Alvarado

Menéndez Pelayo, s/n. 14280 Belalcázar


José Alcántara Plaza del Maestro, s/n. 14240 Bélmez


Diego de Bernuy Huelva, s/n. 14910 Benamejí 957596582 [email protected] Mario López Ronda de Jesús, 85. 14650

Bujalance 957199531 [email protected]

Felipe Solís Vallechenou

Avda. Fuente del Río, 25. 14940 Cabra


Aguilar y Eslava Plaza de Aguilar y Eslava, s/n. 14940 Cabra


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Centro Domicilio Teléfono E-mail Dionisio Alcalá Galiano

Escultor Antonio Maiz Castro, s/n. 14940 Cabra


Virgen del Campo Ronda del Convento, s/n. 14460 Cañete Torres


Ategua Isabel García Regio, 2. 14840 Castro del Río


Mencía López de Haro

Avda. El Laderón, s/n. 14860 Doña Mencía


San Roque Andalucía, 1. 14460 Dos Torres 957139605 [email protected] Garci Méndez Avda. de Cádiz, s/n. 14620 El

Carpio 957199559 [email protected]

Cecilio Jiménez Avda. Parque, s/n. 14470 El Viso 957139820 [email protected] Pay Arias Virgen del Pilar, s/n. 14830

Espejo 957379906 [email protected]

Miguel Crespo Ronda de las Erillas, s/n. 14520 Fernán Núñez


Francisco de los Ríos

Avda. Juan Carlos I, s/n. 14520 Fernán Núñez


Lope de Vega Ctra. de Extremadura, s/n. 14290 Fuente Obejuna


Colonial Ctra. La Ventilla, s/n. 14120 Fuente Palmera


Padre Juan Ruiz Fray Luís de Granada, 2. 14270 Hinojosa del Duque


Jerez y Caballero Paseo de la Constitución, 14. 14270 Hinojosa del Duque


Duque de Rivas Cerro de las Niñas, s/n. 14740 Hornachuelos


Mirador del Genil Calvario, s/n. 14970 Iznájar 957596849 [email protected] El Sauce Punta del Sauce, 4. 14100 La

Carlota 957307560 [email protected]

Nuevas Poblaciones

La Salud, 6. 14100 La Carlota 957307526 [email protected]

Profesor Tierno Galván

Calvario, s/n. 14540 La Rambla 957699625 [email protected]

Clara de Campoamor

Jaén, 6. 14900 Lucena 957596905 [email protected]

Boabdil Ctra. Córdoba-Málaga, s/n. 14900 Lucena


Marqués de Comares

Juego de Pelota, 54. 14900 Lucena 957596915 [email protected]

Juan de Aréjula Avda. Santa Teresa, s/n. 14900Lucena


Miguel de Cervantes

Blas Infante, s/n. 14900 Lucena 957596808 [email protected]

Albenzaide Vereda del Calvario, s/n. 14880 Luque


Maestro Eloy Vaquero

Ctra. Santa Ella, s/n. 14548 Montalbán


Ulia Fidentia Bda. María Auxiliadora, s/n. 14530 Montemayor


Emilio Canalejo Olmeda

Avda. de la Constitución, 18. 14550 Montilla


Inca Garcilaso Avda. de la Constitución, 14. 14550 Montilla


Antonio Galán Acosta

Llanete de los Moros, s/n. 14600 Montoro


Santos Isasa Plaza Plano de la Feria, s/n. 14600 Montoro


Las Viñas Avda. del Deporte, s/n. 14510 Moriles


Cumbres Altas Marqués de Cabriñana, s/n. 14857 Nueva Carteya


Antonio Gala Avda. de la Paz, s/n. 14700 Palma 957719925 [email protected]

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Centro Domicilio Teléfono E-mail del Río

Sácilis Santa Rafaela María, 107. 14630 Pedro Abad


Alto Guadiato Ronda del Guadiato, s/n. 14200 Peñarroya Pueblonuevo


Florencio Pintado Romero Robledo, 17. 14200 Peñarroya Pueblonuevo


Aljanadic Almodóvar del Río, s/n. 14730 Posadas


Antonio María Calero

Avda. Marcos Redondo, s/n. 14400 Pozoblanco


Los Pedroches Marcos Redondo, s/n. 14400 Pozoblanco


Ricardo Delgado Vizcaíno

Dr. Antonio Cabrera, 46. 14400 Pozoblanco


Carmen Pantión Haza Luna, s/n. 14800 Priego de Córdoba


Fernando III El Santo

Avda. de España, 83. 14800 Priego de Córdoba


Álvarez Cubero Avda. Niceto Alcalá Zamora, s/n. 14800 Priego de Córdoba


Manuel Reina Cristóbal del Castillo, 2. 14500 Puente Genil


Ingeniero Juan de la Cierva

Cortes Españolas, s/n. 14500 Puente Genil


Infantas Elena y Cristina

Ctra. del Palomar, s/n. 14500 Puente Genil


Profesor Andrés Bojollo

Avda. de Europa, s/n. 14500 Puente Genil


Nuevo Scala Junquillo, s/n. 14960 Rute 957596816 [email protected] Arcelacis Villargallegos, s/n. 14546

Santaella 957307535 [email protected]

Ntra. Sra. de la Estrella

Avda. de la Estrella, s/n. 14640 Villa del Río


La Soledad La Soledad, s/n. 14420 Villafranca de Córdoba


La Jara Navaluenga, s/n. 14440 Villanueva de Córdoba


Villarrubia Turia, s/n. 14710 Villarrubia 957734930 [email protected] La Escribana Cultura Sebastián, 9. 14300

Villaviciosa de Córdoba 957365523 [email protected]

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RELACIÓN DE CENTROS CONCERTADOS DE CORDOBA Y PROVINCIA

Centro Domicilio Teléfono E-mail Academia Lope de Vega

De las Peñas Cordobesas, s/n. 14010 Córdoba

Academia Ramón y Cajal

Libertador Joaquín José da Silva. 14013 Córdoba

Colegio Ahlzahir Poeta Valdemonar Pineda, 7. 14012 Córdoba

Colegio Bética Mudarra

Vandalino, 4. 14012 Córdoba

Colegio Cervantes Avda. de la Fuensanta, 37. 14010 Córdoba


Colegio El Encinar Músico Guerrero, 19. 14012 Córdoba

Colegio Espíritu Santo

Fernández de Córdoba 4. 14850 Baena (Córdoba)

Colegio La Asunción

Diego de Alvear, 6. 14550 Montilla (Córdoba)

957650131

Colegio La Salle San Juan Bautista de la Salle. 14012 Córdoba

Colegio Mateo Inurria

Plaza de la Trinidad, 1. 14003 Córdoba

Colegio Ortiz Juárez

Agustín Moreno, 45. 14002 Córdoba

Colegio Safa Avda. Padre Villoslada, 26. 14850 Baena (Córdoba)

Colegio Sagrada Familia

Plaza de Aguayos, 3. 1400 Córdoba 957470392 [email protected]

Colegio San Francisco de Sales

Santo Domingo Sabio, 2. 14002 Córdoba

Colegio San Luis Rey

Avda. de la Diputación, 6. 14700 Palma del Río (Córdoba)

Colegio Santa Victoria

Santa Victoria, 1. 14003 Córdoba

Colegio Torrealba Carretera de Palma del Río, Km. 21. 14720 Almodóvar del Río (Córdoba)

Colegio Trinidad - Sansueña

Sansueña, 1. 14012 Córdoba 957279011

Colegio Virgen del Carmen

Alonso “El Sabio”, 14014 Córdoba 957482125 [email protected]

Colegio Yucatal María Auxiliadora, s/n. 14730 Posadas (Córdoba)

Colegio Zalima Sánchez de Feria, 1. 14003 Córdoba

23

RELACIÓN DE CENTROS CONCERTADOS LIMÍTROFES CON LA PROVINCIA DE CÓRDOBA

Centro Domicilio Teléfono E-mail

I.E.S. Bembézar Avda. Santo Tomás de Aquino,

s/n. 06920 Azuaga (Badajoz) 924018764 [email protected]

I.E.S. Hermanos Medina Rivilla

Historiador Rus de la Puerta, s/n. 23710 Bailén (Jaén)

953609507

I.E.S. Jándula Carretera de Los Villares, s/n. 23740 Andújar (Jaén)

953539508

I.E.S. Luis Vélez de Guevara

Tomás Bevia, 1. 41400 Écija (Sevilla)


I.E.S. María Bellido

Juan Salcedo Guillén, s/n. 23710 Bailén (Jaén)

953609535

I.E.S. Miguel Durán

Miguel Hernández, s/n. 06920 Azuaga (Badajoz)


I.E.S. Nicolás Copérnico

Ronda de los Molinos, s/n. 41400 Écija (Sevilla)


I.E.S. Ntra. Sra. de la Cabeza

Argimiro Rodríguez Álvarez, s/n. 23740 Andújar (Jaén)

953539525

I.E.S. San Fulgencio

Avda. de Andalucía, 8. 41400 Écija (Sevilla)


I.E.S. Sierra Morena

Blas Infante, s/n. 23740 Andújar (Jaén)

953539567

25



ANEXO II

Modelo de carta de invitación

27

Córdoba, 03/01/2009 Sr./Sra. Director/a ……………….. ……………….. Apreciado/a Director/a, En el contexto de los cambios relevantes que se están produciendo en la Universidad como consecuencia del proceso de Convergencia Europea en Educación Superior, los profesores de la Titulación de Química de la Facultad de Ciencias de la Universidad de Córdoba hemos tomado la iniciativa de organizar las ”Segundas Jornadas de Introducción al Laboratorio Experimental de Química para alumnos de Bachillerato” que tendrán lugar los días 20 de febrero y 6, 13, 20 y 27 de marzo de 2009 (de 10.00 a 14.00 horas) preferentemente destinadas a alumnos de 2º de Bachiller, pero no en exclusiva. Un programa provisional de cada Jornada se adjunta con esta carta. Se trata, en principio, de cinco Jornadas. La selección de la fecha de participación de los Centros se hará por riguroso orden de solicitud. En caso de mayor demanda, se ampliaría el número de Jornadas. Las Primeras Jornadas se desarrollaron con amplia satisfacción de todas las partes interesadas. Un informe detallado sobre las mismas puede encontrarse en la siguiente dirección web:

http://www.uco.es/organiza/centros/ciencias/inicio/documentos/memor-jorn-introducc-lab-quimica.pdf Como podrás comprobar, se trata de poner en contacto a los futuros universitarios con la Química, que es una ciencia fundamental para el progreso de la sociedad con atractivas salidas profesionales. El enfoque de las Jornadas es eminentemente práctico. Nuestra intención es que los estudiantes de tu Centro que así lo deseen participen de forma voluntaria en estas Jornadas. Se pondrán a su disposición nuestros laboratorios y se han seleccionado unos experimentos prácticos atractivos, en los que los estudiantes participarán activamente. Para la organización de la visita, necesitamos tu valiosa cooperación en los siguientes aspectos:

• Difusión de las Jornadas en tu Centro, para lo cual te remitimos 7 folletos informativos. • Designación de tutor(es) del Centro para acompañar a los alumnos voluntarios, si ha

lugar. • Contacto con el responsable de las Jornadas:

Miguel Valcárcel Cases Departamento de Química Analítica Edificio Marie Curie Anexo. Campus de Rabanales. Universidad de Córdoba 14071 Córdoba Tfnos: 957218616 y 670667870 Fax: 957218616 e-mail: [email protected]

para expresar vuestra disposición a participar, indicando el número aproximado de estudiantes que han mostrado interés.

Nos ponemos a tu disposición para ampliar la información que nos solicitéis. En la confianza de vuestro apoyo al proyecto, y agradeciendo de antemano vuestra cooperación, recibe un cordial saludo. Miguel Valcárcel Cases Coordinador de las Segundas Jornadas

2as Jornadas de Introducción al Laboratorio Experimental de Química

para alumnos de Bachillerato Universidad de Córdoba

Facultad de Ciencias Licenciatura de Química

29



ANEXO III Programa de las Jornadas

31

Los profesores de la Titulación de Química de la Facultad de Ciencias de la Universidad de Córdoba han organizado cinco Jornadas dedicadas a los estudiantes de Bachillerato, con el objetivo de dar a conocer lo que es y significa la Química en el mundo de hoy. Fechas: 20 de febrero de 2009

6, 13, 20 y 27 de marzo de 2009; 17 y 24 de abril de 2009 Horario: de 10.00 a 14.00 horas Lugar: Campus de Rabanales (antigua Universidad Laboral). Ctra. Alcolea

(Madrid-Cádiz). El primer encuentro tendrá lugar en el edificio Paraninfo en la entrada del Campus.

PROGRAMA DE UNA JORNADA 10.00 – 10.30 Recepción de los participantes por las autoridades académicas. Sala

“Manuel Medina Blanco”, Paraninfo, Campus de Rabanales 10.30 – 13.30 Realización de las prácticas: P-1 Ensayos de identificación de sustancias inorgánicas. P-2 Separación de componentes del té por cromatografía en capa fina. P-3 La espiral luminosa: generación de luz mediante una reacción

química. P-4 Ensayos sencillos con polímeros de uso cotidiano. P-5 Embellecimiento de objetos de la vida cotidiana. P-6 Conversión de energía solar en energía química y mecánica. P-7 Blue printing. P-8 Escritura “mágica” con reacciones químicas. P-9 Fabricación de papel. P-10 Depuración de agua residual. P-11 El jardín químico. P-12 Producción de aceites esenciales a partir de productos naturales. Los estudiantes se distribuirán en grupos, que tendrán un tutor de la

Titulación. Cada grupo realizará de 2 a 4 de las prácticas propuestas. 13.30 – 14.00 Clausura de la Jornada. Refrigerio. SOLICITUD DE PARTICIPACIÓN EN UNA JORNADA Para la participación del Centro, los responsables se pondrán en contacto con:

Miguel Valcárcel Cases (e-mail [email protected]; tfno. y fax: 957218616) indicando la fecha elegida y el número estimado de estudiantes que participarán. Se respetarán las fechas de solicitud, según el orden establecido por la fecha de recepción de la comunicación del interés en participar, y se indicará un teléfono, fax o e-mail de contacto.

2ª Jornadas de Introducción al Laboratorio Experimental de Química

para alumnos de Bachillerato Universidad de Córdoba Facultad de Ciencias

33



ANEXO IV

Solicitudes recibidas y su distribución

en las siete jornadas

35

RELACIÓN DE SOLICITUDES RECIBIDAS POR ORDEN DE RECEPCIÓN DE LAS MISMAS 2ª Jornadas de Introducción al Laboratorio Experimental de Química

Nº

orden Centro Responsable Nº asistentes

Fecha solicitada Observaciones

1 I.E.S. Averroes Córdoba

Trinidad Raya Saro José Higuera Camacho 957420243 – 696401785 [email protected]

25 20 Feb.

2 I.E.S. Inca Garcilaso Montilla (Córdoba)

No indica persona de contacto 957650932 [email protected]

24 Cualquier fecha

3 Colegio Santa Victoria Córdoba

Paqui Coca Martínez Rafi Aguilar Muñoz [email protected]

51 20 Feb. 6 Marzo

4 I.E.S. Antonio M. Calero Pozoblanco (Córdoba)

Antonio J. Tamajón Flores Álvaro González Fernández [email protected]

15 Cualquier fecha

5 I.E.S. Lope de Vega Fuente Obejuna (Córdoba)

Raquel Luque [email protected] 25 20 Feb.

6 I.E.S. La Jara Villanueva de Córdoba (Córd)

Enrique Francisco Arauzo Miguel Encarnación Expósito Romero 957120820 - 692788715 [email protected] y [email protected]

50

20 Feb. o la

primera disponible

7 I.E.S. Nuevas Poblaciones La Carlota (Córdoba)

Teresa Benavente Leiva 649240722 [email protected]

45 6 marzo

8 I.E.S. Antonio Gala Palma del Río (Córdoba)

José Enrique Castilla 957719925 – 957719930 [email protected]

100 6 marzo

9 I.E.S. Vicente Núñez Aguilar de la Frontera (Córd)

Auxiliadora Luque Márquez 957688892 [email protected]

40 20 Marzo 27 Marzo

36

Nº orden Centro Responsable Nº

asistentes Fecha

solicitada Observaciones

10 I.E.S. Manuel Reina Puente Genil (Córdoba)

M. Llamas [email protected] 30 20 Febr.

6 Marzo RENUNCIA A PARTICIPAR

11 I.E.S. A. Galán Acosta Montoro (Córdoba)

Antonia García Palma [email protected] 20 27 marzo

12 I.E.S. Prof. Tierno Galván La Rambla (Córdoba)

Mª Carmen Cano Juan Torres Juan Moyano 957699625 [email protected]

55 20 Feb. 6 Marzo 13 Marzo

13 I.E.S. Gran Capitán Córdoba

Ramón M. Sola Jábega Concepción Pérez-Parra Castillo Catalina M. Olanda Capilla [email protected]

45 20 Feb. 6 Marzo 13 Marzo

14 Colegio Salesianos Córdoba

Mª Dolores Jiménez Fernández David González Aragón 957482000 [email protected]

60

6 Marzo 13 Marzo

15 I.E.S. Trassierra Córdoba

José Manuel Luque Espinosa 957460542 [email protected]

25 6 Marzo

16 I.E.S. José Alcántara Belmez (Córdoba)

Francisco Gómez Doménech 957580275 [email protected]

20 20 Febrero

17 I.E.S. Miguel Durán Azuaga (Badajoz)

Mª Carmen Álvarez Martínez [email protected] 7 27 Marzo

18 I.E.S. María Bellido Bailén (Jaén)

José Romero Carballo 9536099535, 36, 37 [email protected]

54 Lo antes posible

19 Colegio Ahlzahir Córdoba

Fernando Maestre [email protected] 42 13 Marzo

20 I.E.S. Maimónides Córdoba

Manuel Casado Carmen Dios 46 6 Marzo

37


asistentes Fecha


957379971, 72, 73 [email protected] [email protected]

21 I.E.S. Felipe Solís Cabra (Córdoba)

Luz Mª Paniego Cruz 957596927 [email protected]

50 6 Marzo 27 Marzo

22 I.E.S. Jerez y Caballero Hinojosa del Duque (Córdoba)

Pilar Linares Jurado [email protected] 10 6 Marzo

23 Colegio Trinidad – Sansueña Córdoba

Mª Ángeles López Fernández 957279011 [email protected]

17 Cualquier fecha

24 Colegio La Salle Córdoba

Rafael Carretero [email protected] 54

Cualquiera menos el 6 de Marzo

25 I.E.S. La Asunción Montilla (Córdoba)

Francisco J. Moreno Ortega 957650131 [email protected]

41 13 marzo

26 I.E.S. Blas Infante Córdoba

Álvaro J. Román Vázquez [email protected] 39 13 Marzo

27 I.E.S. Zalima Córdoba

Mª Dolores Molina Cortés 957295199 orientació[email protected]

22 6 Marzo 13 Marzo

28 I.E.S. Fidiana Córdoba

Antonio Velasco García Enrique Navarro Ana Lara 957734990 – 660745131 [email protected]

25 Cualquier fecha

29 I.E.S. López Neyra Córdoba

Mª Ángeles Gascón Gómez de Ramón [email protected]

45 13 Marzo

30 I.E.S. Marqués de Comares Lucena (Córdoba)

Dolores Moreno Moreno 957500031 – 957596915 70 20 febrero

6 Marzo

38


asistentes Fecha


[email protected] 13 Marzo

31 I.E.S. Séneca Córdoba

Concepción Martín 957734805-06-07 [email protected]

70 Cualquier fecha

32 Colegio Cervantes Córdoba

Antonio Marín Palomares [email protected] 30 20 Marzo

33 Colégio Bética-Mudarra (Teresianas) Córdoba

Gloria Rumbao 957275600 – 957275604 [email protected]

30 20 Febrero

34 I.E.S. Francisco de los Ríos Fernán Núñez (Córdoba)

Loli Marín Alcaide 957379590 – 606870479 [email protected]

121 20 Marzo

35 I.E.S. Medina Azahara Córdoba

Expectación Guzmán Porras [email protected] 11 27 Marzo

36 I.E.S. Ramón y Cajal Córdoba

Tomás Rafael Mora Mellado [email protected] 8 Cualquier

fecha

1.420

39



ANEXO V Grupos de estudiantes en cada una de las Jornadas

41

2ª JORNADAS DE INTRODUCCIÓN AL LABORATORIO EXPERIMENTAL DE QUÍMICA. Día 20 de febrero de 2009

GRUPO A GRUPO B GRUPO C Abad Cecilia, María Trinidad Amaro Gahete, Francisco José Andrés López, Álvaro de Cabezas Pérez, Tamara Cano Ayala, Mª Isabel Coleto Vizuete, Luisa Fernández Martínez, Jésica Galán Jiménez, Francisco David Gutiérrez Ravé Pereda, Miguel Laguna Plata, Lucía Luque Mata, José Carlos Martín Llamas, Gloria María Molero Mellado, Mª del Carmen Moreno Díaz, Matías Javier Moreno Suanes, Antonio Nieto Castillejo, Sara Pérez Benavente, Guillermo Raya Ruiz, Laura Rodríguez Lozano, Francisco Javier Ruiz Alamillo, Mercedes Ruiz Bernal, Rafael Ángel Ruiz Marín, Leticia Tabero Cidoncha, Laura

Aguilera Madrid, Andrés Areliano Agredano, David Benítez Carpientero, Gabriel Calzadilla Navas, María Emilia Cañuelo Moreno, Cristina Díaz Fernández, Antonia Fragoso Recio, David Gómez Pérez, Beatriz Jiménez Romero, Luis Marín de la Rosa, Mª Jesús Mata Martín, Aylen María Medina Pozo, Gema Muñoz Buenestado, Cristina Ortega Romero, Bernardo Ortiz Losada, Rafael Pantoja García, Ana Pericet Rodríguez, Cristina Rodríguez Rodríguez, Licia Helena Romero López, Daniel Ruiz Castillejo, Antonio Javier Sánchez Pérez, Ana Mª. Serrano Berzosa, Rafael Tello Galán, Teresa

Arredondo Amador, Juan Antonio Benito Ruiz, Victoria Capitán Bejarano, Mª de Gracia Castillejo Barragán, Manuel Expósito Escribano, Ángel Mª. Fernández Alcalde, Cristina García Pérez, Ana María Granados Torres, Mª Cruz Leal Torrealba, Cristina Mesa Jiménez, Francisco Javier Muñoz López, Sandra Muñoz Luna, Laura Perales Jiménez, Carmen Pizarro Tirado, Ana Isabel Porcuna Blancas, Antonio Jesús Prieto Cano, Alberto Puerto de la Torre, Manuel Ruf Criado, Ana Mª. Sánchez Cabanillas, Diego José Sedano Curiel, Andrés Soler Aguilar, Isabel María Torralbo Maestre, Francisco Jesús Torres Leña, Antonio de

GRUPO D GRUPO E

Alamillo Bermejo, Sara Arredondo Amador, María Cabrera Moreno, José Manuel Castillejo Ortiz, Cristina Castillejo, Calé, Iván Fernández Torralbo, Elena García García, Jessica Gutiérrez Santos, María León Varona, Antonio Mateo Ortiz, Marina Molina Fernández, Susana Murillo Galán, Álvaro Navero Bérzhez, María Ponce Luque, Antonio Jesús Pozuelo Sánchez, Silvia Puerto Teruel, Manuel Quirós Peña, Javier Ramos Castillejo, María del Pilar Sánchez Medina, Manuel Tomé Cortés, José Manuel Valero Valderrama, Cristina Valverde González, Francisco Javier Vázquez Gómez, Gonzalo

Alcalde Fernández, Victoria Amaro Escribano, María José Bejarano Mellado, Cristian Blasco Valero, Alfonso Chaparro Sánchez, Antonio Delgado Cordero, Sandra Díaz Quero, Irene González Sánchez, Antonio Jesús Jiménez Mejías, Raquel López León, Marta Martínez Sánchez, Juan Manuel Mellado León, Antonio Monjes Sánchez, Cristian Naranjo Roma, Marina Ortega, Recio, Mª Esther Ramírez Madueño, Ángel Rey Almagro, Juan José Rey Delgado, Ángela María del Rivero Pachón, Natalia Ruiz Botello, Rocío Segura Alfaro, Jesús Vargas Barrena, Jesús Velasco Arjona, Ana Isabel

42

2ª JORNADAS DE INTRODUCCIÓN AL LABORATORIO EXPERIMENTAL DE QUÍMICA. Día 6 de marzo de 2009

GRUPO A GRUPO B GRUPO C Almagro Scheer, Samuel Ross Barrios Muñoz, José Ignacio Bravo Carrasco, Pablo Cañero Mohedano, Mª del Carmen Cantillo Rodríguez, Rocío Fuillerat Lopera, Julio Alberto Gómez Fernández, Azahara Gónzalez García, Cristina Granados Ruiz, Isabel Molero Caballero, José Luis Montilla Arquelladas, Apolo Manuel Morante Mora, Ángela María Mures Fernández, Ángeles Rísquez Bretones, Antonio José Rodríguez Bonillo, Surlis Ruiz Bueno, Blanca Soldado García, Raquel

Alcántara Alcántara, Juan Manuel Aloum Ruiz, Nahida Álvarez García, Irene Álvarez Regal, Francisco José Arjona Jordán, Juan Pedro Bravo Murillo, Rafael Caballero Liñán, Laura Carmona Talavera, Rocío Fernández Quirós, Mª Begoña García Reyes, Javier Gómez Fernández, Elena González Hidalgo, Virginia Molero Jarilla, Eva María Moreno Cañas, María Muñoz Medina, Vanesa Orejuela Carmona, Carlota Romero Hidalgo, Ángela María

Bellido de Julián, Cristina Caamaño Guadix, Alicia María Calvo Gómez, Manuel Caro Domínguez, Carmen Fernández Bermuda, Desiré Fernández Velasco, Teresa Garrido Jiménez, Estefanía González Pérez, José Ramón Grau Canto, Pablo Herruzo García, Juan Carlos Murillo Romero, Jesús Manuel Nevado López, María Olmo González, Carmen Rojas Moyano, Verónica Ruiz Pérez, Carlos Sánchez Oneti, Sergio Wic Castillo, Mª del Carmen

GRUPO D GRUPO E

Angulo Bueno, José Antonio Blanco Cambrón, Alberto Calleja García, Cristina Carmona García, Cristina Caro García, Juan Antonio Galán López, Adrián García Aranda, Sara Garrido Perales, Rafael Infante Petidier, Gloria Jiménez Martín, Mª José León Caro, Rosa María Ospina Cortés, Brahian Alexis Perea Medina, Esther María Pérez Giraldo, Nazaret Polo Regal, Irene del Sol Sillero Ruiz, Rafaela Torres Delgado, Juan Antonio

Angulo Carrasco, Antonio Aroz Carmona, Rafael Asencio Álvarez, María Caballero Vélez, Diego Escribano Escribano, Bernabé Fernández Benjumea, Juan Diego Gálvez Valverde, María Isabel García Ceballos, Baldomero Gómez Corredera, María Belén Leal Rodríguez, Víctor José León Martínez, Indira Mena Vargas, Rosa María Regal Linares, María del Carmen Río Moreno, Gullermina del Serena Rodríguez, Víctor Manuel Trejo Franco, Clara Vidal Maestre, Francisco José

43


GRUPO A GRUPO B GRUPO C Aguayo Rivas, Raquel Aguilar Núñez de Arenas, Rocío Belmonte Jiménez, Belén Bogallo Dorado, José Manuel Cabada Añón, Álvaro Cabezas Pedrazas, David Cerro García, Mario Glauco Crespo López, Luisa Cruz Baena, Juan de Dios Figuerola Carretero, Enrique García Gómez, Begoña Gata Flamil, Virginia Hermosín Aumente, Alejandro Jordán Santofimia, Pablo José López Medina, Rafael Lovera Pedrero, Mª del Carmen Montes Sánchez, Alba Muñoz Merinas, Víctor Peinado de la Vega, Joaquín Pérez Polo, Gonzalo Rafael Ramos Salado, Francisco Rodríguez Villagraz, Yolanda Salas Moreno, Mª del Carmen Sánchez Martínez, Josefa Segura Prieto, José Antonio Velasco Doña, Elena

Alcaide Cruz, Lucía Alcalá Vivas, Cecilia Benítez Alcaide, Jesús M. Cabrera Honorato, José María Carmona Gil, Rosario Cascos Núñez, Rosalía Estepa Jiménez, Rafael Fernández Paredes, Juan Fimia Urbano, Santiago Galán Pérez, Pedro Gil López, Antonio González Lozano, Rafael Lozano Pérez-Barquero, José Luque Moreno, Aurora Maldonado Nogueras, Enrique Marqués García, Mª del Carmen Murillo Tabares, Daniel Pedraza Arévalo, Sergio Poblete Márquez, Ana Belén Pulido de Lossada, Felipe Río Rot, Silvia del Romero Martínez, Francisco Manuel Sánchez Roldán, José Luis Tienda Serrano, Sandra Villa Zamorano, Cristina Zurita Gómez, Carlos

Alcaide Linares, Tamara Álvarez García, Segio Aragón Gordón, Manuel E. Barranco Castañón, Sara Borrego Miranda, Manuel Caracuel Jiménez, Miguel Ángel Castellano Corbacho, Rafael Rubén Corpas Rodríguez, Alejandro Estepa Palacios, Alfonso García Algaba, Cristina García Arcos, Diego Manuel García Padilla, Rafael Andrés Gutiérrez Garrido, Iván Jiménez Muñoz, Mª Dolores Márquez Sillero, Ana Martínez Priego, Ignacio Molina Alba, Jorge Morales López, Antonio Pedregosa Luengo, Benito Pérez Martín, Óscar Rodríguez Alcalá, Antonio Romero Echevarría, Borja Salado Domínguez, Pedro Tabeada León, Rafael Zurita Gómez, Fernando

GRUPO D GRUPO E

Agudo Jurado, Francisco Jesús Arroyo Raurell, Sara Ávila Estrella, Mª del Mar Berral Carmona, Enrique Bretones Raigón, Luis Cabello Guadix, Helena Carreño Muriel, Miguel Ángel Cepas Duque, José Manuel Fernández Bolaños, Ana Galán Gómez, César García Delgado, Carlos José García Moreno, Sandra García Redondo, Mariano Jurado Aljaro, Leonardo Luque Cortés, José Manuel Martínez Rico, Alejandro Montero del Río, Mª Dolores Moyano Bueno, David Murillo Jiménez, Luis Prieto Moreno, Diego Rodríguez Marín, Victoria Sánchez Camarero, Sergio Antonio Sánchez Panaglia, Jesús Serrano Bonilla, María Torralba de la Rosa, Isabel Mª

Alcaide Prieto, Antonio Baena Menor, Teresa Blesa Quesada, Rafael Bravo Sánchez, Sara Cantillo Zamorano, Víctor Caravaca Rivera, Pablo Cebrero Romero, Francisco Delgado Pérez, María del Mar Fernández Vaquero, José Antonio García Muñoz, David García Simón, Amparo Garrido Salcedo, Antonio Ángel Giménez Pérez Varquero, Ignacio Linares Madrid, Carlos Membrives Sepúlveda, Elena Muñoz González, Alfredo Ortega Maestre, Matilde Otero Balda, Ignacio Pardo López, Javier Río Fernández, Francisco Javier Rubio Ros, Juan Pedro Sánchez López, Javier Sanz Fernández, Santos Torre García, Rodrigo de la Yepes Bolaños, Antonio

44


GRUPO A GRUPO B GRUPO C Aranda Luque-Romero, Antonio D. Caballero Moreno, Elena Carmona Recio, Manuel Carrasco Requena, Rocío del Alba Díaz García, Esther Domínguez Moreno, Juan Illana de la Rosa, Manuel José López Chacón, Carmen López Moreno, Sofía Luque López, Juan Miguel Mata Carmona, Salvador Mohedano Grande, Ana Isabel Molina Aliseda, Manuel Perea Rojo, Pedro José Pérez Cabrera, Alejandro Roldán Santos, Dolores Román Pizarro, Sergio Sánchez González, Natalia Torcello Requena, Alberto Toril Daza, Verónica Toro Frías, María Dolores Vizcaíno Ponferrada, María Luisa

Alcalde Parrado, Tomás Francisco Arroyo Polonio, Ana Belén Bernal Gómez, Marta Borrego Pérez de Algaba, José I. Calderón Jurado, Manuel Leandro Criado Navarro, Inmaculada Fuentes Morales, Ignacio García Tristell, Rafael Hermoso Izquierdo, Lourdes Leal Abad, Rafael Lozano Gómez, Abraham Luque Albornoz, María Dolores Luque Mérida, Enrique Miranda Fuentes, Pedro Molina Aliseda, Ramón Morales Villarreal, Francisco Puntas Lucena, Virginia Roldán Gil, José M. Rosal Cuesta, Fernando del Ruz Domínguez, María del Rosario Torrico Jiménez, Rafael Uceda Osuna, Marina

Ariza Serrano, Juan Luis Avendaño Cordón, Irene Bonilla Crespo, Martín Buitrago Urbano, Nuria Delgado Domínguez, María del Carmen García Moreno, Raquel Gómez Delgado, Beatriz González González, Teresa López Fernández, Arturo López López, Juan Luque Jurado, Manuel J. Luque Rivas, María Azahara Marín Entrenas, Antonio Muñoz Pérez, Iñaki Párraga Espejo, Antonio José Prados, Isabel María Requena Ortiz, Pedro Javier Rubio Prieto, Dolores Ruz Mejías, Elena Santaella Cuenca, Francisco Valverde Moreno, Marina Yuste Guerrero, Pedro Ángel

GRUPO D GRUPO E

Baena Pérez, Samuel Barranco Requena, Cristina Caballero Camacho, Genis Castellano Gómez, Alfonso Díaz Crespo, Elena Gómez Medrán, Marta Guijarro Blanco, Marina Hidalgo Naranjo, Fernando Rafael Jiménez Alguacil, Marta López Mármol, Rocío Lozano Barbero, Pablo Marín Mangas, Fátima Mellado Jiménez, Virginia Miguel Rey, Elena de Muñoz Reyes, José Antonio Peral Velasco, Alfonso Javier Rodríguez Rosa, Juan Manuel Ruiz Fernández, Juan José Salinas Raya, María Soledad Sánchez Berral, Ricardo Serrano de Andrés, Ángel

Berral Toledano, María del Carmen Caballero Daza, Emilio Calleja Líder, Patricia Cristóbal Sánchez, Pablo de Domínguez Luque, Manuel Hurtado Cebrián, Beatriz López Barranco, Luis Javier López Martínez, Álvaro López Rubias, Ángela María Luque Ascanio, María Sierra Maestre García, Francisco Javier Mérida Pérez, Ángela Montiel Cabanás, Jesús P. Perez del Pozo, Álvaro Portero Pedraza, Mará Dolores Ramos Delgado, Javier Ruiz Montero, Rafael Sánchez Ruiz, Celia Sánchez Valero, Luis Alfonso Serrano Ortiz, Cristina Torre Mendoza, Ana Belén de la

45


GRUPO A (Química Analítica) GRUPO B (Química Orgánica) GRUPO C (Química Física) Aguilar Guillén, Álvaro Alonso Comino, Águeda Arroyo Guardeño, Mercedes Bellido Alba, Jesús Cabrera Padilla, Mónica Chacón Lucena, Rocío Díaz Serrano, Azucena Expósito Pérez, Francisco Fernández Rangel, Fco. Manuel García Olivares, Pedro Gómez Rodríguez, Enrique Hidalgo, Gloria Jiménez Rojas, Gema Lara González, Mª Sierra León, Santiago López Mora, Sebastián Mercado Pérez, Justo Antonio Mesa Fuentes, Miguel Ángel Núñez Pérez, Adrián Olivares Sánchez, Rubén Rubio Herrera, Natalia Teresa Ruiz Andújar, Mª Inmaculada Sánchez Ávila, Fátima Sánchez Vera, Marina Torres Tejada, Inmaculada

Aguilera Gómez, Teresa Alonso Martínez, José Amate Padilla, Virginia Ávila Marín, Gema Cabrera Pérez, Blanca Camargo Sánchez, Pedro Cárdenas Cortés, Eduardo Cordón Pareja, Cristina Gámiz Ruiz, Alejandro González Beneded, Rubén González Díaz, Miguel Ángel Grueso Alcántara, Francisco J. Lara Castilla, Lorena Martínez Santamaría, Sergio Molina Reyes, Silvia Molina, Elena Montes Ruiz, Alejandro Moyano García, Ana Ortega Padilla, Manuel Pérez Gil, Rafael Requena Rodríguez, David Sánchez Blancas, Mª Carmen Sequera Serna, Rafael Valencia Ortiz, Juan José

Anguita Rodríguez, María Arilla Blázquez, Rafael Baena Priego, Alberto Caballero Lara, Rubén Cano Serrano, Gema Carcelé Gomáriz, Tamara Casas Moreno, Nuria Criado López, Mª Carmen Gómez Lopera, Lourdes González León, Eloisa González Porras, Antonio Laurora Ulloa, Carlos Nicolás Manjavacas Morgado, Álvaro Molina, Leticia Molino Pulido, Martín Morales Molina, Lourdes Moreno Cedrón, Francisco Muñoz Marchal, Estrella Pérez Valencia, Juan Jesús Rascón López, Andrés Jesús Sánchez González, Jennifer Santamaría Jurado, María Dolores Tejada Castillo, José Valverde Merino, Carmen María

GRUPO D (Química Inorgánica) GRUPO E (Ingeniería Química)

Arance Gallego, Mª Mercedes Báez Molina, Fernando Bujalance Fernández, Irene Carrasco García, María Carvajal Muriel, Juan Carlos Corona Mata, Diana Cuenca López, Julián Chica García, Juan Luis Guerrero Soriano, María Isabel Guijarro Laguna, Laura Limón Corpas, Elisabeth López Camino, Laura Montero, Mercedes Mora Pinto, Cristina Moreno Cruz, Isabel Moreno Gutiérrez, Juan José Moris Arroyo, María Dolores Rodríguez Chico, Jesús Sánchez Montenegro, Cristian Soria Herrera, Julia Tapia Mesa, Cristina Terán Redondo, Magdalena Villa Hervás, José Luis Villar Illescas, David

Agudo Romero, María Teresa Alguacil Pérez, Noelia Bandera Navarro, Sara Cantero Ballesteros, Virginia Carmona Suárez, Cintia Cinta, Bella Cobler Ibancos, Genoveva Cuevas Ortega, José Delgado Serrano, Ana Duque Armenteros, José Gómez Gómez, Consuelo Hernández Sequera, Laura Jiménez Sánchez, Juan José Limón Delgado, Luisa María Mariscal Solís, Manuel Mozas Perales, Antonio Javier Navío González, María Linarejos Ocaña Almenara, Carmen Rojas Martínez, Ana María Ropero Marín, Irene Sánchez Cruces, Lourdes Soto Castilla, Marina Urbano Lopez, Manuel Valverde Arenas, Almudena

46

2ª JORNADAS DE INTRODUCCIÓN AL LABORATORIO EXPERIMENTAL DE QUÍMICA. Día 17 de abril de 2009

GRUPO A (Química Analítica) GRUPO B (Química Orgánica) GRUPO C (Química Física) Adarve Murcia, Mª Pilar Calle Luque, Leonor Carmona Gómez, Juan Manuel Castells Bernal, Marina Chacón Aranda, Araceli Costa Beltrán, Francisco Entrenas Valle, Marta Fragero Navarro, Mª Dolores García Fuentes, Ana González Moreno, Alfredo Jiménez Jurado, Beatriz Lara Quintero, Mª Nieves León Rodino, Cristina Manzanares Martínez, Eloy Martínez Centeno, Isabel Martínez Nieto, Joaquín Navarro Nieva, Azahara Navas Santos, Lucía Ortiz Rodríguez, Mario Pastor Bonilla, María Romero Gómez, Milagros Sánchez Cubero, Sergio Solanas Morales, Gonzalo Toledano Herrador, Juan Carlos Varona Santos, Carlos

Álvarez Cueva, Ana Cañamares Aranda, Mª Sierra Castilla Robledano, Patricia Castillejo Nieto, Cristina Chicano Villa, Déborah Díaz Doncel, Rafael Carlos Fragero de Sepúlveda, Borja Garijo Fernández, Clara Gracia Rodríguez, Raquel Granados Gutiérrez, Sheila Lavirgen Labrador, Marta León Parejo, Francisco Mallenco Anguita, Francisco Manzanares Martínez, Martín Millán Moreno, Ángel Manuel Molina López, Mª Dolores Ortiz Cruces, Samuel Pérez Pérez, Juan Luis Pulido Rodríguez, María del Rosario Romero Sánchez, Javier Rubio Fernández, Cristina Solano Vázquez, David Vaquero Álvarez, Manuel Villa García, Mª Isabel Zurera Rivas, Alejandro

Anaya Martín, Fernando Arias Gómez, Fermín Bejar Serrano, Tamara Caparrós Leal, Mª del Carmen Castro Sánchez, Mª Victoria Crespo Torres, Andrés Fernández Mármol, Luis Frutos Adame, Azahara Galo Luque, Pablo González de Aguilar Palomeque, Mª del Mar Granados Díaz, Antonio Guijarro del Pino, Inmaculada Lizana Adamuz, Raquel López Torres, María Isabel Mañero Ruiz, Rafael Mohedano Ortega, Juan Diego Moreno Merás, Francisco Javier Morilla Palma, Cecilia Parejo Santaella, Jesús Priego Merino, Isabel Ramos del Río, Lourdes Rubio Pastor, Mª Carmen Rueda Tormo, Ana Urbano Merinas, José Mª


Alcaraz Carreras, Antonio Ariza Cordero, Alberto Barranco Gallardo, Ana Bellido Cruz, Rosario Cañete del Campo, Álvaro Carmona Saravia, Mª Aurora Cosano Pérez, Patricia Espinosa Merino, Rafael Fernández Montilla, Sara García de la Cruz Sanpedro, Inmaculada Guardado Zamorano, Zahira Hidalgo Prieto, Inmaculada Jiménez Guerrero, Azahara Mª Jurado Torrubia, Alba López-Crespo Castelló, Luis Lucena Navarro, Araceli Molina Cárdenas, Antonio Morillas Luna, Patricia Nicolás Aguado, Manuel Pineda Cantero, Araceli Ramírez López, Alejandro Roldán Fernández, Ignacio Ruiz Rodríguez, José Mª Savariego Salas, Iván

Borrego Ollero, Rosa Mª Calero López, Clara Cantizani Ruiz, Araceli Casado Ramírez, Manuel Enrique Castellano Castro, Ana Mercedes Cordón de la Fuente, Alejandro Fernández López, Lucía Fernández Muñoz, Mª José García Espejo, Gonzalo Gascón Conde, Ignacio Jiménez Egido, Miguel Jiménez Jurado, Gema María Jiménez Laredo, Sara León Téllez, María Luque Varela, Pilar Martos del Espino, Juan Manuel Muñoz Pérez, Mª Eugenia Ortí Torres, Marta Palero González, Felipe Rodríguez Carretero, David Rufián Andujar, Julio Ruiz Sánchez, Antonio Servián Vives, Nil Solana Reina, Marta

47

2ª JORNADAS DE INTRODUCCIÓN AL LABORATORIO EXPERIMENTAL DE QUÍMICA. Día 24 de abril de 2009

GRUPO A (Química Analítica) GRUPO B (Química Orgánica) GRUPO C (Química Física) Abellán Ortiz, Javier Adán, Mª Ángeles Alba Sánchez, María Alegre Cañuelo, Alfonso Borrego Cortés, Mª Victoria Capillar Huertas, María Auxiliadora Cepas, Laura Cerezo Barranco, Belén Cruz Torres, Francisco Enríquez Herrador, Aída González Prieto, José Gutiérrez García-Arévalo, Belén Hermoso de Mendoza Ayuso, Marina Jiménez, José Manuel Leiva Bugella, Laura Muñiz Pérez, María Muñoz Raya, Bernardo Nuñes, Alejandro Paniagua López, Mª Teresa Pontes López, Francisco José Portero Navarro, Francisco José Poza, Marta de la Relaño Mesa, Marta Ruiz Pérez, Rafael Pablo Ruz Domínguez, Jesús Torchia Esteban, Marcos Vega Ortega, Pablo

Alcalde Jiménez, María Aranda Valera, Carmen Armada, José Luis Caballero Ávila, Mª de Guía Carmona Osuna, Azahara Castro Vergel, Elena Córdoba, Manuel Criado Algaba, Mª del Carmen Cueva Herrera, José Manuel Escudero Uceda, Vanesa García Jiménez, Rosa Mª Hernández Khouna, Alisia Jiménez García, Pedro José López Murillo, Pedro López, Inmaculada Marqués Muñoz, Ana Ochoa, Inmaculada Ortega Montes, Beatriz Páez Rodríguez, María Luisa Peralta Galisteo, Sebastián Puntas, Alba Quirós Cabello, Antonio Javier Raigón Panadero, Cristina Ruza Sarrasín, Marta Salido Romero, Sandra Toledano Rincón, Miguel Torres Ruiz, Mª Luna

Bajo Buenestado, Ana Barbudo Navarro, Luis Berlanga, Salud Caballero Belmonte, Eva Mª Criado Navarro, María Delgado Jiménez, Antonio Díaz González, Adriana Fernández Urbano, José Manuel Gallegos Álvarez, Ana María García, Ángel Gómez Espejo, Sandra Mª Jurado Campos, Natividad López Mansilla, Beatriz Márquez Domínguez, Marina Martín Rojas, Francisco Javier Morato, Rafael Gª Ortega, Antonio Palma Quero, Marta Priego Araque, Azahara Ramírez Narváez, Patricia Rubio Muñoz, Azahara Sánchez Ostos, Manuel Sánchez, Beatriz Sanz Martín, Enrique Sufro Aguilar, José Joaquín Torrico Pedrajas, Sara Valle Zurera, Carlos


Aguayo Arjona, Ángel Alcaraz Suárez, Mª Teresa Berlanga Porras, Teresa Cabrera Pedrajas, Mª Ángeles Campos Gutiérrez-Ravé, Rafael Campos, Alicia Delgado Baños, Manuel Jesús Fernández Alcántara, Estefanía Fernández Andrade, Miguel Ángel Gómez Pino, Javier González, Paula Martínez Morillo-Valverde, Belén Molero Villatoro, Julia Montero Yllescas, Pablo Moreno, Mercedes Muñoz Peñas, Fabián Nieto Herrera, Francisco Ortega, Jésica Plaja Benítez, Fernando Prieto Toro, Daniel Requena Hidalgo, Vanesa Rivero García-Arévalo, Joshua Sánchez Torre, María Sánchez, Jennifer Santos Sánchez, Cristina Tomás Jiménez, Lucía Urbano Panadero, Beatriz

Aguilar López, Beatriz Arjona Casaña, Ana Victoria Calderón Jordano, Rafael Carrillo, Laura Carvajal Casado, Mª Dolores Delgado Osuna, Álvaro García Valero, Mercedes Guerrero Lucena, Virginia Mª Guerrero Tejada, Rossana Heredia Ruz, Marta Hernández, Tamara Moreno Moreno, Miguel Ángel Moyano, Antonio Muñoz Díaz, Enrique Murillo Miras, Víctor Ojeda Servián, Valle Paniagua Valverde, Lavinia Polo, Ana Rascón Hervás, Francisco José Ruiz Jiménez, Abel Ruz Cea, Patricia Silverio González, Manuel Ángel Susín Guarnizo, Soledad Tirado Andino, Mª José Vázquez, Domínguez, Cristina Vega Fernández, Rafael Zacarías, Carolina

49



ANEXO VI

Documentación (I):

Tríptico “La vida, en clave de Química”

53



ANEXO VII

Documentación (II):

Cuaderno de prácticas

55

2as Jornadas de Introducción al Laboratorio

Experimental de Química para Alumnos de Bachillerato

Febrero – Abril de 2009 Facultad de Ciencias Universidad de Córdoba

Universidad de Córdoba

Facultad de Ciencias

56

PROGRAMA

10.00 – 10.30 Recepción de los participantes por las autoridades académicas. Sala “Manuel Medina Blanco”, Paraninfo, Campus de Rabanales

10.30 – 13.30 Realización de las prácticas: P-1 Ensayos de identificación de sustancias inorgánicas. P-2 Separación de componentes del té por cromatografía en capa

fina. P-3 La espiral luminosa: generación de luz mediante una reacción

química. P-4 Ensayos sencillos con polímeros de uso cotidiano P-5 Embellecimiento de objetos de la vida cotidiana. P-6 Conversión de energía solar en energía química y mecánica. P-7 Blueprinting “Fotografía en azul” P-8 Escritura “mágica” mediante reacciones químicas. P-9 Fabricación del papel. P-10 Depuración de aguas residuales. Los estudiantes se distribuirán en grupos, que tendrán un tutor de la

Titulación. Cada grupo realizará 2 prácticas. 13.30 – 14.00 Clausura de la Jornada. Refrigerio.

DISTRIBUCIÓN DE PRÁCTICAS

P1-P2 P3-P4 P5-P6 P7-P8 P9-P10

10:30-12:00 GRUPO A GRUPO B GRUPO C GRUPO D GRUPO E

12:00-13:30 GRUPO B GRUPO C GRUPO D GRUPO E GRUPO A

57

P-1 ENSAYOS DE IDENTIFICACIÓN DE SUSTANCIAS INORGÁNICAS

En esta práctica se llevarán a cabo ensayos de identificación para cuatro especies

inorgánicas: cromato, plomo, aluminio y cobalto, basados en la formación de diferentes

productos coloreados mediante reacciones de dimerización, formación de complejos,

precipitación y redox.

1. RECONOCIMIENTO DE CROMATO

El reconocimiento de este ión se basa en una reacción policromática. La disolución

acuosa de cromato (CrO42-) es de color amarillo. En medio ácido el cromato pasa a

dicromato (Cr2O72-) de color naranja. Mediante la adición de peróxido de hidrógeno

(H2O2) se forma peroxo crómico (CrO5), compuesto de color azul. Mediante

calentamiento a ebullición se destruye el peroxo crómico formándose Cr(III) de

color verde, que forma un complejo con AEDT (CrY-) de color violeta.

PROCEDIMIENTO: - A 0.5 mL (10 gotas) de la disolución Nº 1 se adiciona HCl 2 N hasta acidez, más

dos gotas en exceso. Se obtiene color naranja de Cr2O72-.

- Se añaden 5 gotas de H2O2 al 3%. Se obtiene color azul de CrO5.

- Se agita y pasa a verde (Cr3+). Se comprueba que no forma más color azul

agregando una gota de H2O2. Se calienta para eliminar el exceso de H2O2 (1

minuto a ebullición).

- Se añaden 10 gotas de AEDT-Na2 al 5%, y se calienta al baño maría hasta la

formación de color violeta (CrY-).

2 CrO42- + 2 H+ Cr2O7

2- + H2O

Cr2O72- + 4 H2O2 + 2 H+ 2 CrO5 + 5 H2O

CrO5 + 3 H2O2 + 6 H+ Cr3+ + 5 O2 + 6 H2O

Cr3+ + Y4- CrY-

amarillo naranja

naranja azul

azul verde

verde violeta

58

2. RECONOCIMIENTO DE PLOMO

La identificación del catión Pb2+ se realiza mediante el ensayo de la lluvia de oro. El

Pb2+ en presencia de yoduro potásico (KI) forma un precipitado amarillo de PbI2,

que en caliente se disuelve y al enfriarse de nuevo, precipita en forma de

escamitas doradas brillantes dando lugar a una apariencia de lluvia de oro.

PROCEDIMIENTO: - A 0.5 mL (10 gotas) de la disolución Nº 2 se adicionan 5 gotas de KI 0.5 M. Se

obtiene un precipitado de color amarillo (PbI2).

- Se diluye con agua destilada y se calienta el tubo al baño maría hasta que se

disuelva el precipitado.

- Se enfría el tubo con agua fría. Se forma un precipitado amarillo de aspecto

cristalino (PbI2).

3. RECONOCIMIENTO DE ALUMINIO

El reconocimiento del catión Al3+ se basa en la formación de un complejo con

morina de intensa fluorescencia verde.

PROCEDIMIENTO: - A 1 mL (20 gotas) de la disolución Nº 3 se le adiciona ácido acético diluido hasta

acidez y cinco gotas de Morina al 0,02% en etanol.

- Se diluye con agua destilada y se calienta al baño maría.

- Se observa la fluorescencia verde del complejo formado bajo la luz de la lámpara

UV.

4. RECONOCIMIENTO DE COBALTO

El catión Co2+ se identifica con el ensayo de Vogel. Este ensayo consiste en la

formación de un complejo con tiocianato (SCN-) de color azul que se extrae en

alcohol amílico.

Pb2+ + 2 I- PbI2 amarillo

OH

HO O

O

OH

OH

OH

Al3+ +

Morina

O

HO O

O

OH

OH

OH

Al/3

Fluorescencia verde

Co2+ + 4 SCN- Co(SCN)42-

azul

59

PROCEDIMIENTO: - Una gota de la disolución Nº 4 se diluye con agua (unos 5 mL) y se le añade

tiocianato potásico (KSCN) sólido.

- Se calienta al baño maría y se le añade y 1 mL de alcohol amílico.

- La aparición de un color azul en la fase orgánica indica la presencia de Co2+.

61

P-2

SEPARACIÓN DE COMPONENTES DEL TÉ POR CROMATOGRAFÍA EN CAPA FINA

1. INTRODUCCIÓN

Cafeína, teofilina y teobromina son los tres principales alcaloides derivados de

la xantina que generalmente se encuentran presentes en infusiones y bebidas

refrescantes estimulantes. La cafeína es considerada desde el punto de vista

farmacológico como estimulante del sistema nervioso central, siendo la teofilina y la

teobromina productos de su biodegradación y que también se usan como indicativos

de la actividad estimulante. La utilización de la cromatografía en capa fina como

técnica de discriminación o “screening” supone una herramienta rápida para evidenciar

su presencia/ausencia en infusiones de té y bebidas refrescantes.

El objetivo de esta práctica es poner de manifiesto de forma cualitativa la

presencia/ausencia de tres de los alcaloides más significativos derivados de la xantina

en diferentes tipos de infusiones y bebidas refrescantes. Para la determinación de los

analitos en el problema se ha seleccionado una de las más simples y efectivas

técnicas de separación cromatográfica, la cromatografía en capa fina. Cuyo

fundamento es el desigual comportamiento de los analitos cuando interaccionan con

las dos fases con capacidad de separación en función de las propiedades intrínsecas

puestas en juego (polaridad, etc.) tanto de la fase móvil líquida, la fase estacionaria

sólida y de los analitos. Se trata de una cromatografía en fase normal en la que la

fase móvil es una mezcla de disolventes apolares y la fase estacionaria es sílice con

propiedades polares.

2. PROCEDIMIENTO

El sistema cromatográfico está constituido por una fase móvil mezcla de

acetato de etilo, metanol e hidróxido amónico en proporción 85:15:5 y una capa

extendida de fase estacionaria constituida por sílice impregnada con fluoresceína. Una

vez preparada la fase móvil se vierte en el tanque de desarrollo un volumen suficiente

para cubrir aproximadamente 1 cm del fondo. El tanque de desarrollo debe

acondicionarse al menos 10 minutos antes de cada desarrollo cromatográfico.

Mediante el uso de tubos capilares apropiados, se aplica una gota de cada una

de las disoluciones metanólicas (tanto de los patrones como de los problemas). Cada

una de las aplicaciones no debe ser mayor de 0.5 cm de diámetro y deben además, de

62

estar separadas aproximadamente 1 cm entre sí y de los bordes. Se dejan secar las

placas a temperatura ambiente y a continuación se introducen en el tanque de

desarrollo con las zonas de aplicación de la muestra hacia abajo. Se tapa el tanque y

se deja desarrollar hasta que el frente de disolvente está aproximadamente 1 cm de la

parte superior (entre 10 y 30 minutos según la composición de la fase móvil). Se saca

la placa, se marca el frente de disolvente y se seca a temperatura ambiente.

Para la etapa de revelado e identificación de los analitos se aprovecha que la

cromatoplaca de gel de sílice está impregnada con fluoresceina y los analitos

depositados en este medio no son fluorescentes a la luz UV, permaneciendo el fondo

con fluorescencia amarilla. Con un lápiz se marcan todas las manchas y se procede a

su identificación.

La identificación de cada uno de los analitos se realiza por similitud con los

patrones de identificación mediante la comparación de los valores de Rf. (distancia

relativa de desplazamiento).

3. DISOLUCIONES

1. Disoluciones patrón de cafeína, teofilina y teobromina de concentración 0.01 M

cada una, preparadas en metanol.

2. Disolución de NH4OH.

3. Disolventes: acetato de etilo y metanol.

4. Cromatoplacas Merck nº 5562 de silicagel 60 W F254, 500 x 20 cm, cortadas en

placas de 5 x 10 cm.

4. MATERIAL Y APARATOS

- un tanque de desarrollo

- dos vasos de precipitado de 100 ml

- pipetas capilares

- pipetas graduadas de 1ml, de 2 ml, de 5 ml y de 10 ml.

- secador de pelo

-una lámpara UV

- regla y lápiz

5. MUESTRAS

- Té comercial de diferente procedencia

- Bebidas refrescantes (Coca-Cola y Nestea)

63

6. BIBLIOGRAFÍA 1) A Manual for Paper and Thin Layer Chromatography and Electrophoresis. I. Smith y J.G.

Feinberg. Shadon Scientific Co. Glasgow, 1965.

2) Determination of Xanthines by HPLC and TLC in Horse Urine After Ingestion of Guaraná

Powder. M.C. Salvadori, E.M. Rieser and L.M. Ribero. Analyst. 119, 2701-2703, 1994.

65

P-3 LA ESPIRAL LUMINOSA: GENERACIÓN DE LUZ

MEDIANTE UNA REACCIÓN QUÍMICA La luminiscencia es un fenómeno que se produce en determinados compuestos

químicos que al ser excitados pueden emitir luz. Cuando la excitación es provocada

por la luz, tenemos procesos como la fluorescencia (caso por ejemplo de

determinadas tintas que brillan de un modo especial al ser iluminadas) o la

fosforescencia (caso de los juguetes que brillan en la oscuridad o las manecillas de

ciertos relojes).

Cuando la excitación es originada por una reacción química, se habla de

bioluminiscencia (si tiene lugar en los seres vivos) o de modo genérico de

quimioluminiscencia. Un ejemplo típico de bioluminiscencia es el caso de las

luciérnagas que emiten luz en la oscuridad. Todos hemos visto alguna vez en la

televisión (particularmente en series como CSI) cómo la policía científica llega a la

escena del crimen y mediante una serie de reactivos logra detectar rastros de sangre.

Este es un ejemplo de quimioluminiscencia muy parecido al que veremos en esta

práctica.

En nuestro caso el compuesto que emitirá luz al ser irradiado es el luminol. El proceso

que tendrá lugar se puede esquematizar de modo resumido de la siguiente manera:

Así, al poner el luminol en un medio básico será oxidado por el peróxido de hidrógeno

(agua oxigenada), proceso que es catalizado por un metal, en este caso el cobre. La

reacción originará un intermedio inestable (3-aminoftalato excitado) que emitirá luz. En

el caso de la detección de rastros de sangre, el catalizador es el hierro de la

hemoglobina.

N

O

O

N

H

H

NH2

O-

O

O

O-

NH2

O-

O

O

O-

NH2

OH- (medio básico)

Cu2+ (catalizador) +N2+ hν

*

LUMINOL3-aminoftalato

H2O2 (oxidante)

N

O

O

N

H

H

NH2

O-

O

O

O-

NH2

O-

O

O

O-

NH2

OH- (medio básico)

Cu2+ (catalizador) +N2+ hν

*

LUMINOL3-aminoftalato

H2O2 (oxidante)

66

PROCEDIMIENTO El alumno encontrará un montaje como el de la Figura 1. Introducir en uno de los

embudos la disolución básica de luminol con el catalizador (disolución A) y en el otro la

disolución de peróxido de hidrógeno (disolución B). Abrir simultáneamente las llaves

de paso de ambos embudos. A medida que los contenidos de ambas disoluciones se

vayan mezclando en el serpentín, tendrá lugar la reacción del esquema, originándose

una luz de tonalidad azulada. La tonalidad de la luz puede ser alterada mediante la

adición de determinados tintes. Repetir el experimento, haciendo gotear a la entrada

del serpentín, con la ayuda de una pipeta, unos mililitros de disolución de rodamina B

(disolución C).

Para poder apreciar mejor el experimento, conviene llevarlo a cabo con escasa luz.

También puede rodearse el sistema con cartulina negra.

Figura 1. Montaje experimental de la práctica. MATERIAL Y REACTIVOS -2 embudos de decantación

-1 embudo de rama corta

-Un refrigerante de reflujo

-Un matraz Erlenmeyer

-Una pipeta de 10 mL

Disolución A(luminol, OH-, Cu2+)

Disolución B(H2O2)

Disolución C (colorante)

Disolución A(luminol, OH-, Cu2+)

Disolución B(H2O2)

Disolución C (colorante)

67

-Cartulina negra

-Disolución básica de luminol con Cu2+ (disolución A)

-Disolución acuosa de H2O2 (disolución B)

-Disolución acuosa de rodamina B (disolución C)

69

P-4 ENSAYOS SENCILLOS CON POLÍMEROS DE USO COTIDIANO

1) IDENTIFICACIÓN DE POLÍMEROS Muchos de los objetos que nos rodean y utilizamos en la vida cotidiana están hechos o tienen partes elaboradas con plásticos, pinturas y fibras sintéticas. Todos estos objetos tienen en común el hecho de estar constituidos por polímeros, es decir, moléculas grandes (macromoléculas) construidas a partir de unidades más pequeñas (monómeros) que se repiten muchas veces a lo largo de la molécula. En la primera parte de la práctica, comprobaremos cómo, mediante ensayos sencillos basados en su diferente densidad, pueden identificarse y separarse, para poder ser reciclados, distintos plásticos de uso cotidiano. Los diferentes plásticos que tendremos que identificar así como las 6 disoluciones de densidad conocida (disoluciones patrón) que nos servirán para su identificación aparecen en la siguiente tabla.

Algunos ejemplos de uso de estos materiales: EPS (poliestireno expandido): relleno de cajas para proteger el contenido de posibles golpes en su traslado; caja para hamburguesas; bandejas de alimentos preparados. PP (polipropileno): contenedores de quesos frescos y algunas margarinas; puntas de pipeta. LDPE (polietileno de baja densidad): algunas bolsas de plástico; bolsas de congelados. HDPE (polietileno de alta densidad): recipientes de champús y geles de baño; recipientes de yogures líquidos. PS (poliestireno): platos, cubiertos y vasos de plástico desechable; perchas de plástico.

POLÍMERO Símbolo para reciclado

Intervalo de densidad (g/cm3) Disoluciones patrón

EPS (poliestireno expandido)

0.02-0.06 Identificador Densidad

(g/cm3)

PP (polipropileno)

0.89-0.91 1 0.79

LDPE (polietileno de baja densidad)

0.91-0.93 2 0.91

HDPE (polietileno de alta densidad)

0.94-0.96 3 0.94

PS (poliestireno)

1.04-1.11 4 1.00

PVC (policloruro de vinilo)

1.20-1.55 5 1.15

PET (politereftalato de etileno) 1.38-1.40 6 1.38

70

PVC (policloruro de vinilo): bandejas de tartas y frutas escarchadas; correas de relojes. PET (politereftalato de etileno): es el plástico más empleado en botellas de bebidas PROCEDIMIENTO - Disponer una gradilla con 6 tubos de ensayo. Añadir a cada uno de los tubos una de las disoluciones de densidad conocida. -Preparar las diferentes muestras de polímeros, cortándolas en trozos de unos 4x4 mm. De cada polímero problema se cortarán 6 trozos. Introducir uno en cada tubo de ensayo, y a la vista de los resultados completar la siguiente tabla e identificar el material del que se trata.

Indicar si flota (F) o se hunde (H) en cada una de las disoluciones de densidad conocida Nr.

muestra 1 2 3 4 5 6

Polímero de que se trata

Es posible que se formen burbujas de aire alrededor de los polímeros lo que puede hacer que materiales que por su densidad deberían hundirse permanezcan a flote. Por ello, realizaremos los ensayos agitando con la ayuda de una varilla. 2) HIDROGELES En la segunda experiencia el estudiante se familiarizará con los hidrogeles, también conocidos como materiales poliméricos “inteligentes”. Los hidrogeles se encuentran presentes en muchos materiales de uso cotidiano, como los pañales desechables, aprovechando su gran capacidad de absorción de líquido (muchas veces su peso). Los hidrogeles suelen estar constituidos por ácidos carboxílicos (compuestos de estructura R-COOH) que se ionizan en agua dejando una serie de cargas negativas alrededor del polímero. Esto tiene un doble efecto: a) las cargas negativas se repelen, dando lugar a una expansión del polímero; b) las moléculas polares de agua son atraídas por las cargas negativas. Como consecuencia de ello, la mezcla de polímero y agua se hace más viscosa y el polímero, que había aumentado de tamaño, puede retener gran cantidad de agua. Sin embargo, se trata de un equilibrio, que puede ser modificado de diversas formas. Por ejemplo, si se añade una sal, ésta se disociará en agua, dando iones positivos y negativos. Los iones positivos serán atraídos hacia las cargas negativas del polímero que, en consecuencia, liberarán el agua retenida.

CH3

OOH

CH3

n+ H2O

CH3

OOH

CH3

n+ H3O+

CH3

OOH

CH3

n+ H2O

CH3

OOH

CH3

n+ H3O+

71

PROCEDIMIENTO Con la ayuda de unas tijeras, romper un pañal, recogiendo con cuidado el hidrogel de su interior. Tendrá un aspecto de pequeñas partículas blancas. De un pañal se pueden obtener unos 5-10 g de hidrogel. Pesar unos 5 g y verterlos en un vaso de precipitados. Ir añadiendo agua (alrededor de 100mL) y comprobar la alta capacidad de absorción del polímero, a la vez que aumenta su tamaño. Si ahora añadimos sal, la viscosidad de la mezcla disminuirá y se hará cada vez más fácil de agitar. El hidrogel tenderá a liberar agua y recuperar su aspecto original, decantando en el fondo del vaso.

73

P-5 EMBELLECIMIENTO DE OBJETOS DE LA VIDA COTIDIANA

La apariencia de muchos objetos utilizados en la vida cotidiana no se

corresponde con su naturaleza. Por ejemplo, aquéllos que parecen de plata, y

simplemente están recubiertos de una fina capa de este metal (…”bañado en plata”),

los cromados, el oro depositado sobre joyas o contactos eléctricos, o los niquelados.

Estos recubrimientos se consiguen mediante una aplicación electrolítica: la

electrodeposición. Para obtener un buen depósito electrolítico, de espesor uniforme y

bien adherido, hay que controlar factores como la diferencia de potencial entre los

electrodos, la intensidad de la corriente eléctrica, la pureza y concentración de la

disolución electrolítica, la temperatura a la que se lleva a cabo el proceso, y la limpieza

del objeto a recubrir.

La electrodeposición consiste en el depósito de una lámina fina de metal de

unos 0,02 mm de espesor sobre una superficie conductora mediante un proceso de

electrólisis. La electrodeposición de cobre es uno de los ejemplos más sencillos. El

metal que se quiere recubrir se coloca como cátodo, y como ánodo, un electrodo de

cobre. La disolución en que se sumergen ambos electrodos contiene una sal de Cu2+,

como puede ser CuSO4 (1).

En el ánodo se produce la semirreacción de oxidación:

Cu(s) → Cu2+(ac) + 2 e-

En el cátodo se produce la semirreacción de reducción:

Cu2+(ac) + 2e- → Cu(s)

A medida que se deposita cobre sobre el cátodo, los iones Cu2+ pasan a la

disolución desde el ánodo, manteniéndose constante la concentración de Cu2+. Por

tanto, no existe una reacción neta, sino simplemente una transferencia de cobre desde

el ánodo hasta el cátodo.

La cantidad de sustancias liberadas en los electrodos durante la electrólisis

está en relación con la carga total que ha fluido en el circuito eléctrico.

En el proceso catódico, un mol de iones Cu2+ reaccionan con 2 moles de

electrones, siendo necesarios 2 F (1 F = 9,65·104 C/mol) para precipitar 1 mol de cobre

metal:

1 mol Cu → 1 mol Cu2+ → 2 moles e- → 2 x (9,65·104) C

74

Por tanto, si se conoce la cantidad de sustancia precipitada, m, se puede saber

la cantidad de carga eléctrica, Q, que provocó su deposición, según la relación (Ley de

Faraday):

FnPMmQ ⋅⋅=

Sabiendo además que:

tIQ Δ×=

a partir de la carga eléctrica y del tiempo de electrólisis, se

puede determinar la intensidad de corriente.

OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA - Provocar la electrodeposición de una capa de metal para recubrir un objeto metálico

de naturaleza distinta por electrólisis y cuantificar la cantidad depositada mediante

gravimetría.

- Calcular la carga y la intensidad de corriente para la deposición de esa cantidad de

metal.

MATERIAL Y REACTIVOS NECESARIOS

PARTE EXPERIMENTAL

Se pretende determinar, experimentalmente, la cantidad de cobre metal que se

deposita sobre el objeto problema (cátodo), cuando se somete a electrólisis en una

disolución acuosa de CuSO4 1,0 M, haciendo pasar una corriente constante durante

10 min y en presencia de un electrodo de Cu metal como ánodo.

PROCEDIMIENTO - Se pesa el objeto que se quiere recubrir.

- En el vaso de precipitados se introduce la disolución de CuSO4 1,0 M.

- Se conecta la lámina de cobre, mediante un cable, al polo positivo de la pila (ánodo).

Figura 1. Material:

pila, cables, objeto a recubrir, lámina de

cobre, vaso de precipitados y disolución

1,0 M de sulfato de cobre, CuSO4.

donde: PM = Peso molecular del Cobre n = nº electrones F = Faraday I = Intensidad de corriente Δt = tiempo de electrolisis

75

- Se conecta el objeto a recubrir, mediante un cable, al polo negativo de la pila

(cátodo).

- El objeto a recubrir y la lámina de cobre se introducen en la disolución de CuSO4.

- Transcurridos 10 minutos se desconecta la pila.

- Se retira el objeto recubierto de cobre, se pesa, se seca y, por diferencia, se

determina la cantidad de cobre que se ha depositado sobre el objeto.

- La disolución de CuSO4 se recoge de nuevo en el recipiente. Finalmente, se lava el

material.

A partir de los datos experimentales, se calcula la carga necesaria para realizar la

deposición y la intensidad de corriente que circuló durante el proceso de electrólisis.

REFERENCIAS 1. K.W. Whitten, R.E. Davis y M.L. Peck, Química General, Ed. McGraw-Hill, Madrid (1998).

77

P- 6 CONVERSIÓN DE ENERGÍA SOLAR EN ENERGÍA QUÍMICA Y MECÁNICA

En esta práctica se trabaja con un equipo que tiene componentes idénticos a los de las

centrales de suministro de energía de Hidrógeno. Se trata de una central de hidrógeno

solar en miniatura. El equipo funciona de la siguiente manera:

1. El módulo solar transforma la luz en corriente.

2. Esta corriente disocia el agua en hidrógeno y oxígeno en el hidrolizador.

3. Los gases se pueden almacenar en las probetas del electrolizador.

4. El hidrógeno y el oxígeno son suministrados a la pila de combustible, donde

son transformados directamente en corriente eléctrica.

5. La corriente mueve el motor eléctrico o enciende la lámpara.

MATERIAL Módulo solar

Electrolizador

Pila de combustible

Caja de mediciones de carga

4 cables para circuito

2 tubos largos

2 tubos cortos

2 tapones de tubo

Se dispone el material como se indica en la Figura:

78

PARTE EXPERIMENTAL

En primer lugar se comprueba la polaridad del electrolizador, así como la

conexión de los tubos de gas entre el electrolizador y la pila de combustible. Se

coloca el interruptor de la caja de mediciones en “OPEN”. Hay que asegurarse que

las probetas de gas del electrolizador están llenas de agua destilada hasta la señal

de 0 ml. Mediante el módulo solar se aplica una corriente constante al

electrolizador de entre 200 y 300 mA.

PROCEDIMIENTO

1. Purgar el sistema entero (electrolizador, pila de combustible y tubos) durante 5

minutos con los gases producidos. A continuación situar el interruptor de la caja

de mediciones a 3Ω durante 3 minutos. El amperímetro ahora debe indicar una

corriente. Purgue de nuevo el sistema con el interruptor en la posición “OPEN”

durante 3 minutos.

2. Cortar el suministro de corriente al electrolizador durante un breve espacio de

tiempo y utilizar los tapones para cerrar los dos tubos cortos de las salidas de

gas de la pila de combustible.

3. Volver a conectar el módulo solar al electrolizador y almacenar los gases en las

probetas del electrolizador. Interrumpir el suministro de corriente cuando el lado

del hidrógeno del electrolizador haya alcanzado la señal de 10 ml.

4. Retirar los cables entre el módulo solar y el electrolizador y utilícelos para

conectar el voltímetro de la caja de mediciones de carga a la pila de

combustible.

5. Trazar la curva característica de la pila de combustible variando la medida de la

resistencia. Comenzar en la posición “OPEN” (tensión de descarga), luego

reducir la resistencia poco a poco girando el interruptor rotatorio hacia la

derecha. Anotar la tensión y la corriente para cada resistencia. Esperar 30

segundos cada vez antes de realizar la medición. Hacer una tabla (Resistencia

(Ω), Tensión (V), Corriente (mA)) y, finalmente, tome medidas para la lámpara y

el motor eléctrico.

6. Volver a situar en “OPEN” el interruptor rotatorio de la caja de mediciones de

carga y retirar los tapones de la pila de combustible.

79

7. Trazar una gráfica de Voltaje vs corriente (curva característica).

8. Interpretar la curva característica.

9. Introducir la corriente y la tensión de la lámpara y el motor en la curva

característica.

81

P-7 BLUEPRINTING: “FOTOGRAFÍA EN AZUL”

La luz se comporta como un reactivo intangible que induce cambios en la materia.

Muchas reacciones naturales son fotoquímicas, como la función clorofílica, la

formación de ozono en las capas superiores de la atmósfera, las reacciones químicas

que tienen lugar en la retina y que constituyen el mecanismo de la visión, etc. Otras

reacciones fotoquímicas de gran interés en la actualidad son por ejemplo la reacción

del oxígeno del aire con algunos constituyentes de los gases procedentes de

combustiones de los motores de los automóviles lo que origina un grave problema de

contaminación atmosférica. Finalmente, además de las aplicaciones de las reacciones

fotoquímicas a la industria química preparativa, la absorción de la luz en sí misma es

importante, ya que por ejemplo, el almacenamiento de energía solar es un proceso

fotoquímico.

Una utilidad práctica de la luz, muy conocida y accesible a todo el mundo, es la

fotografía. Originalmente se trataba de la acción de la luz sobre un material

fotosensible compuesto de una suspensión de sales de plata en una gelatina. Los

cristales suficientemente iluminados se transforman en plata metálica, y los demás

pasan al revelador, que los disuelve. Así se consigue el negativo. A continuación, se

fija la emulsión que queda. En el positivado, se hace pasar luz intensa sobre el

negativo hacia un papel fotográfico y tras un revelado, se recupera la imagen real de la

fotografía.

Película expuesta Película revelada = Negativo Revelador del papel

.

Imagen latente

Copia positiva Papel fotográfico

REVELADO Y FIJADO POSITIVADO

82

FUNDAMENTO DEL “BLUEPRINTING”

También se denomina fotografía por cianotipos. En el “blueprinting” el material

fotosensible consiste en un complejo de Fe+3 con un ligando (citrato, oxalato...) que

absorbe un cuanto de luz. La absorción sucede a una longitud de onda característica,

λ. Tras la misma, el ligando pasa a un estado excitado de energía que produce la

oxidación del mismo y la consiguiente reducción del ión hierro. Por tanto, en presencia

de luz, el complejo trioxalatoferrato se descompone según:

2 Fe(C2O4)33- + hν 2Fe+2 + CO2 + 5 C2O4

-2 radiación con λ = 700 nm

Posteriormente el Fe+2 precipita en presencia de ferricianuro potásico:

3Fe+2 + 2Fe(CN)63- Fe3[Fe(CN)6]2 azul Turnbull

PROCEDIMIENTO

Para realizar la experiencia, se utiliza una disolución de Fe(C2O4)33- que se ha preparado

disolviendo 1 g de Fe(NO3)3.9H2O en 1g de ácido oxálico disuelto en 25 ml de agua.

i) Colocar esta disolución en una bandeja e impregnar con ella diferentes círculos de

papel de filtro (8 cm de diámetro), 1 círculo por pareja. Retirar los círculos con una pinza

dejando que el exceso de reactivo gotee en la bandeja. A continuación, extender los

papeles sobre papel secante.

ii) Una vez secos, disponer los círculos sobre una “bandeja de reacción”. Colocar sobre

cada círculo de papel de filtro letras u otros objetos planos. La función de los mismos es

impedir el acceso de la luz a las zonas que recubren y por tanto, evitar la reacción

fotoquímica en las mismas.

iii) Llevar la bandeja de reacción a una lámpara de Hg, aproximadamente durante 3

minutos. La reacción fotoquímica se produce durante este tiempo en las zonas expuestas

a la radiación.

iv) Recuperar la bandeja, despojar a los círculos de lo que tengan encima e introducir,

uno a uno, con unas pinzas, en la bandeja de revelado. En ella, encontramos una

disolución de K3Fe(CN)6 0,3 M. Comprobar que las regiones expuestas a la radiación se

tornan azules, mientras que las de debajo de los objetos opacos son blancas. Eliminar el

83

exceso de reactivo sumergiendo los círculos en una bandeja de lavado, que contiene

agua destilada.

v) Recuperar los círculos y extender sobre papel secante. El "Blueprinting" realizado,

previa plastificación, puede llevarse a casa.

Tiempo previsto de la experiencia: 30 minutos.

REACTIVOS Ácido oxálico dihidrato.

Nitrato de hierro (III) nonahidrato.

Ferricianuro potásico.

MATERIAL Lámpara de mercurio.

Bandejas de reacción, revelado, lavado.

Pinzas.

Papel de filtro y secante.

Objetos opacos: llaves, monedas, letras...

85

P- 8

ESCRITURA MÁGICA MEDIANTE REACCIONES QUÍMICAS

En estos experimentos, se observará la aparición repentina de mensajes

escritos. Las reacciones químicas que tienen lugar son divertidas y se caracterizan por

cambios de color al mezclar los reactivos.

PROCEDIMIENTO

Por razones de seguridad, utilizar gafas y guantes. La práctica se realizará por

parejas.

1. Coger una hoja de papel de filtro y “escribir” un mensaje, usando como

“tinta” una disolución cloruro de hierro (III) al 1%. Secar con rapidez con la

ayuda de un secador. Pintarlo con las siguientes disoluciones y se podrá

observar la aparición del mensaje escrito en diferentes colores:

Disolución de tiocianato potásico (KSCN): color rojo.

Disolución de ferrocianuro potásico [K4Fe(CN)6]: color azul.

Ácido tánico (C76H52O46): color negro.

2. En un tubo de ensayo poner una pequeña cantidad de disolución de

ferrocianuro potásico (unas diez gotas utilizando una pipeta de Pasteur).

Añadir otras diez gotas de disolución de sulfato de hierro (III) y amonio. Con

un pincel mojado en esta disolución, utilizarlo para escribir como tinta azul.

3. Empapar un trozo de papel en una disolución de tiocianato potásico

concentrado. Cuando el papel esté seco, introducir un dedo en una

disolución diluida de cloruro férrico, y dibuja una figura “sangrienta”.

REACCIONES SCN- (aq) + Fe3+ (aq) Fe (SCN)2+ (rojo)

Fe3+ (aq) + K4Fe(CN)6 (aq) 4K+ (aq) + Fe2+ (aq) + [Fe(CN)6]3- (aq)

Azul

Fe3+ (aq) + ácido tánico Fe (III) tanato (aq)

Negro

86

ESCRITURA MÁGICA: PREGUNTAS Y RESPUESTAS

Efecto pretendido: se escribe una pregunta sobre un papel. Cuando el papel se

calienta sobre una placa calefactora el color rosa escrito se convierte en azul y

aparece la respuesta.

PROCEDIMIENTO

Muy importante: usar gafas y guantes al manipular la sal de cobalto. La práctica

se realizará por parejas.

Antes de iniciar la demostración:

1. Coger una hoja de papel. Con un pincel impregnado de la disolución rosa B,

escribir en la parte superior la pregunta (¿Cuál es la fórmula del cloruro

amónico?).

2. En la parte inferior de la misma hoja de papel y con un pincel impregnado

de la disolución A, escribir la respuesta (por ejemplo: NH4Cl). Dejar que el

papel se seque.

3. Colocar la hoja de papel sobre la placa calefactora y calentarlo suavemente

(evitar que el papel se queme).

4. Finalmente, se podrá observar que la pregunta se volverá azul (y negra si

se calienta demasiado), y la respuesta aparecerá en color negro.

REACCIONES

El cambio de color producido en la pregunta es debido a la pérdida de

moléculas de agua del complejo de cobalto:

Calor + [Co(H2O)6]Cl2 === [Co Cl2 (H2O)2] + 4 H2O

Rosa Azul

La respuesta aparece cuando el papel se calienta debido a la reacción de

deshidratación entre el papel y las diferentes tintas usadas. Esta reacción hace que el

papel se carbonice, haciendo que la respuesta se haga visible.

DISOLUCIONES

Disolución A: Se puede usar vinagre, zumo de limón, disoluciones de cloruro de

amonio (10%) o sulfato de hierro (III) y amonio.

Disolución B: Disolución de cloruro de cobalto (II) (10%).

87

P-9 FABRICACIÓN DEL PAPEL

FUNDAMENTOS

Definición de papel: Hoja constituida esencialmente por fibras celulósicas de origen

natural, afieltradas y entrelazadas (Norma UNE 57-003). Otros autores añaden a la

definición el estar fabricado en un proceso húmedo.

Principales materias primas: Maderas frondosas y conníferas, pero últimamente

debido a la escasez de éstas se estás utilizando cada vez más las materias primas

alternativas, como la paja de arroz que se estudia en éste trabajo.

La fabricación de papel consta de dos procesos:

• Obtención de pastas: transformación de las materias primas en fibras

celulósicas aisladas en una suspensión acuosa diluida.

• Formación de hojas: la pasta convenientemente acondicionada se somete a

operaciones para extenderla en forma de láminas y eliminar la mayor parte de

su humedad.

PROCEDIMIENTOS

1) CARACTERIZACIÓN DE LAS PASTAS

1.1 INDICE KAPPA (IK)

El conocimiento de este índice tiene por objeto la determinación de la aptitud al

blanqueo de las pastas.

El índice Kappa se define como el número de mL de disolución de permanganato

potásico 0,1N consumidos por gramo de pasta seca, bajo las condiciones

especificadas en la norma UNE 57-034 (50)

El índice Kappa viene dado por la expresión:

K = (a·d) · [1 + 0,013 (25-t)] /m

donde a son los mL de permanganato potásico 0,1N consumidos por la muestra, d es

un factor de corrección que depende de a (viene tabulado en la norma UNE 57-034

(4)), m es el peso de la muestra seca en gramos y t la temperatura efectiva de

reacción.

88

1.2 VISCOSIDAD (VIS)

La viscosidad intrínseca de las pastas se determina en una disolución de

cuprietilendiamina, siguiendo la norma UNE 57-039 (50), con un viscosímetro de

Ostwald.

La viscosidad intrínseca, ηi, se determina dividiendo el producto ηC (encontrado en

una tabla proporcionada por la norma UNE 57-039 (50), en función de la relación t/to)

entre C = (gramos secos de muestra)/(50 centímetros cúbicos).

2) PROPIEDADES FÍSICAS DE LAS HOJAS

2.1 LONGITUD DE RUPTURA Y ALARGAMIENTO (LR Y AL)

La resistencia a la ruptura por tracción de un papel se define por la longitud de una tira

o banda del mismo que, suspendida por uno de sus extremos, se rompe por su propio

peso.

Cuando una tira de papel, fijada por un extremo, se somete a un esfuerzo de tracción

por el otro, se rompe; la fuerza necesaria para ello se denomina carga de ruptura. El

índice de ruptura o de tracción es:

Fr

Ir = ───

a G

donde Ir viene en N m/g, Fr es la lectura del dinamómetro en N, "a" la anchura de la

probeta de papel en m y G el gramaje en g/m2.

El alargamiento a la tracción, se representa en tanto por ciento según:

Lr = Le 100/L

donde Le es el alargamiento en mm y L la longitud total de la tira de papel en mm.

2.2 RESISTENCIA AL ESTALLIDO (IE)

Cuando un papel se somete a una presión uniforme repartida sobre una parte circular

de su superficie, de un diámetro determinado, llega un momento en que por efecto de

la presión el papel estalla. La presión a que se produce este hecho es el valor del

estallido del papel.

El aparato utilizado lleva un diafragma circular elástico que, por efecto de una presión

hidráulica, se va hinchando. Sobre este diafragma se coloca la hoja de papel que se

sujeta rígidamente en su periferia. Se bombea entonces el fluido hidráulico, a

89

velocidad constante, expandiéndose el diafragma hasta que se rompa el papel. La

resistencia al estallido del papel es el valor máximo que alcanza la presión hidráulica

aplicada.

El índice de estallido, IE, se calcula por la expresión:

IE = E/G

donde E es la resistencia al estallido, en kN/m2, y G el gramaje, en g/m2.

2.3 RESISTENCIA AL DESGARRO (ID)

La resistencia al desgarro se define como la fuerza media requerida para continuar,

una vez iniciado, el desgarro o rasgado de una hoja de papel.

Se realiza un corte inicial en la probeta de papel y se desgarra ésta a lo largo de una

distancia fija, utilizando un aparato previsto de un péndulo. El trabajo efectuado para

desgarrar la probeta viene dado por la pérdida de energía potencial del péndulo. La

escala del péndulo está calibrada de forma que indica la fuerza media ejercida. El

papel se ajusta por medio de dos mordazas: una unida al bastidor del aparato y la otra

al péndulo.

La resistencia al desgarro se expresa como tal o como índice de desgarro según la

expresión:

Id = 100 Fd /G

donde Fd es la resistencia de desgarro en N y G el gramaje en g/m2.

MATERIALES UTILIZADOS

1) Caracterización de las pastas:

IK: Vaso de precipitado, batidora, termómetro, valorador automático Tinet 2.4,

agitador.

Vis: Balanza de precisión, baño termostatizado, termómetro, agitador Vibromatic,

viscosímetro.

2) Propiedades Físicas de las hojas:

LR y Al: Se utiliza un aparato de la firma HT Hounsfield, siguiendo las normas UNE

57- 054 y UNE 57-028 (4).

IE: Se utiliza un aparato de la firma Metrotec siguiendo la norma UNE 57-058 (4).

ID: Se utiliza un aparato de firma Messmer y se sigue la norma UNE 57-033 (4).

91

P-10

DEPURACIÓN DE AGUAS RESIDUALES ELIMINACIÓN DE UN COLORANTE CON CARBÓN ACTIVO

INTRODUCCIÓN

La adsorción es un proceso mediante el cual un contaminante soluble

(adsorbato) es eliminado del agua por contacto con una superficie sólida (adsorbente).

El adsorbente más ampliamente utilizado en aplicaciones medioambientales es el

carbón, el cual es procesado para incrementar significativamente el área superficial

interna (carbón activo). De la utilización de diferentes materias primas y técnicas de

procesamiento resultan una variedad de tipos de carbón con características de

adsorción diferentes. El carbón activo granular (CAG) es frecuentemente el más

utilizado para eliminar un amplio rango de compuestos orgánicos tóxicos de las aguas

subterráneas y vertidos industriales, como puede ser el de tinturas de materiales

textiles, agua residual utilizada en esta práctica.

TEORÍA DE LA ADSORCIÓN

La adsorción es el proceso por el cual un componente se mueve desde una

fase a otra a través de sus límites. El proceso de adsorción tiene lugar en una

superficie. El examen de una sección transversal microscópica de un carbón activo

muestra una estructura porosa con una gran área superficial interna. El movimiento de

una molécula orgánica hacia un lugar de la superficie requiere cuatro etapas

consecutivas: transporte de materia en el fluido, transporte en la película de

separación del sólido y el fluido, difusión a través de los poros y el enlace físico

efectivo con la superficie.

El transporte en la película e intraparticular son normalmente los más lentos y,

por tanto, son un paso limitante de velocidad en el control del diseño. La velocidad de

difusión tiende a incrementarse con un aumento de la concentración del soluto y la

velocidad de agitación. Cuando domina la difusión intraparticular, la velocidad

disminuye con el incremento del peso molecular del soluto y el tamaño del poro del

carbón.

Las fuerzas conductoras que controlan la adsorción incluyen la atracción

eléctrica, la afinidad química de las moléculas orgánicas específicas del adsorbente,

fuerzas de Van der Waals (fuerzas débiles de atracción que actúan entre las

moléculas) y la naturaleza hidrofóbica de los compuestos orgánicos.

92

La representación de la cantidad de contaminante adsorbido a temperatura

constante, por unidad de masa de carbón (X/M) frente a la concentración del

contaminante en la masa del fluido Cf se denomina isoterma de adsorción. Existen

diversas ecuaciones para relacionar estas variables. La isoterma de Freundlich es una

de las más frecuentes:

(X/M) = K * Cfn

Donde:

• X: masa de contaminante adsorbido (mg ) = (Ci – Cf) * V

• V: volumen de solución (L)

• Ci: concentración inicial del contaminante en solución (mg /L)

• Cf: concentración final del contaminante en solución (mg /L)

• M: peso del carbón (mg)

• K y n son constantes empíricas

PARTE EXPERIMENTAL

Se prepara una disolución de azul de metileno al 0,005% (50 mg/L). Disolución

que se usará de patrón para todos los grupos de prácticas.

De esta disolución cada día y cada grupo deberá obtener una recta patrón que

nos relacione la absorbancia frente a la concentración. Experimentalmente se ha

encontrado que la linealidad se consigue tomando desde 1 a 7 mL de la disolución

patrón y enrasando a 50 mL. El máximo de absorbancia para la disolución de azul de

metileno se ha comprobado experimentalmente que se encuentra a 664 nm; a esta

longitud de onda se realizarán las medidas de todas las muestras en la práctica.

Para realizar el estudio de la decoloración de estas disoluciones con carbón

activo se preparan 2 erlenmeyer de 1 L, disoluciones de azul de metileno (preparadas

con 50 mL de la disolución madre y enrasadas a 500 mL con agua destilada); a las

que se les añade diferentes cantidades de carbón activo (1 y 4 g). Se llevan a un

agitador orbital, donde se agitan a 100 rpm, colocándose el cronómetro en marcha.

Cada 10 minutos se toman muestras, aproximadamente 5 mL, se centrifugan para

eliminar restos de carbón en suspensión y se llevan al espectrofotómetro para conocer

la concentración de azul de metileno que va quedando respecto del tiempo en la

disolución. Se toman muestras hasta que dos de ellas den igual valor de absorbancia,

punto en el que se supone que ha alcanzado la concentración de equilibrio.

93

GRÁFICAS Para determinar la eliminación de la sustancia contaminante en el agua

residual se han de realizar las siguientes gráficas:

• Representación de absorbancia frente a la concentración (mg/L)

calculada a partir de la recta patrón para el azul de metileno.

• Representación del % de color eliminado frente al tiempo (min):

%color eliminado = ((C0 – Ct) / Ct) * 100

95



ANEXO VIII

Estudio estadístico

comparativo

97

47

0

2

4

6

8

2008 2009

Nº de Jornadas

22ªª Jornadas de IntroducciJornadas de Introduccióón al Laboratorio n al Laboratorio Experimental de QuExperimental de Quíímicamica

1851

0

20

40

60

año 2008 año 2009

Profesores asistentes

98


285

813

0

200

400

600

800

1000

año 2008 año 2009

Alumnos participantes

1629

0 70

10

20

30

Publicos Concertados+Privados

Centros Participantes

año 2008 año 2009

99

Jornada I(18 abril)

(34 %)

Jornada II(25 abril)

(15 %)

Jornada III(9 mayo)

(35 %)

Jornada IV(16 mayo)

(16 %)Jornada I(18 abril)

(34 %)

Jornada II(25 abril)

(15 %)

Jornada III(9 mayo)

(35 %)

Jornada IV(16 mayo)

(16 %)

AÑO 2008Nº de Jornadas: 4Centros Participantes: 16Nº de alumnos: 285Nº de Profesores: 18


100

AÑO 2009 Nº de Jornadas: 7Centros Participantes: 35+1Nº de alumnos: 813Nº de Profesores: 51

Jornada I(20 febrero)

(16 %)

Jornada VII(24 abril)

(11 %)

Jornada II(14 marzo)

(14 %)

Jornada III(13 marzo)

(16 %)Jornada IV(20 marzo)

(16 %)

Jornada V(27 marzo)

(14 %)

Jornada VI(17 abril)

(16 %)

Jornada I(20 febrero)

(16 %)

Jornada VII(24 abril)

(11 %)

Jornada II(14 marzo)

(14 %)

Jornada III(13 marzo)

(16 %)Jornada IV(20 marzo)

(16 %)

Jornada V(27 marzo)

(14 %)

Jornada VI(17 abril)

(16 %)

22ªª Jornadas de IntroducciJornadas de Introduccióón al Laboratorion al LaboratorioExperimental de QuExperimental de Quíímicamica

101

BUJALANCE (14)

HINOJOSADEL DUQUE (30)

FUENTE OVEJUNA (12)

FERNAN NUÑEZ (80)

LA CARLOTA (45)

SANTAELLA (18)

MONTILLA (21 + 25)

CABRA (40)

CÓRDOBA (229)

AÑO 2008

DISTRIBUCIÓN POR POBLACIONES DE ASISTENTES A LAS JORNADAS

102

BELMEZ (22)

EL VISO (15)

VILLANUEVADE CÓRDOBA (19)POZOBLANCO (18)

HINOJOSADEL DUQUE (11)

FUENTE OVEJUNA (25) MONTORO (9 + 15)

AZUAGA (7)

BAILEN (53)

FERNAN NUÑEZ (22)

LA CARLOTA (19)

LA RAMBLA (25)

MONTILLA (21 + 25)

AGUILAR DELA FRONTERA (20)

PALMA DEL RIO (31)

CABRA (26)

LUCENA (25)

CÓRDOBA (162 + 172)

AÑO 2009

DISTRIBUCIÓN POR POBLACIONES DE ASISTENTES A LAS JORNADAS

103



ANEXO IX

Galería de fotos

seleccionadas Fotos: Cortesía del Prof. Manuel Sáez y otros miembros del Equipo de Trabajo.

Memoria 2ª Jornadas Introducción Laboratorio Química Alumnos ...

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